学年北京汇文中学高二下学期期末考试化学试题 缺答案.docx
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学年北京汇文中学高二下学期期末考试化学试题缺答案
2016~2017学年度第二学期
北京汇文中学期末考试
高二年级
化学（理）
班级__________姓名__________学号__________
考生须知
1．本试卷共8页，共两道大题，23道小题。
满分100分，考试时间90分钟
2．在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名和学号。
3．试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Mg-24Ca-40Cu-64
第一部分（单项选择题共42分）
本部分共19小题，1-15每小题2分，16-19每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列四个有水参加的化学反应中，水只做还原剂的是（）
A．电解水B．3NO2+H2O=2HNO3+NO
C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O=4HF+O2
2．下列离子方程式书写错误的是（）
A．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：
C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
B．碳酸氢钠与少量石灰水反应：
HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3↓+H2O
C．室温下向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使溶液pH=7：
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
D．向KAl（SO4）2溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-沉淀完全：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．Fe（OH）3溶于氢碘酸（HI）：
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．少量铁粉投入足量的稀硝酸：
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：
2Fe2++2Br-+2Cl2-=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向Fel2溶液中通入少量氯气：
2Fe2++Cl2-=2Fe3++2Cl-
4．由水电离的e（OH-）=10-13mol/L的溶液中，肯定不能大量共存的是（）
A．K+、NH4+、NO3-、F-B．K+、Na+、NO3-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、ClO-D．K+、Cu2+、NO3-、Cl－
5．室温时下列各组离子能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3+的溶液中：
Na+、Cl－、SCN－
B．在含大量Al3+的溶液中：
Na+、
、Cl－
C．c（H+）/c（OH-）=10-12溶液中：
K+、
、
D．pH=0的溶液中：
K+、I-、
6．下列解释实验事实的方程式不准确的是（）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：
CH3COOH
CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
2NO2（g）
N2O4（g）ΔH＜0
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+
D．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO:
CO+NO
C+NO2
7．下列有关钢铁腐蚀与防护和说法错误的是（）
A．当镀层都被破坏时，镀锌铁比镀锡铁更易被锈蚀
B．钢铁发生析氢腐蚀时和吸氧腐蚀时负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．钢铁闸门上装上锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来防止其被腐蚀
D．钢管与电源负极连接是利用外加电流的阴极保护法来防止其被腐蚀
8．铅蓄电池的工作原理为：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O下列判断不正确的是（）
A．放电时Pb为负极，此时溶液中的SO42-向Pb电极迁移
B．额头铅蓄电池电解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（标准状况），这时电池内消耗的H2SO4至少0.2mol
C．放电完全后铅蓄电池可进行充电，此时铅蓄电池的负极连接外电源的正极上
D．充电时阳极的电极反应式：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
9．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
10．用石墨作电极电解1mol/L下列物质的水溶液，一段时间后溶液Ph不变的一组是（）
①H2SO4②NaOH③KINa2SO4④CuSO4
A．④B．①②④C．③④D．④⑤
11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。
下列分析正确的是（）
A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．CuS既有氧化性又有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
12．下列叙述错误的是（）
A．向稀氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）减小
B．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
13．下列叙述正确的是（）
A．室温下AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B．室温下1mLpH=1原盐酸与100mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
C．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa混合溶液（pH=5.6）中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol·L-1的碳酸氢钠溶液中：
c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
14．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c（HA）/mo1·L-1
c（NaOH）/mo1·L-1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH=9
乙
c1
0.2
pH=7
下列判断不正确的是（）
A．cl一定大于0.2mo1·L-1
B．HA的电离方程式是HA
H++A-
C．甲反应后溶液中：
c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．乙反应后溶液中：
c（Na+）＜c（HA）+c（A-）
15．某同学在实验室探究NaHCO3的性质：
常温下，配制0.10mo1/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是（）
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：
c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl－）
16．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g），某温度下（平衡常数为400），在2L的密闭容器中加入amolCH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/（mol·L-1）
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是（）
A．a=1.64
B．此时记得正反应速率大于逆反应速率
C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态
17．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（）
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积扩大为1L，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
2Z（g），平衡常数K=20
D．T℃时，若起始时X与Y均为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%
18．如图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图，下列说法不正确的是（）
A．该装置可将化学能转化为电能
B．溶液中H+由a极移向b极
C．电极b附近的pH降低
D．电极a附近发生的反应是C6H6O-28e-+11H2O
6CO2+28H+
19．将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2（SO4）3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-
2Fe2++I2”的是
实验编号
实验操作
实验现象
①
滴入KSCN溶液
溶液变红色
②
滴入AgNO3溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入K3[Fe（CN）6]溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①和②B．②和④C．③和④D．①和③
第二部分（填空题共58分）
本部分共4小题，共58分。
20．（14分）海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。
某地海水中主要离子的含量如下表：
成分
Na+
Mg2+
Ca2+
K+
Li+
Cl-
SO42-
Br-
含量/mg·L-1
9965
1200
400
380
0.17
19350
1200
67
（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式__________。
（2）①该海水中Mg2+的物质的量浓度为__________mol/L。
②检验该海水中的Mg2+时，需要排除Ca2+可能带来的干扰，设计如下实验：
实验操作
实验现象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液
有白色沉淀
Ⅱ．取1mL__________溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液
无白色沉淀
（3）工业上从海水提镁的流程如下：
①沉淀池中反应的离子方程式为____________________；
②操作a是______________________________。
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：
__________。
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。
其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过。
①阳极的电极反应式为__________。
②淡水的出口为a、b、c中的__________出口。
21．（13分）
（1）图a是根据反应Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。
电解质溶液甲是__________（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：
Cu极的电极反应式是____________________。
（2）图b中，Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。
①a处电极上发生的电极反应是__________________________________________________。
②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了6.4g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积（标准状况）__________L。
③若图二中的Ⅱ改为用惰性电极电解200mL0.05mol/L的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________（忽略电解过程中溶液体积变化）；若将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________（填序号）。
a．Cub．CuOC．Cu（OH）2d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷电路铜板的腐蚀剂。
写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式________________________________________；
若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为__________，正极上的电极反应式为______________________________。
②腐蚀铜板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：
______________________________________________________________________________________。
离子（0.1mol/L）
Cu2+
Fe2+
Fe3+
提供的药品（根据需要选择使用）
氢氧化物开始沉淀pH
4.7
7.0
1.9
Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氢氧化物沉淀完全pH
6.7
9.0
3.2
22．（14分）
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为____________________。
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是__________（填字母序号）。
a．滴加少量浓盐酸b．微热溶液
c．加水稀释d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________（填“I”或“Ⅱ”）。
②V1和V2的关系：
V1__________V2（填“＞”、“=”或“＜”）。
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。
（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：
AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：
AgSCN＞AgI。
操作步骤
现象
步骤1：
向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置。
出现白色沉淀。
步骤2：
取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol·L-1Fe（NO3）3溶液。
溶液变红色。
步骤3：
向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1AgNO3溶液。
现象a，溶液红色变浅。
步骤4：
向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol·L-1KI溶液。
出现黄色沉淀。
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式____________________。
②步骤3中现象a是____________________。
③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象____________________。
23．（17分）PETG（结构简式如下图）是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁。
其合成路线如下：
已知：
RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）。
（1）烃A中所含官能团的名称是__________；C的名称为__________。
（2）上述各步反应中，属于取代反应的有__________（填写①~⑦编号）。
（3）试剂X为____________________；F的分子式为____________________。
（4）写出反应③和⑤化学方程式：
反应③________________________________________________________________________________。
反应⑤________________________________________________________________________________。
（5）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：
n（F）：
n（H）=__________（用m、n表示）。
（6）D和H在催化剂作用下发生缩聚反应制备合成纤维——涤纶，该反应的化学方程式是____________________________________________________________。
（7）I的分子工业C12H14O4，其结构简式是______________________________；
K是I的同分异构体，酸性水解产物之一为H，则K的可能结构一共有__________种。
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