杭州二中高一上学期期末考试化学试题王向锋整理.docx
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杭州二中高一上学期期末考试化学试题王向锋整理
杭州二中2015学年高一年级上学期期终考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137
一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分)
1.下列说法正确的是
A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B.需要通过化学反应才能从海水中获
得食盐和淡水
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
2.下列叙述正确的是
A.钠在氧气中燃烧,火焰呈黄色,产生白色固体
B.屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素,获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖,为人类防治疟疾作出了重大贡献
C.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
D.钠投入水中,将沉在水底并熔化成小球,且有气泡产生
3.下列对化学知识概括合理的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
4.下列有关叙述正确的是
A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两
性氧化物
C.分液时,先打开玻璃塞,再打开旋塞,使下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
D.开始蒸馏时,应该先加热,再开冷凝水;蒸馏完毕,应先关冷凝水再撤酒精灯
5.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mo
l·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
6.下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe(OH)2露置于空气中
A.①②③B.①③⑤C.③④D.③⑤
7.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶体后,仍能大量共存的是
A.Na+、H+、Cl-、NO3- B.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.K+、Ba2+、OH-、I- D.Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
8.已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生产,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D.若反应②中有1mol还原剂参加反应,则氧化剂得电子的物质的量为2mol
煅烧
H2O煅烧
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是(注:
“aq”表示稀溶液):
NaOH(aq)
Al2O3
CO2
NaAlO2(aq)Al(OH)3
①FeS2SO3H2SO4
O2
电解
②
NaOH(aq)
空气中灼烧
稀H2SO4
③NaCl(aq)NaNa2O2
蒸发
Cl2
H2SO4(aq)
NaBr
NaBrO3
Na2CO3(aq)
Fe2O3
Fe(OH)2
FeSO4(aq)
④Fe
母液
提取NaCl
热空气
粗溴
Br2
⑤海水
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A.配置一定浓度的硫酸B.制备少量氨气C.制备并收集少量NO2气体D.制备少量氧气,并随关随停
11.一定条件下,RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4B.+5C.+6D.+7
12.将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
C.c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-)D.c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)
13.下列A~D四组,每组有两个反
应,其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
I
II
A
将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba(OH)2溶液
将过量SO2通入Ba(OH)2溶液
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
将过量
BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合
将少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液混合
14.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+
C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-
D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
15.在某H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,测得H+的物质的量浓度为0.40mol·L-1,
的物质的量浓度为0.65mol·L-1。
混合液中Fe3+的物质的量浓度为(mol·L-1):
A.0.10B.0.20C.0.30D.0.40
16.不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①②③④
17.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知:
(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
(2)b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;(3)c与强碱反应放出气体;(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
18.右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置,下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
19.在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示,则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为( )。
A.3∶1
B.1∶2C.2∶1D.1∶1
20.实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O),聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m,制备过程如图所示:
下列说法不正确的是
A.炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为:
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B.气体M的成分是SO2,通入双氧水得到硫酸,可循环使用
C.向溶液X中加入过量铁粉,充分反应后过滤得到溶液Y,再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,若其pH偏小,将导致聚铁中铁的质量分数偏大
二、(本题包括4小题,共34分)
21.(10分)请回答:
(1)用氧化物表示翡翠:
NaAl(SiO3)2的组成。
(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由________。
(3)在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式
(4)写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿
。
②用氨气制硝酸的第一步。
22.(8分)铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途,试回答下列问题:
(1)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:
。
(2)纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子,其实验室制备原理可简单表示如下:
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中生成两种碱,写出该反应的总离子方程式。
②上述反应生成的两种碱继续作用,得到Fe3O4,该反应的化学方程式为
。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH,高速搅拌下加入油脂,过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料,其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。
请回答下列问题
:
若x平均值为1.3,则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为
23.(8分)燃煤的烟气中含有SO2,为了治理雾霾天气,工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是(填字母序号)。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液d.CaCl2溶液
(2)某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水,在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下:
含Cr2O72-的废水
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在,则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr(OH)3沉淀外,还会产生某种
气体,该气体的化学式为。
(3)烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),可以利用甲烷与NOx一定条件下反应,产物为空气中含有的无害成分,从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式
24.(6分)现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
(1)写出化学式:
B,G
(2)写出离子反应方程式:
③
⑦
三、(本题包括2小题,共16分)
25.(8分)
(1)下列实验基本操作或说法正确的是(填写序号)
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D.稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
E.容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时,必须尽可能收集,并深埋处理
G.在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
(2)有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验:
①取少量固体粉末,加入盛有足量水的烧杯中,充分搅拌静置后,底部白色沉淀,上层为无色溶液;
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知,该白色固体中一定含有 ,(填化学式,下同)一定不含有 ,可能含有 。
26.(9分)某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
回答下列问题:
(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是:
关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到C中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。
你认为是否合理_____________。
(填“合理”或“不合理”)
(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是
。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是( )
A.无色酚酞溶液B.蓝色石蕊试液C.红色品红溶液D.KI淀粉混合溶液
(5)装置C中可观察到白色沉淀现象,由此可验证SO2具有性,相关反应的离子方程式为_______________________。
四、(本题包括1小题,6分)
27.(6分)铁明矾[xFeSO4·yAl2(SO4)3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。
其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520g样品,准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤,干燥至恒重,得到白色固体4.660g。
③再量取25.00mL溶液A,滴加适量稀硫酸,用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,生成Mn2+,消耗KMnO4溶液10.00mL。
(已知FeSO4、Al2(SO4)3的式量分别是152、342)
(1)在25.00mL试样中,n(SO42-)mol,n(Fe2+)mol。
(2)铁明矾的化学式为。
杭州二中2015学年第一学期高一年级期末考试化学答案
一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
C
D
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
C
D
C
C
B
D
21.(10分)
(1)Na2O·Al2O3·6SiO2
(2)2Mg+CO2
2MgO+C
(3)SO42-+H++Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O
(4)①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②4NH3+
5O2=4NO+6H2O
22.(8分)(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+(2分)
(2)①Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O===Fe(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+8NH
(2分)
②Fe(OH)2+2Fe(OH)3===Fe3O4+4H2O(2分)
(3) 3﹕7(2分);
23.(8分)
(1)a、b、c(2分,只选一个为0分,选两个给1分)
(2)Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O(2分)CO2(2分)
(3)4NOx+xCH4=2N2+xCO2+2xH2O(2分)
24.(6分)
(1)Al(2分)FeCl3(2分)
(2)2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑(2分);
4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
25.
(1)B、E、G
(2)CaCO3、Na2SO4;CuSO4、BaCl2;KNO3
26.(9分)
(1)滴液漏斗(或分液漏斗,1分)
(2)不合理(1分)
(3)排净装置中的空气(1分),防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰(1分)
(4)B(2分)
(5)还原(1分)Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+(2分)
27.(6分)
(1)2.000×10-2
(2)5.000×10-3(有效数字不作要求)
(2)FeSO4·Al2(SO4)3·24H2O(各2分)
杭州二中2015学年第一学期高一年级期终考试化学答卷
一、选择题(每题只有一个正确选项,1-15每题2分,16-20每题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、(本题包括4小题,共32分)
21.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
①
②
22.(8分)
(1)
(2)
①
②
(3)
23.(8分)
(1)
(2)
①
②
(3)
24.(6分)
(1)B,G
(2)
③
⑦
三、(本题包括2小题,共17分)
25.(8分)
(1)
(2) , ,
26.(9分)
(1)
(2)____________
(3)
(4)____________
(5),
四、(本题包括1小题,6分)