步步高高届高级高三一轮复习课件配套学案专题过关检测1.docx

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步步高高届高级高三一轮复习课件配套学案专题过关检测1

专题过关检测1

第Ⅰ卷

一、选择题（本题包括18小题,每小题3分,共54分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）

1.中华民族有着光辉灿烂的发明史。

下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）

A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁

C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针

答案　D

解析　A项,用胆矾炼铜,即由CuSO4·5H2O生成Cu,铜元素被还原,有新物质生成,发生化学反应；B项,用铁矿石炼铁,即高温还原铁的氧化物,生成铁单质,有新物质生成,发生化学反应；C项,陶瓷是以黏土为原料高温烧结而成,发生化学反应；D项,打磨磁石制指南针,只是物质外形发生改变,不涉及化学反应。

2.下列叙述中,正确的是（　　）

A.H2SO4的摩尔质量是98

B.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7∶11

C.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

D.98gH2SO4溶解于500mL水,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L－1

答案　C

解析　A项,H2SO4的摩尔质量是98g·mol－1；B项,根据n＝

计算判断物质的量关系,再根据分子中含有的C原子数目判断；C项,O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等,含有的氧原子数目相等；D项,98gH2SO4的物质的量为1mol,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol·L－1。

3.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

A.X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

B.X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

C.X为强碱、Y为碱、Z为化合物

D.X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

答案　D

解析　化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等,酸按是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸,A项正确；纯净物分为单质和化合物,化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等,B项正确；化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等,碱按电离程度不同分为强碱、中强碱、弱碱,C项正确；氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7等,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如CO等,酸性氧化物和非金属氧化物属于交叉关系,D项错误。

4.下列各项叙述正确的是（　　）

①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物

②含有氧元素的化合物叫氧化物

③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物

④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体

⑤强电解质溶液的导电能力一定强

⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

A.全部正确B.①②⑤C.②③⑥D.④⑥

答案　D

解析　水银是单质,属于纯净物,①错误；由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物属于氧化物,含有氧元素的化合物不一定是氧化物,②错误；NO2不是酸性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,③错误；C60、C70、金刚石、石墨均是碳元素形成的单质,它们之间互为同素异形体,④正确；强电解质溶液的导电能力不一定强,例如硫酸钡难溶于水,其溶液的导电能力很弱,⑤错误；在熔化状态下能导电的化合物,说明一定存在离子键,为离子化合物,⑥正确。

5.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是（　　）

A.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

B.通电时溶液中的溶质粒子向两极移动,而胶体分散质粒子只向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律

D.溶液是呈中性的,胶体是带电的

答案　A

解析　丁达尔效应是胶体特有的性质,当一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带即丁达尔效应,前者则没有,故A项正确；通电时,溶液中的溶质粒子是电解质,电离出的阴阳离子分别向两极移动,若溶质是非电解质不移向电极,胶体中的分散质粒子向某一极移动,故B项错误；溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均作无规则运动,故C项错误；胶体微粒吸附带电离子,胶体分散系是电中性的,故D项错误。

6.500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中,加热制成甲、乙两种分散系,经测定,甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间,乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间。

下列关于甲、乙分散系的判断合理的是（　　）

A.蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

B.向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液,现象都是“先聚沉,后溶解”

C.向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸,最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D.在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙,发现甲有丁达尔效应,乙没有丁达尔效应

答案　C

解析　蒸干、灼烧氯化铁溶液得到氧化铁,蒸干、灼烧明矾溶液得到KAl（SO4）2,A项错误；氢氧化铝胶体中滴加过量的氢氧化钠溶液,现象是“先聚沉,后溶解”,氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀,氢氧化铁不溶于氢氧化钠,B项错误；氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应,三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液,C项正确；分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10－9～10－7m之间,均为胶体,所以甲、乙都有丁达尔效应,D项错误。

7.实验室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液,下列叙述正确的是（　　）

A.转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶口

B.用托盘天平称量19.2gNaOH固体

C.容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强

D.定容时若俯视刻度线观察液面,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

答案　D

解析　转移液体时,玻璃棒应紧靠容量瓶内壁刻度线稍下位置,A项错误；没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,需要氢氧化钠的质量为0.5L×1mol·L－1×40g·mol－1＝20.0g,B项错误；容量瓶上标有刻度线、温度、容积,C项错误；定容时俯视液面,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高,D项正确。

8.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g·mL－1）,所得溶液的密度为ρg·mL－1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L－1,则下列关系中不正确的是（　　）

A.ρ＝

B.w＝

C.w＝

D.c＝

答案　A

解析　由c＝

＝

＝

mol·L－1,D项正确；

由上式可推知：

ρ＝

A项错误；

由c＝

可得w＝

＝

B项正确；

w＝

＝

＝

C项正确。

9.M（NO3）2热分解的化学方程式为：

2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑。

加热29.6gM（NO3）2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是（　　）

A.64g·mol－1B.24g·mol－1

C.65g·mol－1D.40g·mol－1

答案　B

解析　生成气体的物质的量为0.5mol,氧气为气体总量的

氧气的物质的量为0.1mol,设M（NO3）2的物质的量为xmol

2M（NO3）22MO＋4NO2↑＋O2↑

21

x0.1

解得x＝0.2,M（NO3）2的摩尔质量为

＝148g·mol－1,M的摩尔质量为（148－62×2）g·mol－1＝24g·mol－1。

10.如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

硫酸　化学纯（CP）

（500mL）

品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g·cm－3

质量分数：

98%

A.该硫酸的物质的量浓度为1.84mol·L－1

B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2

C.配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸25mL

D.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L－1

答案　C

解析　该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol·L－1＝18.4mol·L－1,故A项错误；锌和浓硫酸反应生成二氧化硫,浓硫酸足量没有氢气生成,故B项错误；设配制100mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变,则0.1L×4.6mol·L－1＝x×18.4mol·L－1,解得x＝0.025,故C项正确；浓硫酸和水的密度不同,等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍,混合后物质的量浓度不是9.2mol·L－1,故D项错误。

11.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,在以下各种情况下排序正确的是（　　）

A.当它们的体积、温度和压强均相同时,三种气体的密度ρ（H2）＞ρ（Ne）＞ρ（O2）

B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）

C.当它们的质量、温度和压强均相同时,三种气体的体积V（O2）＞V（Ne）＞V（H2）

D.当它们的压强、体积和温度均相同时,三种气体的质量m（H2）＞m（Ne）＞m（O2）

答案　B

解析　温度、压强均相同时,气体的Vm相等,ρ＝

＝

＝

可知气体的密度与摩尔质量呈正比,则ρ（O2）＞ρ（Ne）＞ρ（H2）,故A错误；根据pV＝nRT可知,pM＝ρRT,因此在温度和密度相等的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,则三种气体的压强p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）,故B正确；温度、压强均相同时,气体的Vm相等,由n＝

＝

可知,等质量时,气体的体积和摩尔质量呈反比,应为V（H2）＞V（Ne）＞V（O2）,故C错误；温度、压强均相同时,气体的Vm相等,由n＝

＝

可知,等体积时,气体的质量和摩尔质量呈正比,则m（O2）＞m（Ne）＞m（H2）,故D错误；故选B。

12.（2018·温州市高三模拟）在某H2SO4和Fe2（SO4）3混合液中,测得c（H＋）为0.2mol·L－1,c（SO

）为0.4mol·L－1,则混合液中c（Fe3＋）为（　　）

A.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1

C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1

答案　B

13.用20mL18.4mol·L－1浓H2SO4和铜共热一段时间后,使反应混合物冷却,滤去多余的铜,将滤液加水定容到100mL,测得SO

浓度为3.18mol·L－1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）

A.0.50mol·L－1B.0.75mol·L－1

C.1.00mol·L－1D.3.18mol·L－1

答案　A

解析　根据硫原子守恒,生成的SO2的物质的量为18.4mol·L－1×0.02L－0.1L×3.18mol·L－1＝0.05mol,又根据Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知,硫酸铜与二氧化硫的物质的量相等为0.05mol,则其浓度为

＝0.50mol·L－1,A正确。

14.（2018·嘉兴市第一中学高三上学期期末）设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述不正确的是（　　）

A.14g乙烯和丁烯混合气体中的氢原子数为2NA

B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C.1molFe放入过量的浓硫酸中,电子转移数小于3NA

D.标准状况下,2.24LC3H8含有共价键数为1.0NA

答案　B

解析　乙烯和丁烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丁烯混合气体中含有CH2的物质的量为14g÷14g·mol－1＝1mol,氢原子物质的量为2mol,氢原子个数为2NA,故A正确；因SO2和O2反应生成SO3为可逆反应,则2molSO2与1molO2不能完全反应生成SO3,反应生成的SO3分子数小于2NA,故B错误；Fe遇到浓硫酸发生钝化,Fe不能完全反应,则电子转移数小于3NA,故C正确；标准状况下,C3H8为气体,则2.24LC3H8的物质的量为2.24L÷22.4L·mol－1＝0.1mol,因1个C3H8分子中含有10个共价键,所以0.1molC3H8分子中含有的共价键数为1.0NA,故D正确。

15.同温同压下,甲容器中充满35Cl2,乙容器中充满37Cl2。

下列叙述不正确的是（　　）

A.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37

B.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37

C.若两种气体质量相等,甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35

D.若两种气体体积相等,甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶10

答案　B

解析　同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,A项正确；同温同压同体积的气体,含有相同的分子数,B项不正确；两种分子所含质子数相等,所以等质量的两种气体质子数之比等于摩尔质量的反比,C项正确；35Cl2和37Cl2分子中的中子数分别为36和40,体积相等,物质的量相等,中子数之比为9∶10,D项正确。

16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.100g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子数为5NA

B.标准状况下,18g冰水中共价键的数目为NA

C.56g铁与71gCl2充分反应,转移电子数目为3NA

D.7.8gNa2O2与足量的水（H

O）反应生成的氧气所含的中子数为0.5NA

答案　A

解析　100g46%甲酸（HCOOH）水溶液中,甲酸的物质的量为

＝1mol,甲酸中含有的氧原子的物质的量为2mol,水的物质的量为

＝3mol,水中含有的氧原子的物质的量为3mol,则氧原子的总物质的量为5mol,数目为5NA,故A正确；18g冰水中水的物质的量为

＝1mol,1个水分子中含有2个共价键,则1mol水中含有的共价键数目为2NA,故B项错误；56g铁和71gCl2的物质的量均为1mol,根据2Fe＋3Cl22FeCl3可知,与铁反应时Cl2少量,Cl元素的化合价从0价降低到－1价,则1molCl2反应时,转移电子数目为2NA,故C项错误；过氧化钠与水反应的化学方程式为2Na2O2＋2H

O===2NaOH＋2Na18OH＋O2↑,在该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,O2中的氧原子全部来自于Na2O2,1个O2分子中含有16个中子,7.8gNa2O2的物质的量为

＝0.1mol,由化学方程式可知,生成O2的物质的量为0.05mol,O2中含有的中子数为0.05mol×16×NAmol－1＝0.8NA,故D项错误。

17.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.0.1molCl2与0.2molCH4在光照下充分反应生成HCl的分子数为0.1NA

B.常温下,1LpH＝12的氨水中加入足量盐酸,生成NH

数为0.01NA

C.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA

D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

答案　A

解析　0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应,氯气完全反应,由于1molCl2～1molHCl,故0.1mol氯气生成0.1molHCl,分子数为0.1NA,故A项正确；常温下1LpH＝12的氨水,其浓度大于0.01mol·L－1,加入足量盐酸,生成NH

数大于0.01NA,故B项错误；100g34%的H2O2中含有过氧化氢34g,物质的量为1mol,加入MnO2充分反应转移电子数为NA,故C项错误；酯化反应为可逆反应,不能进行彻底,故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA,故D项错误。

18.下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。

当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。

当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是（　　）

A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

答案　D

解析　无机化合物中涉及连续氧化的有H2S→S→SO2→SO3；N2→NO→NO2；NH3→NO→NO2；C→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2。

由B为气态氢化物,C为单质,对照上面的连续氧化过程,可以知道B为NH3或H2S。

进一步分析,NH3在碱性条件下生成,H2S在酸性条件下生成。

当X为强酸时,B为H2S,C为S单质,D为SO2,E为SO3,F为H2SO4,A中含有S2－。

当X为强碱时,B为NH3,C为N2,D为NO,E为NO2,F为HNO3,A中含有NH

。

所以A为（NH4）2S。

C选项中H2S或NH3与Cl2反应均是氧化还原反应。

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括4小题,共46分）

19.（10分）物质的分类是学习化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。

请回答下列问题：

（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式,这种分类方法层次分明、简洁直观。

①图中所示的分类方法为____________________________________________________。

②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质,采用下列分类标准,无法将其中两种物质归为一类的是________（填字母）。

A.具有还原性B.属于氧化物

C.碳元素化合价相同D.属于电解质

③实验室常根据物质分类的原则存放药品,某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品,实验室新购进一些晶体碘,应该将它存放在_______________________（填字母）。

药品柜

甲柜

乙柜

丙柜

丁柜

药品

乙醇、乙酸

活性炭、红磷

锌粒、铜片

氯化钠、氯化钾

A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜

④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。

将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有________个。

（2）含铁元素的物质有很多,在生产、生活中应用广泛。

取少量某油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）,加入适量浓盐酸,反应后得到棕黄色溶液,取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液,可观察到有沉淀生成,生成沉淀的离子方程式为

________________________________________________________________________,

另在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL上述棕黄色溶液,继续加热至液体呈______色,停止加热,证明所得分散系类型的实验方法的名称是_________。

答案　

（1）①树状分类法　②D　③B　④3

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓　红褐　丁达尔效应

解析　

（1）①按照层次,一层一层来分,就像一棵大树,图示方法就是树状图,树状分类法是一种很形象的分类法。

②A项,碳和一氧化碳具有还原性；B项,一氧化碳和二氧化碳属于氧化物；C项,二氧化碳和碳酸氢钠中碳元素化合价相同；D项,只有碳酸氢钠属于电解质,故选D项。

③晶体碘属于非金属单质,故选B项。

④将一定量的稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中,边滴加边搅拌,直至有少量气泡产生,此过程中共发生的离子反应有OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO

===HCO

、HCO

＋H＋===H2O＋CO2↑三种。

（2）棕黄色FeCl3溶液中滴入NaOH溶液会产生Fe（OH）3沉淀,三价铁和强碱中的氢氧根之间发生了反应,即Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓,在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入2mL氯化铁棕黄色溶液,继续加热可以获得红褐色的氢氧化铁胶体,氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。

20.（12分）实验室用密度为1.18g·mL－1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制250mL0.1mol·L－1的盐酸,请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol·L－1的盐酸,应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格________mL。

（2）配制时,其正确的操作顺序是________（填字母）。

A.用30mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水（约30mL）,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧、振荡、摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线下1～2cm处

a.BCAFEDb.BCFEDc.BCAED

（3）操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成配制液体浓度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

操作E中加水超过刻度线该如何处理？

________________________________________________________________________。

（4）若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）?

a.没有进行A操作______________；

b.加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；

c.定容时俯视______________。

答案　

（1）2.1　250　

（2）a　

（3）偏低　重新配制　

（4）偏低　偏低　偏高

解析　

（1）根据稀释前后溶质的物质的量不变,量取的浓盐酸体积为

≈2.1mL,配制250mL0.1mol·L－1的盐酸,需要250mL容量瓶。

（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时,其正确的操作顺序是BCAFED。

（3）操作B中,使用量筒量取液体时视线俯视会造成所取溶液偏少,所配制液体浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致配制溶液的浓度偏低,所以要重新配制。

（4）a项,没有进行A操作,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低；b项,加蒸馏水时不慎超过了刻度,导致溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低；c项,定容时俯视,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高。

21.（12分）测定1mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：

①按下图装配实验装置。

②洗净试管然后充分干燥。

③向500mL烧瓶里装满水,向500mL烧杯里加入少量水,把连接烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水,在中间不要留下气泡,然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。

④称得试管的质量为14.45g,往试管里加入KClO3和MnO2的混合物,再称其质量为15.95g。

⑤打开弹簧夹,把烧杯举起使烧瓶和烧杯中的水面一致,再关闭弹簧夹,然后把烧杯中的水倒掉。

⑥打开弹簧夹,加热试管中的混合物至不再产生气体,即水不再流向烧杯时为止。

⑦反应完毕后把装置冷却到室温。

⑧调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致,然后再关闭弹簧夹。

⑨用500mL量筒测量烧杯里水的体积