仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题解析版.docx
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仁爱版初中化学九年级上册专题6《物质的溶解》测试题解析版
专题6《物质的溶解》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）
A．t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等
B．甲的溶解度受温度的影响最大
C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法
D．t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液
2．某初三年级的同学正在筹备毕业晚会，预定有以下饮料，其中不属于溶液的是（）
A．啤酒B．酸奶C．矿泉水D．可口可乐
3．一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，较长时间后，石灰水表面形成了一层白膜（假设水没有减少、温度不变），则下列说法正确的是（）
A．此时该溶液仍为饱和溶液B．“白膜”为析出的氢氧化钙固体
C．形成“白膜”的过程为物理变化D．若加热饱和石灰水溶液，溶液可能会变浑浊
4．下列有关计算结果错误的是（）
A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价
B．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：
2
C．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%
D．20℃时，NaCl的溶解度为36g，故该温度下50g水中最多溶解18gNaCl
5．溶液的基本特征是（）
A．含有溶质和溶剂B．其组成中一定含有水
C．具有无色及透明性D．具有均一性和稳定性
6．如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管左边支管的红墨水液面降低，右边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（）
A．氯化钠B．生石灰C．蔗糖D．硝酸铵
7．推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
8．下列每组中的固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是（）
A．氢氧化钠、氯化钠B．氧化铜、铁粉
C．高锰酸钾、碘D．氧化钙、氢氧化钙
9．如图所示是甲物质的溶解度曲线。
把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（）
A．溶剂的质量一定变小B．溶液的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大D．溶质的质量一定不变
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，则氢氧化钠溶于水吸收大量的热
C．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变
D．利用红磷燃烧的方法可以测定空气中氧气的含量，则利用木炭也可以
11．下列说法中，错误的是（）
A．铁、锌、钙、硒、碘都是人体必需的微量元素
B．洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”
C．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制杀菌剂的操作欠妥
D．蛋白质是重要的营养物质，常吃鱼、虾、大豆都能补充蛋白质
12．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
则下列说法正确的是（）
A．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
B．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
C．若将烧杯①和烧杯②的溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
D．若烧杯②的溶液升温到t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解
二、填空题
13．试选用“>”或“<”或“＝”填空。
（1）空气中气体成分的体积分数：
氧气稀有气体；
（2）通常状况下的液体体积：
100mL酒精与100mL水混合200mL。
（3）室温下，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到溶液的质量2g
（4）相同的两段细铁丝生锈的速率：
用蒸馏水浸过的铁丝用食盐水浸过的铁丝
（5）1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成二氧化硫的质量2g
（6）熔点：
武德合金其组成金属
14．下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度．
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
（1）根据上表数据，在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线．
（2）在20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾_______g，水_______g。
根据溶解度判断，该溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液，要使它变成饱和溶液，可采用的方法是 （写出一种即可）。
15．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请按要求完成下列各题：
（1）请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺_________会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用_________肥．
（2）请用离子符号回答：
①食盐的主要成份是氯化钠，它是由_________和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_________．
（3）请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是_________；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_________．
（4）请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是_________；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是_________．
16．配制500g10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
若把配制好的氢氧化钠溶液倒入用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，溶液的溶质质量分数将 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。
17．在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降低到30℃，固体溶解情况如图1所示，图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）图2中p点的意义是__________________________，三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是________________。
（2）40℃时，烧杯_________（填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是________物质的溶液，烧杯乙里是________物质的溶液。
三、实验题
18．利用右图装置证明一氧化碳的部分性质并验证产物。
①氧化铜为_____色粉末，其中氧元素以_______态存在。
②加热玻璃管后，a中发生反应的化学方程式是________，
反应后a中固体的质量_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
③b中盛放的液体所含的溶质是____________________。
④c处点燃后，火焰呈________色。
⑤a中发生的反应证明了一氧化碳具有__________性。
19．实验小组同学做了如下实验：
（1）仪器①的名称是_____________。
某同学用A装置制氧气，其他同学认为该装置有个缺陷，改进方法是______________________________，将带火星的木条置于a处，若观察到_______________________________，说明已有氧气产生。
（2）B中现象是量筒内涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在碘化钾（KI）催化作用下迅速分解，该反应的化学方程式为_____________。
该实验中的发泡剂是洗洁精，洗洁精能除去油污是因为洗洁精具有______作用。
四、计算题
20．质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：
质量分数
10%
20%
30%
40%
50%
60%
70%
80%
90%
98%
密度（g/mL）
1.07
1.14
1.22
1.30
1.40
1.50
1.61
1.73
1.81
1.84
将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）：
（1）10mL98%的浓硫酸中含_________gH2SO4。
（2）列式计算消耗金属锌的质量。
（3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是。
10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在至之间。
21．某温度下，100g溶质的质量分数为10%的食盐溶液，如果使其溶质的质量分数增大一倍，应该
⑴加入食盐多少克？
⑵也可以蒸发水多少克？
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
溶解度曲线的纵坐标为溶解度，横坐标为温度，t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度曲线交于一点，说明t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相同；甲的溶解度随温度的升高而增加的最快，甲的溶解度受温度影响最大；由图知，甲的溶解度随温度升高而增大，要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法；t2℃时，甲的溶解度为80g,故往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液.
考点：
溶解度与溶解度曲线
2．B
【解析】酸奶属于乳浊液，不是溶液，其他物质都属于溶液．
3．D
【解析】一只盛有饱和石灰水溶液的烧杯放置在空气中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；由于溶质减少，溶液称为不饱和溶液；石灰水表面形成了一层白膜是碳酸钙；形成“白膜”的过程有新的物质生成，为化学变化；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，若加热饱和石灰水溶液，溶质析出，溶液会变浑浊。
选D
4．B
【解析】A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，则x=+6价，故选项说法正确．
B、C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比分别为（12×2）：
（1×4）=6：
1，（12×4）：
（1×8）=6：
1，故选项说法错误．
C、NH4NO3中氮元素的质量分数为×100%=35%，故选项说法正确．
D、20℃时，NaCl的溶解度为36g，是指该温度下，100g水中最多溶解36g氯化钠，故该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠，故选项说法正确．
故选：
B．
【答案】D
【解析】考点定位分析：
本题的考点是溶液的概念、组成及其特点。
溶液是指由一种或多种物质分散到另外一种物质里形成的均一、稳定的混合物。
溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
解答过程分析：
溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
A、溶液是由溶质和溶剂组成的，含有溶质和溶剂不是溶液的基本特征，故选项错误；
B、溶液的组成中不一定含有水，如碘酒中就不含水，故选项错误；
C、有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，故选项正确。
故选D
试题总结评价：
本题难度不大，主要考查的是溶液基本特征，充分理解溶液特征是即可正确解题。
6．B
【解析】A、氯化钠溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；B、生石灰溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，正确；C、蔗糖溶于水既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，错误；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，错
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