高一化学寒假作业习题.docx

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高一化学寒假作业习题

寒假作业——每日一题（讲义）

1．根据如图关系（图中计量单位为mol）计算2NO（g）＋2H2（g）===N2（g）＋2H2O（g）的ΔH为（）

A．（a＋b－c－d）kJ·mol－1B．（c＋a－d－b）kJ·mol－1

C．（c＋d－a－b）kJ·mol－1D．（c＋d－a－b）kJ·mol－1

2．某实验小组用0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定，实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式[生成1molH2O（l）时的反应热为－57.3kJ·mol－1]：

___________________________________________。

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

①请填写表格中的空白：

②近似认为0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J·（g·℃）－1。

则生成1molH2O（l）时的反应热ΔH＝________（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与－57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________（填字母）。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（3）若将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为____________________。

3．能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料，而氢气、二甲醚等都是很有发展前景的新能源。

（1）在25℃、101kPa时，1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是__________________________________。

（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8（g）＋5O2（g）===3CO2（g）＋4H2O（l）

ΔH＝－2220.0kJ·mol－1，已知CO气体燃烧的热化学方程式为2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－565.14kJ·mol－1，试计算相同物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值________（保留小数点后一位）。

（3）氢气既能与氮气发生反应又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

已知：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1

3H2（g）＋N2（g）

2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ·mol－1

计算断裂1molN≡N键需要消耗能量________kJ。

（4）由合成气（组成H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

①CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）ΔH1＝－90.1kJ·mol－1

②CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH2＝－49.0kJ·mol－1

水煤气变换反应：

③CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）ΔH3＝－41.1kJ·mol－1

二甲醚合成反应：

④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH4＝－24.5kJ·mol－1

由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_____________________________________________________。

根据化学反应原理，分析增大压强对直接制备二甲醚反应的影响：

__________________________________________________。

4．对于反应aA＋bB===dD＋eE，该化学反应速率定义为v＝

＝

＝

＝

。

式中v（X）指物质X＝（A、B、D、E）的反应速率，a、b、d、e是化学计量数。

298K时，测得溶液中的反应H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时化学反应速率v见下表。

以下说法正确的是（）

实验编号

1

2

3

4

c（HI）/（mol·L－1）

0.100

0.200

0.300

0.100

c（H2O2）/（mol·L－1）

0.100

0.100

0.100

0.200

v/（mol·L－1·s－1）

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

A.实验1、2中，v（H2O2）相等

B．将浓度均为0.200mol·L－1H2O2和HI溶液等体积混合，反应开始时v＝0.0304mol·L－1·s－1

C．v与“HI和H2O2浓度的乘积”的比值为常数

D．实验4，反应5s后H2O2浓度减少了0.0755mol·L－1

5．在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：

aA（g）＋bB（g）

pC（g）　ΔH＝？

反应情况记录如下表：

时间

c（A）/mol·L－1

c（B）/mol·L－1

c（C）/mol·L－1

0min

1

3

0

第2min

0.8

2.6

0.4

第4min

0.4

1.8

1.2

第6min

0.4

1.8

1.2

第8min

0.1

2.0

1.8

第9min

0.05

1.9

0.3

请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：

（1）第2min到第4min内A的平均反应速率v（A）＝________mol·L－1·min－1。

（2）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

①第2min____________或____________；

②第6min_________________________________________；

③第8min_________________________________________。

（3）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的ΔH＝________。

6．为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验。

请回答下列问题：

编号

实验操作

实验现象

①

分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡

试管A中不再产生气泡；

试管B中产生的气泡量增多

②

另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液

两支试管中均未明显见到有气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为______________________________。

（2）实验①的目的是_____________________________________。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________

___________________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是________（填字母代号）。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。

为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该化学兴趣小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验。

请回答相关问题：

①定性分析：

如图2可通过观察___________________________，

定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是___________________________________________________。

②定量分析：

用图3所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

实验中需要测量的数据是_______________

____________________。

（6）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑________方法的应用。

7．汽车尾气中NO产生的反应为：

N2（g）＋O2（g）

2NO（g）。

一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是（）

A．温度T下，该反应的平衡常数K＝

B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0

8．对于一定条件下的可逆反应

甲：

A（g）＋B（g）

C（g）　ΔH<0

乙：

A（s）＋B（g）

C（g）　ΔH<0

丙：

A（g）＋B（g）

2C（g）　ΔH>0

达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题：

（1）升高温度，平衡移动方向分别为（填“向左”“向右”或“不移动”）：

甲________；乙________；丙________。

此时反应体系的温度均比原来________（填“高”或“低”）。

混合气体的平均相对分子质量变化分别为（填“增大”“减小”或“不变”）：

甲________；乙________；丙________。

（2）增大压强，使体系体积缩小为原来的

。

①平衡移动方向分别为（填“向左”“向右”或“不移动”）：

甲________；乙________；丙________；

②设三者压缩之前的压强分别为p甲、p乙、p丙，压缩之后的压强分别为p′甲、p′乙、p′丙，则p甲与p′甲，p乙与p′乙，p丙与p′丙的关系分别为：

甲________；乙________；丙________；

③混合气体的平均相对分子质量变化分别为（填“增大”“减小”或“不变”）：

甲________；乙________；丙________。

9．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，发生反应：

2SO2（g）＋O2（g）

2SO3（g）　ΔH＝－196kJ·mol－1。

当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2

b．容器内气体的压强不变

c．容器内混合气体的密度保持不变

d．SO3的物质的量不再变化

e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）回答下列问题：

①SO2的转化率为_______________________；

②达到平衡时反应放出的热量为_______________________。

（3）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

温度关系：

T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。

10．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni（s）＋4CO（g）

Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃

25

80

230

平衡常数

5×104

2

1.9×10－5

下列说法不正确的是（）

A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应

B．25℃时反应Ni（CO）4（g）

Ni（s）＋4CO（g）的平衡常数为2×10－5

C．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4（g）、CO浓度均为0.5mol·L－1，则此时v（正）>v（逆）

D．80℃达到平衡时，测得n（CO）＝0.15mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为0.125mol·L－1

11．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：

①N2（g）＋O2（g）

2NO（g）　K1＝1×10－30

②2H2（g）＋O2（g）

2H2O（g）　K2＝2×1081

③2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g）　K3＝4×10－92

下列说法正确的是（）

A．NO分解反应：

NO（g）

N2（g）＋

O2（g）的平衡常数为1×10－30

B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O

C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2

D．升高温度，题述三个反应的平衡常数均增大

12．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图，加料发生反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH＝－25kJ·mol－1。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是（）

A．刚开始反应时速率：

甲>乙B．平衡后反应放热：

甲>乙

C．500℃下该反应平衡常数：

K＝3×102D．若a≠0，则0.9

13．常温下向10mL0.1mol·L－1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大　②c（H＋）增大　③导电性增强

④

不变　⑤OH－数目增大，H＋数目减小　⑥pH增大　⑦c（H＋）与c（OH－）的乘积减小

A．①②④B．①⑤⑥C．除②外都正确D．①④⑤⑥⑦

14．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是

A．室温下，测0.1mol·L－1HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸

B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸

C．室温下，测1mol·L－1NaX溶液中pH，若pH>7，证明HX是弱酸

D．在相同条件下，对0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸

15．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫作电离平衡常数（用K表示）。

下表是25℃下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（1）CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO

、H2SO3、HSO

都可看作是酸，其中酸性最强的是__________，最弱的是________。

（2）向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生反应的离子方程式为_____________

________________________________________；

向NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生反应的离子方程式为____________

___________________。

（3）求25℃时1.2mol·L－1的NaClO溶液pH＝_______（已知：

lg2＝0.3），0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝________mol·L－1。

16．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）

A．图中a、b、d三点处Kw的大小关系：

b>a>d

B．25℃时，向pH＝1的稀硫酸中逐滴加入pH＝8的稀氨水，溶液中

的值逐渐减小

C．在25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，体系可从a点变化到c点

D．a点所对应的溶液中，可同时大量存在Na＋、Fe3＋、Cl－、SO

17．室温时，M（OH）2（s）M2＋（aq）＋2OH－（aq）　Ksp＝a；c（M2＋）＝bmol·L－1时，溶液的pH等于（）

A.

lg（

）B.

lg（

）C．14＋

lg（

）D．14＋

lg（

）

18．室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＝c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

19．Ⅰ.某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是________（填编号）。

（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入________（从图中选填“甲”或“乙”）中。

（3）下列操作会引起实验结果偏大的是______（填编号）。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗

D．用酸式滴定管量取液体时，释放液体前滴定管前端有气泡，之后消失

（4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。

判断到达滴定终点的现象是：

锥形瓶中溶液________________________________。

（5）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通过计算可得，该盐酸浓度为________mol·L－1（计算结果保留4位小数）。

Ⅱ.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。

已知：

2CrO

＋2H＋===Cr2O

＋H2OBa2＋＋CrO

===BaCrO4↓

步骤1：

移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

步骤2：

移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤1相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

则BaCl2溶液浓度为________________mol·L－1。

若步骤2中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2＋浓度的测量值将________（填“偏大”或“偏小”）。

20．25℃时，用0.0500mol·L－1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是（）

A．点①所示溶液中：

c（H＋）＋c（H2C2O4）＋c（HC2O

）＝c（OH－）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O

）＋2c（C2O

）＝c（Na＋）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（HC2O

）>c（H2C2O4）>c（C2O

）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na＋）>c（C2O

）＝c（HC2O

）>c（H＋）>c（OH－）

21．常温下，0.2mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。

下列说法正确的是（）

A．HA为强酸

B．该混合溶液pH＝7

C．该混合溶液中：

c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）

D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

22．NH4Al（SO4）2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：

（1）常温时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液的pH＝3。

①溶液中的Kw＝________（填数值），由水电离出的c（H＋）＝________mol·L－1。

②溶液中c（NH

）＋c（NH3·H2O）______c（Al3＋）＋c[Al（OH）3]（填“>”“＝”或“<”）；2c（SO

）－c（NH

）－3c（Al3＋）＝________mol·L－1（填数值）。

（2）80℃时，0.1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________。

（3）常温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是________。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为________________________________。

③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是____________________。

23．海水中含有丰富的镁资源。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度（mol·L－1）

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl－

HCO

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：

溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9，Ksp（MgCO3）＝6.82×10－6，Ksp[Ca（OH）2]＝4.68×10－6，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12。

下列说法不正确的是（）

A．沉淀物X为CaCO3、MgCO3

B．滤液M中存在Mg2＋、Ca2＋

C．滤液N中存在Ca2＋，没有Mg2＋

D．步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体，沉淀物Y为Mg（OH）2，没有Ca（OH）2

24．工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO

等杂质，提纯工艺线路如图所示：

Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：

Ⅱ.有关物质的溶度积如表所示：

物质

CaCO3

MgCO3

Ca（OH）2

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

物质

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

5.61×10－12

2.64×10－39

回答下列问题：

（1）写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：

__________________________。

向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶