辽宁省大连市20中学年高一化学上学期期中试题新人教版.docx
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辽宁省大连市20中学年高一化学上学期期中试题新人教版
2013--2014学年度上学期期中考试
高一化学试卷
考试时间；90分钟试题分数：
100分
相对原子量：
H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32
卷I
1、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）
1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
2、如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离:
A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取
3、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中
A.一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag+C.一定无Ag+D.还可能有CO32-
4、下列叙述正确的是：
A.1molCO2的质量为44g/molB.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
C.CO2的摩尔质量为44g/molD.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
5、BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是
A．Ba2++CO32-+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑B．BaCO3+2H++2NO3-=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
C．BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．CO32-+2H+=H2O+CO2↑
6、下列叙述正确的是：
A．分散质微粒直径的大小关系：
溶液＞胶体＞浊液
B．胶体粒子很小，可以通过半透膜
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．向沸水中加入Fe（OH）3可制得Fe（OH）3胶体
7、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是:
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态氯化氢D．熔融的KOH
8、下列溶液中，Na＋物质的量浓度最大的是（）
A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液
C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液
9、分离氯化钠和单质溴的水溶液，采取的正确方法是
A.分液B.萃取C.蒸馏D.蒸馏、萃取、分液都可以
10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、K+、Cl、NO3D．MnO4-、K+、SO42-、Cl
二、选择题（每题最多有两个正确答案。
每题3分共3×10=30分）
11、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、
Ba（NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是
A.K2CO3——Ba（NO3）2——KOH——HNO3B.Ba（NO3）2——KOH——HNO3——K2CO3
C.KOH——K2CO3——Ba（NO3）2——HNO3D.Ba（NO3）2——KOH——K2CO3——HNO3
12、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是
A．X一定为强电解质B．X可能为弱电解质可能为强电解质
C．X只能是盐类D．X是离子化合物
13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O
B．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
14、下列说法正确的是
①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原
②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
③在K、Fe2＋、S2-、Na＋中只有1种粒子不具有还原性
④由X变为X2＋的反应是氧化反应
⑤金属单质在反应中只作还原剂
⑥非金属单质在反应中只作氧化剂
⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强
A.③④⑤B.④⑤⑦C.①③④⑤⑥D.②③④⑤⑥⑦
15、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与等量AgNO3溶液反应完全，则消耗三种溶液的体积比为：
A．1:
2:
3B．1:
1:
1C．6:
3:
2D．3:
2:
1
16、同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A．体积比为8︰11B．密度之比为11︰8
C．物质的量之比为11︰8D．原子个数之比为11︰12
17、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是：
A．m=4，R3+是氧化产物B．m=y，R3+是氧化产物
C．m=2，R3+是还原产物D．m=y，R3+是还原产物
18、测得某KAl（SO4）2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c（K+）＝0.1mol·L-1，c（Na+）＝0.2mol·L-1，c（Cl-）＝0.15mol·L-1，则该溶液中c（SO42-）是：
A．0.1mol·L-1B．0.125mol·L-1C．0.2mol·L-1D．0.225mol·L-1
19、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是：
A．常温常压下，18gH2O所含原子数为NA
B．常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA
C．2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子
D．由1L1mol·L-1的FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个
20、D用0.1摩／升的Na2SO3溶液30毫升，恰好将2×10－3摩的XO4－离子还原,则元素X在还原产物中的化合价是：
A．+1B．+2C．+3D．+4
卷II（满分50分）
3、填空题
21、（19分）
（1）若NA为阿伏伽德罗常数，则３.4g氨气中所含NH3分子数为，所含氢原子原子个数为
（2）约3.01×1023个OH－的质量为g，含有电子的物质的量为，
这些OH－与molNH3的质量相同，和gNa+含有的离子数相同。
（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。
将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。
（4）取1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，则Na2CO3物质的量浓度为________mol/L。
（5）同温同压下，体积比为1:
2:
3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为_____L。
（6）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:
1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________
③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
22、（8分）
1）在Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
2）HCl+KMnO4==KCl+MnCl2+Cl2+H2O
氧化产物是还原产物是由化合价升降关系得其系数（物质的量）之比为；根据方程式判断氧化性是：
大于
23、（8分）根据要求回答下列问题
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl
⑽H2SO4⑾Ba（OH）2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于酸的是属于电解质的是，属于非电解质的是，
能导电的是。
24、（4分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。
根据实验现象回答
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A＋B
没有现象发生
②
B＋D
有气体放出
③
B＋C
有沉淀生成
④
A＋D
有沉淀生成
1）写出B＋D反应的离子方程式
2）写出A＋D反应的离子方程式
四、实验题
25、（11分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
（用偏大、偏小、无影响填写）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视溶液的凹液面
2013--2014学年度上学期期中考试高一化学试卷答题卡
三、填空题
22、（19分）
（1），
（2）g，mol，mol,g
（3）______mol/L。
__________g。
__________________mol/L。
（4）________mol/L。
（5）_____L。
（6）①____________②____________③____________。
22、（8分）
1），，，。
2）,;；大于
24、（8分）
，，。
24、（4分）
1）
2）
四、实验题
25、（11分）
（1），
（2）
（3）
（4）A.B.C.D.
答案
一、单选题（每题只有一个选项是正确的，每题2分共2×10=20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
B
C
C
C
D
A
B
C
二、选择题（每题最多有两个正确答案。
每题3分共3×10=30分）
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
AC
AD
AD
A
C
CD
AB
D
C
D
三、
21、（19分）
（1）0.2NA0.6NA
（2）8.5g5mol0.511.5
（3）0.40.160.04（以上每空1分）（4）0.05（5）60L
（6）①2:
1②1:
2③d1:
2d2（以上每空2分）
22、（8分没空1分）
1）Fe3O4、CO、C、Fe2）Cl2；MnCl25:
2KMnO4Cl2
23、（8分每空2分）
⑻（9）（10）；⑶⑻（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；
（1）（14）
24、（4分每空2分）
1）2H++CO32-=H2O+CO2
2）Ca2++CO32-=CaCO3
25、（11分）
（1）16.7ml（2分）B（1分）
（2）先向烧杯加入约30ml蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
（2分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切为止。
塞紧瓶塞，倒转摇匀。
（2分）
（4）A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大（每空1分）
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