山东省滕州市届高三化学阶段性自测题.docx
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山东省滕州市届高三化学阶段性自测题
山东省滕州市2017届高三化学4月阶段性自测题
一、选择题
1.下列说法不正确的是
A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．10gT2O含有的电子数为5NA
B．常温下，0.2L0.5mol•L﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
D．常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA
3.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用
作为热源材料．下列关于
的说法正确的是（ ）
A．
与
具有相同的最外层电子数
B．
与
互为同素异形体
C．
与
具有完全相同的化学性质
D．
与
互为同位素
4.正确掌握好基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）
A．H、D、T互为同素异形体B．H2O2分子中含有非极性键和极性共价键
C．NH4Cl的电子式为：
D．CO2分子的比例模型图：
5.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：
H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图．
根据上述实验，以下推测不正确的是（ ）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣
B．不能确定原溶液是否含有K+、NO3﹣
C．实验所加的NaOH的浓度为2mol•L﹣1
D．原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：
n（Al3+）：
n（NH4+）=1：
1：
2
6.次磷酸（H3PO2）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则下列说法中不正确的是
A．H3PO2中磷元素的化合价为+1
B．H3PO2的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2—
C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4
D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均为酸式盐
7.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝粉与WO3共热制备金属钨
B．高温下CO还原Fe2O3制备铁
C．铁粉与水蒸气加热制备氢气
D．Ca（OH）2与NH4Cl加热制备氨气
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与其他三种元素原子的内层电子数相同．X、Y均能与Z分别形成原子个数比为1：
1、1：
2的气态化合物．根据以上叙述，下列说法不正确的是（ ）
A．上述气态化合物分子中所有原子最外层电子数均为8
B．X、N、Z都可与W形成既有极性共价键又有非极性共价键的化合物
C．化合物W4XY2Z可能是离子化合物，也可能是共价化合物
D．沸点：
W2Z＞YW3＞XW4
9.探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：
I．向5mL0.05mol/LFeCI3溶液中加入5mL0.05mol/LKI溶液（反应a），平衡后分为两等份
Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色
Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色
结合实验，下列说法不正确的是
A．反应a为：
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b
C．比较氧化性：
Ⅱ中，I2>Fe3+
D．比较水溶液中c（Fe2+）：
Ⅱ<Ⅲ
10.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程
B．对应温度下，X点的分散系中，V（溶解）>v（沉淀）
C．Y点的分散系中，c（Ag+）·c（BrO3-）>6.25×10－4
D．60℃时溴酸银饱和溶液中c（BrO3-）=0.025mol·L-1
11.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。
灯塔可用镁海水电池提供能源，其装置如图所示。
下列有关海水电池的说法正确的是（）
A．X可为铁、铜、石墨等电极
B．每转移2mol电子，2molH由交换膜左侧向右侧迁移
C．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H＝2H2O
D．该电池能将化学能全部转化成电能
12.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。
流程如下：
其中第①步中存在平衡：
2CrO42-（黄色）＋2H＋
Cr2O72-（橙色）＋H2O。
下列有关说法正确的是
A、第①步当2v（Cr2O72-）＝v（CrO42-）时，达到了平衡状态
B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9
D、第②步中，还原0.1molCr2O72-需要91.2gFeSO4
二、填空题
13.某类金属合金也称为金属互化物，比如：
Cu9Al4，Cu5Zn8等。
请问答下列问题：
（1）基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2与氢气，该反应的离子方程式为：
___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素（SCN）2反应可生成Cu（SCN）2,1mol（SCN）2分子中含有__________个σ键。
类卤素（SCN）2对应的酸有两种：
A—硫氰酸（
）和B-异硫氰酸（
），两者互为_________；其中熔点较高的是___________（填代号），原因是________________________________。
（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________；S2-采取的堆积方式为____________________。
（填A1或A2或A3）
（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米（nm），该金属互化物的密度为_______g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。
14.（14分）
（1）某小组分析二氧化铅分解产物的组成，取478g的PbO2加热，PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a为96.66%，则a点固体的分子式为＿＿＿
已知PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸，而PbO是碱性氧化物，能和酸反应，写出上述分解产物与硝酸反应的化学方程式
（2）①另一实验小组也取一定量的PbO2加热得到了一些固体，为探究该固体的组成，取一定质量该固体加入到30mLCH3COOH一CH3COONa溶液中，再加入足量KI固体，摇荡锥瓶使固体中的PbO2与KI全部反应而溶解，得到棕色溶液。
写出PbO2参与该反应的化学方程式，用淀粉指示剂，0.2mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液蓝色刚消失为止，（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），Na2S2O3标准溶液的消耗量为20mL。
②固体加入到醋酸而非盐酸中是因为会产生有毒气体，写出反应的化学方程式
用CH3COOH一CH3COONa的混合液而不用CH3COOH可以控制pH不至于过低，否则会产生浑浊和气体，请写出该反应的化学方程式
③取相同质量的上述固体与硝酸混合，过滤出的滤液加入足量的铬酸钾溶液得到铬酸铅（PbCrO2相对分子质量323）沉淀，然后，得固体质量为0．969g，依据上述数据，该固体的分子式。
15.工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
并能以它们为原料生产一系列化工产品。
为提高原料的利用率，节能降耗。
设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
（1）电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。
（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______（填序号）。
①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤
（3）图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。
（4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。
已知常温下，浓度均为0.1mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______（填序号）。
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
C．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO
D．四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-
（5）若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。
（6）氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。
写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
____________________。
（7）氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。
镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。
试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：
__________________。
16.A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；B称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；D中只含一个氧原子，与Na反应放出H2；F为烃。
仔细阅读以下转化关系：
回答以下问题：
（1）B的分子式为__________。
（2）B不能发生的反应是___________（填序号）。
a．氧化反应b．聚合反应c．消去反应d．取代反应e．与Br2加成反应
（3）E→F的反应类型是____________。
（4）F的分子式为_________，化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，H所有可能的结构有______种。
（5）用系统命名法给F命名的名称为______________。
（6）写出E→D的化学力程式______________。
17.工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等，此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂。
但必须严格按照国家有关范围和标准使用，我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。
某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，夹持仪器省略。
（1）实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂
作用
A
_______
验证SO2的还原性
B
Na2S溶液
___
C
品红溶液
___
②A中发生反应的离子方程式为_____________________________。
③在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：
往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液，紫红色褪去。
该方案是否合理________。
（填“是”或“否”）
方案二：
往第二份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，实验现象为____________。
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中，再向溶液中滴加氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，说明SO2具有还原性。
该方案的不妥之处可能为_____________。
（2）该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。
取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。
加入少量碎冰块，再加入1ml淀粉指示液，10ml硫酸溶液，用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色，保持30s不变即为终点，记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。
以水代替样品，做空白试验，操作同上，空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。
该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。
18.（15分）如下图所示，根据实验室制取氯气的原理和性质，回答下列问题:
（1）写出装置甲中发生反应的化学方程式：
。
装置甲中的仪器使用前需要检漏的有（写名称）。
（2）利用装置丙制取饱和氯水并测其pH值。
①证明氯水已饱和的现象是。
②测定饱和氯水的pH方法是。
③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。
这样做对实验测定结果的影响是。
（3）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液的方法之一。
某同学运用这一方法，尝试制取HClO溶液并进行了如下定性实验：
i.在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20ml饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；
ii.过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；
iii.为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；
第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。
经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2气体。
①试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因：
。
（用有关的方程式结合文字回答）
②试根据所学知识推测，在ii的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为（写化学式）。
③写出步骤iii中第一份滤液发生反应的离子方程式：
。
试卷答案
1.C
2.C
3.A
4.B
5.B
6.D
7.B
8.A
9.B
10.D
11.C
12.D
13.
（1）1s22s22p63s23p63d104s2或3d104s2Zn+2OH-+2H2O=2-+H2↑sp3
（2）5NA同分异构体BB分子间可形成氢键（3）4A1（4）3.89×1023/a3NA
14.
（1）Pb2O3；Pb2O3+2HNO3=PbO2+Pb（NO3）2+H2O；
（2）①PbO2+2KI+4CH3COOH=（CH3COO）2Pb+2CH3COOK+I2+2H2O；
②PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O；Na2S2O3+2CH3COOH=2CH3COONa+S↓+SO2↑+H2O；
③过滤、洗涤、烘干；Pb5O7。
15.
（1）2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）B（3）c%>a%>b%（4）BD（5）58.5（6）2FeTiO3+6C+7Cl2= 2FeCl3+2TiCl4+6CO（7）3Mg+N2
Mg3N2
16.
（1）C10H18O
（2）b、e（3）消去反应（4）C5H104种（5）3-甲基-1-丁烯（6）（CH3）2CHCH2CH2Br＋NaOH
（CH3）2CHCH2CH2OH＋NaBr
17.
（1）①A．FeCl3溶液B．验证SO2的氧化性C．验证SO2的漂白性②2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+③否特征的蓝色沉淀④高锰酸钾用硫酸酸化
（2）
18.
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；分液漏斗（1分）；
（2）①丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中；
②用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）
③由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小；
（3）①由于饱和氯水中存在平衡：
Cl2+HO=H++Cl−+HClO，加入CaCO3后，2HCl+CaCO3
CaCl2+CO2↑+H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大；
②CaCl2、Ca（HCO3）2、HClO（各1分，共3分，不倒扣分）；
③Ca2++HCO3-+OH−=CaCO3↓+H2O。
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