人教版必修一第二章化学物质及其变化章末练习.docx

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人教版必修一第二章化学物质及其变化章末练习

人教版必修一第二章　化学物质及其变化章末练习

一、选择题

1．电解质氯化钠溶液能导电是因为（　　）

A．氯化钠是一种化合物

B．氯化钠易溶于水

C．溶于水时产生自由移动的离子

D．通电时产生自由移动的离子

2．下列说法正确的是（　　）

①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

A．①②③④B．①②④⑥

C．①③④⑥D．②③④⑤

3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A．含有大量Ba2＋的溶液中：

Cl－、K＋、SO

、CO

B．含有大量H＋的溶液中：

Mg2＋、Na＋、CO

、SO

C．含有大量OH－的溶液中：

Cu2＋、NO

、SO

、CO

D．含有大量Na＋的溶液中：

H＋、K＋、SO

、NO

4．下列变化过程一定属于还原反应的是（　　）

A．HCl→MgCl2B．Na→Na＋

C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe2＋

5．用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤沾在皮肤上的高锰酸钾，其离子方程式为（未配平）：

MnO

＋C2O

＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋□。

关于此反应的叙述中正确的是（　　）

A．该反应右边方框内的产物是OH－

B．配平该反应后，H＋的化学计量数是8

C．该反应中氧化产物是CO2

D．该反应转移电子总数是5e－

6．下列有关叙述不正确的是（　　）

A．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都为胶体

B．用可见光束照射以区别溶液和胶体

C．用石膏或盐卤点制豆腐与胶体的性质有关

D．明矾能生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

7．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO

、NH

、HCO

中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：

①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是（　　）

A．甲溶液中含有Ba2＋B．乙溶液中含有SO

C．丙溶液中含有Cl－D．丁溶液中含有Mg2＋

8．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是电子的转移

B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性

C．一定存在元素化合价的变化

D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应

9．在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的组合有（　　）

A．2种B．3种C．4种D．5种

10．春秋季节常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是（　　）

A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的

B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系

C．大雾可看作是一种胶体

D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的

11．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

12．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种：

Cu2＋、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO

、SO

，且各种离子的物质的量浓度相等。

取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。

根据上述实验，以下推测中不正确的是（　　）

A．溶液中可能有Na＋B．溶液中可能有Ba2＋

C．溶液中可能有NO

D．溶液中可能有SO

13．下列物质的分类依据正确的是（　　）

物质类别

分类依据

A

酸

电离时能否产生氢离子

B

碱性氧化物

是否属于金属氧化物

C

胶体

能否发生丁达尔现象

D

电解质

在水溶液中或熔融状态下能否电离

14．下列化学方程式相对应的离子方程式正确的是（　　）

A．CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2＋Na2CO3

Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

B.Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

D．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2

Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag

15．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

A．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

B．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

D．4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

16．下列反应中，氯元素失去电子的是（　　）

A．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B．2P＋5Cl2

2PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

D．H2＋Cl2

2HCl

17．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C

K2S＋N2↑＋3CO2↑。

该反应中被氧化的元素是（　　）

A．CB．NC．N和SD．N和C

18．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（　　）

A．氧化还原反应前后元素化合价有升降

B．氧化还原反应前后一定有氧的得失

C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应

D．元素化合价升高的反应是还原反应

19．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH

完全转化为N2，该反应可表示为2NH

＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。

下列说法不正确的是（　　）

A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

B．还原性：

NH

>Cl－

C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子

D．经此法处理过的废水可以直接排放

20．若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是（　　）

A．冷水B．沸水

C．氢氧化钠浓溶液D．氯化钠浓溶液

二、非选择题

21．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：

O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：

H2O2―→O2，试回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是_____________________________________________________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________________________________________。

（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________。

22．实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。

某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

（已知：

NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O）

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是__________________________________。

（2）进行操作②后，如何判断SO

已除尽，方法是______________________________

________________________________________________________________________。

（3）操作③的目的是_________________________________________________________，

其中涉及到的离子方程式是__________________________________________________。

（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________________。

（5）NH4HCO3在水溶液中的电离方程式：

_______________________________________。

23．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。

现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）原白色粉末中肯定含有________________________（填化学式）。

（2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：

______________________________________。

（3）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：

______________________________________。

（4）写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式：

________________________________________。

24．给图中①～⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。

供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。

（1）请推断它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①和②：

________________________________________________________________________

；

②和④：

________________________________________________________________________；

②和⑤：

________________________________________________________________________；

③和④：

________________________________________________________________________。

25．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A＋B―→C＋E

②C＋NaOH―→蓝色沉淀D＋F

③D―→A＋E

④F＋Ba（NO3）2―→白色沉淀＋NaNO3

（1）试写出它们的化学式：

A；B；C；D；

E；F。

（2）写出反应①、④的离子方程式：

、

。

参考答案

一、选择题

1．C

解析　电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，氯化钠溶液能导电。

【考点】电解质在水溶液中的电离

【题点】电解质的电离

2．B

3．D

4．D

5．C

6．A

解析　硅酸和氯化铁溶液不属于胶体，选项A错误。

【考点】胶体的相关综合与应用

【题点】胶体应用的综合

7．D

解析　根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：

甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。

综上可知，D项错误。

8．B

9．B

10．C

解析　雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结、再附着在尘埃上的液态小水滴，选C。

【考点】分散系及其类别

【题点】分散系的概念与组成

11．C

解析　元素化合价的升降只是电子转移的表现，所含元素化合价升高的反应都是氧化反应。

【考点】氧化还原反应的基本概念

【题点】氧化还原反应概念辨析

12．B

解析　溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2＋。

取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，白色沉淀是氯化银，因此一定存在Cl－，可能存在SO

。

由于各种离子的物质的量浓度相等，因此如果没有硫酸根离子，则根据电荷守恒可知一定还存在NO

，Na＋、Ba2＋一定不存在；如果存在SO

，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒可知Na＋一定存在。

【考点】离子共存

【题点】离子共存的相关综合

13．D

解析　硫酸氢钠电离产生氢离子与Na＋，不属于酸，A错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠，B错误；分散系依据分散质粒子的直径大小分为胶体、溶液和浊液，分散质粒子直径介于1～100nm之间的分散系为胶体，C错误。

14．C

解析　碳酸铜难溶，用化学式表示，离子方程式应为CuCO3＋2OH－===CO

＋Cu（OH）2，A错误；反应Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式应该为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

===2H2O＋BaSO4↓，B错误；氯化银难溶，用化学式表示，离子方程式应为Cu＋2AgCl===Cu2＋＋2Cl－＋2Ag，D错误。

【考点】离子方程式的书写、正误判断与意义

【题点】离子方程式的正误判断

15．D

解析　由题给信息可知，阴影部分属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，A项属于化合反应，B项属于分解反应，C项属于置换反应，D项符合题意。

【考点】化学反应类型及其相互关系

【题点】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

16．C

解析　氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C项中氯元素的化合价由－1价升高到0价。

【考点】氧化还原反应中的电子转移

【题点】化学反应中电子转移的确定

17．A

解析　元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。

反应前后：

C由0→＋4价，被氧化；S由0→－2价，被还原，N由＋5→0价，被还原。

【考点】氧化还原反应的概念与判断

【题点】被氧化或被还原元素的判断

18．A

解析　判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。

化合价有变化一定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。

化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为Fe2＋，铁元素的化合价降低，发生的是还原反应。

【考点】氧化还原反应的概念与判断

【题点】正确理解氧化还原反应的概念

19．D

解析　反应中氮元素的化合价由－3价升高到0价，被氧化，氯元素的化合价由＋1价降低到－1价，被还原，A项正确；根据上述分析，NH

是还原剂，Cl－是还原产物，则还原性：

NH

>Cl－，B项正确；反应中每生成1molN2，转移电子2×3mol＝6mol，C项正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，D项错误。

【考点】氧化还原反应的相关综合

【题点】氧化还原反应在新情境下的考查

20．B

解析　将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，得到氢氧化铁胶体。

【考点】胶体的制备和性质

【题点】氢氧化铁胶体的制备

二、非选择题

21．

（1）KMnO4　

（2）KMnO4―→MnSO4

（3）5∶2　（4）3.36L

解析　在该反应中，H2O2中氧元素的化合价升高作还原剂，氧化产物为氧气；高锰酸钾中锰元素的化合价降低，发生还原反应，高锰酸钾作氧化剂，硫酸锰为还原产物；每生成1mol氧气失去2mol电子，每生成1mol硫酸锰得到5mol电子，n（O2）∶n（MnSO4）＝5∶2。

若反应转移0.3mol电子，则生成氧气的体积为0.3mol÷2×22.4L·mol－1＝3.36L。

【考点】氧化还原反应的相关综合

【题点】氧化还原反应的综合考查

22．

（1）会使溶液中引入新的杂质离子NO

，在以后操作中无法除去

（2）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO

已除尽

（3）除去过量的Ba2＋　Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

（4）2H＋＋CO

===CO2↑＋H2O

（5）NH4HCO3===NH

＋HCO

解析　

（1）提纯NaCl时不能引入新杂质，因此操作②用BaCl2溶液，不能用Ba（NO3）2溶液，否则会引入NO

。

（2）检验SO

，常用Ba2＋检验，具体操作是取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀生成说明SO

已除尽。

（3）操作②加入的BaCl2是过量的，必须除去，因此操作③的目的是除去过量的Ba2＋，其离子反应是Ba2＋＋CO

===BaCO3↓。

（4）滤液中含有的离子是Na＋、CO

、Cl－，加入盐酸后发生的反应是CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O。

【考点】离子方程式的书写、正误判断和意义

【题点】离子方程式的书写

23．

（1）K2CO3、CaCl2

（2）Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

（3）Ca2＋＋CO

===CaCO3↓

（4）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

解析　①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，白色沉淀可能是碳酸钡或碳酸钙，一定含有碳酸钾，其余两种中至少含有一种；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明沉淀是碳酸钙或碳酸钡；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有碳酸钾、氯化钙，可能含有硝酸钡。

【考点】离子方程式与离子共存

【题点】物质推断中的离子反应

24．

（1）Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O

H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

CO2＋CaO===CaCO3

解析　据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单质即为铁，而酸只有H2SO4，则氧化物④应为金属氧化物CaO，则氧化物③为酸性氧化物，即CO2，⑤属于盐且既能与稀硫酸反应，又能与CaO反应，则⑤应为Na2CO3。

【考点】物质分类方法的应用

【题点】物质分类的综合应用

25．

（1）CuO　H2SO4　CuSO4　Cu（OH）2　H2O　Na2SO4　

（2）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O　Ba2＋＋SO

===BaSO4↓