中考理化生中考化学压轴题大过关2.docx
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中考理化生中考化学压轴题大过关2
中考化学压轴题大过关
（2）
1、为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
（1）样品中铜的质量分数；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2、海水中富含大量的金属元素。
现有海水样品（含NaCl、MgCl2、CaCl2）400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g。
（1）求海水样品中MgCl2的质量分数。
（2）向过滤后的沉淀中加入71g溶质质量分数为2%的稀盐酸，恰好完全反应。
所得溶液中溶质是______________，该溶液的总质量为___________g。
（计算结果保留2位小数）
3、红星中学化学兴趣小组在进行“诚信商品”研究时检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。
随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。
准确称取样品10．9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应。
将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体10克。
（1） 由反应式Na2CO3+CaCl2===2NaCl 十CaCo3↓能得到的信息有（任写一点）______________
__________________________________________________________
（2） 计算样品中含纯碱的质量分数。
根据检验结果，此纯碱（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。
4、某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）。
为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：
取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示。
（计算结果精确到0.1%）
求：
（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量。
（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？
（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数。
5、某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）组成元素的质量分数，称取20克假黄金置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸50克，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、干燥等操作后称量，5次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：
实验次数
稀盐酸的用量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
18.375
2
10
16.750
3
10
15.125
4
10
13.500
5
10
13.500
⑴求铜锌合金中锌的质量分数:
⑵计算稀盐酸中溶质的质量分数。
⑶当合金中的锌与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
6、（08四川自贡）（4分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？
7、（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。
使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。
某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度（已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数），设计并进行如下探究过程。
步骤
（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。
步骤
（2）取步骤
（1）中的滤渣8.0g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2g。
步骤（3）取步骤
（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0gFe2O3（注：
滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。
求：
（1）8.0g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。
（2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。
（3）该“脱氧剂”的变质程度。
8、（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。
某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：
加盐酸时首先发生反应是：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl，然后是NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
加入稀盐酸质量/g
0
73
74
146
147
烧杯中溶液质量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。
（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）
（3）计算出44g样品中各成份的质量。
9、（08四川乐山）（4分）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：
根据该信息计算：
（1）硫酸钾中各元素的质量比；
（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？
10、（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）计算该溶液中溶质的质量分数。
11、 （08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。
请计算：
所用过氧化氢溶液的质量？
（要求写出解题过程）
12、钢铁厂购进含氧化铁（Fe3O4）85％的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿石炼取含杂质3％的生铁。
（1）如图所示．请将求算纯铁质量的计算过程填写完整。
（2）请利用化学方程式计算生铁的质量。
（反应原理为3CO+Fe2O3==Fe+3CO2）
（计算结果保留整数）
13、（2008年攀枝花市）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】
（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
（2）相对原子质量：
Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量／g
35.O
35.0
35.O
35.O
剩余固体的质量／g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
14、右图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签
的有关 信息完成下列各题。
⑴每片钙片中至少含钙元素的质量为 g。
（2分）
⑵小花同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸30g，称量小烧杯中剩余物质的质量是43.4g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应）。
①生成的二氧化碳的质量为 g。
（2分）
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
（4分）
15、已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
高温
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C+2CuO===2Cu+CO2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式_____________
_____________________。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应。
若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g。
①反应前混合物中碳的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量。
（写出解题过程，计算结果保留两位小数）。
16、有一种石灰石样品的主要成分是CaCO3．课外小组同学将100g稀盐酸分5次加
入到35g石灰石样品中（已知杂质不与盐酸反应也不溶于水），得到如下部分数据和图像．请仔细观察下列表格和图像计算：
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
20
20
20
剩余固体的质量/g
30
a
20
（1）第2次加入盐酸后，a为_______g．
（2）石灰石样品中CaCO3质量分数为多少?
（结果精确到0．1％）
（3）10％的CaCl2溶液可作为路面保湿剂．欲将第5次实验后的溶液配成10％的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰右粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克?
（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
17、请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。
（1）自编的题目：
解答：
（2）若用密度为1．18g·cm一3、溶质质量分数为37%的浓盐酸来配制上图中的稀盐酸100g，需要浓盐酸和水各多少毫升?
（水的密度为1．0g·cm一3）
18、请回答下列问题：
⑴加热一定质量的高锰酸钾至完全分解，则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为__________________。
⑵小宇同学将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，称量试管内剩余固体的质量为14.4g。
①剩余固体中，含有的物质是______________________________。
②生成二氧化锰的质量（写出计算过程）。
19、某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸（氯化氢和水的混合物）的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。
测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计）。
试计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 ；
（2）参加反应的碳酸钙的质量是多少？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
20、已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
（1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
C+2CuO===2Cu+CO2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为Cu2O）和二氧化碳的化学方程式：
_______。
（2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12g，在高温时充分反应。
若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44g。
①反应前混合物中碳的质量为 g。
②计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。
21、李杨同学在某化工厂进行社会实践，技术员与李杨一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钡的质量分数。
他们取16．25g固体样品，全部溶于143．6rnL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10．6％的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系（水的密度为1g／cm3）。
试计算：
（1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10．6％的碳酸钠溶液的质量是________g；
（2）产品中氯化钡的质量分数；
（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤后所得溶液的溶质质量分数。
22、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
23、某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：
取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
n
（1）上表中m的数值 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
24、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。
他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。
（1）
在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明废液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_________。
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
25、实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
（1）上表中X的数值为_________；
（2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？
（3）上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
26、江苏磊达水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。
）有关实验数据如下表：
反应前
反应后
实验数据
烧杯和稀盐酸的质量
石灰石样品的质量
烧杯和其中混合物的质量
150g
12g
157.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
27、下图是“×××钙片商品标签图”
×××儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙，维生素D
[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100l.U.
[食用方法]嚼食,每天一片
[功效]补钙
根据标签内容信息，计算回答下列问题:
（1） 主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为______________，每片中至少含钙元素的质量为______________________g。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。
称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。
试计算：
①生成二氧化碳的质量；
②稀盐酸中溶质的质量分数；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。
28、为测定牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。
其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气（化学式NH3）,再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：
2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4.现取该牛奶样品30ml用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。
计算并回答下列问题：
⑴产生氨气的质量是多少？
（计算结果精确到0.01g，下同）
⑵30ml牛奶中含氮元素的质量是多少？
⑶图是该牛奶包装标签的部分内容。
已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示
的蛋白质的质量标准。
配料：
鲜牛奶
保质期：
8个月
净含量：
250ml
营养成分（每100ml）钙≥0.11g
脂肪≥3.30g
蛋白质≥2.90g
29、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。
请回答相关问题：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
据此可判断，收集到的气体中含有 。
（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；
小勇根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数并计算出了盐酸的溶质质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。
30、某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实 验 次 数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体的质量/g
6.00
m
2.00
1.20
1.20
试回答下列问题：
（l）表中m的值为_________g．
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
31、东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：
取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化钡溶液的质量/g
15
20
25
30
反应得到沉淀的质量/g
1.40
1.86
2.33
2.33
若有关的化学反应为
，请计算：
（1）未知质量分数的氯化钡溶液的质量分数是多少？
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少（精确到0.01）？
32、下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是___（填写序号，下同）。
（2）t1℃时，30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是____g。
（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数的大小关系是_____。
33、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为 ；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（3）计算合金样品中镁的质量分数。
（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
34、某同学取回矿石样品，他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，方法是：
取矿石样品8g，将40g盐酸溶液分四次加入，所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水，不与盐酸反应）请计算：
序号
加入稀盐酸的质量（g）
剩余固体的质量（g）
1
10
5.5
2
10
m
3
10
1.2
4
10
n
（1）上表中m的数值 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）要制取4.4g二氧化碳，需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？
35、近年来，“非典”、“禽流感”等由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、使用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题。
常见的消毒剂有：
84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液
等，以下是某班同学开展研究性学习的相关问题：
（1）为了便于研究，小明计算出过氧乙酸的相对分子质量为__________。
（2）小敏问小明：
相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是多少？
小明答_________。
（3）小丽想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为____。
（4）小亮用100g一定溶质质量分数的醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为：
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并将生成的气体通入足量的NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数。
36、小强的妈妈要焙制面包，叫小强去商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问。
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：
准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应时，共用去稀盐酸25g，所得溶液质量为28.3g（杂质溶于水但与盐酸不反应）。
求：
（1）生成CO2的质量为____________。
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
37、在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下列问题
：
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