以食盐为原料的化工产品讲义教师版1019.docx
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以食盐为原料的化工产品讲义教师版1019
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精锐教育学科教师辅导讲义（教师版）
年级：
高一辅导科目化学课时数：
3
课题
第二章第一节以食盐为原料的化工产品
教学目的
1.知道氯碱工业的主要产品，认识电解在化学工业中的作用，掌握盐酸和烧碱的性质。
2.学会实验室制取氯化氢的方法，学会化学实验中装置的装配和操作。
3•掌握强碱、强酸的电离方程式的书写。
教学内容
一、本早教材分析
本章通过研究开发海水中的化学资源，重点学习有关单质和化合物的知识。
通过以食盐为原料的化工产品的介绍，学习盐酸、烧碱、氯气、漂粉精等氯碱工业的重要产品；通过海水中提取
溴、碘和氯气性质的研究，学习氯、溴、碘的性质及其递变规律；在学习中通过粗盐提纯、实验室制氯化氢气体、氯气性质的实验探究和氯、溴、碘性质比较等实验，培养学生实验设计和动手实践能力。
本章还将进一步学习氧化还原反应和气体摩尔体积等重要的化学理论以及有关化学方程式的计算。
并介绍了电离
方程式、离子方程式等化学用语，为以后各章节的学习打下重要基础。
（一）本早教学重点
重点：
1•海水中化学资源的开发和利用。
2•氯的单质和化合物的性质。
3•氯、溴、碘的原子结构、性质递变规律。
4•氧化还原反应。
5.Cl-、Br-、I-的检验。
难点：
1.电解食盐水、氯气和碱的反应。
2•氯气和漂粉精的漂白消毒作用。
3•实验的设计、正确操作和现象分析。
4•关于气体摩尔体积和化学反应的计算。
6•氯化还原反应中化合价变化与电子得失关系的分析，氧化剂、还原剂的判断。
7.电离方程式，离子方程式。
（二）日校课时安排
2.1以食盐为原料的化工产品3课时（含实验1课时）
2.2海水中的氯3课时
2.3从海水中提取溴和碘5课时（含实验1课时）
复习与练习2课时
合计13课时
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二、本节教材分析
（一）教学目标
知识与技能：
1理解实际生产中应适当控制卤水密度的原因。
2•理解粗盐提纯中除去其中难溶性杂质和可溶性杂质的原理，学会溶解、过滤、洗涤、蒸发的操作，提高动手实验的能力。
3•知道氯碱工业的基本反应和主要产品，认识电解在化学工业中的作用和氯碱工业的重要性，掌握氯化氢（盐酸）和氢氧化钠的性质。
4.学会实验室制氯化氢气体的方法及其实验装置的装配和操作。
5•理解电离方程式及书写。
（二）重点和难点
重点：
1粗盐提纯的原理和操作。
2.氯化氢（盐酸）和烧碱的性质。
3.实验室制氯化氢气体。
难点：
1.通过图表分析制盐生产中卤水密度的控制。
2.电离方程式的书写。
3.实验室制氯化氢装置的设计。
三、新课引入
实验引入法：
用喷泉实验引入新课，给学生放演示视频，能吸引学生的注意力，学生愿意弄清楚产生喷泉的原因，探究学习就会自然展开。
四、知识梳理
（一）复习提问（了解学生的掌握情况，以便调整复习的重点。
）
1.为什么说海洋是巨大的资源宝库？
2.海洋中自由移动的离子是如何产生的？
3.物质结晶常用的方法有几种？
海水晒盐的理论依据是什么？
4.粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-）提纯的原理及操作是怎样的？
5.电解饱和食盐水的反应原理和产物是什么？
6.实验室制取氯化氢气体的发生装置及尾气吸收装置的选择依据是什么？
（二）知识回顾
1.粗盐提纯
（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用溶解过滤、蒸亠等操作除去。
（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。
（对教材24页的思考与讨论进行提问。
）
1为什么10g粗盐要量取约30mL水左右水来溶解？
答：
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL，水太少
则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长。
2过滤操作中要注意些什么？
（追问学生不注意这些操作会有什么后果。
）
答：
过滤操作要注意一贴二低三靠，一贴指滤纸要紧贴漏斗壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气
泡，因为如果有气泡会影响过滤速度），二低指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘（否
则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混
在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的），三靠指烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三
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层滤纸一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的烧杯的内
壁。
3蒸发到即将干时，要停止加热或用小火加热，否则用大火蒸发至干会使食盐颗粒飞溅出来。
4为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？
答：
因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。
5粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么?
答：
在溶解、过滤、蒸发、转移中都使用玻璃棒，分别起加速溶解、引流、使受热均匀和转移食盐的作用。
（3）粗盐中可溶性杂质CaCI2、MgCl2及Na2SO4的除去。
【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？
写出有关反应的化学方程式。
1NaCI溶液中含少量MgCl2：
2NaCI溶液中含少量CaCI2：
3NaCI溶液中含少量Na2CO3：
4NaCI溶液中含少量MgSO4：
组成成分的差异，从而选择合适的试
【解题技巧】用化学方法除去溶液中的杂质，首先分析杂质与被净化物质剂将杂质转化成气体或沉淀，再与溶液分离。
要遵循三个原则一一不增、不减、易分，即不引入新的杂质、不减少被净化的物质，杂质易于分离。
【教学建议】举第一小问的例子说明，然后引导学生分析第二小问，再让学生独立做后两问，完成后让学生说出解题思路。
【答案】①加入适量的NaOH溶液，②加入适量的Na2CO3溶液，③加入适量的CaCI?
溶液或稀盐酸，④加入适量的Ba（OH）2溶液。
化学方程式略。
【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？
实际操作过程中真能做到适量吗？
【答案】过量的试剂会引入新的杂质，所以理论上要适量。
但实际操作过程中很难做到适量，一般都是加入稍过量的试剂，以便使杂质反应完全。
【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCS、MgCl2及Na2SO4的去除。
1除去粗盐中可溶性杂质CaCS、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂？
【答案】Na2CO3、NaOH、BaCI2溶液。
需注意，与思考1不同的是，这里是Na2SO4，不是MgSOq,所以选用氯化钡，而不是氢氧化钡。
2如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗？
【答案】没有。
3但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。
这时，应该按照什么顺序呢？
为什么？
【解析】考虑到过量的试剂会引入新的杂质，所以后加的试剂应该能与前面过量的试剂反应，将其除去。
【答案】先加入BaCb溶液，再加入NaOH溶液，最后加入Na2CO3溶液。
（其他顺序也可，关键是Na2CO3溶
液在BaCI2溶液之后。
）
4每加入一种试剂后，如何检验需除去的杂质已经沉淀完全了？
【答案】加入试剂后，静置，取上层清液，滴加该试剂，看是否有沉淀生成，没有沉淀生成则说明杂质已除尽。
5三种试剂加入后，是否就达到除杂的目的了？
如果没有应该如何处理？
【教学建议】此题如果学生无法回答，可以分解成以下几个问题：
溶液中是否还有其他杂质？
这几种杂质可以加入什么试剂同时除去？
加入的盐酸也是过量的如何除去呢？
原理是什么？
【答案】没有达到目的，溶液中还有过量的NaOH和Na2CO3。
可以加入稀盐酸试剂同时除去，盐酸易挥发，在
加热蒸发的过程中，盐酸就被除去了。
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6除杂过程中产生了沉淀，如何将沉淀和溶液分离呢?
【答案】过滤。
7每次加入一种试剂后就过滤一次吗？
什么时候过滤最好呢？
【答案】在加入盐酸前，否则盐酸会和沉淀反应。
“少量”）BaCS、NaOH、
【小结】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入过量的（填“过量”、“适量”
Na2CO3溶液，然后过滤，再加入过量盐酸，最后加热蒸发。
当涉及到多步除杂时，要注意试剂过量会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。
2.氯碱工业
（1）
食盐作为化工原料可以生产氯气、氢气、烧碱、纯碱，并加工成含氯和钠的制品如盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等。
（2）
电解饱和食盐水
NaOH。
现象：
两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了
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阳极：
电极材料炭棒，产生黄绿色的C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KIt2KCI+I2,碘单质遇淀粉显蓝色。
阴极：
电极材料铁棒，产生无色的氢气，点燃发出淡蓝色火焰，验纯方法:
搜集一试管的气体，管口向
下移至火焰处，听到轻微的爆鸣声。
【教学建议】只要求学生掌握电解饱和食盐水的化学方程式，不涉及有关电解质和
电解的概念和原理等。
电解饱和食盐水及产物检验的实验可由教师播放视频帮助学生回顾。
要求学生观察
现象并进行描述、填空，教师可以提问并进行归纳。
主要观察阳极和阴极产生气体的颜色和量的多少，以及在哪个区域使酚酞试液变红。
同时要求掌握检验氯气和氢气的方法。
3.盐酸
（1）工业制法
工业上常用氯气在氢气中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图,氯气在氢气中燃烧时，有毒的氯气被过量的氢气
所包围，使氯气充分反应。
注意：
在生产上，往往采取使用一种过量的原料而使有害的或价格较昂贵的原料充分反应。
（2）性质
盐酸：
纯净的盐酸是无色液体，工业上用的盐酸常因含有杂质（主要是铁的化合物）而显黄色。
常用的浓盐酸含氯化氢37%，密度为1.19g/crn3。
盐酸是一种强酸，它具有酸的通性。
4.氯化氢
（1）氯化氢的性质
氯化氢是无色、有刺激性气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢极易j府f化*
溶于水，0C时1体积水大约能溶解500体积的氯化氢。
!
?
'
【实验回顾1】取一瓶氯化氢气体，观察它的颜色和状态，打开集气瓶上的玻璃片，嗅闻它的气味，并观察瓶口有什么现象发生。
然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，观察现象。
【现象及原理】湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口时试纸变红色，瓶口有白雾。
这是由于
挥发出来的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的缘故。
【实验回顾2］在圆底烧瓶里充满氯化氢气体如图所示，用带有玻璃导管和滴管（滴管里预先吸入水）的双孔塞塞
紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管伸进盛有紫色石蕊溶液的烧杯里，挤压滴管的胶头，使水射入烧瓶中。
【现象及原理］烧杯里的溶液即由玻璃管喷入烧瓶，形成美丽的红色喷泉。
因为HCI极易溶于水，烧瓶中的HCI
溶于胶头滴管射入的少量水中，烧瓶压强减小，大气将烧杯里的水从玻璃导管喷入烧瓶中。
HCI溶于水形成盐酸，显
酸性。
【实验注意事项］烧瓶要干燥，气密性要好。
（2）实验室制法
实验室常用加热固体氯化钠和浓硫酸的方法制取氯化氢气体。
微热
微热时，化学方程式为：
NaCI+H2SO4（浓）'NaHSO4+HCIf
注意：
浓硫酸是高沸点的酸，利用此性质来制取低沸点的盐酸。
氯化钠应用固体，不能用氯化钠溶液。
【对比学习法］比较实验室制Q、H、CO、HCI的反应物状态和反应条件，填写下表。
1SMART
1SMART
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制备
气体
化学方程式
反应物状态
反应条件
发生装置
（请从下图中选择合适的发生装置）
C2
2KCIO12^2^2K（'1+3（ht
△
固体
加热
H2
Zn+H2SO4（稀）~ZnSO4+H2
固体和液体
常温
CQ
CaCOs+HCItCaCl2+CO2T+H2O
固体和液体
常温
HCl
微热
NaCI+H2SO4（浓）、NaHSO4+HCl
T
1
固体和液体
加热
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③
①②
【思考1】制备CO能否用硫酸？
为什么？
回答：
不能用稀硫酸，生成的硫酸钙微溶，会覆盖在碳酸钙表面，阻碍反应的进一步进行。
【思考2】通过对比，可以归纳出气体制备的装置选择的依据是什么？
已知实验室可通过加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制备氨气，请问应该选择哪种发生装置？
回答：
依据是反应物的状态和反应条件。
选择装置①。
【教学建议】告知学生通过比较法，可以将所学的知识进行归纳、发现异同、促进理解和记忆。
而通过个例归纳出共性、规律后，再应用于新的个例中的方法就是归纳演绎法。
我们化学的学习要注意比较、归纳，并运用归纳的知识解决新的问题。
【思考3】气体的收集装置有哪几种？
依据是什么？
请举例说明。
氯气应该用什么方法收集？
回答：
向上排空气法、向下排空气法、排水法。
根据气体的密度、在水中的溶解度。
举例略。
氯气应用向上排空气法收集，不能用排水法。
【思考4】一套完整的气体制备装置，一般包括发生装置、气的制备装置中需要
多余的氯化氢用水吸收，由于氯化氢极易溶于水，因此采用【妙笔生花】将下图中的氯气的制备装置补充完整。
净化装置、干燥装置、收集装置、尾气处理装置。
氯
倒立的漏斗吸收以防倒吸。
2
NaCi（s）
【教学建议】
（1）学习实验室制氯化氢的原理，注意在微热情况下生成
NaHSO4，不必扩展到较高温度下生成
Na2SO4。
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（2）比较实验室制02、CO2、HCI的反应物状态和反应条件，让学生自行填表后交流。
（3）设计装置。
要求学生学
会实验设计，可以利用计算机辅助教学，模拟进行实验仪器的装配。
关键在于让学生掌握实验室制氯化氢气体的原理和操作。
5•氢氧化钠的用途
氢氧化钠是基本的化工原料，有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂等，对工农业生产和人类生活的有着重要意
义。
6.电离与电离方程式
一、电解质与非电解质
电离：
电解质在水溶液和熔化状态下解离成自由移动离子的过程叫做电离
1.定义：
凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质；
凡是在水溶液里和熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。
例：
1、盐酸溶液2、液态HCI3、Fe4、CaO5、C026、蔗糖7、BaS048、NaOH
2•概念辨析
1能导电的单质是不是电解质？
电解质与非电解质是对化合物的分类。
单质既不是电解质也不是非电解质。
2电解质是否一定都能导电？
电解质在一定条件下（水溶液里或熔化条件）才能导电。
例如固态NaCI和液态氯化氢都不能导电。
氯化钠固体
中存在离子，但不能自由移动；液态氯化氢中只存在中性的氯化氢分子，不存在离子，两者虽然都属于电解质，但在上述条件下都不能导电。
3其水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？
二氧化硫的水溶液能导电，但是二氧化硫不是电解质，因为二氧化硫溶于水时：
S02+H2O—•H2SO3，亚硫酸
能发生电离，所以亚硫酸是电解质。
氧化钙的水溶液能导电。
氧化钙的水溶液为什么能导电？
氧化钙是否属于电解质？
二、强电解质与弱电解质（与电离度有关，与溶解度无关）
1.定义：
在水溶液里全部电离为离子的电解质称为强电解质；在水溶液里只有部分电离为离子的电解质称为弱电解质。
2.物质类别与强、弱电解质的关系
1强酸、强碱和大多数的盐都是强电解质
2弱酸、弱碱和少数盐都是弱电解质。
强电解质包括：
强酸：
强碱：
大多数盐：
弱电解质包括：
弱酸：
中强酸：
弱碱：
水也是弱电解质
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三、电解质的电离方程式
1强电解质在水溶液里完全电离成离子，其电离方程式用"t”表示
HCI:
CuSO：
2弱电解质在水溶液里部分电离成离子，其电离方程式用“”表示
HCOO：
HCIO:
3多元弱酸分步电离
H2CO3:
4多元弱碱一步电离
Fe（OH）3：
四、【离子方程式的书写】
（—）离子方程式的定义：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（2）离子方程式的意义：
不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应
（3）离子方程式的书写方法：
1、写：
写出正确的化学方程式；
2、拆：
把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；（两易：
易溶易电离）
3、删：
将不参加反应的离子从方程式两端删除；
4、查：
检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等
【思考】下列各组物质能否发生反应？
写出反应的离子方程式。
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液
（3）碳酸钠溶液和盐酸
（4）碳酸钙与盐酸
（5）氢氧化钾溶液和硝酸
（6）氢氧化钠溶液和硫酸
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（三）教材解读
和学生一起阅读教材，对资料库、视野拓展部分进行回顾（方法请见前面的教学建议），对思考与讨论部分进行
提冋。
第21页“思考与讨论”的结论：
通过分析表2.1的数据，得出既要能大量析出NaCI，又要使同时析出的杂质（其他物质如CaS04、MgCl2、MgS04、NaBr）少，卤水密度应控制在1.21〜1.26g/mL。
（检查学生教材第30页的思考与复习是否完成，进行提问。
）
1.参考资料：
刘钖清•海洋奉献宝贵资源•青岛海洋大学出版社，1999:
36〜58.
李允武.蓝色的海洋.湖南师范大学出版社，2001:
44〜56.
2.BaCl2+Na2SO4^BaSOqJ+2NaCl2NaOH+MgCILMg（OH）2J+2NaClCaCl2+Na2CO3f2NaCl+CaCO3J
3.由于HCI气体在水中的溶解度很大，1体积水可以溶解500体积HCI气体，为了防止倒吸,因此吸收装置可如图所示。
通电
4.2NaCl+2H2O2NaOH+H2
Cl从-I价升高到0价
H从+1价降低到0价
5.酸的通性：
（1）与碱反应生成盐和水
（2）与活泼金属反应
（3）与某些盐反应生成新的盐和酸
（4）与碱性氧化物反应生成盐和水
（5）使酸碱指示剂变色
碱的通性：
（1）与酸反应生成盐和水
（2）与某些盐反应生成新的盐和碱
（3）与酸性氧化物反应生成盐和水
（4）使酸碱指示剂变色
6.将酚酞试液分别加入未知试液中，其中，变为红色的为氧氧化钠溶液，然后把氯氧化钠溶液分别加入余下的
三种未知试液中，有白色沉淀的为MgSOq。
而后在两支加有酚酞的红色溶液中，分别加入两种未知试剂，如能褪色
则为HCI，若不能褪色的则为NaCI。
7.人体里的盐酸
你知道盐酸在消化过程中的重要作用吗？
人类和其他动物的胃壁上有一种特殊的腺体，能把吃下去的食盐转变成
盐酸。
盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%）,它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适宜的pH，它还有使食
物中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进人小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，它所造成的酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
可见，盐酸对消化功能有重要作
用。
五、典型例题（教学建议：
典型例题在讲解前，先让学生思考并说出自己的思路，老师要注意归纳解题思路与方法。
）
【考点一】粗盐提纯
例1.实验室进行NaCI溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：
①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；
4加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。
其正确的操作顺序为（）
A.①②③④⑤B.②③①④⑤C.②③④⑤①D.②①③④⑤
【解析】理解仪器的组装顺序是由下至上、从左到右，即可轻松解决此题。
【答案】A。
【教学建议】粗盐提纯的操作是实验基本操作的常考考点，建议通过此题，将过滤、蒸发的实验要求进行提问、巩固，
如酒精灯的使用要求、为什么要用余热蒸干，过滤操作有哪些注意事项等。
关于仪器组装的顺序，建议教师通过形象
说明，让学生理解由下至上的顺序可以反复调试上方仪器的高度。
例2.粗盐中的可溶性杂质离子主要是Ca2+、Mg2+、SO42-，除去这些离子可以分别加入过量的①NazCOs，②BaCJ
3盐酸，④NaOH。
添加试剂顺序正确的是（）
A.①②③④B.①②④③C.④②①③D.④①②③
【解析】除杂要遵循三个原则一一不土
若要除去混合物中的多种杂质，要两个要点，其一加入的试剂要过量或稍过量，以确保杂质除尽；其二前面加入
的过量试剂要能与后加的试剂反应而除去。
此题关键是碳酸钠应在氯化钡后加入。
【答案】C。
【教学建议】此题虽然是前面刚讲过的问题，但不同的是题干中的杂质是离子，而教材中的杂质是盐，因此在给学生
讲解时，建议让学生将其看作是氯化物和钠盐在溶液中电离产生的，转化为盐与盐的反应，因为离子方程式还没学。
要仔细提问学生“每种试剂加入后发生的反应原理”，“过量的试剂如何除去”，“什么时候过滤”等问题。
【变式训练】为了充分除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质，下列操作中最适宜的是（）
A.加足量的NaOH溶液后，过滤
B.加适量的NaOH溶液后，过滤
C.加足量的NazCOs溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性D.加足量的NaOH溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性
【解析】氢氧化镁比碳酸镁溶解度更低。
【答案】D。
【考点二】氯碱工业例3.电解饱和食盐水时，下列叙述中正确的是（）。
A.在阴极上得到黄绿色的气体
B.在阳极上收集到可以燃烧的无色气体
C.在阴极周围的溶液能使酚酞变红D.在阳极周围的溶液能使酚酞变红
【解析】电解饱和阳极产生氯气；阴极产生氢气，生成氢氧化钠。
【答案】C。
【教学建议】电解饱和食盐水的考查重点在于现象及原理，可以要求学生默写电解的化学方程式，并回顾两极的现象
和原理。
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【考点三】氯化氢
例4.
（1）在圆底烧瓶中盛有干燥的氯化氢气体，按右图装配，当挤压胶头将滴管中少量水进入烧
瓶中，接着产生“喷泉”现象。
其原因是
（2）已知20C和1.01x105pa时某些气体在水里的溶解度如下表：
（3）仍按右图装置，烧瓶中收集的是干燥的二氧化碳，烧杯中放X溶液，进行上述操作时，也可以产生喷泉现象,
则X溶液是（填编号）。
A.NaCI溶液B.氢氧化钠溶液
C.盐酸D.澄清石灰水
【解析】此题是对于喷泉实验原理的应用。
关键是理解气体溶于溶液或与溶液发生反应，使得烧瓶中气压减小。
【答案】
（1）由于氯化氢易溶于水，使烧瓶中气压降低，外界大气压把烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉；
（2）氨气;
（3）B。
【类比学习法】将新的知识与已有的知识相似点进行类比，从而用原有的知识解决新的问题。
以后再遇到新问题时，应思考有哪些与原有知识的相似之处，从而通过类比解决。
例5.现有下列仪器供选用:
（
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