精品解析湖北省荆门市中考化学试题解析版.docx
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精品解析湖北省荆门市中考化学试题解析版
荆门市2021年初中学业水平考试
化学
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置
2.选择题的作答：
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上的对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：
用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137
一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。
每小题只有1个选项符合题意）
1.我国科学家屠呦呦研究的青蒿素（C15H12O5）得到广泛应用而获得诺贝尔奖。
青蒿素属于
A.氧化物B.有机物C.无机物D.混合物
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】有机物是指含有碳元素的化合物；无机物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
青蒿素（C15H12O5）中含有碳元素是有机物。
故选：
B。
2.规范的化学实验操作是完成实验的基本保障。
下列实验操作正确的是
A．量取10.0mL液体
B．吸取液体时滴管口向上防止液体流出
C．检查装置气密性
D．测溶液pH
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、量筒选择时要遵循“大而近”的原则，量取10.0mL液体用10mL量筒，故选项错误；
B、吸取液体时滴管口不能向上，防止液体流入胶帽腐蚀胶帽，故选项错误；
C、检查装置气密性时，导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好，故选项正确；
D、测溶液pH时，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能直接放入溶液中，故选项错误。
故选C。
3.香蕉是一种常见的水果。
下列说法不正确的是
A.剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动
B.食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质
C.香蕉果实中含有人体所需的维生素
D.香蕉中含有的多种微量金属元素都以单质形式存在
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、剥开香蕉皮可迅速闻到果香味，说明分子在不停的运动，其中分子运动到空气中使人闻到，说法正确。
B、具有甜味的是糖类，食用香蕉感觉到有甜味，说明香蕉的果实中含有糖类物质，说法正确；
C、蔬菜水果中富含有维生素，香蕉果实中含有人体所需的维生素，说法正确；
D、香蕉中含有的多种微量金属元素都以化合物形式存在，而不是单质形式，说法错误；
故选：
D。
4.关于物质的应用。
下列说法不正确的是
A.95%的酒精浓度高杀菌消毒效果好B.浓硫酸可用于干燥二氧化碳和氢气
C.磷酸二氢钾是一种复合肥料D.稀有气体用作保护气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、酒精浓度过高，效果太强，可能导致只是让细菌细胞最外面的蛋白质变性，而形成一层保护膜，使酒精不能完全进入细菌细胞内，达不到杀菌的目的，说法错误；
B、浓硫酸具有吸水性，不与二氧化碳、氢气反应，可用于干燥二氧化碳和氢气，说法正确；
C、磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作复合肥料，说法正确；
D、稀有气体的化学性质很稳定，所以可用作保护气，说法正确。
故选：
A。
5.下列有关实验方案设计正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
区别稀盐酸和氯化钠溶液
滴加酚酞观察现象
B
检验生石灰是否变质
滴加酚酞观察现象
C
除去KCl固体中的MnO2
溶解后过滤
D
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4
加入足量的铁粉充分反应后过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、稀盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，酚酞在酸性或中性溶液都呈无色，不能鉴别，方法错误；
B、生石灰变质生成氢氧化钙，然而生石灰滴加酚酞试液，生石灰也会与酚酞试液中的水反应生成氢氧化钙，因此检验生石灰是否变质，不能用加入酚酞溶液，方法错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，该方法错误；
D、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确。
故选：
D。
6.一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入足量的下列物质，其对应关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜，能继续溶解，当溶液达到饱和状态后，不再继续溶解，但原不饱和的硫酸铜溶液中溶质质量分数不可能为0，故选项图象错误。
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，溶液的质量逐渐减小，但不会变为0，硫酸铜完全反应后溶液质量逐渐增大，故选项图象错误。
C、锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，反应
化学方程式为
，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，剩余固体的质量逐渐减小，至完全反应，继续加入铁粉，剩余固体的质量会逐渐增大，故选项图象错误。
D、硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，沉淀质量逐渐增大，至硫酸铜完全反应，故选项图象正确。
故选：
D。
7.有A、B两种固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水的质量变化），下列说法正确的是
A.依据溶解度曲线可判断，A的溶解度比B的大
B.t2℃时，A的饱和溶液溶质的质量分数为20%
C.t1℃，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等
D.t2℃时，将A、B的饱和溶液分别降低温度至t1℃时，析出的固体质量A的质量大于B的质量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、选项说法没有指明温度，A的溶解度不一定比B的大，故选项说法错误。
B、t2℃时，A的溶解度为20g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为
，故选项说法错误。
C、t1℃，A、B溶解度相等，且溶解度均随温度升高而增大，将A、B的饱和溶液分别升高温度至t2℃时，两溶液的溶质质量分数恰好相等，故选项说法正确。
D、未明确饱和溶液
质量关系，不能比较析出的固体质量，故选项说法错误。
故选：
C。
8.工业上冶炼铁的反应原理为：
，下列说法正确的是
A.该反应的基本反应类型为置换反应
B.CO体现出还原性
C.冶炼铁使用的原料Fe2O3是磁铁矿的主要成分
D.工业冶炼铁所产生的尾气可直接排放
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，而该反应的反应物中没有单质，故不属于置换反应，故错误；
B、在该反应中，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧元素，将其还原成了单质铁，表现出了还原性，故正确；
C、冶炼铁使用
原料Fe2O3是赤铁矿的主要成分，故错误；
D、工业冶炼铁所产生的尾气含有未参加反应的一氧化碳，不可直接排放，故错误。
故选：
B。
9.实验室用如图所示装置可制取氢气并测量生成氢气的体积，下列有关说法正确的是
A.该装置还可用于实验室制取氧气
B.仪器a的名称为长颈漏斗
C.烧瓶中的物质一定是锌和稀硫酸
D.该收集气体的方法是向下排空气法
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气，可以选用图示装置制取氧气，故选项正确；
B、仪器a的名称为分液漏斗，故选项错误；
C、图示为制取氢气，则C中物质为活泼金属和强酸，不一定是锌和稀硫酸，故选项错误；
D、该收集气体的方法是排水法，故选项错误。
故选A。
10.类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A.二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B.合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物
C.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D.碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、在某些反应中二氧化锰可用作催化剂，但不是所有反应二氧化锰都可以做催化剂，故选项错误；
B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，一定属于混合物，故选项正确；
C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与碳酸氢盐，故选项错误；
D、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，本质是溶液中有氢氧根离子，很多盐溶于水也会形成氢氧根离子，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液不一定是碱溶液，故选项错误。
故选B。
二、非选择题（本大题有15小题，共76分）
11.请按要求填空：
（1）.葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。
其组成中氢元素和氧元素的质量整数比是___________。
其在人体内被完全氧化的产物是___________（填化学式）。
葡萄糖在酒化酶作用下可发生分解反应：
，x为___________（填数字）。
（2）.我国航天领域正在建设中的天宫空间站，使用了大量的合金材料和复合材料。
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度___________（填“大”或“小”）。
②天宫空间站广泛使用了铝、铁、铜。
现利用它们完成如下实验
a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象
b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成。
实验a中无现象的原因是___________。
实验b中的化学方程式为___________。
实验c中铁片足量充分反应后，溶液变为___________色。
【答案】
（1）.①.1：
8②.CO2、H2O③.2
（2）.①.大②.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应③.
④.浅绿
【解析】
【分析】
【小问1详解】
葡萄糖（C6H12O6）中氢元素和氧元素的质量整数比是（1×12）：
（16×6）=1：
8。
其在人体内被完全氧化的产物是二氧化碳和水，化学式分别为CO2、H2O。
根据质量守恒定律，反应前碳原子个数为6，氢原子个数为12，氧原子个数为6，反应后（暂不计二氧化碳）碳原子个数为4，氢原子个数为12，氧原子个数为2，则x为2。
【小问2详解】
①天宫空间站使用的铁合金材料的硬度比纯铁的硬度大。
②a．将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象；
b．将打磨的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化，说明铝与硫酸亚铁发生反应；
c．将打磨的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有新物质生成，说明铁与硫酸铜发生反应。
实验a中无现象的原因是铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝的反应。
实验b中铝与硫酸亚铁发生反应生成硫酸铝和铁，反应的化学方程式为
。
实验c中铁片足量充分反应后，铁与硫酸铜发生反应生成硫酸亚铁和铜，溶液变为浅绿色。
12.荆门是一座久负盛名的旅游城市，有众多的旅游景点，我们要了解一些景点旅游常识。
（1）.景区限制使用塑料制品，塑料是___________（填“天然”或“合成”）高分子材料。
（2）.景区的山泉水多为硬水，生活中通过___________可降低其硬度。
（3）.景区严禁吸烟，点燃的香烟的烟气中有一种能与血红蛋白结合的有毒气体是___________（填化学式）。
（4）.景区使用的新能源汽车，锂电池可提供动力。
①根据锂的原子结构，我们可推知锂的常见化合价为___________。
下列原子结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最相似的是___________（填编号）。
②锂的金属性强于铝，锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是___________（答一点）。
【答案】
（1）.合成
（2）.煮沸（3）.CO
（4）.①.+1②.D③.
④.保护环境或减少二氧化碳的排放
【解析】
【分析】
【小问1详解】
塑料一般是树脂等高分子化合物和配料加聚或缩聚反应而合成的，属于合成材料，天然材料是存在于动植物、生物体的高分子材料，有天然橡胶、天然纤维等；
【小问2详解】
硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经过煮沸能被去掉；
【小问3详解】
一氧化碳更易与血红蛋白结合，阻碍了血红蛋白结合氧气，会使人中毒；
【小问4详解】
①锂元素的原子序数为11，根据核外电子排布规律，可知其最外层电子数为1，故锂的常见化合价为+1价；
②由①可知，锂化合价一般为+1价，只有D选项原子结构最外层电子数为1，故本题选D；
③锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应方程式为：
；
④新能源汽车排放产物是水、氢气等，可保护环境或减少二氧化碳的排放。
13.镁是一种广泛用于火箭、导弹和飞机制造业的金属。
金属镁可从海水（主要含NaCl和MgCl2等）提取的镁盐制取，从海水制备镁的流程如下：
（1）.石灰乳可以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取，制取石灰乳过程中的化合反应的化学方程式为___________。
（2）.从混合物中提取氢氧化镁的操作I是___________。
（3）.流程②中制取氯化镁的基本化学反应类型是___________。
（4）.将制取得到的镁条插入硫酸铜溶液中，观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。
【答案】
（1）.
（2）.过滤（3）.复分解反应
（4）.①.溶液由蓝色变无色（或颜色变浅），镁条上有红色物质析出②.
【解析】
【详解】
（1）石灰乳可以贝壳（主要成分是碳酸钙）为原料制取，制取石灰乳，先是贝壳煅烧生成氧化钙和二氧化碳，然后氧化钙与水反应生成石灰乳，属于化合反应的是氧化钙与水反应，化学方程式为：
；
（2）海水加入石灰乳生成氢氧化镁属于沉淀，则操作I
过滤；
（3）流程②中制取氯化镁的方程式为：
，属于复分解反应；
（4）镁条插入硫酸铜溶液中，镁可以置换除铜，铜离子减少，溶液颜色变浅，镁条表面有红色物质析出，方程式为：
14.选择合适的实验装置回答以下问题（填写字母，装置可重复使用）：
（1）.检验（证明）水蒸气的装置___________。
（2）.除去水蒸气的装置___________。
（3）.检验并除去水蒸气是将装置___________连接。
（4）.检验、除去并证明除尽二氧化碳是将装置___________连接。
（5）.检验一氧化碳是将装置___________连接。
（6）.验证混合气体是由CO、H2和CO2三种气体组成的，则装置连接顺序为___________。
【答案】①.A②.B③.AB④.DCD⑤.ED⑥.DCDBEAD
【解析】
【分析】
【详解】
（1）水可使无水硫酸铜变蓝，所以检验（证明）水蒸气的装置选择A；
（2）浓硫酸具有吸水性，除去水蒸气用浓硫酸吸收，所以选择B装置；
（3）检验并除去水蒸气是先用无水硫酸铜检验，然后用浓硫酸吸收除去，所以选择装置AB；
（4）检验、除去并证明除尽二氧化碳，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊证明
二氧化碳，再通入氢氧化钠吸收二氧化碳，再通入澄清石灰水不变浑浊证明二氧化碳已除尽，所以应选择装置DCD；
（5）一氧化碳具有还原性，通入高温的氧化铜，颜色由黑变红，证明是一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳，需用氢氧化钠吸收，除去二氧化碳，故选择装置为ED；
（6）验证混合气体是由CO、H2和CO2三种气体组成的，先通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，可验证有二氧化碳，再用氢氧化钠除去二氧化碳，再通入澄清石灰水无明显现象证明二氧化碳除尽，再用浓硫酸除去水蒸气后通入高温的氧化铜，黑色氧化铜变红，证明剩余气体具有还原性，再通入无水硫酸铜变蓝，证明剩余气体与氧化铜反应生成了水，所以剩余气体含有氢气，再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明剩余气体与氧化铜反应生成了二氧化碳，可证明剩余气体含有一氧化碳，所以链接顺序为：
DCDBEAD。
15.某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。
为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量（g）
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量（g）
38.2
56.4
75.6
95.6
（1）.实验全部完成后，烧杯中的溶质为___________（填化学式）。
（2）.补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）HC1、CaCl2
（2）设：
20g补钙剂中含碳酸钙质量为x。
补钙剂中碳酸钙完全反应生成的CO2质量为：
x=10g
补钙剂中碳酸钙的质量分数为
答：
补钙剂中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】
【分析】
【详解】
（1）稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，溶质一定有氯化钙，根据表格数据可知，第三次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，所以溶质还有HCl；
（2）见答案。
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