D．RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构
二、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。
第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用,利用其合成Li2CO3的工艺流程如图所示:
已知碳酸锂在水中的溶解度:
0℃时为1.54g,90℃时为0.85g,100℃时为0.71g。
回答下列问题:
（1）上述流程中至少需要经过 次过滤操作。
（2）“氧化”反应的离子方程式为 ;若用HNO3代替H2O2,其不足之处是 。
（3）①已知Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39。
常温下,在Fe（OH）3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为 mol·L-1。
②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率（w）的关系如表:
pH
3.5
5.0
6.5
8.0
10.0
12.0
w（Fe）/%
66.5
79.2
88.5
97.2
97.4
98.1
w（Li）/%
0.9
1.3
1.9
2.4
4.5
8.0
则最佳的沉淀pH= 。
（4）“沉锂”时的温度应选 （填字母）为宜,并用 （填“热水”或“冷水”）洗涤。
a.90℃ b.60℃ c.30℃ d.0℃
（5）磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为 。
（6）工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备LiFePO4,该反应的化学方程式为 。
27．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中________________________________________________________________________
②反应的化学方程式________________________________________________________________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③________________________________________________________________________
④________________________________________________________________________
28．甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。
由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
ΔH1＝－90.7kJ·mol－1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）
ΔH2＝－23.5kJ·mol－1
③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）
ΔH3＝－41.2kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）则反应3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）的ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率的有________（填字母，下同）。
A．加入CH3OHB．升高温度
C．增大压强D．移出H2O
E．使用催化剂
（3）以下说法能说明反应3H2（g）＋3CO（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g）达到平衡状态的有________。
A．H2和CO2的浓度之比为3:
1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C===O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
（4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C（s）＋CO2（g）2CO（g）。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：
气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数。
①该反应ΔH________（填“>”“<”或“＝”）0,550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________（填“正移”“逆移”或“不移动”）。
②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________（保留2位有效数字）。
③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。
如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是四种前三周期元素，且原子序数逐渐增大，这四种元素的基态原子的未成对电子数和电子层数相等。
请回答下列问题：
（1）D元素的基态原子的价电子排布式是：
______________。
（2）A、B、C三种元素可以形成化合物A4B2C2，它是厨房调味品之一。
1molA4B2C2中含有________molσ键，其中B原子采用的杂化方式为：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）元素F的原子序数是介于B和C之间的，元素B、C、F的电负性的大小顺序是：
________；B、C、F的第一电离能的大小顺序是：
________________（由大到小，用元素符号填空）。
（4）随着科学的发展和大型实验装置（如同步辐射和中子源）的建成，高压技术在物质研究中发挥越来越重要的作用。
高压不仅会引发物质的相变，也会导致新类型化学键的形成。
近年来就有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。
NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。
如图给出其中三种晶体的晶胞（大球为氯原子，小球为钠原子），写出A、B、C对应晶体的化学式。
A________；B________；C________。
（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料。
它可用作金属的表面保护层。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。
合成磷化硼的化学方程式为：
BBr3＋PBr3＋3H2高温,BP＋6HBr。
①分别画出三溴化硼分子和三溴化磷分子的结构________、________。
磷化硼晶体中磷原子作面心立方最密堆积，硼原子填入部分四面体空隙中。
磷化硼的晶胞示意图如图。
②已知磷化硼的晶胞参数a＝478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的最小核间距（dB－P）（写出计算式，不要求计算结果）________________________________。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
有机物F（
）是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为
________________________________________________________________________。
（2）检验B中官能团的实验操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）D中官能团的名称是________，①～④中属于加成反应的是________（填序号）。
（4）反应③的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（5）反应⑤的生成物有两种，除了F以外，另一种产物为________。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有________种。
（不考虑立体异构）
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③分子中有1个乙基。
（7）请仿照E的合成路线，设计由
合成
的路线。
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
A
C
C
C
A
C
C
26
（1）5
（2）H2O2+2Fe2++2H+
2Fe3++2H2O 产生氮的氧化物,污染空气
（3）①2.6×10-6 ②8.0
（4）a 热水
（5）FePO4+e-+Li+
LiFePO4
（6）2FePO4+Li2CO3+H2C2O4
2LiFePO4+H2O+3CO2↑
27.
（1）①A 2NH4Cl＋Ca（OH）2
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O（或B NH3·H2O
NH3↑＋H2O）
②dcfei
（2）①红棕色气体慢慢变浅
②8NH3＋6NO2催化剂,7N2＋12H2O
③Z中NaOH溶液产生倒吸现象
④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压
28.
（1）－246.1
（2）D
（3）DE
（4）①> 正移 ②25% ③0.5
35.
（1）3s23p3
（2）7 sp2、sp3
（3）O>N>C N>O>C
（4）NaCl3 Na3Cl Na2Cl
（5）①
②dB－P＝
a＝
×478pm或dB－P＝
＝
a≈207pm
36.
（1）
（2）取少量B于试管中，加氢氧化钠溶液加热充分反应后，取上层清液于另一试管中，加入稀HNO3酸化，再加硝酸银溶液，若沉淀颜色为淡黄色，则B中的官能团为—Br
（3）羧基 ①②
（4）
（5）乙二醇
（6）10
（7）
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