6.（2分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）
A.无水硫酸铜
B.硫酸亚铁
C.食盐
D.生石灰
7.（2分）（2017高二下·鞍山期中）下列离子方程式方程式中正确的是（）
A.NaHCO3溶液中HCO3﹣水解：
HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
B.AlCl3溶液中Al3+水解：
Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C.NaHS溶液中HS﹣水解：
HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣
D.碳酸溶液中H2CO3的电离：
H2CO3⇌2H++CO32﹣
8.（2分）（2018高三上·贵阳开学考）下列说法正确的是（）
A.方程式2C+SiO2
2CO+Si表明非金属性：
碳>硅
B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成
C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2
D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
9.（2分）（2017高一上·嘉兴期末）某溶液中只可能含有下列离子中的几种：
Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考虑溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
①第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；
②第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．
③在②的滤液中滴入AgNO3，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解．
下列说法正确的是（）
A.该溶液中可能含Na+
B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C.该溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣
D.该溶液中一定含有Na+
10.（2分）（2018高三下·河北开学考）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）
A.取a克混合物充分加热，得b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
11.（2分）（2018高一上·成都期末）药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。
下列说法正确的是（）
A.碳酸氢钠俗称小苏打
B.两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存
C.烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状
D.相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同
12.（2分）（2018高一上·三明期中）用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
13.（2分）下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（）
A.CO2、SiO2都是酸性氧化物
B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
14.（2分）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（）
A.NaCl、Na2SO4
B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaINa2SO4
15.（2分）FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）
A.加入KSCN的溶液一定不变红色
B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含有Fe2+
D.剩余固体中一定有铜
16.（2分）（2017高一下·天门期中）下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（）
A.稀硫酸与锌粒反应生成气体
B.浓硫酸使铁、铝钝化
C.浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2
D.浓硫酸和木炭在加热条件下反应
二、填空题（共3题；共14分）
17.（3分）（2016高一上·汉中期中）根据所学知识完成题目：
（1）30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数________（填“大于”、“小于”或“等于”）40%．
（2）已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol•L﹣1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2mol•L﹣1．
18.（8分）（2018·兰州模拟）工业上从电解精炼铜的阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au）中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:
①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质
熔点
沸点
水溶性
Se
221℃
685℃
难溶于水
TeO2
733℃
1260℃
微溶于水
（1）“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有________（写一条即可）。
（2）“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________（填化学式）。
（3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为________。
（4）“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te（SO4）2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是________。
（5）SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成________molSe。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是________。
（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”），理由是________。
（已知25℃时，亚硒酸（HSeO3）的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.6×10-7）
19.（3分）（2019·长宁模拟）某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
（1）氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
白烟的成分是________。
（2）请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）________。
三、实验题（共1题；共6分）
20.（6分）（2016高二上·承德期中）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）．
A.热裂解形成燃油
B.露天焚烧
C.作为有机复合建筑材料的原料
D.直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为________．
（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．
温度（℃）
220
330
440
550
660
770
880
铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）
77.34
88.01
99.25
77.98
77.24
66.73
55.76
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________．
（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是________．
四、推断题（共1题；共2分）
21.（2分）（2016高三上·武汉期中）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示．下列有关说法，错误的是（）
A.若C为酸性气体，则B可能具有两性
B.若C是碱性气体，则B一定是碱
C.若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸
D.以上3个转变可能都是氧化还原反应
参考答案
一、单选题（共16题；共32分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12、答案：
略
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题（共3题；共14分）
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
三、实验题（共1题；共6分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
四、推断题（共1题；共2分）
21-1、
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