吉林省高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1.docx
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吉林省高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1
吉林省高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共16题；共32分）
1.（2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如图所示的反应关系．下列物质组不满足上述转化关系的是（）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
B
S
H2S
SO3
H2SO4
C
N2
NH3
NO
NO2
D
Si
SiO2
Na2SiO3
Na2CO3
A.A
B.B
C.C
D.D
2.（2分）下列叙述不正确的是（）
A.“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，会腐蚀混凝土中的钢筋等
B.食用地沟油对人体危害极大，是因为含有黄曲霉素等有毒物质
C.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”
D.光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都只与氮氧化物有关
3.（2分）下列说法正确的是（）
A.准确量取24.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管
B.配制0.1000mol•L﹣1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
C.通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率
D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
4.（2分）（2016高一上·温州期中）下列溶液中的Cl﹣浓度与100mL1mol•L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是（）
A.50mL1mol•L﹣1NaCl溶液
B.100mL2mol•L﹣1AlCl3溶液
C.100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液
D.150mL2mol•L﹣1KCl溶液
5.（2分）（2018高三上·烟台期末）清初《泉州府志》物产条载：
“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（）
A.活性炭净水
B.用漂白粉漂白织物
C.除去KNO3中的NaCl
D.除去河水中泥沙
6.（2分）（2016高二下·合肥期中）从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只作还原剂的是（）
A.Na2S
B.S
C.SO2
D.H2SO4
7.（2分）（2017高一上·黑龙江期末）下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A.将铜插入稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：
Fe3++Fe═2Fe2+
C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
8.（2分）在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。
当加入硝酸10mL时，剩余金属1.8g，生成气体0.224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96g，又有0.224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。
下列说法不正确的是 （）
A.所加入硝酸的浓度是4mol/L
B.加入硝酸10mL时，剩余金属为铁和铜
C.共加入硝酸20mL时，剩余金属只有铜
D.如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0.672L（标准状况）
9.（2分）（2018高一上·成都期中）某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）
A.NaHCO3、Al（OH）3
B.AgCl、NaHCO3
C.Na2CO3、BaCO3
D.Na2CO3、CuSO4
10.（2分）（2016高一上·兴国期中）下列叙述中不正确的是（）
A.热稳定性：
Na2CO3比NaHCO3稳定
B.溶解性：
Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出CO2多
D.相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率是Na2CO3大
11.（2分）有关钠的化合物的说法正确的是（）
A.Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
B.向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣
C.固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
D.NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
12.（2分）（2016高一上·邵东期末）实验过程中，不会产生气体的（）
A.
B.
C.
D.
13.（2分）下列说法中，正确的是（）
A.硅胶的主要成分是硅酸钠
B.明矾和氯化铁都可作净水剂
C.发酵粉的主要成分是碳酸钠
D.光导纤维的主要材料是晶体硅
14.（2分）（2016高一下·南通月考）下列现象或事实可用同一原理解释的是（）
A.氯水和活性炭使红墨水褪色
B.浓硫酸和石灰水长期暴露在空气中浓度降低
C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色
15.（2分）（2017高一下·宜昌期中）下列说法不正确的是（）
A.同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物
C.活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同
D.将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成
16.（2分）（2016高一上·黄山期末）向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）
A.蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B.蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
C.实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
D.将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色
二、填空题（共3题；共15分）
17.（4分）（2017高三上·姜堰月考）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL．密度为ρg/cm3，质量分数为w%．物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg．
（1）用m、V表示溶液物质的量浓度________．
（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度________．
（3）用c、ρ表示溶液的质量分数________．
（4）用w表示该温度下NaCl的溶解度________．
18.（7分）（2019高三上·嘉兴期末）工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2·6H2O），其过程为：
已知：
Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
沉淀完全的pH
3.7
9.7
Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
请回答：
（1）写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________。
（2）在步骤③中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为________（写一种）。
（3）关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_____________。
A.调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2，并避免生成Fe（OH）3胶体
B.步骤④包括用60℃的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶
C.可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl2·6H2O晶体
D.步骤⑥干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥
（4）为了测定所得SrCl2·6H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________。
19.（4分）请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：
（1）取少量肥料配成溶液，加入________（填化学式）溶液至沉淀不再产生，________（填实验操作名称）；
（2）取
（1）中生成的溶液于试管，滴加________（填化学式）溶液，若________产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无．
三、实验题（共1题；共6分）
20.（6分）（2018高一上·固阳期中）以下都是中学化学常见的物质：
①Cu②盐酸③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH（酒精）
⑦熔融氯化钠⑧Ba（OH）2⑨CaCO3
请按下列分类标准回答：
（1）属于电解质的是________属于非电解质的是________。
（2）溶于水能电离出H＋的电解质是________。
（3）上述物质能导电的是________。
（4）写出⑤溶液与⑧溶液反应的离子方程式________。
（5）写出⑤溶液与⑨反应的离子方程式________。
四、推断题（共1题；共5分）
21.（5分）（2016高一上·黑龙江期中）1000ml某无色待测液中除含有0.2mol•L﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO42﹣
现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：
（已知：
NH4++OH﹣（浓）=NH3↑+H2O）
（1）原溶液中肯定存在的离子是（除Na+）________，肯定不存在的离子是________．
（2）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
________．写出沉淀A溶于稀硝酸的离子方程式：
________．
（3）将滤液A和沉淀A分开的操作是过滤，洗涤．洗涤的操作是________．
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（共3题；共15分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
三、实验题（共1题；共6分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
四、推断题（共1题；共5分）
21-1、
21-2、
21-3、
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