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教案doc

课题

课题2金属的化学性质

课时数

2

第1课时

课型

新授课

教

学

目

标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

教学重

难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

知识链接

上一节课金属材料的学习。

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

一、导入新课

二、新课讲解

三、本课小结

四、课后作业

多媒体展示下列实物照片：

黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

问题

是否为各种金属的本质颜色?

不是本质颜色的原因是什么？

学生活动

①学生讨论并填写下列表格并交流：

（任选两种）

物质

本色

观察的颜色

是否变色

原因

②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：

“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

学生讨论、小结：

有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：

3Fe+2O2

Fe3O4。

衔接生活小知识

绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

在生活中有这样一个现象：

绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？

教师讲解：

这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：

从刚才的生活小常识中你有什么启示？

学生猜想：

金属与酸可能会发生反应。

活动与探究：

探究金属能否与酸反应。

（从以下几方面进行观察）

金属

是否有气体产生

速度

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

知识情景再现

①观察漫画。

②补充素材：

多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

问题：

从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：

（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：

根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：

①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？

②上述几个反应有何共同点？

通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

课本P14　1、3、4。

学生观看

学生猜想、思考

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

教学

反思

板

书

设

计

课题2金属的化学性质

金属与酸的反应

课题

课题2金属的化学性质

课时数

2

第2课时

课型

新授课

教

学

目

标

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

教学重

难点

金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

知识链接

金属的化学性质的第一课时的学习

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

一、复习巩固

二、新课讲解

三、本课小结

四、课后作业

你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

①能与O2反应：

4Al+3O2=2Al2O3。

②能与稀盐酸（或稀硫酸）反应：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

奇怪的天平：

趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。

接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。

过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。

是天平出了毛病，还是其他什么原因？

问题：

为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？

导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

学生验证猜想

①教师展示：

铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

②学生探究，完成下表：

药品

实验现象

实验结论

铝与硫酸铜溶液

铝与硫酸镁溶液

③教师补充：

铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

反应物质

实验现象

结论

⑤学生交流。

问题：

同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

学生1：

我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

学生2：

我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

学生3：

我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

问题：

根据你的发现，你能分析一下原因吗？

学生分析：

①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

学生归纳：

Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教师引导学生归纳：

金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。

问题与启示

问题：

①是不是所有的金属都能与酸反应？

②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

启示：

①金属与酸发生反应的条件。

②金属与金属化合物溶液反应的条件。

①归纳金属的化学性质：

与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

②金属活动性顺序应用：

置换反应的条件。

教材P14　5、6、7、8

回忆，思考

学生猜想：

可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有

动手完成实验

动手实验

学生思考、回答问题

巩固学生上节学习内容、熟练掌握。

锻炼学生基本实验技能。

锻炼学生合作学习的学习方式。

教学

反思

板

书

设

计

课题2金属的化学性质

实验探究

金属的化学性质

课题

课题3金属资源的利用和保护

课时数

2

第1课时

课型

新授课

教

学

目

标

1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3、增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

教学重

难点

了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

知识链接

金属的物理性质和化学性质的学习。

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

一、导入新课

二、新课导入

三、本课小结

四、课后作业

教师演示金、银戒指在酒精灯上灼烧的实验，学生观察实验现象，分析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。

学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石──陨铁等其他矿石样品。

阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原因。

理解化学与社会和技术的相互关系。

出示多媒体课件高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。

讨论：

①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物；⑤得出哪些结论等。

指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。

例题剖析

多媒体展示例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。

学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。

在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有关的计算的应用。

学生听讲

学生思考、讨论

以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。

培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。

指导方法，合作学习。

举一反三，融会贯通。

教学

反思

板

书

设

计

课题3金属资源的利用和保护

高炉炼铁过程：

①实验前先通入一氧化碳的原因；②尾气处理办法；③分析工业炼铁的原理；④分析原料产物是否为纯净物

课题

课题3金属资源的利用和保护

课时数

2

第2课时

课型

新授课

教

学

目

标

1、知道一些常见的金属（铁）等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。

3、增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。

教学重

难点

了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。

冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。

知识链接

金属的物理性质和化学性质的学习。

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

一、新课导入

二、新课讲解

三、本课小结

四、课外探究

出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。

学生展示

由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等

讨论交流

畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。

相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。

自主评价

推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。

尝试介绍几种防止铁生锈的方法。

分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。

动画展示

（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；

（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。

通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。

讨论交流

结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。

并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。

由学生小结本节课的感受和收获。

参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。

（1）金属的应用与保护；

（2）你身边的金属制品；

（3）铜壶为什么也生锈？

（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？

观察

合作交流

学生进行分析

实物导入容易接受。

学生展示，利于学生动手，交流讨论。

利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念

教学

反思

板

书

设

计

课题3金属资源的利用和保护

课题

第八单元复习课

课时数

3

第1课时

课型

复习课

教

学

目

标

1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属；

认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；

了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。

知道生铁和钢等重要的合金。

2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法；

知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

教学重

难点

区分常见的金属和非金属；掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法

知识链接

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

以上这两件雕塑的名称分别叫做________、________，它们都是用________材料制作的

一、金属的一些物理性质

金属的物理性质________、________、________、________、________、________。

二、金属的化学性质

[回顾与讨论1]金属与氧气的反应

请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？

你还能回忆起这些反应的现象吗、？

问题：

1、铝与铁比较，有哪些优良性质？

2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜

3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？

为什么？

实验探究

将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象

实验表明：

大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同

镁、铝在常温下就能与氧气反应。

铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

金即使在高温时不能与氧气反应。

活动性由强到弱依次是：

________、________、________。

[回顾与讨论2]金属与酸的反应

【实验探究】

1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。

如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？

（用燃着的小木条放在试管口检验）

2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

交流与讨论：

1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？

反应的剧烈程度如何？

反应后生成了什么气体？

哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？

由此你能把金属分为哪两类？

2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？

它们属于哪种反应类型？

并请归纳已学过的化学反应基本类型。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

这些都是__________反应

化学反应的基本类型

化合反应：

A+B+→AB分解反应：

AB→A+B

置换反应：

A+BC→AC+B复分解反应：

AB+CD→AD+CB

3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？

（MgZnFe）（H）Cu

金属活动性__________

[回顾与讨论3]金属与金属化合物溶液的反应

【实验探究】

1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察，有什么现象？

2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生？

3.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，观察，有什么现象发生

铝丝浸入硫酸铜溶液中化学方程式为____________________

铜丝浸入硝酸银溶液中化学方程式为____________________

这三种金属的活动性顺序为__________________。

观看图片

回答问题

动脑思考、回答问题。

对动手进行实验内容记忆深刻，进行回忆。

让学回忆所学内容，巩固新知。

教学

反思

板

书

设

计

第八单元复习

课题

第八单元复习达标

课时数

3

第2课时

课型

复习课

教

学

目

标

1.检验学生对所学知识的掌握。

2.通过达标测验考察学生的这一段学习的成果。

3.对存在的问题及时进行修正，并进行辅导。

教学重

难点

知识链接

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

测验达标

金属之最：

地壳中含量最多的金属元素是______；人体中含量最多的金属元素是______；

导电性最好的元素是______；熔点最低的金属是______；熔点最高的金属是______；最硬的金属是______；用途最广泛的金属______。

日常生活及工农业生成中常见的金属：

热水瓶胆壁________；体温计_______；干电池负极为_______；贫血需要补充的金属元素为_______；预防佝偻病需要补充的元素为_______；白铁皮表面镀的金属是_______；自来水管道表面镀的“银粉漆”是_______；包装食品的金属是_______。

金属锈蚀原理：

金属与空气中的______、______等物质反应

防止金属锈蚀的原理：

隔绝______、______等

具体的方法有:

_______、_______、_______、______……

保护金属资源的措施：

1、________________________

2、________________________

3、________________________

4、________________________

1、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？

是假？

2、现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下两种方案：

A.Fe+HClFe+Hg（NO3）2Cu+HCl

B.Fe+HClCu+HClCu+Hg（NO3）2

试评价这两种方案：

（1）最差的方案是，理由是。

（2）最好的方案是，理由是。

3、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液

（1）.将A得到的滤渣加入到稀盐酸有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_______;

（2）.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，则对应的滤渣中含有_____，滤液中含有的溶质是___________________

4、实验室的废酸液不能直接倒入下水道，是因为；工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为。

5、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。

其主要原因是（）

A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物容易发生还原反应

C.铝不易被氧化D.铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用

3.填写下列表格（括号内为杂质）

混合物

除去杂质的化学方程式

主要操作步骤

铜粉（Fe）

FeCl2溶液（CuCl2）

中考链接：

（09嘉兴）某同学发现金属眼镜架表面经常会有绿色物质产生，这是什么物质呢?

他和同学们收集积累了一定量的这种绿色物质，放在试管里隔绝空气加热。

观察到试管内壁有水珠，绿色物质变成黑色粉末，产生的气体能够使澄清石灰水变浑浊。

（1）实验表明：

镜架上的绿色物质中一定含有元素。

镜架上会产生绿色的锈，这绿色物质中是否含有铜呢?

同学们用上述试管中的黑色粉末分两组分别进行了实验：

（2）大部分同学认为第一组实验方法比较理想，试简要说明理由。

（3）试写出第一组实验有关反应的化学方程式

教学

反思

板

书

设

计

第八单元复习达标

课题

第八单元测验

课时数

3

第3课时

课型

复习课

教

学

目

标

1.

2.

3.

教学重

难点

知识链接

教学过程

教学环节

教学内容及教师指导

学生活动

设计意图

测验

一、金属材料．金属材料包括__________和________两类。

．金属中，______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。

．合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，熔点一般比它们的纯金属_________。

4．⑴铁合金：

主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量______________，钢的含碳量为______________

（2）钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料。

二、金属的化学性质

1．金属与氧气的反应：

⑴_____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“________”】。

⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

【镁与铝类似】

2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】

稀盐酸

稀硫酸

反应基本类型

铝

铁

3．金属与化合物溶液的反应

⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_