课题常见的酸和碱知识点习题及解析.docx
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课题常见的酸和碱知识点习题及解析
知识点1酸、碱与指示剂作用
1.酸碱指示剂(简称:
指示剂):
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。
2、常见指示剂:
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
3、变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
注意:
酸碱指示剂跟酸或碱溶液反响时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是
指示剂使酸、碱溶液变色。
故一般有两种说法:
①紫色石蕊试液遇酸溶液变红
色,②酸溶液使紫色石蕊试液变红色。
酚酞的表达同样。
4、常见指示剂在不同性质的溶液中变色的情况
溶液酸碱性
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
酸性
变红色
无色
中性
紫色
无色
碱性
变蓝色
变红色
注意:
〔1〕使指示剂变色只能证明该溶液呈酸性或碱性,但不能证明该溶液是否为
酸溶液或碱溶液。
〔2〕酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性作出一个定性的判断,对溶液的酸碱性
强弱程度的判断那么需测定溶液的酸碱度。
〔3〕某溶液滴入无色酚酞溶液不变色,该溶液不一是酸性溶液,也可能是中
性溶液,例如氯化钠溶液。
5、二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,
(1).溶液由紫色变成红色。
(2).二氧化碳溶
于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色,而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。
6、在自制酸碱指示剂的实验中,溶解植物中的色素需要用水和酒精的原因是:
在花瓣
中起指示剂作用的一般是有机物,这些有机物在水中的溶解度很小,在酒精中的溶
解度比拟大,水的作用是稀释而酒精的作用是充分溶解。
知识点2常见的酸
物理性质
盐酸〔HCl〕
硫酸〔H2SO4〕
颜色、状态
纯洁的浓盐酸是无色液体
工业用盐酸是黄色液体〔含Fe3+)
纯洁的浓硫酸是无色、黏稠、油状液体
翻开试剂瓶后的现象
有白雾
无现象
气味
有刺激性气味
无
密度
常用的浓盐酸中HCl的质量分数为37%~38%,密度为1.19g/cm3
常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%,密度是1.84g/cm3
特性
浓盐酸具有挥发性
浓硫酸具有吸水性
化学性质
与指示剂反响
使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色
使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色
与某些金属反响
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑现象:
产生大量气泡,溶液仍为无色
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑现象:
有气泡产生,溶液仍为无色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象:
有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑现象:
有气泡产生,溶液仍为无色
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑现象:
有气泡产生,溶液仍为无色
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象:
有气泡产生,溶液由无色变为
与金属氧化物反响
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象:
铁锈不断溶解,溶液由无色变成黄色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象:
黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝绿色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象:
铁锈不断溶解,溶液由无色变成黄色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象:
黑色粉末逐渐消失,溶液由无色变为蓝色
酸的通性
①能使指示剂显示不同的颜色
②能和多种活泼金属反响,生成氢气
③能和某些金属氧化物反响,生成水
用途
①重要化工产品。
②用于金属外表除锈、制造药物等;
③人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
①重要化工原料。
②用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和除锈
③浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做枯燥剂
知识解读:
(1)生活中常见的具有酸味的物质中都含有酸〔如:
食醋中含有醋酸,柠檬、柑橘等
水果中含有柠檬酸〕
(2)浓盐酸因具有挥发性,敝口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减小,溶
剂质量不变,溶质质量分数减小
(3)浓硫酸因具有吸水性,敝口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶
液质量增加,溶质质量分数减小
(4)浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸、木材、布料、皮肤〔都由含碳、氢、氧
等元素的化合物组成〕里的水分,生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%
的碳酸氢钠溶液。
(5)
浓硫酸的吸水性:
浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的
水合物,并放出大量的热,所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这
一特性,可用浓硫酸作某气体的枯燥剂,如可用浓硫酸来枯燥H2、
O2、CO、CO2、空气等气体。
所需的装置如右图所示集气瓶,气体应从长管进,短
管出,即长进短出。
但不能枯燥碱性气体如氨气〔NH3〕,因为它能与浓硫酸反响。
如果将硫酸敞口放置于空气中,浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低,
故将浓硫酸密闭保存.
(6)浓硫酸的稀释:
硫酸能与水以任意比例相混溶,溶解时放出大量的热。
在稀释浓
硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌使产生的热量迅速扩
散。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放
出的热使水立即沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,非常危险。
〔7〕稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性
知识点3常见的碱
氢氧化钠〔NaOH〕
氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗名
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰或消石灰
制取
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:
块状固体变成粉末,放出大量的热
物理
性质
⑴白色固体;⑵极易溶于水,溶于水放出大量的热,⑶具有强烈的腐蚀性;⑷易潮解〔作枯燥剂〕
⑴白色粉末状固体;⑵微溶于水,溶解度随温度升高而减小,其水溶液俗称石灰水;⑶具有腐蚀性
化
学
性
质
与指示剂作用
氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,能使无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液遇石灰水变蓝色,无色酚酞试液遇石灰水变红色。
与非金属氧化物反响
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
NaOH应密封保存
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
用于工业尾气处理
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象:
澄清的石灰水变浑浊
用途
重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
生活中可用于去油污,固体可用作某些气体的枯燥剂
建筑业上制三合土,制石灰沙浆砌砖、抹墙;化工业上用于制取烧碱、漂白粉;农业上用来配制农药和改进酸性土壤
碱的化学通性
①能使指示剂显示不同的颜色
②能和某些非金属氧化物反响,生成水
知识解读:
(1)潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,外表潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
氢
氧化钠的潮解属于物理变化。
溶解时放热。
因此,氢氧化钠固体可用作某些气体的枯燥剂。
(2)氢氧化钙可由生石灰与水反响制得:
CaO+H2O=Ca(OH)2,反响放出大量的热,在工农业生产中
有广泛的应用。
生石灰〔CaO〕常作食品等物质的枯燥剂。
生石灰枯燥剂和氢氧化钠固体枯燥剂
不能用来枯燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
(3)氢氧化钠密封保存的原因:
氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解〔物理变化〕,同时又能与
空气中的二氧化碳反响而变质〔化学变化〕:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(4)氢氧化钠敞口放置在空气中会变质〔属于化学变化〕,因为它会与空气中的二氧化碳反响生成
了碳酸钠。
(5)一般检验CO2气体时用Ca〔OH〕2溶液,Ca〔OH〕2溶液与CO2起反响生成沉淀,有明显现象,
而NaOH溶液虽然也与CO2气体反响,但没有明显现象;
(6)吸收CO2气体时用NaOH溶液,NaOH极易溶于水,Ca〔OH〕2微溶于水,同温下等质量的饱和溶
液所含的NaOH比Ca〔OH〕2多,因此,NaOH饱和溶液吸收的CO2多
知识点4酸有一些相似的化学性质
⑴几种常见的酸
常见的酸有盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕,在实验室和化工生产中常见的酸还有硝酸〔HNO3〕、醋
酸〔CH3COOH〕等。
另外,生活中常见的柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸,酸奶中含有乳酸等。
⑵酸具有一些相似化学性质的原因
酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有一样的H+〔溶于水后产生的阳
离子全部都是氢离子〕,所以酸有一些相似的性质。
⑶相似的化学性质
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
②酸+活泼金属→盐+氢气〔由金属离子和酸根离子组成的化合物,叫做盐〕
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
注意:
a.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
b.酸主要指稀硫酸和盐酸。
浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属作用生成水,而不生成氢气,
其反响不属于置换反响。
c.单质铁与酸溶液发生置换反响时,其化合价由0→+2,称为亚铁,其溶液呈浅绿色。
③酸+某些金属氧化物→盐+水属于复分解反响
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O〔注Fe2(SO4)3溶液:
黄色〕
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O〔注FeCl3溶液:
黄色〕
现象:
铁锈不断溶解,溶液由无色变成黄色;
铁元素在反响前后化合价不变,为+3价,其溶液呈黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O〔注CuCl2溶液:
蓝色〕
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔注CuSO4溶液:
蓝色〕
现象:
黑色粉末溶解,溶液由无色变成蓝色
④酸+碱→盐+水反响类型:
复分解反响
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
⑤酸+盐→新酸+新盐反响类型:
复分解反响
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl〔注BaSO4沉淀:
白色,不溶于稀硝酸〕
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓〔注AgCl沉淀:
白色,不溶于稀硝酸〕
知识点5碱有一些相似的化学性质
⑴几种常见的碱
常见的碱有氢氧化钠〔NaOH〕、氢氧化钙[Ca(OH)2]。
还有氢氧化钾〔KOH〕、氨水〔NH3·H2O〕等。
⑵碱具有一些相似化学性质的原因
碱在水溶液中能解离出OH-和金属离子,即在不同的碱溶液中都含有一样的OH-〔它们溶液中存
在的阴离子全部都是氢氧根离子〕,所以碱有一些相似的性质。
⑶相似的化学性质
①碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色;注意:
不溶于水的碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等不
能使指示剂变色。
②碱+某些非金属氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
③酸+碱→盐+水反响类型:
复分解反响
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
④盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶,产物符合复分解条件〕
反响类型:
复分解反响
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
〔注:
CuSO4溶液:
蓝色Cu(OH)2沉淀:
蓝色〕
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
〔注:
FeCl3溶液:
黄色Fe(OH)3沉淀:
红棕色〕
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:
a.碱是可溶性碱;
b.并非所有的非金属氧化物都能与碱反响。
应用:
盛放氢氧化钠等碱溶液的试剂瓶大多用橡皮塞。
不用玻璃的原因如下:
玻璃中含有二氧化硅,能与氢氧化钠反响即2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,生成的硅酸钠有较强黏性,使瓶塞不易翻开。
知识点6溶液的导电性
容
酸溶液〔盐酸、硫酸〕
碱溶液〔氢气化钠溶液、氢氧化钙溶液〕
蒸馏水、乙醇
导电性
导电
导电
不导电
原因
盐酸在水中会解离出H+和Cl-,硫酸在水中会解离出H+和SO42-
氢氧化钠在水中会解离出Na+和OH-,氢氧化钙在水中会解离出Ca2+和OH-
蒸馏水和乙醇中没有可以自由移动的离子
知识解读
(1)不同的酸溶液中都含有一样的氢离子;不同的碱溶液中都含有一样的氢氧根
离子,所以酸、碱具有各自相似的化学性质。
(2)酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物;碱是由金属离子〔或铵根离子〕
和氢氧根离子组成的化合物。
1、以下溶液能使无色酚酞试液变红的是()
A.氯化钠溶液B.氢氧化钠溶液C.纯碱溶液D.稀盐酸
2、
小在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时,归纳成如右图所示的关系.图中A、B、C、
D是两圆相交的局部,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,那么其中表示不
正确的选项是()
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
3、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴入紫色石蕊溶液,那么()
A.一定显红色B.可能仍为紫色,也可能显红色C.可能显蓝色D.一定显无色
4、“雪碧〞是一种无色的碳酸饮料,将紫色石蕊试液滴入少量“雪碧〞中,然后再加热溶液,颜色的变化是()
A.先变蓝后变紫B.变红后颜色不再改变C.先变无色后变红D.先变红后变紫
5、某学生在化学晚会上表演如下魔术:
用毛笔蘸取一种无色液体在一白纸上书写了“化学魔术〞四字,然后再
喷上一种无色液体,白纸上立即出现了红色的“化学魔术〞四字.该学生先后所用的无色液体可能是()
A.石蕊溶液、稀硫酸B.酚酞溶液、“雪碧〞饮料C.NaOH溶液、酚酞溶液D.CuSO4溶液、NaOH溶液
6、小海看到妈妈炒的紫色卷心菜,紫色菜汁因为加醋而变成红色,洗盘子时遇到碱性洗涤剂又变成黄绿色.以下
也能使紫色菜汁呈黄绿色的物质是()
A.柠檬汁B.肥皂水C.食盐水D.雪碧
7、以下说法错误的选项是()
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量会增加D.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数会减小
8、以下物质敞口放置一段时间后,质量会减小的是()
A.浓盐酸B.浓硫酸C.生石灰D.烧碱
9、烧杯中盛有以下物质,敞口放置一段时间后,溶液质量会增加的是( )
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.浓醋酸
10、以下试剂在空气中放置一段时间后,溶液的浓度减小但溶液质量会增加的是()
A.浓盐酸B.氢氧化钠饱和溶液C.浓硫酸D.稀硫酸
11、物质保存的方法取决其性质.以下药品不需要密封保存的是()
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
12、物质作为枯燥剂取决其性质.以下药品能做枯燥剂的是()
A.纯碱B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
13、以下物质的保存方法,主要由化学性质决定的是( )
A.干冰低温下保存B.浓盐酸密封保存C.浓硫酸密封保存D.铁制品放在枯燥的环境中保存
14、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色,以下说法不正确的选项是()
A.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱B.该溶液可用作酸碱指示剂
C.将该溶液滴入水中,溶液仍为紫色D.将该溶液滴入白醋中,溶液会显红色
15、浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体,氯化氢气体溶于水生成盐酸.当翻开浓盐酸的瓶盖,会看到有“白
雾〞冒出.请判断该白雾的主要成分是()
A.水蒸气B.氯化氢气体C.盐酸小液滴D.氢气
16、盐酸是________气体的水溶液.纯洁的盐酸_____颜色,有_______性气味,工业盐酸常因含有铁离子而呈黄色.浓
盐酸具有________性,在空气中会生成“白雾〞,这是因为从浓盐酸里挥发出来的___________跟空气中的_____
接触,形成_____________的缘故.盐酸应密封保存,理由是________________.
17、以下说法中正确的选项是()
A.但凡能在水溶液中解离出H+的化合物就是酸
B.氢氧化钾和氢氧化镁均能使无色酚酞试液呈红色
C.浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中,其溶质质量分数都会减小
D.氢氧化钠固体露置于空气中会因潮解而变质
18、以下各组中的两种物质都能使紫色石蕊溶液变红的是()
A.熟石灰 生石灰B.食盐 食醋C.干冰 柠檬酸D.烧碱 纯碱
19、A、B、C三只小烧杯分别依次盛有一定体积的浓
氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按以下图所示进展探究
活动,不能得到的结论是()
A.氨水能使酚酞溶液变红
B.碱能使酚酞溶液变红
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.浓氨水易挥发,氨气易溶于水
20、以下关于稀释浓硫酸实验操作或实验现象的描述不
正确的选项是()
A.稀释浓硫酸时,将水慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
B.稀释浓硫酸时,如果不慎在皮肤上沾上浓硫酸应用水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
C.稀释浓硫酸时,用手接触烧杯外壁,会感到烧杯外壁温度明显升高
D.稀释浓硫酸不能在量筒中进展而应选择在烧杯中进展
21、以下物质俗名和化学式一致的是()
A.干冰,H2OB.熟石灰,Ca〔OH〕2C.纯碱,NaOHD.烧碱,KOH
22、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱,以下关于它们的说法中正确的有_____(填序号)
①它们的物理性质都一样 ②它们都能用作某些气体的枯燥剂
③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝
⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改进酸性土壤.
23、以下关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中错误的选项是()
A.它们的水溶液都能使石蕊溶液变红
B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量
C.它们的溶液敞口放在空气中都会变质
D.氢氧化钠可用来生产肥皂,氢氧化钙可用来杀菌消毒及改进酸性土壤
24、 生活处处有化学,现有以下常见的物质:
A.生石灰 B.盐酸 C.熟石灰D.活性炭 请按要求填空(填字母):
(1)少量存在于人的胃液中,能帮助消化的是_____;
(2)可作食品枯燥剂的是_____;
(3)常用于防毒面具的是_____; (4)改进酸性土壤的是_____.
25、如表是雪碧汽水标签中的局部容,小明同学通过查阅资料得知:
柠檬酸是一种白色
品名
雪碧汽水(清爽柠檬水)
配料
水、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠
保质期
1 8个月
保存方法
制止加热、防止直晒
晶体,能溶于水,是一种酸,具有酸性,同时具有热稳定性.(注:
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性.)
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是_____、_____ (写两条)
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先取适量的雪碧汽水参加试管中,然后滴加紫色石蕊试液,小明根据实验现象断定柠檬酸确实具有
酸性.他做出这种判断的实验依据是_________________________________________________________.
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是________________________________________________;
她建议在原来实验的根底上再增加一步操作,请写出实验方法和实验现象:
________________________
__________________________________________________________________________________________.
26、氢氧化钠是一种重要的碱.
(1)氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱、苛性钠,是因为它具有________性.
(2)氢氧化钠必须密封保存,是因为它会吸收空气中的_____而发生潮解,同时也会与空气中的_____反响而发生
变质.发生变质反响的方程式为_________________________________________.
27、把铁粉和氧化铜的混合物参加到一定量的盐酸中,充分反响后,过滤.在滤液中参加少量铁粉,无现象.那么下
列判断正确的选项是()
A.滤渣中一定不含铜B.滤液中可能含FeCl2和HCl
C.滤渣可能是铜和铁的混合物D.滤液中一定含FeCl2和CuCl2
28、以下物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中,能用金属和盐酸直接反响制得的物质是()
A.①②B.②④C.③④D.①③
29、如下图是稀释浓硫酸实验的示意图.
(1)写出右图中a、b两种仪器的名称:
a_________,b__________.
(2)b容器所盛的试剂是_________(填“水〞或“浓硫酸〞).
(3)稀释时,假设两种试剂添加顺序颠倒,将会发生________________.
(4)在稀释过中玻璃棒的作用是___________________________________.
(5)据媒体报道,有一村民在家里误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下,
造成食道和胃严重损伤,这是因为稀硫酸具有________.这一事件警示我们,家中存放或使用
药物时应注意_______________________________.
30、要使右图装置中的小气球鼓起来,那么使用的固体和液体可以是()
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水.
A.①②③④B.①②③
C.①②④D.②③④
31、研究氢氧化钠性质实验中的局部实验及现象记录如下,其中现象不合