铁和铁的化合物.docx

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铁和铁的化合物

《铁和铁的化合物》单元检测

湖北省巴东县第二高级中学田宗学

（时间：

45分钟满分：

100分）

A卷基础测试题卷

一、选择题（包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是（）。

A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯

B．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质

C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁

D．加入合金元素改善生铁性能

2．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：

发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）。

A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无

3．下列实验操作中，仪器需插入液面下的是（）。

A．分液时，分液漏斗的长颈插入下层液体里

B．用水吸收氨气的导气管

C．制备Fe（OH）2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

D．往NaOH溶液中滴加酚酞

4．根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为（）。

A．Cu2＋＞Fe2＋＞Fe3＋B．Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋

C．Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋D．Fe2＋＞Fe3＋＞Cu2＋

5．将8.4g铁粉和3.2g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐酸，在标准状况下收集到的气体体积是（）。

A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．4.48L

6．下列各组离子一定能大量共存的是（）。

A.在含大量

的溶液中：

B.在强碱溶液中：

C.在

的溶液中：

D.在pH=1的溶液中：

7．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：

Fe2++2H2O

Fe（OH）2+2H+

若在此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色变化为（）。

A．绿色变深B．浅绿色变得更浅

C．变黄D．无明显变化

8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）。

A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.向次氯酸钙溶液通入SO2：

Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

9．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误服亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）。

A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性

10．能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－（）。

A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

11.在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是（）。

A.m1一定大于m2B.m1可能m2

C.m1一定等于m2D.m1可能大于m2

12．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、FeCl3、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4六种溶液，这种试剂是（）。

A．Ba（OH）2B．H2SC．NaOHD．AgNO3

二、非选择题（包括3小题，共52分）

13.（3分）在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦。

若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的气体，它们把该红色物质还原成的黑色化合物是，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。

14（5分）有下列五种含铁元素的化合物①FeS②FeS2③Fe3O4④Fe2（SO4）3⑤[Fe（SCN）]Cl2

（1）只含有+2价铁元素的是________。

（2）含有+2、+3价铁元素的化合物是________。

（3）溶于水后成红色溶液的是_______。

（4）_______可作为炼铁原料。

（5）_______用于制取硫酸。

15（9分）某学生试设计一个化学实验方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次性的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收：

把Cu2＋转化为Cu回收。

各步反应应加入的原料依次是________________、______________、____________________各步反应的离子方程式是：

①__________________________________

②___________________________________

③___________________________________。

16（8分）A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶于水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，g溶于水得棕黄色溶液。

这九种物质间反应的转化关系如下图所示。

（1）写出四种单质的化学式：

A，B，C，D。

（2）写出E+F

H+I的离子方程式：

。

（3）写出G+I

H+D+E的化学方程式：

。

17．（12分）将nmol木炭和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加热。

（1）可能发生的反应有：

①FeO＋C＝Fe＋CO↑

②2FeO＋C＝2Fe＋CO2↑

③FeO＋CO＝Fe＋CO2

④

（2）若n＜

，充分反应后，反应器中的固体物质是，气体产物是。

（3）若n＞4，反应器中的固体物质是，气体产物是。

（4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是。

（5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值是。

18.（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；

I从废液中提纯并结晶处

。

II将FeSO4溶液与稍过量的

溶液混合，得到含

的浊液

IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到

固体

V煅烧

，得到

固体

已知：

在热水中分解

（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的

，该反应的离子方程式是

（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用

（3）III中，生成

的离子方程式是。

若

浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。

（4）IV中，通过检验

来判断沉淀是否洗涤干净。

检验

操作是。

（5）已知煅烧

的化学方程式是

，现煅烧464.0kg的

，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有

，则该产品中

的质量是kg（摩尔质量/g·

；

）

B卷能力提高卷

1.Fe（NO3）2溶液中滴入稀H2SO4后，溶液颜色将会（）。

A．不变B．由浅绿变棕黄C．颜色变浅D．由绿变深绿

2．久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是（）。

A.浓HNO3B.氯化亚铁溶液C.硫磺D.溴化银

3．氯化铁是工业上常用的净水剂之一。

（1）请写出氯化铁净水的原理。

（2）为尽可能地降低净水生产费用，应该用廉价的原料来制备氯化铁，最好是三废的综合利用。

请提出一些用廉价原料制取氯化铁的方法，写出有关的化学方程式，并对所提各种方法的优缺点加以评述。

4.某课外活动小组设计了如下图的实验：

（1）填表

装置

现象

化学方程式

①

③

④

⑤

（2）假设每一步反应中，气态物质都完全作用，那么最后出来的气体是

5.含有SiO2杂质的赤铁矿粉末10g和50mLH2SO4溶液充分反应后，再加入5.04g铁粉，这时能产生氢气448mL（标况），反应后余铁粉1.12g。

计算：

（1）赤铁矿中铁的质量分数

（2）H2SO4的物质的量浓度

参考答案：

A卷基础测试题卷

1．B．2．B3．C4．C。

5.C。

6．B．7.C8．D．9.D。

10.B。

11.A12.C

13.Fe2O3CO和H2Fe3O4、FeO

14.

（1）①②

（2）③（3）⑤（4）③（5）①②

15．Ca（OH）2溶液；稀硫酸；铁

①Fe3＋+3OH―

Fe（OH）3↓；Cu2＋+2OH―

Cu（OH）2↓

②Fe（OH）3+3H＋

Fe3＋+3H2O；Cu（OH）2+2H＋

Cu2＋+2H2O

③2Fe3＋+Fe

3Fe2＋；Fe+Cu2＋

Fe2＋+Cu

16、

（1）H2Cl2FeS

（2）FeS+2H＋＝Fe2＋+H2S↑

（3）2FeCl3+H2S＝FeCl2+S↓+2HCl

17.

（1）④CO2＋C＝2CO

（2）n＜

，固体是Fe、FeO，气体是CO2。

（3）n＞4，固体是Fe、C，气体是CO。

（4）气体是混合物，

＜n＜1.

（5）n＝

18

（1）Fe+2Fe3＋

3Fe2＋

（2）加入硫酸，H＋浓度增大，使Fe2＋+2H2O

Fe（OH）2+2H＋的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解。

Fe2＋+2HCO3－

FeCO3↓+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2

4Fe（OH）3↓+4CO2

取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。

B卷能力提高卷

1.B。

2.B。

3.

（1）氯化铁净水的原理与明矾的净水原理相似。

氯化铁在水中分三步水解：

Fe3++H2O

Fe（OH）2++H+；Fe（OH）2++H2O

Fe（OH）2++H+；

Fe（OH）++H2O

Fe（OH）3+H+。

这与铝相似，这里也涉及到胶体现象，氢氧化铁胶体粘结泥沙而起到净水作用。

（2）实例如下：

①用机器加工的切削铁屑与电解制烧碱所得的氯气直接反应来制备氯化铁。

②用机器加工的切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再用氯气进一步将氯化铁氧化成氯化铁。

③用机器加工的切削铁屑与盐酸反应先制成氯化亚铁，再在溶液中通入空气将它氧化成氯化铁。

④将采用硫铁矿为原料通过接触法制硫酸工厂的废炉渣与一些有机合成厂产出的副产品下边酸发生反应来制取氯化铁。

4．

（1）

装置

现象

化学方程式

①

石灰水变混浊

CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O

③

固体由红棕色变为黑色

Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

Fe2O3＋3H2

2Fe＋3H2O

④

固体由白色变成蓝色

CuSO4＋5H2O＝CuSO4·H2O

⑤

溶液由紫色变成红色

CO2＋H2O＝H2CO3

（2）N2

5．

（1）56%

（2）3.4mol×L－1