河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期中试题整理.docx
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河南省商丘市第一高级中学高一化学下学期期中试题整理
河南省商丘市第一高级中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题
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河南省商丘市第一高级中学2017—2018学年高一化学下学期期中试题
说明:
1、本份试卷满分100分,考试时间90分钟。
答案请写到答题纸的相应位置,写在试卷上不得分。
2、共22题:
Ⅰ卷选择题共18小题,每小题3分;Ⅱ卷共4大题,共46分。
3、可能用到的相对原子质量:
H-1C—12O-16li—7N-14Na—23Al-27Cl-35。
5Ba-137
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列电池不属于化学电池的是()
A
B
C
D
铅蓄电池
太阳能电池
锌锰电池
镍镉电池
2.能源划分为一级能源和二级能源。
自然界以现成方式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
下列叙述正确的是()
A.氢气是二级能源B.水力是二级能源
C.天然气是二级能源D.水煤气是一级能源
3.下列表示物质的化学用语正确的是()
A.8个中子的碳原子的核素符号:
12CB.HF的电子式:
H+[∶
∶]-
C.Cl-离子的结构示意图:
D.CO2的结构式:
O===C===O
4.镁一空气电池的工作原理如图所示,电池反应方程式为:
2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
有关该电池的说法不正确的是()
Pt
Mg
O2
A.通入氧气的电极为正极
B.放电时,溶液中的OH—由正极移向负极
C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2
D.当电路中转移0。
04mol电子时,参加反应的O2为0.02mol
5.1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的
是()
A。
元素周期表有18个族
B。
元素周期表的第8、9、10三纵列合称Ⅷ族,Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C。
一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素,副族包含过渡元素和Ⅷ族
6。
下列各组物质中,均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是()
A.N2和H2B。
H2S和CO2C。
O2和CCl4D。
Cl2和NH4NO3
7.下列有关物质性质的比较正确的是()
①同主族元素的单质从上到下,氧化性逐渐减弱,熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强,气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度:
F2>Cl2>Br2>I2
④元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性:
S2-〉Se2-⑥酸性:
HNO3〉H3PO4
A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥
8。
下列变化属于吸热反应的是()
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
A.①④B.②③C.①④⑤D.②④
9。
下列说法错误的是()。
A.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
10.下列离子方程式的书写正确的是()
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D.Fe(OH)3和HI的反应:
Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
11。
下列关于下图实验装置的说法正确的是()
A.该装置电流表中没有电流通过
B.铝箔是正极
C.总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3
D.电子从铝箔流出,经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔
12.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
下列对该燃料电池的说法正确的是()
A.通入丁烷的一极是负极,电极反应为:
C4H10+26e—+13O2—=4CO2+5H2O
B.当负极消耗4。
48L气体时,转移电子5。
2mole-
C.电子的流动方向:
负极经外电路流向正极,再通过内电路流回负极
D.在熔融电解质中,O2-由正极移向负极
13。
短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是()
A。
Y与X、Y与Z形成的化合物都只含离子键B.气态氢化物的热稳定性XC。
单质X的熔点比单质Z高D。
简单离子的还原性X14。
在一定温度下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:
A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是( )
A。
混合气体的压强B。
混合气体的密度
C。
B的物质的量浓度D.混合气体的平均相对分子质量
15。
下列有关叙述正确的是()
A。
Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更易断裂
C.D和T的中子数相同,质子数不同,互为同位素
D。
HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大
16。
在一个密闭容器中,盛有A2和B2它们的起始浓度分别是1。
8mol·L-1和5.4mol·L—1,在一定的条件下它们反应只生成AB3,10min后测得A2的浓度是0.8mol·L-1,则在这10min内AB3的平均反应速率是()
A.0.1mol·L—1·min-1B.0.3mol·L—1·min-1C.0.2mol·L—1·min—1D.0.6mol·L—1·min—1
17.短周期主族元素W、X、Y、Z,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是( )
A.离子半径:
Z>Y
B。
氧化物的水化物的酸性:
Y<Z
C.X与Y不能存在于同一离子化合物中
D.阴离子的还原性W>Z
18.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是()
A.若XYZ3是一种可溶于水的酸,则X与Y可形成离子化合物XY
B.若XYZ3是一种微溶于水的盐,则X与Z可形成离子化合物XZ
C.若XYZ3是一种易溶于水的盐,则Y与Z可形成离子化合物YZ
D.若XYZ3是一种离子化合物,则Y与Z可形成离子化合物YZ2
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
二。
填空题
19.(9分)
某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下实验.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:
________与盐酸反应最剧烈,________与盐酸反应的速度最慢;________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为_______________.
(3)资料显示:
钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物.
①NaH是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂是________________.
②NaAlH4是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为____________________。
20.(12分)某化学课外小组通过实验探究化学反应速率和化学反应限度。
(1)实验一:
探究温度和浓度对反应速率的影响
方案:
在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生反应生成碘(2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O),生成的碘可用淀粉溶液检验,根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率.
实验
序号
0。
01mol/LKIO3酸性溶液
(含淀粉)的体积/mL
0.01mol/LNa2SO3溶
液的体积/mL
水的体
积/mL
实验温
度/℃
出现蓝色
的时间/s
①
5
5
V1
0
②
5
5
40
25
③
5
V2
35
25
则V1=mL,V2=mL.
(2)实验二:
探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度。
实验步骤:
ⅰ.向5mL0。
1mol/LKI溶液中滴加5~6滴0.1mol/LFeCl3溶液,充分反应后,将所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振荡;
ⅲ.向乙中滴加试剂X.
1写出KI和FeCl3反应的离子方程式:
.
②步骤ⅲ中,试剂X是。
③步骤ⅱ和ⅲ中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度,该实验现象是:
ⅱ中。
ⅲ中。
21。
(10分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示,其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
元素M与Z同周期,且原子半径是同周期中最大的。
元素R是第四周期的过渡元素;R有甲、乙两种常见氢氧化物,其中甲在常温下置于空气中,会由白色变为灰绿色,最后变为红褐色的乙.
X
Y
Z
W
请按要求回答下列问题:
(1)X的单质的电子式:
______;W最高价氧化物的水化物的化学式:
______。
(2)M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为(填离子符号)__________.
(3)甲变为乙的化学方程式为_______________________.
(4)常温下,当用200mL1mol·L—1的MOH溶液吸收4。
48L(已折算为标准状况)ZY2时,所得溶液的主要溶质(填化学式)为___________。
22.(15分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。
电池装置如图所示,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
请回答下列问题:
(1)在导线中电子流动方向为______________(用a、b表示)。
(2)负极反应式为__________________。
(3)电极表面镀铂粉的原因是__________________________________。
(4)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断地提供电能。
因此大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ。
2Li+H2===2LiH
Ⅱ。
LiH+H2O===LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是__________,反应Ⅱ中的氧化剂是__________.
②已知LiH固体密度为0。
82g/cm3.用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为________.
③由②生成的LiH与H2O作用,放出的H2用作电池燃料,若能量转化率为80%,则导线中通过电子的物质的量为__________mol.
参考答案
一、选择题(每小题3分,共54分)
1—5BADDC6—10BCDDB11-15CDDAB16—18CDB
二、非选择题(共46分)
19.(共9分)
⑴钾铝铝
⑵S2-+Cl2==S↓+2Cl-
⑶①NaH②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
20.(共12分,每空2分)
(1)40;10
(2)①2I﹣+2Fe3+⇌I2+2Fe2+
②KSCN溶液
③溶液分层,下层为紫红色;溶液呈血红色
21.(每空2分,共10分)
(1)
HClO4
(2)S2—〉Cl->Na+(3)H2S+Cl2=S2↓+HCl
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
22。
(共15分)
(1)由a到b
(2)2H2+4OH--4e-===4H2O(或H2+2OH--2e-===2H2O)
(3)增大电极单位面积吸附H2、O2的分子数,加快电极反应速率
(4)①LiH2O
②8.7×10-4(3分)
③32