四省八校届高三上学期第一次教学质量检测考试+化学+Word版含答案.docx
《四省八校届高三上学期第一次教学质量检测考试+化学+Word版含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四省八校届高三上学期第一次教学质量检测考试+化学+Word版含答案.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
四省八校届高三上学期第一次教学质量检测考试+化学+Word版含答案
“四省八校”2020届高三第一次教学质量检测考试
化学
2019.10
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3.做选考题时，考生须按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16P31K39Cr52Fe56
第I卷（共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是
A.可溶性铜盐有毒，但铜元素是生命不可缺少的微量元素
B.光电池中高纯二氧化硅，能将太阳光能转化为电能
C.CO2水溶液显酸性，但大气中CO2浓度增大不是形成酸雨的原因
D.“地沟油”可用来生产肥皂和生物柴油，生物柴油是一种可再生清洁能源
8.下列有关实验叙述正确的是
A.将过量硼酸（H3BO3）溶液加入Na2CO3溶液中，无明显现象，但发生了反应
B.根据密度的不同，用加水后再分液的方法可将苯和四氯化碳分离
C.用右图装置蒸干溶液，可制得无水MnCl2固体
D.冷却Cu与浓硫酸反应后的液体，向其中加入水以观察CuSO4溶液的颜色
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中错误的是
A.1mol铜与足量硫反应时转移电子数目为NA
B.31g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为1.5NA
C.1molNa与一定量O2完全反应，生成Na2O和Na2O2混合物含有离子总数1.5NA
D.标准状况下，1mol氦气含有的质子数目为4NA
10.表示下列反应的离子方程式正确的是
A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：
HS－＋Cu2＋＝CuS↓＋H＋
B.铅蓄电池放电时负极反应：
PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O
C.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
D.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：
NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋CO32－
11.a、b、c、d、e、f、g是短周期中原子序数依次递增的主族元素，a、b元素最高正价与最低负价之和均为O、d、f是同主族元素，f元素原子序数是d元素原子序数的2倍，e元素原子半径是短周期中最大的。
下列说法错误的是
A.e与a形成的化合物熔沸点高于e与g形成的的化合物
B.b的氧化物的水化物酸性弱于g的氧化物的水化物酸性
C.b、c、d与a均可形成含非极性键的二元化合物
D.d与e、f、g均可形成有漂白性的二元化合物
12.肉桂醛（
）是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。
苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：
下列说法正确的是
A.1molCH3CHO和环氧乙烷（
）混合物中含共用电子对数日为7NA
B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上
D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：
加入溴水，看是否褪色
13.三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），应速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法错误的是
A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B.a、b处反应速率大小：
va大于vb
C.温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆增大，k正与k逆的比值增大
D.343K时反应的平衡常数
第II卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26.（14分）FeCl3在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：
无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图及操作步骤如下：
请回答下列问题：
（1）装置A中g管的作用是；装置B中的试剂是；E处左方选用较粗玻璃管的原因是；装置F中盛碱石灰干燥管的作用是。
（2）检验装置的气密性；点燃A处的酒精灯。
写出装置A中发生反应的离子方程式。
当h中充满黄绿色气体时点燃D处铁屑下方的酒精灯。
反应结束，将收集器h密封。
（3）检验收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步骤是：
①取收集器中的少量样品溶于少量浓盐酸，加水稀释，将溶液分为两份；②一份溶液检验出三价铁离子；③另一份溶液不能检验出二价铁离子。
①中盐酸的作用是；②中检验出三价铁离子的离子方程式。
③检验无二价铁离子的方法是。
27.（l4分）氢气既是一种优质的能源，又是一种重要化工原料，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，甲烷和水蒸气反应的热化学方程式是：
CH2（g）＋2H2O（g）
CO2（g）＋4H2（g）△H＝＋165.0kJ·mol－1
已知反应器中存在如下反应过程：
I.CH4（g）＋H2O（g）
CO（g）＋3H2（g）△H1＝＋206.4kJ·mol－1
II.CO（健）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H2
根据上述信息计算：
a＝、△H2＝。
（2）某温度下，4molH2O和lmolCH4在体积为2L的刚性容器内同时发生I、II反应，达平衡时，体系中n（CO）＝bmol、n（CO2）＝dmol，则该温度下反应I的平衡常数K值为（用字母表示）。
（3）欲增大CH4转化为H2的平衡转化率，可采取的措施有（填标号）。
A.适当增大反应物投料比武n（H2O）：
n（CH4）
B.提高压强
C.分离出CO2
（4）H2用于工业合成氨：
N2＋3H2
2NH3。
将n（N2）：
n（H2）＝1：
3的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应，反应器温度变化与从反应器排出气体中NH3的体积分数φ（NH3）关系如图，反应器温度升高NH3的体积分数φ（NH3）先增大后减小的原因是。
某温度下，n（N2）：
n（H2）＝1：
3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×l07Pa，平衡时总压为开始的90%，则H2的转化率为，气体分压（p分）＝气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝（分压列计算式、不化简）。
28.（15分）重铬酸钾（K2Cr2O7）为用途极广的铬化合物，供制铬矾。
火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如下图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）锻烧时，铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2，同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应，其中Al2O3发生反应的化学方程式是。
（2）NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是。
（3）滤液1和滤液2均需调节溶液pH，滤液1调节pH为7－8目的是，滤液2调节PH约为5目的是。
物质
溶解度/（g/100g水）
0℃
40℃
80℃
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，析出K2Cr2O7晶体。
此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是：
；为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是：
、过滤、洗涤、干燥。
将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是：
。
（5）K2Cr2O7性质：
往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小，反应离子方程式是。
（6）K2Cr2O7产品含量测定：
准确称取试样2.5g配成250mL溶液，用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶，加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min，另加100mL水，用0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色，再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。
平行三次实验，平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。
K2Cr2O7产品的纯度为。
有关反应如下：
K2Cr2O7＋6KI＋7H2SO4＝Cr2（SO4）3＋4K2SO4＋3I2＋7H2O
2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI
（二）选考题（共45分，请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答）
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
镁、铝、铁是三种重要金属，它们的单质和化合物应用十分广泛。
回答下列问题：
（1）镁、铝第一电离能大小的关系是I1（Mg）I1（Al），金属镁、铝熔点大小关系是MgAl。
（填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）氯化铝加热时易升华，实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其结构简式如图所示。
其中处于中间的Cl原子杂化轨道类型为杂化，分子中所有原子（能、不能）在同一平面上。
（3）硝酸铁和尿素在乙醇中生成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁]。
产物是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。
基态Fe3＋的核外电子排布式为。
尿素分子中σ键与π键的数目之比为。
NO3－的空间构型为，经测定N2O5晶体中存在NO2＋和NO3－，NO2＋中氮原子为杂化
（4）碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构如图所示。
晶体中与相邻铁原子距离相等且最近的铁原子有个，该物质的化学式为。
若晶体密度为dg·cm－3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏加德罗常数的值为NA表示，写出简化后的计算式即可）。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
卡托普利（E）是一种血管紧张素转化酶抑制剂，被应用于治疗高血压和某些类型的充血性心力衰竭。
合成路线如下：
（1）A的名称是，B中官能团的名称是。
C→D的反应类型是。
（2）D与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为。
（3）卡托普利E的分子中有个手性碳原子，下列关于E说法不正确的是。
a.卡托普利的水溶液呈酸性b.在氧气中充分燃烧的产物中含有SO2
c.E的分子式为C9H16NO3Sd.E存在属于芳香族化合物的同分异构体
（4）A与浓硫酸、甲醇反应生成M，M的同分异构体在核磁共振氢谱图中出现两种信号峰、且只有一种官能团，该同分异构体可能结构为、。
M加聚反应生成高分子化合物N的结构简式为。
升级会员 