化学中考化学化学方程式有难度经典.docx
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化学中考化学化学方程式有难度经典
化学│中考化学化学方程式(有难度)经典
一、化学方程式选择题
1.用“
”和“
”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3:
1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应的微观示意图可看出,反应物中有一个分子过量,该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故A不正确;
B、该反应只有1种生成物,故B不正确;
C、根据微观示意图可看出,每个生成物分子由4个原子构成,故C不正确;
D、由于反应物中有一个分子过量,参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3︰1,故D正确。
故选D。
2.“神舟号”系列火箭的成功发射,标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平.化学学科在其中也作出了巨大贡献,其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼,其化学式为C2H8N2,燃烧时发生如下反应,C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,则X的化学式是( )
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由反应的化学方程式C2H8N2+2X
2CO2+4H2O+3N2,生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6,而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2,根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则,可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子,则物质X的化学式为N2O4;故选D.
3.下图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.参加反应的两种分子个数比为1:
1
C.1个X分子中含有3个原子
D.1个X分子中含有3种不同的原子
【答案】C
【解析】
【分析】
由图可知,不同球代表不同元素的原子,两种化合物反应生成单质与化合物,由原子守恒可知,X中含1个大黑球和2个小白球,以此来解答。
【详解】
A.反应物无单质,不属于置换反应,故A错误;
B.由图可知,参加反应的两种分子个数比为1:
2,故B错误;
C.原子守恒可知,X中含1个大黑球和2个小白球,即1个X分子中含有3个原子,故C正确;
D.X中含1个大黑球和2个小白球,有2种不同原子,故D错误;
故选:
C。
4.长途运输鱼苗时,为了防止鱼苗缺氧,常在水中加入物质X,发生反应的化学方程式为:
2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为()
A.CaOB.CaO2C.CaCO3D.CaCl2
【答案】B
【解析】
试题分析:
依据质量守恒定律可知:
化学变化前后元素种类不变,每一种元素的原子个数不变;反应后Ca、O、H的原子个数依次为:
2、6、4,已知反应前O、H的原子个数分别为:
2、4,则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为:
2、4,则X的化学式为CaO2,故选B
考点:
质量守恒定律
5.将一定量xFeSO4•y(NH4)2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中,加热生成NH30.85g(假如生成NH3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe2O3固体2.0g.则x,y的关系正确的是()
A.x:
y=1:
1B.x:
y=1:
2C.x:
y=1:
4D.x:
y=2:
1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以知道,晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等,而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等,即:
56x:
(14×2)y=(2.0g×
×100%):
(0.85g×
×100%)
解得:
x:
y=1:
1,故选A.
6.在一个密闭容器内有四种物质,一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表,下列推理正确的是
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
A.反应物是X和Y,成物是Q和Z
B.参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C.参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D.反应后生成15gZ
【答案】C
【解析】
由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了4g﹣0g=4g,故X是反应物,参加反应的X的质量为4g;反应前后Y的质量增加了12g﹣10g=2g,故Y是生成物;同理确定Z是生成物,生成的Z的质量为15g﹣1g=14g;由质量守恒定律,Q应是反应物,且参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g,故待测的数值为21g﹣12g=9g。
A、根据分析,可知反应物是X和Q,生成物是Y和Z,故选项说法错误;B、参加反应的Y的质量为12g﹣10g=2g,参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g,故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6,故选项说法错误;C、参加反应中X、Q的质量比为4g∶12g=1∶3,故选项说法正确;D、根据表格中的数据,反应后生成Z的质量为15g﹣1g=14g,故选项说法错误。
故选C。
7.“绿色化学”的特点之一是“零排放”.在一定条件下,二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应,生成下列有机物.其中二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物就能实现“零排放”,该产物化学式是()
A.CH4OB.CH2O2C.C2H6OD.C2H4O2
【答案】B
【解析】
【分析】
根据“二氧化碳和氢气反应,只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1:
2;根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比,判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】
A、根据化学式CH4O,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:
1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意;
B、根据化学式CH2O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为1:
2,符合所生成有机物的特点,符合题意;
C、根据化学式C2H5OH,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:
1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意;
D、根据化学式C2H4O2,可知该物质中C、O元素的原子个数比为2:
2=1:
1,不符合所生成有机物的特点,不符合题意。
故选B。
8.如图为某化学反应的微观模拟示意图,下列说法中,正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有改变B.n=3
C.反应过程中原子种类发生了变化D.该反应生成了两种单质
【答案】B
【解析】
【分析】
由变化过程的微粒结构以及变化过程可知,该反应的方程式为:
CH4+H2O
CO+3H2;
【详解】
A、由化学方程式可知,反应前后氢元素的化合价发生了变化,故错误;
B、由化学方程式可知,n=3,故正确;
C、化学反应过程中,原子的种类、数目及其质量均不改变,故错误;
D、生成物一氧化碳属于化合物,故错误。
故选B。
9.在化学反应2A+B2=2AB中,A与B2反应的质量关系如图所示,现将6gA和8gB2充分反应,则生成AB的质量是
A.12gB.11gC.9gD.14g
【答案】A
【解析】
【详解】
由两者反应时的质量关系可知,两者反应的质量比是1:
1,则可判断6gA和8gB2充分反应时B2会剩余2g,根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
10.在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,对该反应,下列描述正确的是():
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质质量/g
25
m
18
8
反应后物质质量/g
9
待测
38
4
A.“待测”数值一定为2gB.该反应中甲和丁为反应物
C.乙一定是该反应的催化剂D.反应中甲和丙的质量比为9:
38
【答案】B
【解析】
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了25g-9g=16g,故是反应物,参加反应的质量为16g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量38g-18g=20g;丁是反应物,参加反应的质量为8g-4g=4g;由质量守恒定律,乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量应不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,“待测”数值一定为mg,无法确定具体的数值,故选项说法错误。
B、该反应中甲和丁为反应物,故选项说法正确。
C、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
D、反应中甲和丙的质量比为16g:
20g=4:
5,故选项说法错误。
故选:
B。
11.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂
C.X=2.0gD.该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变,可列式为:
6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。
此项不正确。
D结合上述分析可知,ab的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
12.我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。
下列有关该反应的说法不正确的是
A.X的化学式是Ag2SB.H2S中S元素为-2价
C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的
【答案】D
【解析】
A、由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O,反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、2,反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2;根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有4个银原子和2个原子,则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成,则物质X的化学式为Ag2S,故A说法正确;B、H2S中H显+1价,故S元素为-2价,故B说法正确;C、由质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,故C说法正确;D、在反应4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O中,能用银检验的有毒物质就是H2S,故D说法错误。
故选D。
13.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A.乙一定是与该反应无关的杂质
B.甲是一种化合物
C.丙、丁在反应中的质量比是16:
13
D.该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A错误;
B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,甲是一种化合物,故B正确;
C、丙、丁在反应中的质量比是12g:
6g=2:
1,故C错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D错误。
故选B。
14.铜能与硝酸反应,但不产生H2.根据反应方程式:
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式是( )
A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O
【答案】C
【解析】
【详解】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可知,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO。
故选C。
15.在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:
,则X的化学式为()
A.N2B.NOC.NO2D.N2O
【答案】B
【解析】
【详解】
在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:
,根据质量守恒定律的元素守恒可知,原子的种类不变,原子的个数不变,则:
反应前的原子为:
氮原子4个、氢原子12个、氧原子10个,反应后的原子为:
氢原子12个、氧原子6个,则4X中含有氮原子4个、氧原子4个,故X的化学式为NO。
故选:
B。
【点睛】
在催化剂、加热的条件下,氨能和氧气发生反应:
,根据质量守恒定律的元素守恒可知,则X的化学式可求出。
16.工业制漂白粉的化学方程式为:
2Ca(OH)2+2Cl2═X+CaCl2+2H2O,则X为( )
A.CaClOB.Ca(ClO)2C.Ca(ClO)3D.Ca(ClO)4
【答案】B
【解析】
反应物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4,反应后的生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为1、2、4、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则每个X分子由1个钙原子、2个氧原子和2个氯原子构成,则物质X的化学式为Ca(ClO)2。
故选B。
17.过氧化钠(Na2O2)能与二氧化碳反应生成碳酸钠和X,可表示如下:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+X↑,下列有关说法错误的是()
A.Na2O2中氧元素化合价为-1价B.CO2可用作气体肥料
C.Na2CO3可用于清洗厨房油污D.白磷与X反应生成大量白雾
【答案】D
【解析】
【详解】
A、Na2O2中钠元素的化合价为+1价,设O元素的化合价为x,根据化学式整体化合价为0的原则,(+1)
2+x
2=0,所以x=-1,故正确;
B、CO2是绿色植物光合作用的主要原料,所以可用作气体肥料,故正确;
C、Na2CO3的水溶液呈碱性,能和油污发生反应生成可溶性物质,可用于清洗厨房油污,故正确;
D、根据质量守恒定律可知,X的化学式为O2,白磷与氧气反应生成大量白烟,故错误。
故选D。
18.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g)
24.5
5
0.1
0.4
反应后的质量(g)
0
5
15
x
下列说法正确的是( )
A.乙是反应物B.丁是催化剂
C.该反应为化合反应D.x=10
【答案】D
【解析】
【分析】
根据化学反应前后质量减少的是反应物,质量增加的是生成物,由表格的数据结合质量守恒定律,可知:
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g,物质质量减少的为反应物,故甲为反应物,而质量增加的丙、丁为生成物;即反应物为一种,而生成物为两种,符合“一变多”的特点,故属于分解反应.
【详解】
A、乙的质量不变,可能为催化剂,可能没有参与反应;
B、丁的质量由0.4g,变为10g,不可能是催化剂;
C、由分析可知:
反应物为一种,而生成物为两种,符合“一变多”的特点,故属于分解反应;
D、由分析可知:
由表格的数据结合质量守恒定律,可知:
24.5g+5g+0.1g+0.4g=5g+15g+x,则x=10g.故选D.
19.某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成
二氧化碳和
水。
下列说法不正确的是
A.该纯净物中含有C、H元素,不含O元素
B.该反应中
和
的质量比为14:
11
C.该反应中
和
的分子数之比为7:
6
D.该纯净物中C、H原子的个数比为1:
4
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
某纯净物3g在氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,
A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素,水中氢元素一定来源于有机物,碳元素的质量为2.4g,氢元素的质量为0.6g,所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素,是正确的叙述;
B.该反应中参加反应的氧气的质量为:
8.8g+5.4g-3g=11.2g;该反应中O2和CO2的质量比为14:
11是正确的叙述;
C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比(11.2g/32):
(5.4g/18)=7:
6,是正确的叙述;
D.该纯净物中C、H原子的个数比为(2.4g/12):
(0.6g/1)=1:
3,故是错误的叙述,故选D。
20.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。
下列说法错误的是()
物质
甲
乙
丙
丁
反应前物质的质量(g)
8
32
5
4
反应后物质的质量(g)
16
X
5
24
A.该反应为分解反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2:
5
D.X值为28
【答案】D
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律,在化学反应中,反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和,反应后增加的是反应物,减少的是生成物。
【详解】
A、反应后甲增加了
,则甲是生成物,丁增加了
,则丁是生成物,丙反应前后质量没变,丙可能没参加反应或是催化剂,根据质量守恒定律,则有
,则
,则反应表达式是
,属于分解反应,故A正确;
B、丙反应前后质量没变,可能是该反应的催化剂或者没参加反应,故B正确;
C.反应后甲增加了
,丁增加了
,则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为
,故C正确;
D、在密闭容器中,则有
,则
,故D不正确。
故选D。