备战中考化学知识点过关培优训练流程图附详细答案.docx

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备战中考化学知识点过关培优训练流程图附详细答案

一、中考初中化学流程图

1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。

简易流程如下：

（1）反应①和反应③都要进行的操作是_______________；

（2）写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；

（3）用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。

【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al（OH）3沉淀

【解析】

（1）反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；

（2）由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。

所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；（3）由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。

2．黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：

2：

4的个数比构成的。

如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。

已知第④步反应中各元素化合价保持不变。

（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是______色。

（2）第②步加入试剂X，生成Fe（OH）2的反应方程式为______。

（3）在第③步反应中要控制通入O2的量，以使生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于______，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为______。

【答案】黑FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO445：

107过滤

【解析】

【分析】

【详解】

（1）四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；

（2）通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反应生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：

FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：

2：

4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：

1：

2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：

（56+17×2）：

2×（56+17×3）=45：

107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：

过滤。

故答案为：

（1）黑；

（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；

（3）45：

107，过滤。

3．“绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。

某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：

资料1：

垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。

资料2：

FeSO4容易被空气中的O2氧化。

回答下列问题：

（1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。

（2）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为_____________。

（3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：

Fe＋Fe2（SO4）3=3FeSO4、____________________、___________________。

（4）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_______。

（5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：

____________________。

【答案】热SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O降温结晶做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化。

生活垃圾分类回收（合理均可）

【解析】

【分析】

【详解】

（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：

热；

（2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O。

故填：

SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；

（3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水。

故填：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：

加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：

降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2氧化；

（5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：

生活垃圾分类回收等。

故填：

生活垃圾分类回收。

4．亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。

某研究小组采用如图实验流程用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。

反应I中随着SO2的增加，依次发生如下化学反应：

SO2+H2O+2Na2CO3＝Na2SO3+2NaHCO3

SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+2CO2↑+H2O

SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3

（1）H2SO3的名称为亚硫酸，则Na2SO3的名称为_____。

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，由此可知，Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的_____（填A或B）物质的溶解度曲线相似。

（3）操作2得到的滤液中一定含有的溶质的化学式为_____。

（4）查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示。

则线1表示_____（填化学式，下同）的质量分数的变化情况，线2表示_____的质量分数的变化情况。

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，则该化学反应方程式为_____。

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，则Na2SO3样品变质为Na2SO4的化学反应方程式为_____。

【答案】亚硫酸钠BNa2SO3Na2CO3Na2SO3NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3O2+2Na2SO3＝2Na2SO4

【解析】

【分析】

根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【详解】

（1）由于H2SO3的名称为亚硫酸，所以Na2SO3的是亚硫酸对应的钠盐，所以名称为亚硫酸钠。

故填：

亚硫酸钠

（2）常用蒸发结晶的方法分离混合溶液得到Na2SO3，说明亚硫酸钠的溶解度随温度变化不大，所以Na2SO3的溶解度曲线是与题图2中的B物质的溶解度曲线相似。

故填：

B

（3）操作2是晶体析出过滤，所以得到的滤液是亚硫酸钠的饱和溶液，所以一定含有的溶质的化学式为Na2SO3。

故填：

Na2SO3

（4）向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，碳酸钠应该越来越少，所以线1表示Na2CO3的质量分数的变化情况，而线2表示Na2SO3的质量分数的变化情况，最终亚硫酸钠转化为亚硫酸氢钠，所以线2是亚硫酸钠。

故填：

Na2CO3；Na2SO3

（5）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是将反应1中生成的NaHSO3转化为Na2SO3，是氢氧化钠和亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠和水，对应的化学反应方程式为NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3。

故填：

NaOH+NaHSO3＝H2O+Na2SO3

（6）实验后，将Na2SO3样品放置在烧杯中，一段时间后，检测发现样品中出现Na2SO4杂质，且放置时间越长产生的Na2SO4越多，是亚硫酸钠和空气中的氧气反应生成硫酸铵，对应的化学反应方程式为O2+2Na2SO3＝2Na2SO4。

故填：

O2+2Na2SO3＝2Na2SO4

【点睛】

读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

5．四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。

以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化三铁的工艺流程如下：

（资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAlO2、Na2SiO3）

请回答下列问题：

（1）步骤1中矿石粉碎的目的是_________。

（2）步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+X，X是__。

（3）步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是______。

（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为_______________。

【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2ONaAlO2 、Na2SiO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）步骤1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。

故答案为：

增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

（2）步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。

则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原子。

相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是H2O。

故答案为：

H2O。

（3）根据资料：

Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAlO2 、Na2SiO3。

故答案为：

NaAlO2 、Na2SiO3。

（4）步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与FeS2在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：

。

故答案为：

。

6．以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。

（1）步骤①中，加入Ca（OH）2有两个作用。

一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________；

二是将硫酸铁转化为Fe（OH）3，该反应属于______________________（填基本反应类型）。

（2）步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________；

（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。

该步骤和应加入的试剂分别是____________。

【答案】Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应Zn（OH）2步骤②锌

【解析】

（1）根据氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水解答；根据两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物且生成物中有气体、沉淀或水生成解答；

（2）根据硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌解答；（3）根据锌能置换出硫酸铜溶液中的铜解答。

（1）氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；由反应的化学方程式3Ca（OH）2+Fe2（SO4）3=3CaSO4+2Fe（OH）3↓可知，该反应属于复分解反应；

（2）硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌，故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn（OH）2；（3）锌能置换出硫酸铜溶液中的铜，故在步骤②中加入锌即可。

7．现有一包粗盐，主要成分是氯化钠，其中含少量的硫酸钠、氯化钙和沙子，小轩设计了如图工艺流程，制得精盐。

（1）在①-⑤的操作中，属于蒸发操作的是______（填序号），蒸发操作中用于提供热源的仪器是______。

（2）向反应池1中加过量的x是_____溶液（填序号）。

aKOHbNaOHcBa（OH）2dCa（OH）2

（3）固体B中含有的物质有_______（写物质名称，至少写两种）。

（4）第④步加足量盐酸的目的是________。

（5）写出反应池2中所发生的化学方程式：

①____、②______。

【答案】⑤酒精灯c硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）除去过量的NaOH和Na2CO3Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【解析】

【分析】

【详解】

（1）操作⑤是从溶液中获取晶体，即蒸发操作；蒸发操作中用于提供热源的仪器是酒精灯；故填：

⑤；酒精灯；

（2）加入试剂x是为了除去硫酸钠，所以加入的是氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；故填：

c；

（3）先加入过量的氢氧化钡溶液除去硫酸钠，二者反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；然后再加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以过滤后得到的固体B中含有硫酸钡、碳酸钡和碳酸钙三种物质；故填：

硫酸钡、碳酸钡（或碳酸钙）；

（4）在第④步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去加入的过量的NaOH和Na2CO3；故填：

除去过量的NaOH和Na2CO3；

（5）反应池2中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

【点睛】

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

8．SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：

①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

（1）酸浸时，搅拌的作用是____。

发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。

能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

（2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。

调节pH时，最好选用的试剂是____。

ANaOH

BCa（OH）2

CSr（OH）2

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

A0℃时蒸馏水

B常温SrCl2饱和溶液

C热水

D无水酒精

（5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

A50~60℃

B70~80℃

C80~100℃

D100℃以上

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。

（精确到小数点后一位）

【答案】使反应物充分接触，反应更快更充分

复分解否因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子BaSO4Fe（OH）3C冷却结晶漏斗aBA99.5%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸时，搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更快更充分。

发生反应的化学方程式主要为

，具有两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，填否，理由是：

因为要制备SrCl2·6H2O，使用稀硫酸会引入杂质硫酸根离子。

（2）钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，沉淀A为BaSO4，沉淀B为红褐色的氢氧化铁，化学式为Fe（OH）3）。

调节pH时，最好选用的试剂是Sr（OH）2，以免引入钠离子和钙离子。

故选C。

（3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→烘干。

实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为a，有利于充满装置，冷却效果好。

（4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是：

常温SrCl2饱和溶液，以免晶体损失。

故选B。

（5）SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为50~60℃，不超过61.5℃。

故选A。

（6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为

，

。

9．金属钛（Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“。

常温下钛不和非金属、强酸反应，加热至红热时，能与常见的非金属反应。

工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取金属钛的主要工艺过程如图：

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是_____。

（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其化学式为_____。

（3）写出步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式_____，该反应的基本类型为_____。

（4）今年来，工业上用电解熔融的TiO2来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是_____。

（5）如何从反应③后的固体中获得金属钛：

_____。

【答案】为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分COTiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2置换反应需要消耗大量的电能向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥

【解析】

【分析】

四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，二氧化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。

【详解】

（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。

（2）TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则氧化物是一氧化碳，故化学式为CO。

（3）步骤③中（Ar起保护气作用）在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，反应的化学反应方程式为TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，反应符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。

（4）从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti的缺点是需要消耗大量的电能。

（5）常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸

或稀硫酸

，镁能与盐酸

或稀硫酸

反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应③后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足量盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤，洗涤，干燥。

【点睛】

置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，常温下Ti不和非金属、强酸反应，所得产物Ti中混有过量Mg，则除去镁可利用稀盐酸

或稀硫酸

。

10．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

（1）上述生产纯碱的方法称_____，副产品的一种用途为_____。

（2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是_____（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_____。

（3）写出上述流程中X物质的化学式_____。

（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”）。

从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是_____。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_____，排除Na2CO3的干扰，再滴加_____。

【答案】联合制碱法作化肥NH3

循环Ⅰ过滤硝酸硝酸银

【解析】

【分析】

联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵。

【详解】

（1）联合法制碱是以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料,制取纯碱，副产氯化铵的过程，故上述生产纯碱的方法称联合制碱法，副产品是氯化铵，用途为作化肥。

（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，故向沉淀池中通入两种气体，先通入的是NH3，沉淀池发生的反应是氨气、二氧化碳、水和氯化钠发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学反应方程式是

。

（3）煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，故上述流程中X物质的化学式为

。

（4）循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，氯化钠最后剩余在母液中，故使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环Ⅰ。

过滤可以将固体和液体分离，故从沉淀池中取NaHCO3沉淀的操作是过滤。

（5）氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀，为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的稀硝酸，排除Na2CO3的干扰，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀说明含有氯化钠，否则，没有氯化钠。

【点睛】

二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，应该先通氨气有利于吸收二氧化碳，氯离子能和硝酸酸化的硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。

11．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。

由工业锌粉生产活性ZnO的部分生产流程如下:

（1）A中发生反应的化学方程式为______。

B过程处理主要目的是______。

（2）混合溶液A中一定含有的阳离子是_____。

（3）D中的实验操作是_____。

（4）加入的固体B是______。

【答案】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑除去过量的硫酸

过滤Na2CO3

【解析】

【分析】

根据A中锌与稀硫酸反应，稀硫酸过量所以A中的溶质有两种；B处后只有溶质硫酸锌，所以B主要是除去硫酸；观察图中固体与溶液分离，应是过滤；再利用质量守恒定律进行分析作答。

【详解】

（1）A中锌能