12、联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如右图所示的双池电池。
下列说法不正确的是
A、铜电极是正极发生还原反应
B、电池工作过程中甲池中c（Zn2+）几乎不变
C、装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+
D、电子从锌电极经溶液流向铜电极
13、已知：
pH=-lgc（H+），pOH=-lgc（OH－）。
常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如右图所示。
下列说法不正确的是
A、盐酸的初始浓度为0.1mol∙L1
B、B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C、C点溶液中c（NH4+）=c（Cl－）
D、升高温度（高于25℃），滴定过程中pOH+pH<14
26．（14分）
半导体工业需要高纯硅，粗硅中含有SiO2、Fe2O3、CuO、C等杂质，提纯硅的方法
比较多，其中三氯氢硅（有一定毒性）氢还原法和四氯化硅氢还原法应用较为广泛，下
面是实验室模拟工业上三氯氢硅氢还原法的基本原理：
已知：
①Si+3HCl
SiHCl3+H2（主要反应）
Si+4HCl
SiCl4+2H2（次要反应）
2NaCl+H2SO4（浓）
Na2SO4+2HCl↑
②典型硅的重要化合物的部分性质如下表：
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
SiHCl3
-127
33
易溶于多数有机溶剂
SiCl4
-23
77
易溶于多数有机溶剂
（1）粗硅在提纯前，需要进行酸、碱预处理，其目的是。
（2）下列装置在实验室可用于制备HCl气体的是（填字母代号）。
（3）在1100～1200℃条件下，利用图B在石英管中可以获得硅，写出该反应的方
程式；其烧杯中水的作用是；该装置使用石英管而不是普通玻璃管的原因是。
（4）三氯氢硅氢还原法用SiHCl3在图B中制硅，不足之处有（任意回
答一点即可）。
（5）SiCl4与氢气反应也能得到硅，但反应所需温度不同，在工业上往往将三氯氢硅
中混入的SiCl4分离后再与氢气反应，你认为最好的分离方法是。
（6）工业上如果用四氯化硅氢还原法制硅，其原理如下：
该方法与用三氯氢硅氢还原法比较，其缺点至少有两处，分别是。
27．（15分）
Fe是日常生活中最常用的金属之一。
回答下列问题：
（1）深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌（该还原菌最佳生存环境在pH
为7～8之间）作用下，能被SO42－腐蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，写出正极的电
极反应式。
（2）在1800K时，
则反应：
2Fe3O4（s）+
O2（g）=3Fe2O3（s）的∆H为kJ∙mol1，四氧化三铁在充满氧
气的集气瓶中反应生成Fe2O3（填“能”或“不能”）自发进行。
（3）Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：
2I－+2Fe3+
2Fe2++I2（在水溶液中）。
①298K时，向5mL0.1mol∙L1的KI溶液中滴加0.1mol∙L1FeCl3溶液，得到c（Fe2+）
与加入FeCl3溶液体积关系如下图所示：
该温度下滴加5mLFeCl3溶液时，Fe3+的平衡转化率=%，平衡常数K=，
若要提高Fe3+的转化率，可采取的措施是。
②在已经达到平衡的上述反应体系中，加入苯对I2进行萃取，保持温度不变，反应
速率填“增大”、“减小”或“不变”），此时v（正）v（逆）（填“大于”、
“小于”或“等于”）。
③v（正）与Fe3+、I的浓度关系为v=kc（I－）mc（Fe3+）n（k为常数）
c（I－）mol∙L1
c（Fe3+）mol∙L1
v（mol∙L1∙s1）
（1）
0.20
0.80
0.032k
（2）
0.60
0.40
0.144k
（3）
0.80
0.20
0.128k
通过分析所给数据计算可知：
在v=kc（I－）mc（Fe3+）n中，m，n的值为（填字
母代号）。
A、m=1，n=1 B、m=2，n=1 C、m=2，n=2D.m=1，n=2
28．（14分）
银的冶炼有很多方法，在《天工开物》均有记载，而现代流行的“氰化法”，用NaCN
溶液浸出矿石中的银的方法是最常用的方法。
该方法具备诸多优点：
银的回收率高；对
游离态和化合态的银均能浸出；对能源消耗相对较少；生产工艺简便等，但氰化物通常
有毒。
其炼制工艺简介如下：
（1）矿石需要先进行破碎、研磨，其目的是。
（2）写出该工艺的一个明显的缺点。
（3）用NaCN浸泡矿石（该矿石是辉银矿，其主要成分是Ag2S）时，反应容器处
于开口状态，产生的银以[Ag（CN）2]－形式存在，硫元素被氧化至最高价，试写出主要反
应的离子方程式。
（4）银往往和锌、铜、金等矿伴生，故氰化法得到的银中往往因含有上述金属而不
纯净，需要进一步纯化，从而获得纯净的银。
其中方法之一就是进行电解精炼，在精炼
过程中，含有杂质的银作极（填“阴”或“阳”），该电极上发生的主要反应
式为，金以形式存在。
（5）有人提出了另外的提纯银的方案，先将锌粉还原后的混合金属用略过量的硝酸
溶解，通过精确调整溶液的pH来进行金属元素分离，已知：
①溶解后的离子浓度如下表：
②某些金属离子的氢氧化物Ksp如下：
（已知lg2=0.3），该设计方案（填“可行”或“不可行”），其原因是。
35、[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。
回答下列问题：
（1）基态铝原子的核外电子排布式为，占据最高能级的电子的电子云轮
廓图形状为，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能（I1）小，其原因
是。
（2）通常情况下，AlF3可由六氟铝酸铵[（NH4）3AlF6]受热分解制得，请写出该反应
的化学方程式。
（3）AlF3具有较高的熔点（1040℃），属于晶体（填晶体类型）；AlCl3在
178℃时升华，写出导致AlF3、AlCl3具有不同晶体类型的原因（从原子结构与元素性质
的角度作答）。
（4）NaAlO2在水溶液中实际上都是以Na[Al（OH）4]形式存在。
其中[Al（OH）4]－为配
离子，写出Al原子的杂化形式，该阴离子中存在的化学键有（填字母代号）。
A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、金属键E．配位健F．氢键
（5）萤石CaF2晶体的晶胞如右图所示，其中Ca2+的堆积方式称为。
立方体边长
为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2晶体的密度为g∙cm-3（列出计算式）。
36、[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
香草酸广泛用于食品调味剂，作香精、香料，合成线路如下：
（1）C的结构简式是，B转化为C的反应类型为。
（2）A中含有的官能团名称是。
（3）B的化学式是。
（4）在B中滴入FeCl3溶液，其现象是。
（5）与F官能团相同的芳香族化合物的同分异构体有种。
（6）写出F与乙醇进行酯化反应的方程式。
（7）写出由
合成的合成线路图。
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