北京市名校中考化学探究题大全100题.docx
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北京市名校中考化学探究题大全100题
一、探究题
1．128．某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动：
这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？
进行猜想：
猜想一：
熟石灰变质全部生成了CaCO3。
猜想二：
熟石灰部分变成了CaCO3。
猜想三：
熟石灰没有变质。
设计实验：
该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你班固他们完成小标中相关实验内容。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取样，加适量水，搅拌
②过滤，取滤液于试管中，加入几滴酚酞溶液
③取少量滤渣于试管中，加入盐酸
固体部分溶解
猜想二成立
__________________
猜想一成立
反思与应用：
①另外一个小组的同学认为固体部分溶解，不能证明猜想二成立，理由是___________。
要证明猜想二成立，可参照上述实验方案，进行探究，步骤二中的现象____________。
②熟石灰变质是由于___________________的缘故（用化学方程式表示），在初中我们学过的所有物质中还有____________（举一例）等具有这样的性质。
因此像熟石灰这类物质实验室应_____________保存。
2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。
请你和他们一起完成以下稀盐酸和氢氧化钙发生的中和反应实验探究。
【演示实验】由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中。
该反应的化学方程式是___________________________；
【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：
只有CaCl2
猜想Ⅱ：
有____________________
猜想Ⅲ：
有CaC12和Ca（OH）2
猜想Ⅳ：
有CaCl2、HC1和Ca（OH）2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____________________________；
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案
滴加紫色石蕊试液
通入CO2
滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象
_______________
______________
产生白色沉淀
实验结论
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
溶液中含有Ca（OH）2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】
（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca（OH）2，请你帮助他们说明原因_______________________________；
（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑________________。
3．实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究
（提出猜想）小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳
其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是；
（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验
（1）小红：
反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到，则她的猜想错误。
（2）小敏：
①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与（填“b”或“c“）端管口连接。
②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。
（得出结论）铝和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）,
反应的化学方程式为：
。
（交流讨论）有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是。
（反思提升）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。
下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。
A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
4．小马同学在用氢氧化钠溶液和稀盐酸做中和反应的实验时，滴加一些盐酸后没有看到现象，才想起来忘了加酚酞试液。
于是赶忙补加几滴酚酞试液，发现溶液是无色的。
他认为酸碱发生了中和反应，溶液已是中性的了。
小亮同学对此提出了质疑，认为溶液也可能是酸性的。
理由是________________________。
那么小马同学实验得到的溶液究竟是中性的还是酸性的呢？
小亮的实验是：
取少量溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液变成_____色，表明溶液呈酸性。
小华的实验是：
取少量溶液，滴到碳酸钠溶液中，看到________________，
表明溶液呈酸性。
反应的化学方程式为___________________________。
附加题：
请你也设计实验方案（不同于小亮和小华的方案），证明溶液呈酸性。
每写出一个正确方案，奖励2分，最高奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
要求：
所用试剂类别必须不同。
方案一：
_________________________________________________________
方案二：
_________________________________________________________
5．实验室使用块状石灰石（CaCO3）和稀盐酸制CO2，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性。
某兴趣小组对此进行了以下探究：
（实验操作）
（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积1/3的稀盐酸（1:
1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；
（实验思考Ⅰ）反应剩余液中有哪些物质？
其中能使溶液pH=2的有哪些？
（实验探究Ⅰ）
（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。
简述其实验方案___________。
（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5,。
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：
剩余液中还含有_______________。
（实验思考Ⅱ）试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？
（实验探究Ⅱ）小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1:
1），又有大量气泡产生。
（1）由此得出的结论是_____________________________，写出该反应的化学方程式
（3）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因:
________________________________________。
（拓展延伸）
（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是盐酸有挥发性，溶质氯化氢挥发了。
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体。
收集到的CO2质量_______（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g。
6．有一包固体样品可能含氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、硫酸铜中的一种或几种。
某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌至烧杯内固体不再溶解；
Ⅱ．过滤，得到白色固体和无色清液。
Ⅲ．取少量清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
请回答下列问题：
（1）根据上述信息判断，该样品不可能含和固体。
（2）提出合理假设。
样品的成分有3种可能：
假设1：
碳酸钠、硝酸钡；
假设2：
硫酸钠、硝酸钡
假设3:
。
（3）为进一步探究固体样品的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中。
限选试剂：
稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3溶液、BaCl2溶液、蒸馏水
完成实验方案。
请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。
实验操作
预期现象
结论
步骤1：
假设1成立。
步骤2：
7．某化学兴趣小组的同学对溶液的鉴别进行探究，请你分析并填空：
[实验目的]Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸四种溶液的鉴别。
[实验药品]未贴标签的四瓶溶液[Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液、稀盐酸]和紫色的石蕊试液。
[实验仪器]试管、胶头滴管等。
[设计并实验]同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：
实验操作和步骤
实验现象
实验结论
（1）各取少量四种溶液于4支试管中，分别滴加紫色石蕊试液
其中一支试管中紫色石蕊试液变红色
原溶液是溶液
（2）另取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤
（1）检出的溶液
一支试管中有气泡放出
原溶液是溶液
有关反应的化学方程式为
（3）再取剩余的两种未知溶液于A、B两支试管中，滴加步骤
（2）检出的溶液
A试管中：
B试管中：
A是溶液
B是溶液
有关的化学方程式为：
8．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
（查阅资料）
（1）6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。
（实验探究）小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。
请帮助小明完成下表：
A中硫
酸浓度
实验现象
A中生成气体成分
B中品
红溶液
D中品
红溶液
爆鸣实验
实验一
98%
褪色
不褪色
无爆鸣声
只有SO2
实验二
45%
稍有褪色
不褪色
有爆鸣声
实验三
25%
不褪色
_________
只有H2
（实验结论）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。
（交流反思）
（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：
。
（2）实验一中C装置中反应的化学方程式：
_____________________________。
（拓展延伸）在初中化学教材中也有反应物浓度不同，生成的产物不同的例子_______________________
_________________________________________________________________________________________
9．实验室由于操作或保存药品不当，标签常常易损毁。
现有四瓶溶液①②③④由于操作
不当标签已经破损（如图），但已经知道这四瓶溶液分别是
溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶标签破损的溶液成分进行探究（只提供稀盐酸和酚
酞溶液两种药品）：
（提出问题）标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
（实验探究1）第④瓶溶液肯定是_________。
（实验探究2）兴趣小组对①②③三瓶溶液进行了如下的实验探究：
序号
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）
取①②③三瓶溶液少量于三支试管中，分别滴入酚酞溶液。
______
不能用酚酞溶液将其中的任何一种溶液鉴别出来
（2）
再取①②③三瓶溶液少量于另外三支试管中，分别滴入__溶液
装有①溶液的试管中__，其余两支试管无明显现象
①瓶溶液是Na2CO3溶液
（3）
另取②③瓶溶液少量于另外两支试管中，分别滴入__溶液
装有②溶液的试管中__；装有③溶液的试管中__
②瓶溶液是__
③瓶溶液是Ca（OH）2溶
液
（反思与交流）为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应该注意：
____________。
10．某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂，因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
（提出问题）该烧杯中溶液的溶质是什么？
（猜想）猜想一：
只有CaCl2；猜想二：
________；猜想三：
含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：
含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是________。
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性
（进行实验）同学们设计可如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的．请你帮他们填写有关实验步骤或实验现象．
方案
实验步骤
实验现象
方案一
取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液
___________________
方案二
取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的烧杯中的溶液
______________
方案三
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入_______
产生气泡
（反思交流）
要使烧杯内溶液的溶质只含CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的_______，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为____________________．
11．碳酸氢钠（NaHCO3）俗名小苏打，常用于食品和医学工业。
某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠加热后的产物很感兴趣，对产物进行分析（如图）：
（1）可以看到实验现象有：
试管口有小水珠形成，澄清的石灰水变浑浊，得出产物中有
_________、__________。
（2）兴趣小组欲探究白色固体的组成
【提出问题】这白色固体是什么？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性
【提出猜想】
猜想1：
白色固体是碳酸钠
猜想2：
白色固体是氢氧化钠
猜想3：
白色固体是_____________________
【实验探究】
兴趣小组为了确定反应后的固体产物成分，进行了如下实验，请填写下表：
实验方案
实验现象
结论
步骤一：
取少量反应后的固体产物溶于水，加入过量的氯化钙溶液，过滤
产生白色沉淀
猜想1成立
步骤二：
取滤液少许，往滤液中滴入
____________________________
__________________
【实验总结】写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
__________________。
12．（7分）实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．
（查阅资料）
（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
（猜想）
I：
固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ：
固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ：
固体为NaOH
Ⅳ：
。
（实验探究）
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
③取少量②的溶液于试管中，加入
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．
（反思评价）
（1）实验操作②中反应的化学方程式为；
注意：
若答对下面小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量的目的是；
（3）表格中实验操作③还可以采用方法得到相同结论。
13．某小组同学用不同长度的光亮镁条分别与4mL5%的稀盐酸反应，实验现象记录如下。
试管
A
B
C
D
镁条长度
1cm
2cm
3cm
4cm
实验现象
产生大量气泡，镁条溶解
无沉淀
少量灰白色沉淀
较多量灰白色沉淀
大量灰白色沉淀
（提出问题）灰白色沉淀是什么？
实验中为什么出现了灰白色沉淀？
（查阅资料）氢氧化镁[Mg（OH）2]难溶于水，Mg（OH）2
MgO+H2O
（猜想与假设）
Ⅰ.灰白色沉淀可能是析出的氯化镁。
Ⅱ.灰白色沉淀可能是生成的氢氧化镁。
（进行实验）
实验
实验操作
实验现象
1
①取一定量上述实验中灰白色沉淀放入试管中，然后加入5mL蒸馏水，振荡、静置
②取等量氯化镁固体放入另一支试管中，加5mL蒸馏水，振荡
①中固体量未减少
②中固体全部溶解得到澄清溶液
2
取上述实验中灰白色沉淀，用蒸馏水洗涤、室温晾干，放入试管中进行加热，试管口用湿润的紫色石蕊试纸检验
紫色石蕊试纸变红
3
①在1支试管放入一小段光亮的镁条，加入5mL蒸馏水
②再向试管中加入几滴氯化镁饱和溶液
①中无明显现象
②中镁条表面立即持续产生细小气泡并不断溶解，一段时间后镁条全部溶解，有大量灰白色沉淀
实验4：
测定反应过程中溶液的pH变化。
在小烧杯中放入约50mL质量分数为0.5%稀盐酸，然后加入10cm光亮的镁条，现象及数据如下表所示。
时间/min
0
48
77
85
87
95
100
溶液pH
2
3
5.2
7.2
8.6
9.1
10.6
实验现象
大量气泡
镁条表面变暗，气泡减小
镁条表面变灰，有沉淀生成，并逐渐增多
（解释与结论）
（1）试管A中，镁与稀盐酸反应的化学方程式为_______。
（2）猜想与假设Ⅰ不成立，其原因是_______。
（3）根据上述实验得出的下列结论中，正确的是________（填序号）。
A．灰白色固体不是氢氧化镁
B．镁条的用量偏多导致沉淀产生
C．灰白色固体受热产生酸性物质
（4）根据实验4，你认为产生灰白色沉淀的条件是________。
（反思与评价）
（5）经过进一步实验，灰白色沉淀中含有镁、氯、氢、氧四种元素。
实验3中产生灰白色沉淀是因为镁与________反应生成的。
（6）通过本实验，今后再遇到化学反应中的异常现象时，可以从______角度分析原因（答出一条即可）。
14．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。
（查阅资料）
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物。
②钙和氢化钙都能与水反应，均生成氢氧化钙和氢气。
（氢化钙的制备）
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图所示（图中固定装置省略）。
（1）装置A中制取氢气反应的化学方程式是________________________。
（2）装置B的作用是_________________________________。
（3）装置D的作用是__________________________________________。
（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是________________________________。
（样品成分的猜想）通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有下列两种猜想：
猜想一：
全部是氢化钙；猜想二：
____________________________。
（设计实验）现有2.1g氢化钙样品，请设计实验验证猜想二是否成立_______________________（要求操作、数据和结论）。
15．某研究性学习将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．小组的同学对蓝色固体的成分进行了如下探究．
【猜想假设】
猜想一：
固体为CuCO3，理由：
____________（用化学反应方程式表示）．
猜想二：
固体为Cu（OH）2，理由：
Na2CO3溶液呈__________（填“酸”或“碱”）性．
猜想三：
固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
【资料查阅】
①Cu（OH）2、CuCO3受热分解，各生成对应的两种氧化物；
②Cu（OH）2的分解温度为66℃—68℃，CuCO3的分解温度为200℃—220℃；
③无水硫酸铜为白色固体，遇到水以后会变成蓝色．
【实验探究】
Ⅰ．固体的获取
（1）将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体．
（2）判断固体已洗净的方法及现象_______________．
Ⅱ．定性探究固体的成分
（3）小组同学将装置按A、____________（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：
A中固体发生的现象为__________B中的化学方程式_____________．
结论：
固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
Ⅲ．固体成分定量测定：
小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图：
请根据图示回答下列问题：
（4）写出CD段反应的化学方程式______；
（5）计算Cu（OH）2的质量为_________g．
16．某化学课堂上围绕“酸碱中和反应”在老师的引导下开展探究活动。
以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
[演示实验]将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
该反应的化学方程式为__________________________________________________。
[提出问题]实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：
反应后溶液中溶质是什么呢？
[假设猜想]针对疑问，大家纷纷提出猜想。
甲组同学的猜想如下：
猜想一：
只有Na2SO4；
猜想二：
有Na2SO4和H2SO4；
猜想三：
有Na2SO4.H2SO4和NaOH；
猜想四：
_______________________________。
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为其中一种猜想是不合理的，不合理的猜想是_________。
[实验探究]
（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__________________。
实验方案
①加入酚
酞溶液
②加入铁片
③滴入溶液
实验操作
实验现象
溶液不变色
_________________
产生气泡
实验结论
溶液中有
H2SO4
溶液中有
H2SO4
溶液中有
H2SO4
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的酚酞溶液.铁片.Na2CO3溶液，进行如下三个方案进行探究。
[得出结论]通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
[评价反思]
（1）老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出实验方案①不能得出正确结论，原因是____________________________________。
（2）请你再选择一种与以上三种试剂属于不同类别的试剂进行验证，写出实验步骤和现象___________________________________________________________________________。
17．（2011年广东，23题）学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。
某同学想：
CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
于是进行了如下探究。
（猜想）Ⅰ.CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ
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