四川省遂宁市学年高一上学期期末考试化学Word版含答案.docx

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四川省遂宁市学年高一上学期期末考试化学Word版含答案

遂宁市高中2020级第一学期教学水平监测

化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56K-39

第Ⅰ卷（选择题，满分46分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项涂答题卡内。

1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。

）

1．化学与社会发展及人们生活质量的提高有着密切关系，以下说法正确的是

A．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

这里用到的分离方法为蒸发

B．利用SO2的漂白作用使食品增白

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．硫酸铜易溶于水，在水中形成胶体，常用作生活用水净水剂

2．下列关于化学实验基本操作的叙述中，正确的是

A.加热蒸发时，蒸发皿必须垫石棉网

B.刚玉（含氧化铝）坩埚可以用于熔融烧碱

C.分液时，放出分液漏斗下层液体后，再继续放出上层液体

D.蒸馏时，在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

3．下列物质与危险化学品的分类不对应的是

A.KMnO4——氧化剂B.浓硫酸——易爆品

C.Na——遇湿易燃物品D.NaOH——腐蚀品

4．已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为

A.64/NAgB.NA/64gC.64NAgD.无法计算

5．下列电离方程式书写正确的是

A.NaHCO3

Na＋+H＋+CO32—

B.NaHSO4（熔融）

Na＋+H＋+SO42—

C.Fe2（SO4）3

2Fe3＋+3SO42—

D.NH3•H2O

NH4＋+OH—

6．下列物质之间的转化不需要加氧化剂或还原剂就可以实现的是

A．Na→Na2O2B．Fe→Fe3O4

C．Al2O3→Al（OH）3D．SiO2→Si

7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100mL0.5mol/L氨水中含一水合氨的分子数少于0.05NA

B．22.4LN2与O2的混合气体中含原子数为2NA

C．1mol·L—1FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NA

D．常温下，14.2gCl2全部溶于水，反应中转移的电子数为0.2NA

8．用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质），其所用方法不能达到除杂目的的是

A.Na2CO3（NaHCO3）—加热

B.Cl2（HCl）—用NaOH溶液中和

C.NaCl溶液（Br2）—用CCl4萃取

D.FeCl3（FeCl2）—通入适量Cl2

9．在强碱性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A.Na＋、K＋、OH—、SiO32—B.Na＋、Cu2＋、SO42—、NO3—

C.Mg2＋、Na＋、SO42—、Cl—D.Ba2＋、HCO3—、NO3—、K＋

10.下列离子方程式书写正确的是

A.铝粉投入到NaOH溶液中：

Al+3OH—=Al（OH）3↓

B.金属钠投入到水中：

Na+H2O=Na＋+OH-+H2↑

C.FeCl2溶液中滴加氨水：

Fe2＋+2OH—=Fe（OH）2↓

D.碳酸钡与稀盐酸反应：

BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑

11.下列物质分类正确的是

A．HCl、NaOH、BaSO4均为强电解质

B．血浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．水玻璃、漂白粉、冰水均为混合物

D．NO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

12.下列实验操作或数据合理的是

A.工业上常用热还原法冶炼铁和钠

B.用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐溶液

C.从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：

溶解→过滤→蒸馏

D.量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

13.下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是

A.偏铝酸钠溶液与盐酸B.氢氧化钠溶液与二氧化碳

C.钠与氧气D.氢气与氯气

14.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是

A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质

B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电

D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强

15.下列说法中正确的是

A．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

B．铝合金比纯铝的熔点更高硬度更大

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸证明次氯酸是弱酸

16.实验室欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL。

下列说法正确的是

A．选用100mL容量瓶，并用蒸馏水洗净后烘干

B．用托盘天平称取5.9gNaCl固体倒入容量瓶中溶解

C．定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线1~2mm，用胶头滴管加水至与刻度线相平即可

17.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：

Fe3＋>Cu2＋）

A.充分反应后溶液中一定含Cu2＋

B.充分反应后溶液中一定含有Fe2＋

C.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

D.剩余固体中一定含铜

18.下列离子方程式正确的是

A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：

A13＋+4NH3·H2O

AlO2—+2H2O+4NH4＋

B.氧化铁溶于氢碘酸溶液中：

Fe2O3+6H＋+2I―

2Fe2＋+I2+3H2O

C.光导纤维在碱性环境中易断裂：

Si＋2OH—+H2O

SiO32—＋2H2↑

D.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：

Ca2＋＋HCO3—＋OH—

CaCO3↓＋H2O

19.氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO合成。

已知AlN可与NaOH溶液反应放出有刺激性气味的气体。

下列叙述正确的是

A．AlN中氮元素的化合价为＋3

B．上述反应中，N2是还

原剂，Al2O3是氧化剂

C．上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子

D．AlN与NaOH溶液反应的化学方程式为：

AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

20.下列有关实验操作能达到相应目的的是

A.证明该装置

气密性良好

B.观察Fe（OH）2

的生成

C.干燥Cl2

D.比较Na2CO3与

NaHCO3的稳定性

21.某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。

下列说法不正确的是

饮用矿物质水

净含量：

500mL配料表：

纯净水硫酸镁氯化钾

保质期：

12个月 

主要离子成分：

 钾离子（K+）：

1.0~27.3mg/L

镁离子（Mg2+）：

0.1~4.8mg/L

A.该500mL饮用矿泉水中各离子的物质的量满足（忽略水的电离）

N（K＋）+2n（Mg2＋）=n（Cl—）+2n（SO42—）

B.该品牌饮用矿泉水中c（Mg2＋）最大值为2×10—4mol/L

C.取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42—的物质的量不超过1×10—4mol

第Ⅱ卷（非选择题，满分54分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

二、填空题（共54分）

22．（10分）现有CO和CO2的混合气体20克，其在标准状况下的体积为11.2L。

据此回答下列问题：

（1）该混合气体总的物质的量为▲，其平均摩尔质量为▲。

（2）混合气体中碳原子的个数为▲。

（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。

则：

①气球中收集的气体是▲，其质量为▲克

②从A瓶中获得沉淀质量的操作是▲、称量。

③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全，其方法为▲。

23．（17分）现有下列10种物质：

①Al②NaNO3③C2H5OH④CO2

⑤H2SO4⑥NaOH⑦Fe（OH）3胶体⑧Na2O2⑨氨水⑩KAl（SO4）2

（1）上述10种物质中属于非电解质的是▲（填编号）。

（2）⑩在水中的电离方程式为▲；现有⑩的溶液100mL含K＋5.85g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是▲。

（3）①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：

▲

10Al＋6NaNO3＋4NaOH

10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

（4）⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式▲，当生成气体在标准状况下的体积为2.8L时，转移的电子数目为▲（用NA表示）。

（5）常温下，⑤的浓溶液能用①制的容器盛装，体现⑤的浓溶液的性质是

▲。

但①制的容器不能盛装热的⑤的浓溶液，其原因用方程式表示为▲。

（6）某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：

Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。

Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。

查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

A、试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢▲。

B、若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：

▲MnO4—+▲H2O2+▲H＋=▲Mn2＋+▲O2↑+▲。

24．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：

可供参考的信息有：

①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。

A、E、F、G四种物质中含同种元素。

②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。

③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。

试根据上述信息回答下列问题：

（1）A的化学式为▲，每消耗1molA转移的电子为▲mol；

（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：

▲；

（3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。

则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为▲、▲、

▲。

（4）化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。

试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：

▲。

25．（17分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下（金属单质E可由滤液C制取）：

已知：

Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

（1）操作I和操作II的名称是▲。

固体混合物B的成分是▲，它与NaOH溶液反应的离子方程式为▲。

（2

）滤液A中铁元素的存在形式为▲（填离子符号），生成该离子的有关反应的离子方程式为▲。

要检验滤液A中铁元素的离子的方法为▲。

（3）滤液C中所含溶质为▲（填物质的化学式），向滤液C中通入足量CO2生成难溶性物质的离子方程式为▲。

（4）金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为▲。

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化学试题参考答案及评分意见

一、选择题（每小题只有一个选项，请将正确的选项涂答题卡内。

1-17题，每小题2分，18-21题，每小题3分，共46分。

）

1-21CDBACCABADABDCDCABDBC

二、填空题（共54分）

22、（10分）

（1）0.5mol（1分）40g/mol（1分）

（2）0.5NA（1分）

（3）①CO（1分）3.5克（1分）②过滤、洗涤、干燥（3分）③待A瓶中充分沉淀后，取上层清液少许于一支洁净试管中，再滴加的稀硫酸溶液，若有白色沉淀产生，说明Ba2+未沉淀完全；反之,则Ba2+已沉淀完全。

（其它合理答案也给分）（2分）

23、（17分）

（1）③④（2分）

（2）KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42－（1分）3mol/L（1分）

（3）

（2分）

（4）2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑（2分）0.25NA（2分）

（5）强氧化性（1分）2Al+6H2SO4（浓）

Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（2分）

（6）A、取少量溶液X加入少量MnO2，若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢（其它合理答案也给分）（2分）

B、2，5，6，2，5，8H2O（2分）

24、（10分）　

（1）FeS2（2分）　11（1分）　

（2）2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）

（3）Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）

（4）H2O2＋2H+＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋（2分）

25、（17分）

（1）过滤（1分）SiO2和Cu（2分，全对给分）SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（2分）

（2）Fe2+（1分）Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O（1分）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1分）

取少量的溶液于试管中，滴加KSCN，溶液不变红，再加氯水（或硝酸），溶液变红，则有Fe2+。

（其他合理答案也可以）（2分）

（3）NaCl、NaOH、NaAlO2（3分）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－（2分）

（4）2Al+3CuO

Al2O3+3Cu（2分）