离子反应离子方程式离子共存知识点汇总.docx

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离子反应离子方程式离子共存知识点汇总

离子反应离子方程式的书写

【考纲要求】

①了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

②理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

理解弱电解质在水中的电离平衡

了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

掌握常见离子的检验方法。

能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

1.电解质及分类

电解质

非电解质

判断标准

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物

水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物

实质

自身电离出离子

自身不能电离出离子

物质类别

酸、碱、盐、金属氧化物

酒精、蔗糖、氨气、非金属氧化物

注意

依据“自身”能否电离，可判断是否为电解质

1.强电解质和弱电解质

强电解质

弱电解质

电离程度

完全电离

部分电离

电离平衡

不存在

存在

溶液中微粒种类

离子,水分子

离子、水分子、弱电解质分子

物质类别

强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物

弱酸、弱碱、水

注意事项:

电解质、非电解质的易混点

①电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质.如金刚石等非电解质

电解质一定是自身电离产生离子而导电的化合物,有些化合物水溶液能导电,但溶液中的离子并不是自身电离而产生,不属于电解质如SO2、SO3、NH3、CO2.

方法总结:

依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆

ⅠA：

除LiOH外其余都是强碱。

ⅡA：

除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱。

ⅢA：

Al（OH）3是两性氢氧化物。

ⅣA：

H2CO3、H2SiO3均为弱酸。

ⅤA：

强酸：

HNO3；中强（或弱）酸：

HNO2、H3PO4。

ⅥA：

强酸：

H2SO4；弱酸：

H2SO3、H2S。

ⅦA：

强酸：

HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：

HF、HClO等。

过渡元素中的常见弱碱：

Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等。

知识总结:

强酸,强碱,

强电解质大部分的盐

电解质

弱酸:

H2CO3、H2SiO4、HNO2、H3PO4、H2S、H2SO3、

弱电解质HF、HClO、CH3COOH、HCN、H2C2O4等

化合物弱碱:

Mg（OH）2、Be（OH）2、LiOH、Fe（OH）3、Fe（OH）2、

Cu（OH）2NH3·H2O等

非电解质:

SO2、SO3、NH3、CH3CH2OH等

二.电解质溶液的导电性

电解质溶液导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果，电解质电离是导电的前提。

电解质溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷越多，其导电能力越强。

三.电解质的电离

（1）电离

①概念：

电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

②电离条件：

酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

（2）电离方程式的书写

①强电解质

完全电离，用“===”表示。

如NaOH的电离方程式为NaCl=Na++Cl-。

②弱电解质

部分电离，用“

”表示。

如HClO的电离方程式为HClO

H＋＋ClO－。

a．多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。

如H2S的电离方程式为

H2S

H＋＋HS－；HS－

H＋＋S2－。

b．多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2的电离方程式为Cu（OH）2

Cu2＋＋2OH－。

c．两性氢氧化物双向电离。

如Al（OH）3的电离方程式：

H＋＋AlO

＋H2O

Al（OH）3

Al3＋＋3OH－。

③酸式盐

a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。

如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO

。

b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

。

四.离子反应

1、离子反应：

指在溶液中有离子参加或生成的反应。

类型：

①复分解反应类型

②氧化还原反应类型，强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。

③络合反应类型，如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

意义：

不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H++OH-=H2O来表示。

3、离子方程式的书写：

（1）书写规则：

①、单质、气体、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开。

即可溶性强电解质能拆，其它不能拆。

②、微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液,固体除外）；若出现在生成物中一般不改写。

③、固体与固体反应不写离子方程式。

如实验室制取NH3的方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

④、浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应写成离子符号。

如Cu片与浓H2SO4反应的方程式为：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O

HCO

、HS－、HSO

等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写,强酸的酸式酸根离子（如HSO

）在水溶液中写成拆分形式.

溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。

（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例）

①、写出反应的化学方程式：

CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

②、把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

上述化学方程式可改写成：

Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－=Cu2++2Cl－+BaSO4↓

③、删去方程式两边不参加反应的离子符号：

Ba2++SO42－=BaSO4↓

④、检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

特别提醒：

常见离子方程式的书写错误

（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）。

如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH－+H2↑ 

（2）该拆的不拆或不该拆的拆了。

如：

Na2O溶于水：

O2－+H2O=2OH－；

大理石和稀盐酸反应：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O；

醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：

CH3COONH4+OH－=CH3COO－+NH3↑+H2O；

乙醛做银镜反应：

CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等……

（3）与反应事实不相符合。

如铁片溶于稀HCl：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；

铝条溶于稀HNO3：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

（4）不是离子反应的写离子方程式。

离子反应发生在水溶液中，否则就不能写离子方程式。

如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式。

（5）乱用↑、↓、 =  、 

   符号。

如FeCl3溶液的水解：

Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：

2F2+2H2O=4HF+O2↑；Na2CO3的水解：

CO32－+H2O=HCO3－+OH－

（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚。

如Na2S溶于水：

S2－+2H2O 

H2S+2OH－；H2S溶于水：

H2S 

2H++S2－。

（7）漏写一种产物。

如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：

Ba2++SO42－=BaSO4↓；

Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：

H++OH－=H2O。

（8）随便约简或不约简。

如：

Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：

Ba2++H++OH－+SO42-=BaSO4↓+H2O；

Al2（SO4）3溶液中加氨水：

2Al3++6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+

跟踪训练

1、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A、AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2－-=Ag2S↓

B、过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中2ClO－-+CO2+H2O=CO32－+2HClO

C、向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D、氢氧化铁与氢碘酸中和：

Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O

2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（   ）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－

B．金属铝溶于盐酸中：

Al+2H+=Al3++H2↑

C．硫化钠溶于水中：

S2－+2H2O=H2S↑+2OH－

D．碳酸镁溶于硝酸中：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．Fe粉与稀硝酸的反应：

Fe+2H+（稀）=Fe2++H2↑

B．Cl2与水的反应：

Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—

C．Na与盐酸的反应：

2Na＋2H+=2Na+＋H2↑

D．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO

4、下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液A13++4OH－=AlO2－+2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br—+2C12=2Fe3++Br2+4C1—

C．Mg（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应

Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+CO32-+2H2O

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO32－+2H+=CO2↑+H2O

5、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：

AlO2—+4H+＝Al3++2H2O

C．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液的pH=7

Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．CuSO4溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：

SO42—+Ba2＋=BaSO4↓

6、下列离子方程式正确的是（   ）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4＋+2H2O

B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：

2C6H5O—+CO2+H2O

2C6H5OH+CO32—；

C．Fe（OH）2溶于稀硝酸中Fe（OH）2＋3H+＝Fe2+＋3H2O

D．碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

离子方程式书写常见陷阱

1.拆分陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”陷阱，除强酸、强碱、可溶性盐之外，其余物质在离子方程式中均不能拆分。

在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

对点训练

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）NaHSO4固体与NaOH溶液反应：

HSO

＋OH－===H2O＋SO

（）

（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2↑（）

（3）大理石溶于醋酸中：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（）

（4）Mg（OH）2和稀盐酸反应：

OH－＋H＋===H2O（）

（5）Zn和浓硫酸反应：

Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（）

（6）Cu溶于浓硝酸中：

Cu＋4HNO3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO

（）

2.守恒陷阱

离子方程式除符合质量守恒定律外，还应符合电荷守恒规律，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等。

不能只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

对点精炼

2．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）向Fe3＋溶液中投入铜：

Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋（）

（2）向FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－（）

（3）向稀硝酸中加入铜片：

Cu＋2H＋＋NO

===Cu2＋＋NO↑＋H2O（）

（4）向FeCl3溶液中加入铁粉：

Fe3＋＋Fe===2Fe2＋（）

（5）MnO2和浓盐酸混合加热：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑（）

3.原理陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。

对点精炼

3．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）Fe和稀盐酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑（）

（2）硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑（）

（3）向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓（）

（4）Fe（OH）3和HI的反应：

Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O（）

（5）FeO和稀HNO3的反应：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O（）

（6）HS－的电离：

HS－＋H2O===H3O＋＋S2－（）

（7）NaHCO3的水解：

HCO

＋H2O===H2CO3＋OH－（）

（8）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：

NH

＋OH－

NH3·H2O（）

（9）向NaClO溶液中通入少量SO2：

2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

（）

4.量比陷阱

在离子方程式正误判断中，不能忽略相对量的多少，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

4．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）向FeI2中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（）

（2）向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

（）

（3）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO

＋2H＋===H2O＋CO2（）

（4）少量SO2和NaOH溶液反应：

SO2＋OH－===HSO

（）

（5）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：

NH

＋HSO

＋2OH－===NH3·H2O＋SO

（）

离子共存

离子不能大量共存的类型

一、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

1、有气体产生。

离子

不能大量共存的离子

H＋

S2O

、CO

、SO

、HCO

、HSO

、S2－、HS－

OH－

NH

（浓溶液并加热）

2、有沉淀生成。

阳离子

不能大量共存的阴离子

Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋

CO

、SO

、SO

、SiO

、PO

Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋

OH－、S2－、CO

、HCO

、SiO

、AlO

Al3＋、Zn2＋

OH－、CO

、HCO

、SiO

、AlO

H＋

SiO

、AlO

3、有弱电解质生成。

如OH－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－等与H+不能大量共存，主要是由于OH－＋H+＝H2O、CH3COO－＋H+＝CH3COOH等；

一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH－大量共存是因为

HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O、HPO42－＋OH－＝PO43－＋H2O、NH4+＋OH－=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：

AlO2－、S2－-、HS－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、ClO－、F－、CH3COO－、HCOO－、PO43－-、SiO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。

二、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存

1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

氧化性离子

还原性离子

ClO－、MnO

（H＋）、NO

（H＋）、Fe3＋、Cr2O

、FeO

Fe2＋（可与Fe3＋共存）、S2－、I－、SO

、HS－、HSO

如2Fe3+＋S2－=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2－=S↓＋2FeS↓。

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如NO3－和I－在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32－、S2O32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2－＋SO32－＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2－＋S2O32－＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。

ClO－与S2－不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。

三、由于形成络合离子，离子不能大量共存

　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。

如Fe3+和SCN－、C6H5O－，由于Fe3+＋SCN－

[Fe（SCN）]2+等络合反应的发生而不能大量共存。

4、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。

例如：

Al3＋和HCO3－，CO32－，S2－，HS－，AlO2－，C6H5O－，Fe3+和AlO2－，HCO3－，CO32－，NH4+和AlO2－等。

如3AlO2－＋Al3+＋6H2O=4Al（OH）3↓等。

特别注意：

NH4+和CO32－、HCO3－、CH3COO－在同一溶液中能大量共存。

注意事项:

解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，除注意“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等字眼外，还要注意以下5点：

（1）无色溶液

不能存在有色离子：

如MnO

（紫）、Cu2＋（蓝）、Fe2＋（浅绿）、Fe3＋（黄）等。

（2）酸性溶液

pH<7（常温）；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。

不能大量存在OH－、弱酸阴离子。

（3）碱性溶液

pH>7（常温）；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。

不能大量存在H＋、弱碱阳离子。

（4）酸性或碱性溶液

和Al反应放出H2的溶液（若呈酸性，溶液中不能存在NO

）、由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液。

不能大量存在弱酸的酸式酸根离子。

（5）发生氧化还原反应

因为发生氧化还原反应不能大量共存，则常见的氧化性离子和还原性离子不能大量共存。

①ClO－在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO

、HSO

等都不能大量共存。

②“NO

＋H＋”组合具有强氧化性，能与Fe2＋、S2－、HS－、I－、SO

、HSO

等发生氧化还原反应而不能大量共存。

跟踪训练

1、在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：

（   ）

　A．Al3＋、Ag＋、NO3－、I－　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－

　C．NH4＋、K＋、S2－、Br－　　　　D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－

2、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

（   ）

　A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－　　　　B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

　C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－　　　　D．K＋、Na＋、ClO－、S2－

3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：

（   ）

（1）I－、ClO－、NO3－、H＋　　

（2）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－　　（4）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

（5）H＋、K＋、AlO2－、HSO3－　　　（6）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－　　

　A．

（1）和（6）　　B．（3）和（4）　　C．

（2）和（5）　　D．

（1）和（4）

4、某能使石蕊试液变红的溶液中，能大量存在的离子是（   ）

A．Al3+NH4+SO42－CI－B．Na＋Mg2+HCO3－NO3－

C．K＋Na＋AlO2－Cl－D．Fe2+K＋NO3－Cl－

5、在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（   ）

A.NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－                 B.K+、AlO2－、Cl－、SO42－

C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－                    D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

6．某溶液由水电离出的c（H+）=10－12mol/L，则此溶液中一定大量共存的离子组是（   ）

A．HCO3－、Cl－、NH4+、Na+ B．Mg2+、K+、NO3－、Cl－

C．K+、Ba2+、I－、NO3－D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

7、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）

A．H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

8、在含有I－且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（   ）

A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+

C．K+、Na+、NO3－、H+D．K+、S2－、SO42－、OH－

9、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（   ）

A．Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B．AI3+、Na+、CO32－、NO3－

C．Ag+、Na+、SO42－、NO3－D．AlO2－、CO32－、K＋、Na＋

10、有一无色透明溶液可有含有H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋、Cl－、OH－、NO3－、

SO42－、

SO32-、HCO3－离子，该溶液与铝反应放出的气体只有H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。

⑴第一种组合：

其中一定含有离子，一定不存在离子。

（水电离出的H＋、OH－忽略不计，下同。

）

⑵第二种组合：

其中一定含有　　　离子，一定不存在　　　离子。