北京市密云区学年高一上学期期末考试化学试题.docx
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北京市密云区学年高一上学期期末考试化学试题
北京市密云区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．垃圾分类并回收利用，可以节约自然资源，符合可持续发展的要求。
与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是（）
A
B
C
D
A．AB．BC．CD．D
2．2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）
A．雪板——聚乙烯
B．滑雪杖——镁铝合金
C．滑雪头盔——聚酯硬塑料
D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．蔗糖溶液B．乙醇溶液C．氯化钠溶液D．氢氧化铁胶体
4．电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（）
A．AlB．NaCl溶液C．NaOHD．乙醇
5．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
6．下列各组物质中，互为同位素的是（）
A．CO和CO2B．
和
C．O2和O3D．H2O和H2O2
7．下列化合物中，一定含有离子键的是（）
A．CO2B．NaOHC．H2SO4D．H2O
8．下列元素的原子半径最大的是（）
A．MgB．NC．OD．Cl
9．2021年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（
）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
下列对
的说法不正确的是（）
A．原子核外电子数49
B．中子数与电子数的差值为17
C．中子数66
D．质量数164
10．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NH3→NH4+B．CO2→COC．SO3→H2SO4D．Na→NaCl
11．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A．Na＋、Ag＋、Cl－、CO32—B．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—
C．Fe3＋、K＋、SO42—、OH－D．Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—
12．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是
A．均含－2价的氧元素B．焰色反应均为黄色
C．与水反应均生成NaOHD．与二氧化碳反应均生成Na2CO3
13．下列说法中,正确的是（ ）
A．物质得电子的反应是氧化反应
B．氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C．氧化剂是在反应中失电子（或电子对偏离）的反应物
D．在一个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
14．某粒子的结构示意图为
，关于该粒子的说法不正确的是（）
A．属于阴离子B．核外有3个电子层
C．核外电子数为18D．在化学反应中易得电子
15．下列物质的电子式书写不正确的是（）
A．
B．
C．
D．
16．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；
A．①②③B．①③④C．③④⑤D．②④⑤
17．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）
A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应
18．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。
则下列判断正确的是（）
R
T
X
Y
Z
A．气态氢化物稳定性：
Y＞T
B．五种元素中原子半径最大的是Z
C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4
19．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）
A．氯气用于自来水消毒：
Cl2+H2O＝HCl+HClO
B．铁可以和稀硫酸反应：
2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
C．刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+.
D．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
20．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．O2的摩尔质量为32g
B．常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数为0.5NA
C．标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NA
D．40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
21．下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质,说法不正确的是（）
A．向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红
B．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去
C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸,Na2CO3产生的气体较多
D．分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3
22．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
23．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是
A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线B．a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-
C．b、d两点对应的溶液均显中性D．e点，两溶液中含有相同量的OH－
24．用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是（）
A．
B．
C．
D．
25．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（）
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
B
铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体
氧化性：
Fe2+＞Cu2+
C
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
D
在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
26．匹配物质及其用途。
物质用途
A．过氧化钠a.呼吸面具中作供氧剂
B．碳酸氢钠b.漂白消毒剂
C．氧化铁c.面粉发酵粉
D.次氯酸钠d.红色油漆和涂料
A．_______________；
B．_______________；
C．_______________；
D．_______________；
27．化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。
是利用铁（①）的氧化反应放热来发热。
实际上是根据铁在潮湿空气（②）中发生吸氧腐蚀的原理。
同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水（③）蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠（④）的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁（⑤，放出热量，生成的氢氧化铁会缓慢分解生成氧化铁⑥）。
其总反应：
4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3，2Fe（OH）3＝Fe2O3+3H2O
（1）上述短文标有序号的物质中进行分类：
属于混合物的是_______（填序号，下同），属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是__________。
（2）在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3中，作为还原剂的物质是______。
若反应中消耗了3molO2，则生成Fe（OH）3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______mol。
三、有机推断题
28．下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
族
周期
IA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
4
⑧
⑨
（1）在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______（填元素符号）。
（2）画出元素④的原子结构示意图______。
（3）①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。
（4）元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
（5）元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
（6）②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因：
__________。
29．A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系（水参与的反应，水未标出）。
（1）若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。
（2）若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。
（3）若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。
四、实验题
30．某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
（1）写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。
在反应中，是利用了MnO2的_________（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）装置②中的现象是__________。
（3）③中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是_________。
（4）用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。
（5）取一支试管，加入2mL③中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。
通过以上实验，能否得出结论：
Br2的氧化性强于I2_________（能或否）。
理由是_________。
31．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物（见图）。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸（主要成分：
稀盐酸）,服用时同维生素C一起服用效果会更好。
某学习小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
（1）试剂1是_____________。
（2）取少量Ｂ溶液于试管中，向其滴加NaOH溶液。
最初观察到白色沉淀，一会灰变为灰绿色，最终变为红褐色，沉淀颜色变化的原因是_________________（用化学方程式表示）。
（3）B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也产生了红色，其可能的原因是____________。
（4）有同学提出由C到D用双氧水代替新制氯水效果会更好原因是____，写出用双氧水实现由C到D转变的离子方程式________。
（5）在上述实验中，同学们发现血红色溶液放置一段时间后，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙两位同学首先对此进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原成+2价铁
乙
溶液中的SCN-被过量的新制氯水氧化
①你认为甲同学的猜想合理吗______?
（填“合理”或“不合理”）请说明理由_______。
②基于乙同学的猜想，请设计一个简单的实验加以验证____________________________。
（6）“速力菲”药品为什么要与维生素C一起用效果会更好原因是_______。
参考答案
1．C
【详解】
废弃矿泉水瓶是可回收物，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
2．B
【详解】
A.雪板——聚乙烯、C.滑雪头盔——聚酯硬塑料、D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意；
B.滑雪杖——镁铝合金，是金属材料，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】
蔗糖溶液、氯化钠溶液、乙醇溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：
1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应。
答案选D。
【点睛】
本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可。
4．C
【详解】
A.Al虽能导电，但Al是单质，故A不符合题意；
B.NaCl溶液能导电，是混合物，故B不符合题意；
C.NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；
D.乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
【点睛】
电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是大多数有机物、大多数非金属氧化物、非酸性气态氢化物。
5．C
【详解】
A．化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；
B．分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；
C．置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；
D．复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误。
故选C。
【点睛】
本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例。
6．B
【详解】
A.CO和CO2是碳的两种氧化物，故A不符合题意；
B.
和
，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；
C.O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；
D.H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】
质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互称同位素。
7．B
【详解】
A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共价化合物，只含有共价键，故ACD不符合题意；
B.NaOH是离子化合物，一定含有离子键，故B符合题意；
综上所述，答案为B。
【点睛】
离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键。
8．A
【详解】
根据层多径大原则，N、O两个电子层，Mg、Cl三个电子层，则Mg、Cl半径比N、O半径大，根据同电子层结构核多径小原则，Mg半径大于Cl半径，因此Mg半径最大，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
9．D
【详解】
A.
，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；
B.中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；
C.根据B选项分析得到中子数66，故C正确；
D.质量数115，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．B
【分析】
必须加入还原剂才能实现，说明自身做氧化剂，化合价降低。
【详解】
A.NH3→NH4+，化合价未变，故A不符合题意；
B.CO2→CO，化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂，故B符合题意；
C.SO3→H2SO4，化合价未变，故C不符合题意；
D.Na→NaCl，化合价升高，本身作还原剂，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
11．B
【分析】
离子在水溶液中能大量共存，溶液中的离子需要满足以下条件：
离子间不能形成沉淀或气体或水，不能发生氧化还原反应。
【详解】
A.Ag+与Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A错误；
B.离Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；
C.Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C错误；
D.酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
故答案选B。
【点睛】
本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力。
注意把握离子的性质以及反应类型的判断，熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题，如H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32-不能与大多数金属离子、H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。
12．A
【解析】
【详解】
A、过氧化钠中氧元素为-1价，而不含有-2价的氧元素，故A错误；
B、钠元素焰色反应呈黄色，两者中都含钠元素，所以焰色反应均为黄色，故B正确；
C、Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以与水反应均生成NaOH，故C正确；
D、Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以与二氧化碳反应均生成Na2CO3，故D正确；
故答案选A。
13．B
【详解】
A.得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，故A错误；
B.氧化剂是得到电子，化合价降低的反应物，故B正确；
C.根据选项B的分析，故C错误；
D.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是同种物质，如Cl2和NaOH反应，也可以是不同物质，如S的燃烧，故D错误。
答案选B。
14．D
【详解】
A.质子数小于核外电子数，说明得到了电子，属于阴离子，故A正确；
B.根据离子结构示意图得到核外有3个电子层，故B正确；
C.根据离子结构示意图计算出核外电子数为18，故C正确；
D.17号元素为Cl元素，在反应中易得到电子变为氯离子，氯离子在化学反应中易失去电子，故D错误。
综上所述，答案为D。
15．C
【详解】
A.
，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，用了三个电子，每个氮还有一对孤对电子，故A正确；
B.
，Cl最外层有7个电子，易形成一对共用电子对，故B正确；
C.
，N原子最外层有五个电子，易形成三对共用电子对，N还有一对孤对电子未表示出来，应该为
，故C错误；
D.
是钠离子和氯离子形成氯化钠，故D正确。
综上所述，答案为C。
16．D
【详解】
①加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用，对结果无影响，故②正确；③在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故③错误；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水，故⑤正确；因此②④⑤正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
【点睛】
加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制。
17．A
【详解】
A.气态氢化物越稳定，非金属性越强，因此X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，能说明X的非金属性比Y强，故A符合题意；
B.电子层数多少与非金属性无直接关系，故B不符合题意；
C.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性比X强，故C不符合题意；
D.Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】
非金属性强弱比较：
1、气态氢化物越稳定，非金属性越强；
2、同周期从左到右非金属增强；同主族从上到下，非金属性减弱；
3、单质与氢气化合越容易，则非金属性越强；
4、最高价氧化物对应水化物酸性越强，则非金属性越强。
18．C
【分析】
短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24，设T的最外层电子数为x，则有5x−1=24，则x=5，则T为N、R为C、X为Si、Y为P、Z为S。
【详解】
A.气态氢化物稳定性：
NH3＞PH3，故A错误；
B.五种元素中原子半径最大的是X（Si），故B错误；
C.C位于元素周期表中第二周期第IVA族，故C正确；
D.S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4，故D错误。
综上所述，答案为C。
19．B
【详解】
A.氯气用于自来水消毒生成盐酸和次氯酸：
Cl2+H2O=HCl+HClO，故A正确；
B.铁可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故B错误；
C.刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板，反应生成亚铁离子和铜离子：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.，故C正确；
D.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层即四氧化三铁：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】
铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁离子，铁与少量氯气、过量氯气都生成氯化铁。
20．B
【详解】
A.O2的摩尔质量为32g∙mol−1，故A错误；
B.常温常压下，22gCO2含有的CO2分子数
，故B正确；
C.标准状况下，水不是气体，无法计算，故C错误；
D.40gNaOH溶解在1L水中，溶液的体积无法计算，故D错误。
综上所述，答案为B。
21．C
【详解】
A.Na2CO3和NaHCO3溶液都显碱性，向两种溶液中滴入酚酞后溶液均变红，故A正确；
B.NaHCO3受热分解得到碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，因此Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去，故B正确；
C.根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，设质量为mg，Na2CO3的物质的量
，NaHCO3的物质的量
，因此NaHCO3生的气体较多，故C错误；
D.分别向盛有少量Na2CO3和NaHCO3的试管中滴入几滴水，Na2CO3溶于水是放热，NaHCO3溶于水温度基本不变，因此振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3，故D正确。
综上所述，答案为C。
22．A
【详解】
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，2mol碳酸氢钠分解生成1molNa2CO3、1molCO2、1molH2O，由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molCO2恰好与1molNa2O2反应生成1molNa2CO3，所以充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3，故选:
A。
【点睛】
二氧化碳和水同时遇到过氧化钠时，二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水与过氧化钠反应。
23．D
【解析】
【分析】
根据化学反应过程中，离子浓度的变化分析溶液导电能力的变化。
【详解】
向H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液时，发生反应H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O，随着Ba（OH）2溶液的滴入，溶液中H+、SO
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