高一化学各章知识点归纳.docx
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高一化学各章知识点归纳
高一化学（必修1）人教版各章知识点归纳（期末复习）
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法
一.化学实验安全
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二.混合物的分离和提纯
1. 过滤和蒸发
实验1-1 粗盐的提纯
仪器:
天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤:
步骤
现象
1.溶解:
称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2.过滤:
组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。
若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3.蒸发:
将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
注意事项:
（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2. 蒸馏和萃取
（1）蒸馏
原理:
利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3从自来水制取蒸馏水
仪器:
温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作:
连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象:
随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项:
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
（2）萃取
原理:
用一种溶把溶质从它及另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器:
分液漏斗,烧杯
步骤:
①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。
④将分液漏斗放在铁架台上,静置。
⑤待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.
注意事项:
A.检验分液漏斗是否漏水。
B.萃取剂:
互不相溶,不能反应。
C.上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。
三.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl-
AgNO3,稀HNO3
产生白色沉淀
Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42-
Ba（NO3）2稀HNO3
白色沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四.除杂
1.原则:
杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2.注意:
为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量";但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
第二节 化学计量在实验中的应用
一.物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）:
把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数
把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA
5.摩尔质量（M）
（1）定义:
单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。
（2）单位:
g/mol 或 g..mol-1
（3）数值:
等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量（n=m/M）
二.气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）
（1）定义:
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
（2）单位:
L/mol或m3/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.
（1）0℃101KPa,Vm=22.4L/mol
（2）25℃101KPa,Vm=24.8L/mol
三.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
（1）定义:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位:
mol/L,mol/m3
（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。
（2）主要操作
A.检验是否漏水;B.配制溶液 1计算;2称量;3溶解;4转移;5洗涤;6定容;7摇匀;8贮存溶液。
注意事项:
A.选用及欲配制溶液体积相同的容量瓶。
B.使用前必须检查是否漏水。
C.不能在容量瓶内直接溶解。
D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。
E.定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处及刻度相切为止。
3.溶液稀释
C（浓溶液）·V（浓溶液）=C（稀溶液）·V（稀溶液）
第二章 化学物质及其变化
一.物质的分类
1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2.分散系及其分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。
被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm
外观特征
能否通过滤纸
有否丁达尔效应
实例
溶液
小于1
均匀、透明、稳定
能
没有
NaCl、蔗糖溶液
胶体
在1-100之间
均匀、有的透明、较稳定
能
有
Fe（OH）3胶体
浊液
大于100
不均匀、不透明、不稳定
不能
没有
泥水
二.物质的化学变化
1.物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为:
A.化合反应（A+B=AB）B.分解反应（AB=A+B）C.置换反应（A+BC=AC+B）D.复分解反应（AB+CD=AD+CB）。
⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为:
A.离子反应:
有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B.分子反应（非离子反应）。
⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为:
A.氧化还原反应:
反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。
实质:
有电子转移（得失或偏移）
特征:
反应前后元素的化合价有变化
B.非氧化还原反应
2.离子反应
⑴电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
酸:
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱:
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐:
电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意:
①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
⑵离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
书写方法:
写:
写出反应的化学方程式
拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删:
将不参加反应的离子从方程式两端删去
查:
查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
⑶离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存:
如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:
如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C.结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存:
如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D.发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。
注意:
题干中的条件:
如无色溶液应排除有色离子:
Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。
⑷离子方程式正误判断（六看）
一看反应是否符合事实:
主要看反应能否进行或反应产物是否正确。
二看能否写出离子方程式:
纯固体之间的反应不能写离子方程式。
三看化学用语是否正确:
化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。
四看离子配比是否正确。
五看原子个数、电荷数是否守恒。
六看及量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。
3.氧化还原反应
氧化还原反应概念的发展比较
得氧失氧的观点（狭义）
化合价升降观点（广义）
电子转移观点（本质）
氧化反应
得氧的反应
化合价升高的反应
失去（或偏离）电子的反应
还原反应
失氧的反应
化合价降低的反应
得到（或偏向）电子的反应
氧化还原反应
有氧得失的反应
有化合价升降的反应
有电子转移（得失或偏移）的反应
氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
化合价升高--失去电子--被氧化（发生氧化反应）--是还原剂（有还原性）。
化合价降低--得到电子--被还原（发生还原反应）--是氧化剂（有氧化性）。
第三章金属及其化合物
1.元素的存在形式有两种:
游离态和化合态。
（1）钠镁铝只以化合态形式存在:
钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
（2）铁元素有两种存在形式:
游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途:
（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
（3）利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。
3.金属化合物的用途:
（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料:
耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
（3）明矾做净水剂。
4.金属的分类:
（1）根据冶金工业标准分类:
铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。
（2）根据密度分类:
密度大于4.5g/cm3的金属是重金属:
如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属:
如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类:
二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。
（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。
（4）氧化物（根据氧化物是否及碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO、NO）。
（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。
（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3、ZnO）。
6.金属氢氧化物的分类:
碱性氢氧化物和两性氢氧化物。
7.含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。
8.酸根离子分为三类:
（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）。
（2）含非金属元素的含氧酸根离子（NO3-）。
（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。
9.阳离子分类:
（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+、NH4+）。
（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+;较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。
10.温度不同产物不同的化学方程式:
4Na+O2=2Na2O; 2Na+O2=Na2O2
11.量不同产物不同的化学方程式:
CO2+NaOH=NaHCO3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4↓+KAlO2
12.物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
13.相互转化的化学方程式
氧化还原反应实例:
除去氯化铁中的氯化亚铁:
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
氧化还原反应实例:
除去氯化亚铁中的氯化铁:
2FeCl3+Fe=3FeCl2
酸碱性实例:
除去碳酸氢钠中的碳酸钠:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
酸碱性实例:
除去碳酸钠中的碳酸氢钠:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3 +H2O
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
14.酸碱性强弱区别的化学方程式
硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀:
Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
离子方程式:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀:
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
离子方程式:
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
15.互滴法鉴别无色试剂的实验组:
碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸
16.Fe2+的检验:
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+。
17.Fe3+的检验:
①取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+。
②取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+。
18.指示剂颜色变化:
①在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂:
酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。
②在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂:
酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
③在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂:
酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。
19.氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。
20.及Fe3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:
OH-。
②发生络合反应的离子:
SCN-。
③发生双水解反应的离子:
CO32-、HCO3-。
④发生氧化还原反应的离子:
S2-、I-。
21.及Al3+不能共存的离子有:
①发生复分解反应的离子:
OH-。
②发生络合反应的离子:
F-。
③发生双水解反应的离子:
CO32-、HCO3-、S2-、AlO2-。
22.及H+不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:
CO32-、HCO3-、（S2-、HS-、S2O32-）。
②发生复分解反应产生沉淀的离子:
AlO2-、[SiO32-、C6H5O-（石炭酸根）]。
③发生复分解反应没有任何现象的离子:
OH-、F-、ClO-、（PO43-、HPO42-、H2PO4-、CH3COO- 、HC2O4-、C2O42-）。
23.及OH-不能共存的离子有:
①发生复分解反应产生气体的离子:
NH4+。
②发生复分解反应产生沉淀的离子:
金属活动顺序表中镁以后的离子:
Mg2+、Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。
③发生复分解反应没有任何现象的离子:
H+、HCO3-、（HS-、HSO3- 、HPO42-、H2PO4-、HC2O4-）。
24.易失电子的物质除了金属外，还含有强还原性的物质:
H2S、K2S、HI、KI。
25.原子的最外层只有1个电子的元素有:
（1）H。
（2）Na、K、Rb、Cs。
（3）Cu、Ag、Au。
第四章非金属及其化合物
+14
2
8
4
+6
2
4
一.硅元素:
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理:
熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学:
化学稳定性好、除HF外一般不及其他酸反应，可以及强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能及碱性氧化物反应。
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO高温===CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三.硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四.硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3:
可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:
玻璃、陶瓷、水泥。
四.硅单质
及碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
是良好的半导体，应用:
半导体晶体管及芯片、光电池。
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2
8
7
五.氯元素:
位于第三周期第ⅦA族，原子结构:
容易得到一个电子形成氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六.氯气
物理性质:
黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法:
MnO2+4HCl（浓）△===MnCl2+2H2O+Cl2
闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔
化学性质:
很活泼，有毒，有氧化性，能及大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能及非金属反应:
2Na+Cl2点燃=== 2NaCl 现象:
大量白烟
2Fe+3Cl2点燃=== 2FeCl3 现象:
棕黄色的烟
Cu+Cl2点燃=== CuCl2 现象:
棕黄色的烟
Cl2+H2点燃===2HCl 现象:
发出苍白
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