河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期中试题整理.docx
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河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期中试题整理
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
编辑整理：
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河南省商丘市第一高级中学2017—2018学年高一化学下学期期中试题
说明：
1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置，写在试卷上不得分。
2、共22题：
Ⅰ卷选择题共18小题，每小题3分；Ⅱ卷共4大题，共46分。
3、可能用到的相对原子质量：
H-1C—12O-16li—7N-14Na—23Al-27Cl-35。
5Ba-137
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列电池不属于化学电池的是（）
A
B
C
D
铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池
2．能源划分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是（）
A．氢气是二级能源B．水力是二级能源
C．天然气是二级能源D．水煤气是一级能源
3．下列表示物质的化学用语正确的是（）
A．8个中子的碳原子的核素符号:
12CB．HF的电子式:
H＋[∶
∶］－
C．Cl－离子的结构示意图：
D．CO2的结构式：
O===C===O
4．镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：
2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2。
有关该电池的说法不正确的是（）
Pt
Mg
O2
A．通入氧气的电极为正极
B．放电时，溶液中的OH—由正极移向负极
C．负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2
D．当电路中转移0。
04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol
5.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的
是（）
A。
元素周期表有18个族
B。
元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C。
一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
6。
下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是（）
A.N2和H2B。
H2S和CO2C。
O2和CCl4D。
Cl2和NH4NO3
7.下列有关物质性质的比较正确的是（）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：
S2－〉Se2－⑥酸性：
HNO3〉H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
8。
下列变化属于吸热反应的是（）
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A．①④B．②③C．①④⑤D．②④
9。
下列说法错误的是（）。
A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
10．下列离子方程式的书写正确的是（）
A．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
CO2＋AlO2－＋2H2O=Al（OH）3↓＋HCO3－
C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32－+2H+=SO2↑+H2O
D．Fe（OH）3和HI的反应：
Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
11。
下列关于下图实验装置的说法正确的是（）
A．该装置电流表中没有电流通过
B．铝箔是正极
C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al（OH）3
D．电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
12.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法正确的是（）
A．通入丁烷的一极是负极,电极反应为：
C4H10+26e—+13O2—=4CO2+5H2O
B．当负极消耗4。
48L气体时，转移电子5。
2mole-
C．电子的流动方向：
负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极
D．在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
13。
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素,X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是（）
A。
Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键B.气态氢化物的热稳定性XC。
单质X的熔点比单质Z高D。
简单离子的还原性X14。
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：
A（s）＋2B（g）⇌C（g）＋D（g）已达平衡的是（ ）
A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度
C。
B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量
15。
下列有关叙述正确的是（）
A。
Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更易断裂
C.D和T的中子数相同,质子数不同，互为同位素
D。
HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大
16。
在一个密闭容器中,盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1。
8mol·L-1和5.4mol·L—1，在一定的条件下它们反应只生成AB3，10min后测得A2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内AB3的平均反应速率是（）
A．0.1mol·L—1·min-1B．0.3mol·L—1·min-1C．0.2mol·L—1·min—1D．0.6mol·L—1·min—1
17.短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
A.离子半径：
Z＞Y
B。
氧化物的水化物的酸性：
Y＜Z
C.X与Y不能存在于同一离子化合物中
D.阴离子的还原性W＞Z
18．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是（）
A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则X与Y可形成离子化合物XY
B．若XYZ3是一种微溶于水的盐,则X与Z可形成离子化合物XZ
C．若XYZ3是一种易溶于水的盐,则Y与Z可形成离子化合物YZ
D．若XYZ3是一种离子化合物，则Y与Z可形成离子化合物YZ2
第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二。
填空题
19.（9分）
某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________.
（3）资料显示：
钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物.
①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是________________.
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
20.（12分）某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
（1）实验一：
探究温度和浓度对反应速率的影响
方案:
在酸性溶液中,碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘（2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O），生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.
实验
序号
0。
01mol/LKIO3酸性溶液
（含淀粉）的体积/mL
0.01mol/LNa2SO3溶
液的体积/mL
水的体
积/mL
实验温
度/℃
出现蓝色
的时间/s
①
5
5
V1
0
②
5
5
40
25
③
5
V2
35
25
则V1=mL，V2=mL．
（2）实验二:
探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤：
ⅰ．向5mL0。
1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；
ⅱ．向甲中滴加CCl4,充分振荡；
ⅲ．向乙中滴加试剂X.
1写出KI和FeCl3反应的离子方程式:
.
②步骤ⅲ中，试剂X是。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度,该实验现象是：
ⅱ中。
ⅲ中。
21。
（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。
元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙.
X
Y
Z
W
请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：
______；W最高价氧化物的水化物的化学式：
______。
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）__________.
（3）甲变为乙的化学方程式为_______________________.
（4）常温下，当用200mL1mol·L—1的MOH溶液吸收4。
48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为___________。
22．（15分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。
请回答下列问题：
（1）在导线中电子流动方向为______________（用a、b表示）。
（2）负极反应式为__________________。
（3）电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。
因此大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ。
2Li＋H2===2LiH
Ⅱ。
LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________.
②已知LiH固体密度为0。
82g/cm3.用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________.
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为__________mol.
参考答案
一、选择题（每小题3分，共54分）
1—5BADDC6—10BCDDB11-15CDDAB16—18CDB
二、非选择题（共46分）
19．（共9分）
⑴钾铝铝
⑵S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－
⑶①NaH②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
20．（共12分，每空2分）
（1）40；10
（2）①2I﹣+2Fe3+⇌I2+2Fe2+
②KSCN溶液
③溶液分层，下层为紫红色；溶液呈血红色
21.（每空2分，共10分）
（1）
HClO4
（2）S2—〉Cl->Na+（3）H2S+Cl2=S2↓+HCl
（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
22。
（共15分）
（1）由a到b
（2）2H2＋4OH－－4e－===4H2O（或H2＋2OH－－2e－===2H2O）
（3）增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率
（4）①LiH2O
②8.7×10－4（3分）
③32
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