高一化学上册期中调研检测试题4.docx
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高一化学上册期中调研检测试题4
高一上学期期中考试化学试题
3.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()
A.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.在1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
4.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为cmol/L,密度为ρg·cm-3,则下列说法正确的是( )
A.相对分子质量M=B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w%=
D.溶液密度ρ=
5.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入足量稀盐酸,再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生,一定有SO42-
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸沉淀消失,一定有Ba2+
6.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡;⑤过滤,下列操作顺序错误的是()
A.③②①⑤④B.③①②⑤④C.②③①⑤④D.③①⑤②④
7.已知:
2NO+O2=2NO2。
在体积为VL的密闭容器中通入xmolNO和ymo1O2。
反应后容器中的N和O的个数之比是a:
b,则x:
y数值是( )
A.a:
bB.2a:
bC.(2a-b):
bD.2a:
(b-a)
8.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:
6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是( )
A.3∶2B.2∶1C.1∶1D.2∶3
9.根据下列化学方程式,判断有关物质的还原性强弱的顺序为( )
①I2+SO2+2H2O
H2SO4+2HI;
②2FeCl2+Cl2
2FeCl3;
③2FeCl3+2HI
2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
10.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )
A.C2H4 B.CH4 C.CO2 D.NO
11.3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应,将反应后的溶液加热蒸干,得到无水硫酸盐17.4g,则原硫酸的物质的量浓度为( )
A.1mol·L-1B.1.5mol·L-1C.2mol·L-1D.2.5mol·L-1
12.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:
1
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.4mol电子
D.按照树状分类法,NF3属于盐
13.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知:
2Fe2++Br22Fe3++2Br-、2Fe3++2I-2Fe2++I2,下列有关说法中不正确的是 ( )
A.还原性:
I->Fe2+>Br-
B.线段AB表示Fe2+被氯气氧化
C.线段BC表示生成4molFe3+
D.原溶液中n(Br-)=6mol
14.下列离子方程式书写正确的是:
( )
A.碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:
Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
CNaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液:
2H++CO
==CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+2H2O
15.某工业生产中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+ +Cu2++2S,其中CuFeS2中Cu为+2价。
下列说法正确的是( )
A.氧化剂为Fe3+,还原剂为Cu2+和S2+
B.氧化产物是S,还原产物是Fe2+和Cu2+
C.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应
D.氧化剂的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
16.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在无色溶液中:
、Fe3+、
、
B.在含大量Fe3+的溶液中:
、Na+、Cl-、OH-
C.在强碱溶液中:
Na+、K+、Cl-、
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、
第II卷(共52分)
二、非选择题(本大题共52分)
17.(10分)
(1)①在淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠(NaClO转化为NaCl)碱性溶液,立即看到溶液变蓝色,这是因为_________________,离子方程式是_______________。
②在上述蓝色溶液中,滴加亚硫酸钠碱性溶液,发现蓝色逐渐消失,这是因为______________________,离子方程式是________________________。
(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。
写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学方程式:
___________________[已知碘以碘酸(HIO3)的形式存在]。
18.(12分)某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:
①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸。
有三种规格的容量瓶:
250mL、500mL、1000mL。
老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。
请回答下列问题:
(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______________mol/L(保留1位小数)。
(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_____________mL。
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。
A.将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀;
B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸________mL,沿烧杯内壁倒入上述混合液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;
C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;
D._______________________________________________________;
E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;
G.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀。
(4)如果省略操作D,对所配置溶液浓度有何影响?
________(偏大、偏小,无影响?
)
(5)进行操作C前还需注意__________________________________________
19.(12分)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“w%(溶质的质量分数)或c(溶质的物质的量浓度)”,试判断并求解:
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某NaOH溶液VL含有n个OH-,则可求出此溶液的________为________________。
(第一个空用符号表示,第二个空用式子表示,下同)。
(2)已知某NaOH溶液中Na+与H2O的个数比为1:
a,则可求出此溶液的____为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液的______为______________。
(不用计算结果,列出表达式即可)
(4)已知将100mLNaHCO3的水溶液加热蒸干之后并充分灼烧,可得到白色固体bg,则可求出原NaHCO3溶液的______为______________。
20.(8分)某种胃药的止酸剂为碳酸钙,测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作(假设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制0.100mol·L-1稀盐酸和0.100mol·L-1NaOH溶液
②取一粒药片(0.100g)研碎后加入20.0mL蒸馏水
③用0.100mol·L-1NaOH溶液中和,用去溶液的体积为VmL
④加入25.00mL0.100mol·L-1稀盐酸。
请回答下列问题:
(1)测定过程的正确操作顺序为________(填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为____________,____________。
(3)某同学四次测定的V数据如下:
测定次序
第一次
第二次
第三次
第四次
V(mL)
15.40
12.90
13.10
13.00
根据这位同学的实验数据,计算药片中碳酸钙的质量分数为__________。
(保留一位小数)
21.(10分)物质的氧化能力受溶液酸碱性影响。
KMnO4在不同条件下发生的还原反应如下:
①酸性:
MnO4-+5e-+8H+→Mn2++4H2O;
②中性:
MnO4-+3e-+2H2O→MnO2+4OH-
③碱性:
MnO4-+e-→MnO42-(溶液呈绿色)
MnO2的还原反应可表示如下:
MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O
(1)MnO2与稀盐酸不能制取氯气,其原因是___________________________________。
(2)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列叙述正确的是_______。
(选填编号)
a.氧化性:
PbO2>KMnO4b.还原性:
PbO2>KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化
(3)写出将SO2通入KMnO4溶液中所发生反应的离子方程式,并配平
_______________________________________________________________________。
(4)将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应,已知产物中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。
完成并配平该反应的化学方程式:
□KMnO4+□K2S+□__________→□K2MnO4+□K2SO4+□S↓+□__________,反应若生成5.44g硫单质,反应过程中转移电子的物质的量为__________________。
密封线
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SO32-+I2+2OH-====SO42-+2I-+H2O
(2)I2+5Cl2+6H2O====2HIO3+10HCl
18.
(1)_3.0__
(2)_1000__
(3)_295__,_洗涤烧杯和玻璃棒后将洗涤液加入容量瓶__
(4)_偏小__(5)_将稀释后的硫酸冷却到室温
19.
(1)_C,
(2)_w%,
(3)_w%,
(4)_C,
20.
(3)_60.0%__