九年级化学第五单元学案.docx
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九年级化学第五单元学案
《课题1质量守恒定律》学案
班级：
姓名：
学习目标：
1．通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
一、自主学习：
〔问题与讨论〕：
化学反应前后物质的总质量有没有变化呢？
阅读课本92页至93页，实际操作所选中的实验，观察并记录。
（注：
白磷燃烧所需要的最低温度，也叫着火点，只有40℃）
实验方案
方案一
方案二
实验现象
文字表达式
反应前总质量（m1）
反应后总质量（m2）
分析
结论
［思考交流］
1．分析比较两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
2．（自学课本91页最后一段）什么是质量守恒定律？
理解并记忆。
3．碳酸钠和盐酸反应、镁条燃烧后进行称量的结果与你的预计是否一致？
为什么会出现这样的结果？
二、合作探究：
[自学思考]课本95页第一段，思考以下问题：
1．化学反应的本质是：
旧分子破裂形成，重新组合形成新的分子。
2．物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为反应前后原子的
不变，原子的不变，原子的不变。
所以各物质的质量总和相等。
3．在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？
三、精讲释疑：
1．质量守恒定律涵义
2．质量守恒的原因
四、当堂达标：
1．化学反应的实质是（）。
A．分子的间隔发生改变B．分子的运动速度改变
C．原子的种类发生改变D．原子重新组合
2．ag白磷在bg氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（）。
A．一定是（a＋b）gB．一定不足（a＋b）g
C．大于（a＋b）gD．小于等于（a＋b）g
3．在A+B→C+D反应中，反应物中A、B质量比为5:
2,若反应生成的C和D总质量为28g，则反应消耗反应物A的质量为（）
A．14gB．8gC．20gD．16g
4．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）A．碱式碳酸铜受热 B．在空气中加热铜粉
C．在空气中加热硫粉 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
5．某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有 元素，可能含有 元素。
6．化学反应前后，肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①④⑥D．①③⑤
7．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g
A．c-（a+b）B．a+b-cC．a-cD．a+b+c
《课题2如何正确书写化学方程式》学案（第1课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1．知道化学方程式及书写应遵守的原则。
2．学会化学方程式的读法与写法。
一、自主学习：
１．化学方程式的定义：
。
２．书写化学方程式的原则：
；。
３．化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。
5．如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。
6．如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”
7．化学方程式配平的标志：
。
二、合作探究：
阅读第98页内容，探究化学方程式的书写方法
三、精讲释疑：
1．化学方程式配平的步骤：
（一、“写”；二、“配”；三、“标”；四、“等”）
第一步“写”：
根据事实，左边写，右边写，反应物或生成物不止一种时用连接，反应物和生成物之间用连接。
第二步“配”：
在化学式前配上适当的（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！
一般用最小公倍数法。
第三步“标”：
即标明反应条件和生成物状态。
气体用，液体中生成固体用“”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！
第四步“等”：
将短线改成。
2．书写铝和四氧化三铁在高温下反应生成铁和三氧化二铝。
3．以氯酸钾制氧气为例书写化学方程式
四、当堂达标：
1．物质发生化学变化时，反应前后一定发生变化的是（）
A．原子种类 B．物质的质量总和 C．分子种类 D．元素的质量
2．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素
D．肯定含有碳、氢、氧、铜四种元素
3．下列能正确表示铁在氧气中燃烧的化学方程式是（ ）
A．Fe+O2
FeO B．3Fe+2O2
Fe3O4
C．4Fe+3O2
2Fe2O3 D．6Fe+4O2
2Fe3O4
4．化学方程式aC2H2+bO2
cH2O+4CO2配平后a、b、c之和为（ ）
A．8 B．9 C．10 D．11
5．配平化学方程式
Al+MnO2——Mn+Al2O3P+O2——P2O5
Al+O2——Al2O3KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
6．写出下列化学方程式
（1）碳和三氧化二铁在高温条件下生成铁和二氧化碳
（2）铁和水高温条件下生成四氧化三铁和氢气
《课题2如何正确书写化学方程式》学案（第2课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1．知道化学方程式的定义，理解化学方程式的意义。
2．明确化学方程式的读法。
一、自主学习：
阅读100页内容，完成以下内容
1．化学方程式表明和提供的信息：
（1）表明了物和物；
（2）表明了发生反应的；
（3）表明了各物质之间的，即，用和
的乘积表示；
（4）表明了各粒子的，即粒子，用
来表示。
2．化学方程式的读法（以2H2O
2H2↑+O2↑为例）：
（1）；
（2）；
（3）。
二、合作探究：
从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，化学方程式2CO+O2点燃2CO2能提供哪些信息？
三、精讲释疑：
1．化学方程式的涵义；
2．化学方程式的读法。
四、当堂达标：
1．化学方程式2H2O
2H2↑+O2↑提供的信息有：
（相对原子质量：
H—1，O—16）
（1） 在 的条件下生成 和 ；
（2） 个水分子反应生成 个氢分子和 个氧分子；
（3）每 份质量的H2O完全分解生成了 份质量的H2和 份质量的O2
2．对于化学方程式C+O2
CO2表示的意义，叙述错误的是（ ）
A．在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳
B．碳加氧气反应生成二氧化碳
C．每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳
D．在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子
3．在反应Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2X+2H2O中X的化学式是（）
A．N2O5B．N2C．NOD．NO2
4．写出下列反应的化学方程式：
实验室用高锰酸钾制取氧气；
镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑。
5．“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm＝10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。
两种气体是 、 。
写出NO和CO反应的化学方程式 。
《课题3利用化学方程式的简单计算》学案（第1课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1．从定量的角度进一步理解化学反应。
2．通过对化学方程式计算的练习，掌握利用化学方程式计算的格式、步骤，培养思维能力和解题能力。
一、自主学习：
1．在反应2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2中，份质量的KMnO4完全反应生成
份质量的K2MnO4和份质量的MnO2和份质量的O2。
2．化学方程式计算的步骤：
（1）；
（2）；、
（3）；（4）；
（5）。
二、合作探究：
计算时可能用到的相对原子质量：
H1C12O16Na23
1．把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气，如果你是长征三号的工程设计师，那么应该在长征三号火箭中储存多少吨液态氧气？
2．把嫦娥一号送入月球轨道的长征三号火箭中，至少要装入4吨左右的液态氢气。
如果用电解水的方法制取这些氢气，至少需要电解多少吨水？
同时能生成多少吨氧气？
三、精讲释疑：
化学方程式表示反应前后各物质的相对质量的关系，即反应物和生成物中各物质之间的质量比，_____各物质的相对分子（原子）质量与计量数乘积之比。
为化学计算提供了依据（填＝、＞或＜）。
四、当堂达标：
1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
（4Al+3O2点燃2Al2O3）
A、27：
32：
102B、27：
24：
43C、4：
3：
2D、108：
96：
204
2．4g氧气可跟（）g氢气完全反应。
A、1B、0.5C、2D、4
3．在实验室里用氢气还原氧化铜.若制取3.0g铜,需要氧化铜的质量是多少？
（H2+CuO△Cu+H2O）
4．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应
《课题3利用化学方程式的简单计算》学案（第2课时）
班级：
姓名：
学习目标：
1．从定量的角度进一步理解化学反应。
2．加深对化学方程式计算的练习，培养思维能力和解题能力。
一、自主学习：
下列练习对吗？
如果不对，将其改正在右边。
31克磷在氧气中完全燃烧，需要多少克氧气？
解：
设需要氧气的质量为X克
P+O2点燃PO2
3132
31Xg
31
31
Xg
32
==
X==32
答：
需要32g氧气。
二、合作探究：
把15.5g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入试管中加热，完全反应后剩余固体的质量为10.7g，求：
（１）生成氧气多少克？
（２）原混合物中氯酸钾的质量是多少？
（３）10.7g剩余固体是什么？
他们的质量分别为多少？
三、精讲释疑：
1．利用化学方程式的计算必须是纯净物的计算
2．有固体参加的反应中，若固体质量减少或增加是由于有气体的生成或气体参加了反应。
四、当堂达标：
1．有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解后液体质量变为6.8g，求该样品中过氧化氢的质量。
2．一定质量的铁丝在纯氧中完全燃烧，测得燃烧后生成的四氧化三铁的质量比铁丝的质量增加了3.2g，求参加反应的铁丝的质量。
第五单元《化学方程式》单元回眸
班级：
姓名：
一、选择题：
1．下列现象可用质量守恒定律解释的是：
（）
A．10g水受热变成10g水蒸气
B．50ml水加入50ml酒精，总体积约为100ml
C．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g
D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小。
2．某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4gD，则参加化学反应的A和B的质量比是（）
A．5：
1B．1：
5C．6：
5D．5：
6
3．A物质与B物质在一定条件下能发生化合反应生成C,那么agA和bgB发生反应生成C的质量是（）
A．一定等于（a+b）gB．一定小于（a+b）gC．一定大于（a+b）gD．一定不大于（a+b）g
4．碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）
A．只含有碳、氢、氧元素
B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D．肯定含有碳、氢、氧、铜元素
5．化学方程式2H2+O22H2O的正确含义是（）
A．氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
B．2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水
C．氢气在氧气中燃烧生成水
D．氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
6．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）
A．15B．14C．13D．10
7．在4A+5B=4C+6D反应中，已知34gA与80gB完全反应生成54gD，若已知C的相对分子质量为30，则B的相对分子质量为（）
A．68B．32C．17D．51
8．在以下反应中，有一种元素从+2价变为0价的是（）
A、S+O2SO2B、2Mg+O22MgO
C、CuO+H2Cu+H2OD、2H2O2H2↑+O2↑
9．已知反应A+B=C+D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D的质量共2.8g，则消耗的反应物B为（）
A．0.3gB．0.9gC．1.2gD．1.6g
10．化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）
A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1
11．将20gH2、O2、N2的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不能是（）
A．N2和H2B．O2和N2C．2gN2D．H2、O2和N2
12．某化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的基本原料，此反应的产物中不可能存在的物质是（）
A．氢氧化钠B．硫酸C．氢气D．氯气
13．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所有物质总质量（m）与时间（t）的变化关系是（）
ABCD
14．在化学反应C+O2==CO2中，若生成m个CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（）
A．mB．2mC．m/2D．4m
15．加热8g高猛酸钾一段时间后,称得剩余固体质量是7.4g,那么剩余物是（）
A．MnO2和K2MnO4B．K2MnO4
C．KMnO4和K2MnO4D．MnO2、K2MnO4和KMnO4
16．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值（）
A．50B．40C．10D．70
17．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4D．物质Q可能是该反应的催化剂
二、填空：
18．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下化学反应TNT+21O2=====28CO2+10H2O+6N2则组成TNT的元素分别是，其原子个数比。
19．写出下列物质的化学式或名称：
氧化亚铁；FeSO4；FeCl3；
硫酸铁；Fe3O4；Fe（OH）3。
20．在4P＋5O22P2O5中，根据质量守恒定律，每124份质量的磷可
跟份质量的氧气化合，并生成份质量的五氧化二磷。
21．下列化学方程式是某学生在一次作业中书写的，请你判断它们是否正确，如有错误，请分别指出，并加以改正。
①H2O
H2↑+O2↑
②2HgO
Hg2+O2↑
③C+O2
CO2↑
④4Al+3O2
2Al2O3
22．
（1）工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石（Na3AlF6）参与下发生如下反应
2Al2O32Al+3O2↑这个化学反应属于反应（填化合或分解，下同）.
（2）汽车行驶时由于电火花的作用,在汽缸里发生了一系列化学反应,其中有:
N2+O22NO2NO+O2==2NO2这两个反应都属于反应
23．夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），眼镜自动变暗。
光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，眼镜变亮。
试写出变色眼镜在不同条件下的化学方程式。
见光 ，避光
三、计算题
24．有一种含有水的过氧化氢的样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到氧气3.2g。
求：
（1）含有水的过氧化氢中纯过氧化氢的质量
（2）求该样品中过氧化氢的质量分数。
25．颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。
⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。
⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。
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