杭州二中高一上学期期末考试化学试题王向锋整理.docx
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杭州二中高一上学期期末考试化学试题王向锋整理
杭州二中2015学年高一年级上学期期终考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ag-108Ba-137
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
1．下列说法正确的是
A．我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B．需要通过化学反应才能从海水中获
得食盐和淡水
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
2．下列叙述正确的是
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．屠呦呦女士利用乙醇萃取青蒿汁中的青蒿素，获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
3．下列对化学知识概括合理的是
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
D．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
4．下列有关叙述正确的是
A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中
B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两
性氧化物
C．分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯
5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mo
l·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
6．下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与HNO3②铁丝在硫蒸汽中燃烧③向FeBr2溶液中通入Cl2
④铁与CuCl2溶液反应⑤Fe（OH）2露置于空气中
A．①②③B．①③⑤C．③④D．③⑤
7．下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体后，仍能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-
8．已知反应①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3
③Cl2+2KBr=2KCl+Br2。
下列说法正确的是
A．上述三个反应都有单质生产，所以都是置换反应
B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C．反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:
1
D．若反应②中有1mol还原剂参加反应，则氧化剂得电子的物质的量为2mol
煅烧
H2O煅烧
9．下列物质转化在给定条件下能实现的是（注：
“aq”表示稀溶液）：
NaOH（aq）
Al2O3
CO2
NaAlO2（aq）Al（OH）3
①FeS2SO3H2SO4
O2
电解
②
NaOH（aq）
空气中灼烧
稀H2SO4
③NaCl（aq）NaNa2O2
蒸发
Cl2
H2SO4（aq）
NaBr
NaBrO3
Na2CO3（aq）
Fe2O3
Fe（OH）2
FeSO4（aq）
④Fe
母液
提取NaCl
热空气
粗溴
Br2
⑤海水
A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤
10．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A．配置一定浓度的硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气，并随关随停
11．一定条件下，RO3n-和氟气（F2）可发生如下反应：
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是
A．+4B．+5C．+6D．+7
12．将0.2mol·L-1Ba（OH）2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A．c（Ba2+）＞c（OH－）＞c（Na+）＞c（SO42－）B．c（Na+）＞c（OH－）＞c（Ba2+）＞c（SO42－）
C．c（Na+）＞c（Ba2+）＞c（OH－）＞c（SO42－）D．c（OH－）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（SO42－）
13．下列A~D四组，每组有两个反
应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是
选项
I
II
A
将少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液
将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B
将少量SO2通入Ba（OH）2溶液
将过量SO2通入Ba（OH）2溶液
C
0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中
D
将过量
BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液混合
将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液混合
14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42－
D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2＋
15．在某H2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，测得H＋的物质的量浓度为0.40mol·L－1，
的物质的量浓度为0.65mol·L－1。
混合液中Fe3＋的物质的量浓度为（mol·L－1）：
A．0.10B．0.20C．0.30D．0.40
16．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba（NO3）2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④
17．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；
（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为
A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、Fe
C．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe
18．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是
选项
X
收集气体
Y
A
碱石灰
氯化氢
水
B
碱石灰
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠
D
氯化钙
一氧化氮
氢氧化钠
19．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（ ）。
A．3∶1
B．1∶2C．2∶1D．1∶1
20．实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：
下列说法不正确的是
A．炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：
4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
二、（本题包括4小题，共34分）
21．（10分）请回答：
（1）用氧化物表示翡翠：
NaAl（SiO3）2的组成。
（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________。
（3）在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式
（4）写出化学反应方程式
①煅烧黄铁矿
。
②用氨气制硝酸的第一步。
22．（8分）铁的化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：
（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式：
。
（2）纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其实验室制备原理可简单表示如下：
①将化合物NH3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成两种碱，写出该反应的总离子方程式。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4，该反应的化学方程式为
。
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3）。
请回答下列问题
：
若x平均值为1.3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为
23．（8分）燃煤的烟气中含有SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液d.CaCl2溶液
（2）某工厂利用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：
含Cr2O72-的废水
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种
气体，该气体的化学式为。
（3）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式
24．（6分）现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
（1）写出化学式:
B,G
（2）写出离子反应方程式:
③
⑦
三、（本题包括2小题，共16分）
25．（8分）
（1）下列实验基本操作或说法正确的是（填写序号）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．为了有效地除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性
C．为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒
H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
（2）有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。
现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，（填化学式，下同）一定不含有 ，可能含有 。
26．（9分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。
回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：
关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。
你认为是否合理_____________。
（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是
。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A．无色酚酞溶液B．蓝色石蕊试液C．红色品红溶液D．KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式为_______________________。
四、（本题包括1小题，6分）
27．（6分）铁明矾[xFeSO4·yAl2（SO4）3·zH2O]常用于制备高效的复合型高效混凝剂。
其组成可通过下列实验测定。
①称取18.520g样品，准确配成100mL溶液A。
②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体4.660g。
③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00mL。
（已知FeSO4、Al2（SO4）3的式量分别是152、342）
（1）在25.00mL试样中，n（SO42-）mol，n（Fe2+）mol。
（2）铁明矾的化学式为。
杭州二中2015学年第一学期高一年级期末考试化学答案
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
C
D
B
B
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
A
C
C
D
C
C
B
D
21．（10分）
（1）Na2O·Al2O3·6SiO2
（2）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（3）SO42-＋H+＋Ba2+＋OH－==BaSO4↓＋H2O
（4）①4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
②4NH3+
5O2＝4NO＋6H2O
22．（8分）（１）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋（2分）
（2）①Fe2+＋2Fe3+＋8NH3＋8H2O===Fe（OH）2↓＋2Fe（OH）3↓＋8NH
（2分）
②Fe（OH）2＋2Fe（OH）3===Fe3O4＋4H2O（2分）
（3） 3﹕7（2分）；
23．（8分）
（1）a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
（２）Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O（2分）CO2（2分）
（3）4NOx+xCH4＝2N2+xCO2+2xH2O（2分）
24．（6分）
（1）Al（2分）FeCl3（2分）
（2）2Al+2H2O+2OH—＝2AlO2—+3H2↑（2分）；
4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（2分）
25.
（1）B、E、G
（2）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3
26．（9分）
（1）滴液漏斗（或分液漏斗，1分）
（2）不合理（1分）
（3）排净装置中的空气（1分），防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰（1分）
（4）B（2分）
（5）还原（1分）Ba2++SO2+2Fe3++2H2O=BaSO4↓+4H++2Fe2+（2分）
27．（6分）
（1）2.000×10-2
（2）5.000×10-3（有效数字不作要求）
（2）FeSO4·Al2（SO4）3·24H2O（各2分）
杭州二中2015学年第一学期高一年级期终考试化学答卷
一、选择题（每题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、（本题包括4小题，共32分）
21．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
①
②
22．（8分）
（1）
（2）
①
②
（3）
23．（8分）
（1）
（2）
①
②
（3）
24．（6分）
（1）B,G
（2）
③
⑦
三、（本题包括2小题，共17分）
25．（8分）
（1）
（2） ， ，
26．（9分）
（1）
（2）____________
（3）
（4）____________
（5），
四、（本题包括1小题，6分）
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