初三化学知识点总结及练习题详细.docx
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初三化学知识点总结及练习题详细
1、化学式和化合价一、考点解读主要知识框架：
（一）化学式的书写及意义1、化学的书写）单质化学式的书写：
①直接用元素符号表示②用Xn这种形式表示（12）化合物（④盐：
某酸某或某化某②酸：
某酸③碱：
氢氧化某①两种元素形成的化合物书写化学式时应注意：
①一般是正价元素在前，负价元素在后。
②因纯净物有固定的组成，所以只有一种化学式，故不能随意改动化学式中的角码。
③化学式中原子个数比是一个最简比。
④化合物中正负化合价的代数和为零，可用于判断化学式书写是否正确。
、化学式的意义2）表示该物质的一个分子（如果是由分子构成的物质）2
（1）表示一种物质；（
3）表示该物质的元素组成；（4）表示该物质的分子由哪些原子构成。
（
（二）化学式的计算
根据化学式的计算题型主要有化合物的相对分子质量、各元素的质量比和某元素的质量分数，在复习中除应熟
练掌握这三种基本题型外，还应熟练掌握下列两种计算：
（1）化合物质量与其中某元素质量的比；）化合物的化学式中原子个数比等于该元素质量与其相对原子质量之比。
在求解有关化学式的计算题时，2（应熟练掌握一些解题技巧。
（三）常见元素的化合价、意义：
表示原子之间相互化合的数目比。
116
/-1-
、规则2①化合价有正价和负价。
价；金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素价；氢元素通常显＋1②氧元素通常显－2显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
③单质中元素的化合价为零。
④在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3、口诀：
1常见单质化合价
氟氯溴碘负一价钾钠银氢正一价钙钡镁锌正二价
单质零价要牢记三铝四硅氧负二铜有一二铁二三
合价原子团化2常见二价硫酸碳酸根另外还有硝酸根一价铵根氢氧根
常写常用须记住除了铵根皆为负三价只有磷酸根
二、典例解析））是一种甜味添加剂。
下列有关甜蜜素的说法正确的是（例1、甜蜜素（CHONSNa31264∶1∶、C、HO元素的质量比为6A．它属于糖类B．其中200种元素组成D．它的相对分子质量为C．它由5解析：
六种元素组成的，其中S、Na、O、N、本题考查了物质的宏观组成和化学式的有关计算，已知甜蜜素是由C、HNa等元素。
N、S、H4，相对分子质量201，而糖类物质是由C、、O三种元素组成无1C、H、O元素质量比是6∶∶B
答案：
）22、下列微粒符号中，对“”含义的理解正确的是（例＋22个单位的正电荷中的“2个铜元素B．Fe2”表示每个亚铁离子带有中的“A．2Cu2”表示
价2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D．”表示硫元素为－2中化学式上方的“HC．S中的“22解析：
在不同的化学用语中，数字的含义是不同的。
说明如下：
个某分子中该原子的个数；③正上方的数字元素符号：
①前面的数字表示原子的个数；②右下角的数字表示1“±n”表示某物质中该元素的化合价。
±”表示离子所带有的电荷数。
离子符号：
①前面的数字表示离子的个数；②右上角的数字“n
化学式：
前面的数字表示分子的个数。
B
答案：
的化合价为中SnO、以二氧化锡（）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。
SnOSn例322）（2．＋D34CB．－A4．＋．＋
解析：
4价，可计算出锡的化合价为＋，根据常见元素化合价，氧元素－0在化合物中，各元素化合价代数和为2价。
16
/-2-
B
答案：
）的原子结构示意图如下图所示，则：
1998年中国十大科技成果之一。
已知镓（Ga例4、合成氮化镓纳米材料是
；）（1x的值为__________
C图中选择，填字母）；_______________（在A、B、
（2）镓元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似_________________。
（3）它的氯化物（氯化镓）的化学式为解析：
；元素的化学性质与原子结构的最外层电子数关系密3=31＋8＋18＋原子中核内质子数=核外电子总数，故x=2价，故其氧化13个电子，易失去显＋3价，氯为－；镓最外层切，最外层电子数都是3，其化学性质相似，故选B。
物的化学式为GaCl3；（3）GaCl31答案：
（1）；
（2）B3，则可能是下列哪种化合物（）16例5、已知氮元素的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：
NO．DNB．NOC．OA．NO5222A
答案：
:
化学式和化合价备考模拟答案
1-516--20BBDBA
CB,11--15BAABCADAB6--10CDCDD,
化学式和化合价备考模拟1选择题（）1、人呼吸需要氧气。
氧气的化学式是．．OA．B2OCOO．D3216
/-3-
）2、化学用语是我们学好化学的工具。
下列符号不规范的是（
＋2价的钙元素．＋2D．氢原子HC．镁离子MgA．氧分子OB2的表面就涂有隐身材料纳米氧化铝等。
氧化铝的化学式书1173、纳米材料在军事上有广泛用途，美国军用飞机F—）写正确的是（
OD．AlB．AlOC．AlOA．AlO2322334、下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是（）KOHD．纯碱；碳酸钠、NaCOA．熟石灰、氧化钙、CaOB．酒精、乙醇、CHCOOHC．烧碱、氢氧化钾、323、下列物质的名称（或俗称）与化学式相符的是（）5D．纯碱NaCOA．硫酸铜CuSO·5HOB．熟石灰CaOC．冰CO32224）可用于糖果、饮料的加香。
下列有关薄荷醇的说法正确的是（）6、薄荷醇（化学式为CHO2010个氢原子和1个氧原子构成薄荷醇属于有机化合物B．薄荷醇由10个碳原子、20A．76.9%∶1D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10∶20价。
4价，氧元素为－27、我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素（Se）为＋（）则亚硒酸钠的化学式为NaSeOD．NaSeOB．NaSeOC．A．NaSeO2234222）8、氯元素有多种化合价，它在高氯酸中显最高价。
下列表示高氯酸的化学式为（HCl
D．B．HClOC．HClOA．HClO43
、石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。
已知石英的主要成分二9）（氧化硅（SiO），其中硅元素的化合价为2价D．＋6价A．＋2价B．＋3价C．＋4、我市昌乐县被称为“宝石之乡”，主要生产蓝宝石，还有一种与蓝宝石类似的宝石叫祖母绿，它的化学式是10）Be）的化合价为（BeAl（SiO），其中铍元素（62334
D．＋．＋1B．＋2C．＋3A）的，其中铁元素的化合价为＋3价。
则钴元素（Co11、微型录音机的高性能磁带中，有一种重要的化合物CoFeO42（）化合价为4
D．十B．＋2C．＋3A．＋1
）SO四种物质，是按硫元素的化合价由低到高排列的，其中M这种物质的化学式可以是（M12、现有HS、S、、32D．NaSOSSOB．A．HSOHC．Na4422223
。
根据这种排列规律，X；⑤NaClO；④13、下列物质中均有氯元素，它们按下列顺序排列：
①KCl；②Cl；③HClO42（）X不可能是OD．Cl．BKClOC．HClOA．AgCl5232月，京沪高速公路发生运氯槽灌车与货车碰撞翻车事故，造成大量氯气泄漏。
救护人员在事故现场喷、142005年3中氯元素的化合O。
则NaClO＋洒烧碱溶液，来吸收毒性很强的氯气，其化学方程式为：
Cl2NaOH=NaCl＋NaClO＋H22）价为（7D价．＋价．＋1A．－价B1C5．＋价16
/-4-
增强人体对疾病的抵抗力，它能促进人体的生长发育，）主要存在于蔬菜中和水果中，（化学式为CHO15、维生素C686）（下列说法不正确的是121∶C中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶．维生素A．维生素C不属于氧化物BD．青少年要多吃蔬菜和水果，切忌偏食8个氢原子、6个氧原子构成C．每个维生素C分子由6个碳原子、）是—种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。
下列KFeO16、高铁酸钾（42）关于该物质的叙述正确的是（6价KFeO中铁元素的化合价为＋A．它是—种氧化物B．42D．该物质含有两种非金属元素C．它是—种混合物））。
下列判断正确的是（17、1969年，美国一个天文小组在宇宙星云中发现了甲醛（化学式为CHO2．星际空间存在有机分子．甲醛属于无机化合物AB．食用被甲醛水溶液浸泡过的水产品对人体无害C．甲醛是由碳和水组成的混合物D，则每个丙氨酸分子中含氮原子15.8%、丙氨酸是一种氨基酸，其相对分子质量是89，其中氮元素的质量分数为18）（的个数为1
．D．3C．2A．4B。
那么该样品一定含有的下列物20%19、有一可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为）（质是（括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数））Cl（26%D．NH（18%．NHHCO（）C．CO（NH）47%）（）A．（NHSO21%）B44232424。
则磷酸镓的相18870，其氧化物相对分子质量为20、金属镓（Ga）在化合物中只有一种化合价，相对原子质量为）（对分子质量是（提示：
磷酸根离子符号为PO）4D．无法计算305B．235C．165A．
、化学方程式2知识强化一、内容概述本节课我们对第五单元化学方程式进行了学习。
本单元主要是从定量的方面来研究化学变化，探究化学变化中
一些最基础的规律和解决相关问题的方法。
通过本章学习，要求掌握正确书写化学方程式，懂得化学方程式的表示意义，并能利用化学方程式进行简单计算。
二、重点知识归纳及讲解16
/-5-
（一）、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒的原因：
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程，在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
可以从以下几个方面理解质量守恒定律：
①该定律只适用于化学反应，不能用于物理变化。
如10g水蒸发变成10g水蒸气就不能说遵循质量守恒定律；②该定律是指质量守恒而不是体积、反应物的分子个数守恒；③参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。
（二）、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
如硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的反应可表示为：
S＋OSO22（三）、书写化学方程式应遵守的原则
一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。
（四）、书写化学方程式的步骤
1、写：
左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间连一条短线。
例如：
电解水生成氢气和氧气，可写成：
HO－H＋O2222、配：
配平，2HO＝2H＋O222
3、注：
注明反应条件和生成物的状态。
2HO2H↑＋O↑222（五）、书写化学方程式的韵语左边反应物，右边生成物；写对化学式，系数要配平；中间为等号，条件要写清；生成气体和沉淀，要用箭号
来标明。
化学方程式表示的意义：
”反应为例：
OSO以“S＋22
（1）宏观含义：
硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
（2）微观含义：
1个硫原子与1个氧分子点燃时生成1个二氧化硫分子。
（3）质量比：
每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反应，生成64份质量的二氧化硫。
如：
镁是一种很活泼的金属，点燃后，它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物，试写出上述两个反应的化学方程式。
镁和氮气在点燃条件下反应：
3Mg＋NMgN；223
镁和二氧化碳在点燃条件下反应：
2Mg＋＋C2MgOCO216
/-6-
（六）、化学计算的解题思路1、审题：
认真阅读题目，反复推敲关键字句，准确理解题意。
、析题：
运用所学知识剖析题目，理清层次，挖掘隐含信息，排除干扰条件，分析已知和待求。
明确物质间2
的关系，寻找解题突破口。
3、解题：
解题时要做到思路清楚，方法正确，步骤明晰，计算准确，书写规范。
4、检查：
检查所用条件是否符合题意，是否全部解出所要求的问题，单位是否统一，计算是否正确等。
（七）、根据化学方程式计算一般步骤y等字母来表示）；1、根据题意设未知量（用x、
、写出配平了的化学方程式；2、求出有关物质间的质量比，并写在相应化学式的下边；3等写在相应质量比的下边；、把已知量和x、y4；x、y5、列出比例式，求未知量、简明地写出答案。
6（八）、气体参加反应或求气体体积的计算在初中阶段，根据化学方程式计算时都是计算质量关系。
若有一定体积的气体参加反应，则先要将它换算成气
体的质量；若要求出待求物气体的体积，则要将已求出的气体质量换算成体积。
）与气体的质量（m）的换算关系为：
气体的体积（V（g/L）（ρ为气体的密度）m（g）＝V（L）×ρ（九）、根据化学方程式进行计算时常犯的错误1、不认真审题，答非所问；
、元素符号或化学式写错；2、化学方程式没有配平；3、相对分子质量计算错误；45、同一种物质不用相同的单位；6、把不纯物当成纯净物。
（十）、有关含杂质问题的计算方法化学方程式中进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就
而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，的不纯物。
有时还要考虑生产或科学实验中的消耗。
这些辅助性的计算也是不可缺少的重要环节。
有关不纯物质的质量的计算方法：
先把不纯的反应物和生成物的质量换算成纯净物的质量，然后才能代入化学
方程式进行计算。
－杂质的质量分数）纯物质的质量＝不纯物质的总质量×纯度＝不纯物质的总质量×（1不纯物质的总质量＝纯物质的质量÷纯度。
三、难点知识剖析运用质量守恒定律解释有关问题：
用质量守恒定律对一些表面好像不遵循质量守恒的实验，如：
煤碳燃烧后，
灰分的质量比煤碳少；镁条燃烧后，灰分的质量比镁条重；敞口放置的浓盐酸质量减少等现象进行解释。
在解释这16
/-7-
些实验现象时，质量的变化要考虑环境（大气）的因素，有的生成物（煤燃烧生成的CO）进入了大气；有的是空2气中的成分（如氧气）参加了反应，有的并不是典型的化学变化生成新物质，而是气体挥发进入大气（HCl），或大气中的水蒸气被吸收使质量发生了变化，只有整体、全面认识物质的变化，才能正确理解质量守恒定律，并能广泛应用。
运用质量守恒定律的关键是要弄清反应前后各物质的质量“总和”指什么。
对于反应前的物质来讲，一定要强调是指“参加化学反应”的物质，不要把没有参加化学反应的物质的质量计算在反应前的物质质量总和中。
同样地，对于反应后的物质来讲，一定要强调是指“反应后生成”的物质。
有一部分生成物，如气体，尽管生成后可能扩散到空气中去了，但只要是生成物，就一定要把它们计算在反应后的物质质量的总和中。
配平化学方程的方法：
在配平化学方程式时，要注意只能改动化学方程中化学式前面的化学计量数，不能改动化学式中右下角表示原子个数的小数字。
常用的配平方法有如下几种：
1、最小公倍数法
①找出左右两边只出现一次的元素。
②若只出现一次的元素不止一种，只选两边一个分子（原子或离子）中原子个数相差较多的元素或最小公倍数大的元素。
③找出最小公倍数。
④计算得出化学计量数（系数）。
例如，配平化学方程式：
Al＋FeO—AlO＋Fe
3243从上式看，Al、Fe、O三种元素在左右两边都只出现一次，它们的最小公倍数分别是：
Al：
1×2＝2Fe：
3×1＝3O：
4×3＝12
故以氧元素为标准，先配平氧元素的原子个数。
Al＋3FeO—4AlO＋Fe
3324右边有8个铝原子，左边有9个铁原子，在Al和Fe的前面分别配上化学计量数8、9。
得：
8Al＋3FeO4AlO9Fe
＋33242、奇数偶数法从化学方程式两边出现次数较多且原子在两边的总数为一奇一偶的元素入手。
①找出左右两边出现次数较多的元素；②该元素的原子在两端的总数是否是一奇一偶，如果是，则把这一元素
OFe＋O—例如：
作为配平的起点；③由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数。
配平化学方程式：
FeS3222SO＋2前面从上式看，化学方程式两边出现次数较多的是氧元素，且左边一个分子中氧原子个数为偶数，右边FeO32、S。
配上化学计量数2。
化学方程式才能配平，然后逐渐配平Fe＋SOFeS＋O—2FeO22232SO4FeS＋O—2FeO＋22223＋O—2FeO＋8SO4FeS22223
2Fe＋11OO8SO4FeS＋222323、观察法②根据求①从化学式较复杂的一种生成物推出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数。
如配平化学方程式：
O＋HFeOH＋Fe—2243O4H＋Fe—H＋FeO2324Fe＋Fe—＋O4HO4H2423
＋O4H3Fe＋O4HFe242316
/-8-
符号“↑”和“↓”在化学方程式中的应用
（1）“↑”或“↓”是生成物状态的符号，无论反应物是气体还是固体，都不能标出“↑”或“↓”。
（2）若反应在溶液中进行，生成物中有沉淀析出，则使用“↓“。
（3）若反应不在溶液中进行，无论生成物中是否有固体或难溶物，都不使用符号。
（4）常温下，若反应物中无气体，而生成物中有气体，则使用“↑”。
2、化学方程式系统习题答案1--5ACBCD6--10DAAAB
②使天平平衡，验证质量守恒定;2）①防止空气进入锥形瓶11:
（1）产生白烟，放出大量的热，生成白色固体（3）＞律（金属在高温情况下结合空气中的氧气，就使外界的空气进入容器，12;由于波义耳在煅烧后立即打开容器盖进行称量，故反应后的固体质量增加了，因此导致波义耳未能发现质量守恒定律。
2）镁带燃烧时有一缕白烟向空气中扩散，造成氧化镁的损失。
＋O2MgO（113:
（）2Mg2
＋H↑↑；分解反应；氧化物
（2）Fe＋HSO＝FeSO＋114:
（）CuCO（OH）2CuO＋HOCO242223224
O
＋＋）2MgOH）蓝紫色；（42NaOH＋SO＝NaSO2MgO；照明弹、闪光灯、焰火等（322223
2、化学方程式习题
一、选择题
中，反应物和生成物的质量比为（2MgO、在化学反应12Mg＋O）2
A．3︰2︰︰．B212︰5
C．3︰2︰4︰︰．D625
）2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是（
403224︰︰B．5624A．︰32︰
64
︰32D．48︰︰︰．C483280
生成时，参加反应的，当反应有恰好反应生成与中，已知＋＋、在反应3AB=CD25gA10gB5gC6gDA）是（16
/-9-
5gBA．10g．
25g
．DC．20g
）4、化学反应前后，肯定没有变化的是（
④物质的总质量⑤物质的种类②分子的数目③元素的种类①原子的数目
．①③⑤BA．①④
D．①②③④⑤C．①③④
）5、下图所示的实验中不能用于证明质量守恒定律的是（
．D．A．B．C
日，“神舟”五号安全返回，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。
10月16年江西省，6、（200413）2003年中一定含NH火箭使用的燃料为偏二甲肼[（CH）N]，其主要反应方程式为：
（CH）H＋NO由此可知XO,X＋CO＋H→223222224232）有的元素是（
B．氢A．碳
D．氮C．氧
年北京奥运会的主题之一。
为减轻污染，北京市为汽车加装了“三）“绿色奥运”是、（72004年烟台市，192008效催化净化器”，可将尾气中的）CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是（
CO和NNOB．和A．CO2222
O和CONH和D．COC．2223），使肌肉酸痛。
放松一段时间后，由于乳酸与吸8、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（分子式为OCH363）入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。
表示该反应的化学方程式正确的是（
O＋OHA．C3O→＋3CO3H222363
OOH．BC＋＋→OCOH236322
C．→＋3OOHC3H↑＋3COO233622
O
6CO→6H＋5OOH↑＋2CD．223632Y、X、在一个密闭容器内有9Q、Z、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
16
/-10-
）试推断该密闭容器中发生了化学反应基本类型为（
．化合反应BA．分解反应
．氧化反应D．置换反应C
，则11:
9M的质量之比为44gR，且反应生成的R和R2Y＝＋2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成10、在反应X＋）Y和M的质量之比（在此反应中
19.6:
9．BA．23:
9
46:
9
D．．C32:
9
B卷二、综合题、如图所示，是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验。
试回答：
11
。
（1）白磷燃烧时观察到的现象是_____________________________）左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？
（2①__________________________；
②__________________________。
（填“＞”“＜”或“＝”）燃）微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，燃烧后所称质量__________（3烧前所称质量。
年，英国物理学家波167312、（2004年，青岛）为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量的实验。
义耳做了一个有名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后他立即打开容器盖进行称量，结果发现反应后的固体质量增加了。
该实验导致波义耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析一下原因是什么？
13、小新用在空
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