高中化学知识总结总结讲义.docx

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高中化学知识总结总结讲义

高一必修1化学实验专题

2015~2016学年多间名校最新题集

学校：

__________姓名：

__________班级：

__________分数：

__________

实验题

1、某化学实验小组拟用下图装置进行钠与氧气反应的实验。

（1）将一小块钠放在石棉网上加热，能观察到的实验现象有__________________________________，写出发生反应的化学方程式：

________________________。

（2）上述实验中还观察到有黑色固体物质生成，其原因可能为2Na＋CO2

C＋Na2O2或4Na＋3CO2

C＋2Na2CO3，这两个化学方程式的反应类型既属于基本反应类型中的__________反应，也属于__________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

2、现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。

请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答

（1）～（3）题。

（）在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。

（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。

（）在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。

（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。

（）蒸发结晶。

（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。

（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？

______________________________________________________。

（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？

______________________________________________________。

（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式

_______________________________________________________。

3、有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。

请根据实验现象回答各问题。

实验操作

实验结论

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液

原混合物肯定无__________

（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解

原混合物肯定有__________，无________

（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀

原混合物肯定有__________

4、某课外小组制备SO2并探究SO2的相关性质，他们设计了如图1装置（夹持仪器省略）：

（1）实验需要大约100mL的1：

1硫酸（浓硫酸与溶剂水的体积比），配制该硫酸时需要的玻璃仪器是：

玻璃棒、　　、　　，配制过程　　．

（2）图1中装置A的作用是　　．

（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：

　D：

　　E：

品红溶液F：

NaOH溶液

若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，则各仪器中需要加入的试剂分别是：

C：

空瓶D：

　E：

　　F：

NaOH溶液

写出验证SO2还原性装置中的离子反应方程式　　．

（4）亚硫酸钠易被氧化，在下列图3方框内设计一个实验流程图测定亚硫酸钠的质量分数，设样品质量为W克，流程图样例如图2，需要测定的数据自行设定符号表示，列出亚硫酸钠质量分数的计算表达式，并说明各符号的意义：

　　．

5、某实验需用480mL0.2mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制，请填写下列空白：

（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。

（2）其操作步骤可分解为以下几步：

A．用量筒量取mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，

并用玻璃棒搅拌。

B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．检查容量瓶是否漏水。

E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。

请据此填写：

①完成上述步骤中的空白处。

②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：

（D）→（A）→（C）→（）→（）→（）→（F）。

③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_________________方可移液.

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会；（填：

偏高、偏低、或无影响，下同）

②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会；

③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

所配溶液浓度会.

6、下列关于实验的叙述正确的是（）

A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁的可行方案

B．苯酚＋碳酸钠→苯酚钠＋碳酸氢钠，此反应可说明苯酚的酸性比碳酸强

C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案

D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2+

7、有下列化学仪器：

①托盘天平　②玻璃棒　③药匙　④烧杯　⑤量筒　⑥容量瓶　⑦胶头滴管　⑧细口试剂瓶　⑨标签纸

（1）现需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸________mL。

（2）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填写“偏高”、“偏低”或“不变”）?

①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：

______。

②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：

______。

③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：

______。

④容量瓶中原有少量蒸馏水：

______。

⑤定容时俯视液面：

______。

8、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。

（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。

）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。

右图所示的A~H各装置中分别盛放的物质为：

A稀硫酸；B．锌粒；C．3％H2O2溶液；D．MnO2；E．某溶液；F．某块状固体；G．滴有紫色石蕊的蒸馏水；H．足量澄清石灰水。

请回答以下各题：

（1）实验开始前必须进行的操作是_____________________________________________；

（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是______________；______________；（填名称）

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式：

（装置用字母表示）

化合反应_____________________________，发生在装置___________中；

分解反应_____________________________，发生在装置___________中；

置换反应_____________________________，发生在装置___________中；

复分解反应____________________________，发生在装置___________中。

（4）以上装置中发生了氧化还原反应的是_____（填装置编号）

9、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。

某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2。

（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是：

I：

II：

III：

IV：

（请将下列有关试剂的序号填入空格内）。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．溴水

（2）能说明SO2气体存在的现象是；

使用装置II的目的是；

使用装置III的目的是；

确定含有乙烯的现象是。

（3）Ⅳ中发生反应的化学方程式为；产物的名称是。

10、如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球（此球稳定在水的中央），将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来蒸馏水的温度．

回答下列问题：

（1）10g钠要分多次投入的主要原因是：

________________________________________.

（2）将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：

______.

A．5次　　　　B．10次　　　　C．大于10次

（3）实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：

______________，出现这种现象的主要原因是：

__________________________________________________.

（4）实验过程中所发生反应的离子方程式是：

___________________________.

11、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

（1）若配制大约1mol·L－1的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体B．浓硫酸（98%）

C．浓盐酸（37%）D．浓硝酸（63%）

（2）下图是某学生在配制0.100mol·L－1的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

该步骤对所得溶液浓度的影响是________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）若配制

（2）中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？

为什么？

______________________________________________________________________________________________。

12、（Ⅰ）下列操作会导致实验结果偏高的是___________。

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线

B．在配制一定物质的量浓度溶液时，用10mL的量筒量取5.0mL液体溶质时俯视读数

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

E．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

（Ⅱ）现有下列仪器或用品：

a．铁架台（含铁圈、铁夹）

b．锥形瓶c.滴定管d．烧杯（若干）e．玻璃棒

f.胶头滴管g．托盘天平（含砝码）h．滤纸i．量筒

j．漏斗k．温度计。

现有下列试剂：

A．NaOH固体B．碳酸钠溶液

C．氯化镁溶液D．蒸馏水，试填空：

如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

（1）下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是_________。

A．①是量筒，读数为1.5mL

B．②是量筒，读数为2.50mL

C．③是滴定管，读数为2.50mL

D．①是温度计，读数是1.50℃

（2）配制100mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器________。

（3）除去Mg（OH）2中混有的少量Ca（OH）2，可以用的试剂是：

_________（选填序号），操作方法是__________、__________、洗涤。

完成上述操作，上述仪器或用品用到的有_________（从上述仪器或用品中选择，填上相应序号）。

13、

（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：

________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

14、N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。

某化学兴趣小组同学为探究在实验室制备纯净N2，进行了认真的准备，请你参与交流与讨论，查阅资料：

N2的制法有下列三种方案；

方案1：

加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉

方案2：

加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2

方案3：

将空气缓缓通过灼热的铜粉获得较纯的N2

实验准备：

以实验室常见仪器（药瓶）等设计的部分装置如下图所示（部分夹持仪器省略）

分析交流：

（1）若按方案1制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。

整套制气装置按气流从左到右的顺序连接的顺序是D→E→B→（填写字母序号，下同）；若以排水法收集N2，其中会混入水蒸气。

氮气的密度与空气的密度相近，也不宜用排空气法，请你提出收集该气体的方法：

。

实验中生石灰的作用是；CuO粉末处发生化学反应方程式为。

（2）若以方案2制得N2，应该选择的发生装置是，为保证实验安全顺利进行，操作时应、（填写两点即可）。

（3）上述三个方案中，制得的N2纯度最差的是，在N2纯度要求不严格的情况下，有同学建议将方案1和方案3结合使用，你认为其优越性在于。

15、NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验（CaCl2、碱石灰均足量）。

（1）A装置的作用是____________________________。

（2）B装置的作用是____________________________。

（3）C装置的作用是____________________________。

（4）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为。

（5）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进________。

为什么？

16、某活动小组利用如图所示的装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理（装置气密性已检查完毕）。

（1）向广口瓶中通入NO并测定NO的体积

①通入NO前，向广口瓶中加入水的主要操作：

________；

②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VmL（V<50，气体体积已换算为标准状况）。

准确测定NO体积的主要操作：

________。

（2）验证NO的还原性，探究工业生产硝酸的原理

①停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是________，写出相应现象的化学反应方程式__________________、____________________。

②打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，继续通入O2，直至广口瓶中刚好充满液体。

ⅰ.当通入O2的体积为V/2mL时，则广口瓶中的气体体积为______________；

ⅱ.当广口瓶中刚好充满液体时，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L，

17、实验室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，某兴趣小组为测定其中NH4HCO3的含量，设计了用在混合物中加酸的实验方法来测定其质量分数。

（已知酸性KMnO4被SO2还原的反应原理：

SO2＋MnO4－＋H＋→SO42－＋Mn2＋＋H2O）回答以下问题：

（1）化学小组主要选用了下列药品和仪器进行实验。

（图中每种仪器装置只选用了一次，铁架台等固定仪器未画出）

请按气流由左向右的方向,仪器连接顺序是（填仪器的接口字母a、b．．．）

a→→→→→f→g→→。

（2）实验开始，混合物加酸前，A装置需要鼓入空气，作用是；

加酸后A装置再次鼓入空气的作用是。

（3）E装置的作用是。

（4）实验中，若E瓶中溶液褪色，则测定结果可能会偏。

为了确保实验中E瓶溶液不褪色，若取样品的质量为mg，实验前E中所装amol·L－1的KMnO4溶液体积（V）不少于mL。

（5）若混合物样品质量为13．1g,充分作用后碱石灰增重4．4g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为。

（6）从定量测定的准确性考虑，该套装置还应作进一步的改进是。

18、某校的化学兴趣小组利用如图实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓H2SO4。

（1）B中的现象是

________________________________________________________________________，

原因是________________________________________________________________________。

（2）写出C中反应的化学方程式：

__________________________________________。

（3）D的作用是

________________________________________________________________________，

反应的离子方程式为___________________________________________。

（4）A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________，反应的离子方程式为_____________________________________________________。

参考答案

二、实验题

1、【答案】

（1）钠燃烧，发出黄色火焰，石棉网上有淡黄色粉末生成；2Na＋O2

Na2O2

（2）置换；氧化还原

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考查钠燃烧的现象与反应类型的判断。

2、【答案】③②⑤①⑥④

（1）为了除去溶液中多余的钡离子

（2）为了除去过量的碳酸根和氢氧根

（3）Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl，

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠。

3、【答案】

（1）CuSO4、CaCO3　

（2）Na2SO4　Na2CO3　（3）MgCl2

【解析】根据实验

（1）混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3（因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水）。

根据实验

（2）向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3（因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3）。

根据实验（3）向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg（OH）2是白色沉淀]。

4、【答案】

（1）烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；

（2）确保液体顺利流下；

（3）浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+；

（4）亚硫酸钠质量分数=（1﹣

）×100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克）．

【解析】

（1）配制大约100mL的1：

1硫酸时需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、量筒；配制过程为将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；

故答案为：

烧杯；量筒；将50mL浓硫酸沿玻璃棒缓缓加入到盛有50ml水的烧杯中，边加边搅拌；

（2）图1中装置A的作用是保证上下压强相同，确保液体顺利流下，故答案为：

确保液体顺利流下；

（3）若需要对比干燥SO2和湿润的SO2的漂白性，则首先应对二氧化硫进行干燥，则先通过浓硫酸，再通过干燥的品红试纸，检验干燥SO2的漂白性，最后通过品红溶液检验湿润的SO2的漂白性；若需要先后验证SO2的氧化性与还原性，氧化性则通过还原剂Na2S溶液看是否有S沉淀生成；还原性则通过氧化剂溴水看是否退色，离子方程式为：

SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+；故答案为：

浓硫酸；干燥的品红试纸；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=SO42﹣+2Br﹣+4H+；

（4）因为亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠，硫酸钡不溶于盐酸而亚硫酸钡溶于盐酸，所以流程为称取样品质量为W克

溶液

固体

固体a克

则亚硫酸钠质量分数=（1﹣

）×100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克），

故答案为：

亚硫酸钠质量分数=（1﹣

）×100%（a表示硫酸钡质量，样品质量为W克）．

5、【答案】

（1）500ml容量瓶胶头滴管

（2）①5.4②B→E→G③冷却至室温

（3）①偏低②偏高③偏低

【解析】

6、【答案】A

【解析】

7、【答案】

（1）27.2　

（2）⑤④②⑥⑦⑧⑨

（3）往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水