12、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象,将教材铜锌单池原电池改为如右图所示的双池电池。
下列说法不正确的是
A、铜电极是正极发生还原反应
B、电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变
C、装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+
D、电子从锌电极经溶液流向铜电极
13、已知:
pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。
常温下,向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A、盐酸的初始浓度为0.1mol∙L1
B、B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C、C点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D、升高温度(高于25℃),滴定过程中pOH+pH<14
26.(14分)
半导体工业需要高纯硅,粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质,提纯硅的方法
比较多,其中三氯氢硅(有一定毒性)氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛,下
面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理:
已知:
①Si+3HCl
SiHCl3+H2(主要反应)
Si+4HCl
SiCl4+2H2(次要反应)
2NaCl+H2SO4(浓)
Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性质如下表:
熔点(℃)
沸点(℃)
溶解性
SiHCl3
-127
33
易溶于多数有机溶剂
SiCl4
-23
77
易溶于多数有机溶剂
(1)粗硅在提纯前,需要进行酸、碱预处理,其目的是。
(2)下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是(填字母代号)。
(3)在1100~1200℃条件下,利用图B在石英管中可以获得硅,写出该反应的方
程式;其烧杯中水的作用是;该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是。
(4)三氯氢硅氢还原法用SiHCl3在图B中制硅,不足之处有(任意回
答一点即可)。
(5)SiCl4与氢气反应也能得到硅,但反应所需温度不同,在工业上往往将三氯氢硅
中混入的SiCl4分离后再与氢气反应,你认为最好的分离方法是。
(6)工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅,其原理如下:
该方法与用三氯氢硅氢还原法比较,其缺点至少有两处,分别是。
27.(15分)
Fe是日常生活中最常用的金属之一。
回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH
为7~8之间)作用下,能被SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示,写出正极的电
极反应式。
(2)在1800K时,
则反应:
2Fe3O4(s)+
O2(g)=3Fe2O3(s)的∆H为kJ∙mol1,四氧化三铁在充满氧
气的集气瓶中反应生成Fe2O3(填“能”或“不能”)自发进行。
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:
2I-+2Fe3+
2Fe2++I2(在水溶液中)。
①298K时,向5mL0.1mol∙L1的KI溶液中滴加0.1mol∙L1FeCl3溶液,得到c(Fe2+)
与加入FeCl3溶液体积关系如下图所示:
该温度下滴加5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率=%,平衡常数K=,
若要提高Fe3+的转化率,可采取的措施是。
②在已经达到平衡的上述反应体系中,加入苯对I2进行萃取,保持温度不变,反应
速率填“增大”、“减小”或“不变”),此时v(正)v(逆)(填“大于”、
“小于”或“等于”)。
③v(正)与Fe3+、I的浓度关系为v=kc(I-)mc(Fe3+)n(k为常数)
c(I-)mol∙L1
c(Fe3+)mol∙L1
v(mol∙L1∙s1)
(1)
0.20
0.80
0.032k
(2)
0.60
0.40
0.144k
(3)
0.80
0.20
0.128k
通过分析所给数据计算可知:
在v=kc(I-)mc(Fe3+)n中,m,n的值为(填字
母代号)。
A、m=1,n=1 B、m=2,n=1 C、m=2,n=2D.m=1,n=2
28.(14分)
银的冶炼有很多方法,在《天工开物》均有记载,而现代流行的“氰化法”,用NaCN
溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。
该方法具备诸多优点:
银的回收率高;对
游离态和化合态的银均能浸出;对能源消耗相对较少;生产工艺简便等,但氰化物通常
有毒。
其炼制工艺简介如下:
(1)矿石需要先进行破碎、研磨,其目的是。
(2)写出该工艺的一个明显的缺点。
(3)用NaCN浸泡矿石(该矿石是辉银矿,其主要成分是Ag2S)时,反应容器处
于开口状态,产生的银以[Ag(CN)2]-形式存在,硫元素被氧化至最高价,试写出主要反
应的离子方程式。
(4)银往往和锌、铜、金等矿伴生,故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不
纯净,需要进一步纯化,从而获得纯净的银。
其中方法之一就是进行电解精炼,在精炼
过程中,含有杂质的银作极(填“阴”或“阳”),该电极上发生的主要反应
式为,金以形式存在。
(5)有人提出了另外的提纯银的方案,先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸
溶解,通过精确调整溶液的pH来进行金属元素分离,已知:
①溶解后的离子浓度如下表:
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如下:
(已知lg2=0.3),该设计方案(填“可行”或“不可行”),其原因是。
35、[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。
回答下列问题:
(1)基态铝原子的核外电子排布式为,占据最高能级的电子的电子云轮
廓图形状为,基态铝原子比基态镁原子的第一电离能(I1)小,其原因
是。
(2)通常情况下,AlF3可由六氟铝酸铵[(NH4)3AlF6]受热分解制得,请写出该反应
的化学方程式。
(3)AlF3具有较高的熔点(1040℃),属于晶体(填晶体类型);AlCl3在
178℃时升华,写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因(从原子结构与元素性质
的角度作答)。
(4)NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al(OH)4]形式存在。
其中[Al(OH)4]-为配
离子,写出Al原子的杂化形式,该阴离子中存在的化学键有(填字母代号)。
A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、金属键E.配位健F.氢键
(5)萤石CaF2晶体的晶胞如右图所示,其中Ca2+的堆积方式称为。
立方体边长
为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则CaF2晶体的密度为g∙cm-3(列出计算式)。
36、[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
香草酸广泛用于食品调味剂,作香精、香料,合成线路如下:
(1)C的结构简式是,B转化为C的反应类型为。
(2)A中含有的官能团名称是。
(3)B的化学式是。
(4)在B中滴入FeCl3溶液,其现象是。
(5)与F官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有种。
(6)写出F与乙醇进行酯化反应的方程式。
(7)写出由
合成的合成线路图。