高中学业水平化学考试题.docx

高中学业水平化学考试题.docx

《高中学业水平化学考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中学业水平化学考试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中学业水平化学考试题

12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试

化学

（全卷满分100分，考试时间90分钟）

注意事项：

1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。

2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。

也许用到相对原子质量：

H－1C－12O－16Na－23S－32Ca－40Cu－64Zn－65

一、单项选取题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。

每小题列出四个备选项中只有一项符合题目规定。

多选、错选或未选均不得分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

1．“绿水青山就是金山银山”。

不符合这一发展理念行为是

A．充分运用太阳能B．餐厨垃圾无害化解决

C．使用易降解塑料D．直接填埋医疗废弃物

2．下列物质中属于酸是

A．N2B．NOC．HNO3D．Mg3N2

3．属于胶体分散系是

A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒

4．国内禁止生产与销售含磷洗涤剂，是由于其中含磷化合物会导致

A．臭氧空洞B．温室效应C．光化学烟雾D．水体富营养化

5．用滴管滴加液体，对的操作是

6．某运送化学品车辆贴有标志，该车辆贮运物质是

A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠

7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈

A．黄色B．绿色C．红色D．紫色

8．通过测定血液或尿液中某物质含量可诊断糖尿病患者病情，该物质为

A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂

9．氯化氢电子式为，1个氯化氢分子中具有共价键数目是

A．1B．2C．3D．4

10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶环节应使用仪器是

A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿

11．下列电离方程式中，书写对的是

A．

=

+

B．

=

+

C．

=

+

D．

=

+

12．配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，定容之后，摇匀操作对的是

13．下列反映中，属于放热反映是

A．C与CO2反映B．高温煅烧石灰石

C．生石灰与水反映D．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反映

14．

和H2反映微观模型如图1所

示，该反映类型是

A．加成反映B．取代反映

C．加聚反映D．复分解反映

15．100gCaCO3物质量为

A．0.1molB．1molC．0.25molD．2.5mol

16．依照下表实验信息可知，导致两组实验反映速率不同因素是

温度

硫酸

锌

反映速率

实验1

25℃

10mL

1mol/L

3g

颗粒

较慢

实验2

25℃

10mL

1mol/L

3g

粉末

快

A．反映温度B．固体锌表面积

C．硫酸浓度D．物质自身性质

17．实验室制取氨气，验满规范操作是

A．手拿湿润红色石蕊试纸置于试管口

B．手拿干燥红色石蕊试纸置于试管口

C．用镊子夹取湿润红色石蕊试纸置于试管口

D．用镊子夹取干燥红色石蕊试纸置于试管口

18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不也许浮现现象是

A．钠熔成小球　　　　　B．钠激烈燃烧

C．产生臭鸡蛋气味　　　　D．生成淡黄色固体

19．诺贝尔化学奖授予了研发冷冻电镜科学家。

使用冷冻电镜时，需将样品放入液态乙烷中进行冷冻，关于说法对的是

A．乙烷易溶于水B．常温下乙烷为液体

C．乙烷属于不饱和烃D．乙烷不与样品发生反映

20．某抗酸药重要成分Al（OH）3能中和过多胃酸，这运用了Al（OH）3

A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性

21．下列实验中，布条颜色发生明显变化是

22．考古领域运用

测定文物年代。

中数字“14”表达该原子

A．质子数B．电子数C．质量数D．核电荷数

23．检查某一水样中与否具有Fe3+办法是

A．通入氧气B．通入氯气C．滴加稀硫酸D．滴加KSCN溶液

24．下列物质中，可作为潜水艇氧气来源是

A．Na2SB．NaClC．Na2O2D．NaBr

25．铁粉与水蒸气反映生成一种具备磁性黑色物质，该物质是

A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe（OH）2D．Fe（OH）3

26．H2能在其中安静燃烧并产生苍白色火焰气体是

A．N2B．ArC．CO2D．Cl2

27．海带经解决后得到一种能使淀粉溶液变蓝单质，该单质所含元素是

A．镁B．氯C．钙D．碘

28．某硅胶干燥剂吸水量与时间关系如图2所示，其吸水能力最强时间段为

A．0～1hB．1～2h

C．2～3hD．3～4h

29．下列反映中，属于氧化还原反映是

A．CO2+H2O=H2CO3B．HCl+NaOH=NaCl+H2O

C．SiO2+2CSi+2CO↑D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

30．互为同分异构体一组物质是

A．CH4与CH3BrB．CH3CH2CH2CH3与

C．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2OH与CH3COOH

31．光照条件下CO2经一系列催化反映后可转化为甲醇（CH3OH）。

下列关于说法不对的是

A．甲醇可作为燃料B．该转化过程只需要CO2作为反映物

C．催化剂是实现转化核心D．该转化有助于工业废气中CO2解决

32．反映C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O中还原剂是

A．CB．CO2C．NO2D．HNO3

33．图3是Cu-Zn原电池微观示意图，关于Cu片说法对的是

A．Cu片表面有气泡产生

B．溶液中

向Cu片移动

C．电子由Cu片经导线流向Zn片

D．反映一段时间后Cu片质量减少

34．可逆反映2NO2（红棕色）

N2O4（无色）达到化学平衡时，关于说法对的是

A．反映停止了B．体系中不存在N2O4

C．红棕色消失D．NO2浓度不再变化

35．从能量变化看，关于H2在O2中燃烧说法对的是

A．该反映是放热反映B．形成H—O键吸取能量

C．断裂H—H键放出能量D．燃烧时化学能转化成电能

二、填空与简答题（本大题共3小题，除特别阐明外，每空1分，共10分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

36．短周期元素X、Y、Z、R在周期表中相对位置如图4所示，请回答如下问题：

（1）X原子构造示意图为。

（2）Y与Z原子半径大小关系是：

YZ

（填“＞”或“＜”）。

（3）X与R非金属性强弱顺序是：

XR

（填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期同主族元素最高价氧化物相应水化物化学式为。

37．研究表白，在高压与加热条件下，钠、氦、氧三种元素能形成一种构造特殊固态化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素化合价为0，其中氧元素化合价为。

（2）钠、氦气、氧气反映生成Na2HeO化学方程式为（2分）。

38．乙烯性质较活泼，能与各种物质反映，是重要化工原料。

（1）将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色（填“褪色”或“不变”）。

（2）乙烯在空气中燃烧时会产生黑烟，黑烟重要化学成分是（填化学式）。

（3）在

中，每生成1mol乙醇，有　　mol碳碳双键转化为碳碳单键。

三、实验与探究题（除特别阐明外，每空1分，共10分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

39．铜与浓硫酸反映生成含Cu化合物，除CuSO4外，还也许有如下物质。

化学名称

化学式

性质

氧化铜

CuO

黑色固体，难溶于水，溶于稀硫酸、稀盐酸

硫化亚铜

Cu2S

黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸

硫化铜

CuS

黑色固体，难溶于水，不溶于稀硫酸、稀盐酸，溶于浓硝酸

请回答关于问题：

（1）一定条件下，铜与浓硫酸主反映为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

若反映只按该方程式进行，应生成蓝色溶液，并产生无色刺激性气味气体。

检查SO2惯用试剂是，用过量NaOH溶液吸取SO2离子方程式为（2分）。

（2）某同窗完毕铜片和浓硫酸反映实验后，发现容器底部残留有黑色固体，容器内壁上附着一层灰白色固体，于是进行如下实验：

①将分离出黑色固体洗涤后分为三份，前两份分别加入稀硫酸和稀盐酸，固体均不溶解；第三份加入浓硝酸，产生红棕色气体，得到蓝色溶液。

由此可推断黑色固体中（填“有”或“无”）CuO，也许有（填化学式）。

②取少量灰白色固体置于试管中，滴加几滴水，固体变蓝色，由此可知灰白色固体中也许具有（填化学式）。

（3）该同窗在实验

（2）中还发现，铜和硫酸均有剩余，反映却自动停止。

因而推测反映与硫酸浓度关于，于是设计实验来测定硫酸能与铜反映最低浓度，其中一种实验办法如下。

在装有过量铜粉试管中，加入10mL18.4mol/L浓H2SO4，按图5装置进行实验。

图5中倒置漏斗作用是，图6中也具备相似作用装置是（填序号）。

当反映自动停止时，NaOH溶液共吸取了1.92gSO2，另测得所有其他含硫生成物中硫元素总质量为1.08g，由此可计算出硫酸能与铜反映最低浓度为mol/L（溶液体积变化及反映装置中未被吸取SO2忽视不计，计算成果保存1位小数，2分）。

四、选考题（除特别阐明外，每空1分，共10分。

请考生从第40、41两题中任选一题作答，用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后方框涂黑。

所做题目题号必要与所涂题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果两题都做，则按第40题计分。

温馨提示：

请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。

）

40．《化学与生活》

蔗糖业是广西经济支柱产业，产糖量位居全国首位。

甘蔗可用来生产蔗糖、乙醇、纸张等产品（如图7）。

（1）甘蔗压榨后得到糖重要是蔗糖。

蔗糖是一种二糖，水解后生成两种单糖，一种是葡萄糖，另一种是。

葡萄糖具备（填“氧化性”或“还原性”），能发生银镜反映。

葡萄糖是人体内最重要供能物质，它在人体内代谢最后产物是和。

（2）甘蔗压榨后剩余蔗渣重要化学成分是，该成分可用作造纸原料而节约大量木材资源。

（3）糖蜜是制糖过程中一种副产物，它在酵母菌作用下可发酵成乙醇。

乙醇分子中具有官能团是，乙醇可与金属钠反映生成乙醇钠和一种气体，该气体是。

（4）糖蜜中还具有一定量氨基酸。

氨基酸分子中具有氨基和羧基，氨基具备性，羧基具备性，因而，氨基酸与酸或碱反映都能生成盐，具备两性。

（5）糖蜜制乙醇所产生废水pH范畴是3.5～4.5，在解决废水时，先用（填“石灰水”或“盐酸”）中和，再加无机絮凝剂沉淀废水中悬浮物。

41．《有机化学基本》

聚苯乙烯（PS）和聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具备高韧性、质轻、耐酸碱等性能，在生产生活中应用广泛。

这两种聚合物可按图8路线合成，请回答下列问题：

图8

（1）A分子式为，其核磁共振氢谱有组（个）吸取峰。

（2）具有苯环B同分异构体有种（除外，2分）。

（3）D为苯乙烯，其构造简式为，官能团为。

（4）F名称为，由E→G反映类型是（填“缩聚”或“加聚”）反映。

（5）已知：

写出由Br-CH2CH2-Br制备HOOC-CH2CH2-COOH合成路线：

（2分）。