中考科学培优讲义专题集训第22讲酸与碱试题.docx

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中考科学培优讲义专题集训第22讲酸与碱试题

第22讲酸与碱

知识梳理

【复习重点】

一、溶液酸碱度的表示法——pH

1.溶液酸碱性用石蕊试液、酚酞试液等指示剂来测定。

2.pH（酸碱度）的测定：

使用pH试纸。

3.pH的范围：

0～14。

pH越小,溶液中H+浓度越大,酸性越强；pH越大,溶液中OH-浓度越大,碱性越强。

4.酸雨：

正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH<5.6的雨水称为酸雨。

二、酸的通性

酸具有相似性质的原因：

酸在水中电离时，所生成的阳离子全部是H+。

酸能分别与指示

剂、某些金属、某些金属氧化物、碱、某些盐发生反应。

三、常见的酸

1.盐酸：

无色液体,工业盐酸

因含有Fe3+和Fe2+呈黄色或黄绿色,有刺激性气味,易挥发。

盐酸是重要的化工产品,用于除锈、制药等；胃酸中含有少量盐酸,可帮助消化。

浓盐酸具有挥发性,会在空气中形成白雾，即浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，会形成盐酸小液滴，须密封保存。

浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液的质量减小,溶剂的质量不变,溶质质量分数减小。

稀盐酸不具有挥发性。

2.硫酸：

无水硫酸是无色、油状、黏稠的液体，能与水以任意比例互溶。

硫酸是重要的化工原料，常用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

在实验中常用作干燥剂。

硫酸不易挥发。

浓硫酸的特性：

（1）吸水性：

可吸收气体中含有的水分。

（常用作不与它反应的气体的干燥剂，如CO2、CO、H2、O2、HCl、CH4、N2、SO2等，不可以用于干燥NH3、H2S等气体）

（2）脱水性：

能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按2∶1的比例从该化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。

（3）强氧化性：

浓硫酸的氧化性很强。

常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应。

（4）稀释浓硫酸会放出大量的热。

注意该实验操作为把浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入水中，并

不断搅动，使产生的热量迅速扩散。

切不可把水直接倒入浓硫酸里。

浓硫酸须密封保存的原因：

浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸气。

浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质的质量不变,溶剂、溶液的质量增加,溶质质量分数减小。

稀硫酸不具有吸水性。

如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠（小苏打）溶液。

注意：

浓硫酸的脱水性是指它能将木材、纸张、蔗糖等物质中的氢、氧元素按水的组成比例夺去，而使它们变黑、碳化的过程，是化学变化；而吸水性是将被干燥物质中现成的水分吸收，因此是物理变化。

3.硝酸：

无色、具有刺激性气味的液体，易挥发。

浓硝酸在空气中易形成硝酸小液滴进而形成白雾，须密封保存。

硝酸有强氧化性，与金属反应不产生H2；具有很强的腐蚀性，能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时应小心。

四、碱的通性

碱具有相似性质的原因：

在水中电离时，所生成的阴离子全部是OH-。

碱与酸碱指示剂、非金属氧

化物、酸、某些盐等会发生化学反应。

五、常见的碱

1.氢氧化钠：

俗称烧碱、火碱或苛性钠，白色固体，极易溶于水形成碱性溶液，同时强烈放热，易潮解（某些固态物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解），常用作干燥剂、制肥皂、造纸、除油污等。

固体NaOH、碱石灰（固体NaOH与CaO的混合物）、生石灰（主要成分为CaO）均可作为干燥剂，常用作不与它们反应的气体的干燥剂，如H2、O2、N2、CO、CH4、NH3等气体，不可以用于干燥CO2、SO2、HCl等气体。

氢氧化钠须密封保存的原因：

氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。

氢氧化钠敞口放置在空气中会变质属于化学变化,因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能与有机物反应，使用时必须十分小心。

氢氧化钠会与玻璃的主要成分二氧化硅反应，生成硅酸钠。

硅酸钠是一种良好的玻璃黏合剂，故盛放NaOH溶液的瓶子要使用橡胶塞而不能用玻璃塞。

2.氢氧化钙：

俗称熟石灰、消石灰，白色粉末，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。

氢氧化钙也具有一定的腐蚀性，腐蚀性弱于氢氧化钠。

常用来制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液、作建筑材料等。

六、中和反应

1.中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应。

中和反应一定是复分解反应，而复分解反应不一定是中和反应。

中和反应是放热反应。

2.中和反应的本质是酸里的H+与碱里的OH-结合生成水。

【复习难点】

1.酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如KHSO4（盐）溶液显强酸性；同理碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液。

2.酸性溶液加水稀释,溶液的pH不断增大,接近于7,但始终pH<7；同理碱性溶液加水稀释,溶液的pH不断减小,但始终pH>7。

3.普通pH试纸测pH值的注意点：

只能为正整数,不能为小数及零。

不能先用蒸馏水润湿pH试纸,否则酸性溶液测得的pH偏大,碱性溶液测得的pH偏小。

4.酸的通性复习中,要注意有些明显的反应现象,如产生气体（H2、CO2等）、沉淀及其颜色,如Fe3+、Fe2+、Cu2+等的颜色,Fe（OH）3、Cu（OH）2等的特殊颜色。

5.氢氧化钠的潮解属于物理变化。

【易考点】

1.酸与碱中的所有内容都是初中化学的重点,几乎所有基础知识点都为中考的易考点,要求重点对本块知识内容进行复习。

2.根据酸与碱的化学反应方程式进行相关计算。

3.根据酸与碱的化学性质进行探究。

考点精析

考点一酸碱性与pH

例1、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中，正确的是（）

A．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸

B．氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水，所以属于中和反应

C．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以它属于碱

D．氧化物有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，所以水属

于氧化物

【解题思路】能使石蕊试液变红的溶液是酸性溶液，酸的溶液显酸性，但显酸性的不一定是酸的溶液，有些盐的溶液也会显酸性。

中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，二氧化碳不属于酸。

碱性溶液的pH大于7，pH大于7的有可能不是碱性溶液，有些盐的溶液也显碱性。

由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，则水是氧化物，故选项D正确。

【参考答案】D

【方法归纳】此题是对酸与碱方面多个知识点的考查，主要是能对相关的知识有较全面的了解，属基础性识记知识考查题。

【易错误区】如果对酸碱性与酸和碱的关系一知半解，容易错选A或C。

考点二探索酸的性质

例2、【乌鲁木齐】构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：

“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）

A.NaOH、CuSO4、Na2CO3

B.KOH、HNO3、K2CO3

C.Ba（OH）2、CuSO4、CuO

D.NaOH、HCl、Ba（NO3）2

【解题思路】由酸的通性可知：

酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应。

由硫酸的化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其他物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物。

CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项A不符合要求。

选项B中，KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且稀硝酸能与K2CO3反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，而稀硫酸能与K2CO3反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项B符合要求。

选项C中，Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项C不符合要求。

选项D中，NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与稀盐酸发生化学反应，故选项D不符合要求。

【参考答案】B

【方法归纳】本题

有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、硫酸的特性是正确解答本题的关键，采用代入验证法是正确解答本题的捷径。

【易错误区】未通过硫酸的特性来进行分析，从而得出错误的答案。

考点三探索碱的性质

请结合碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。

（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

（1）碱溶液能使无色酚酞试液变。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为，所以氢氧化钠必须

保存。

（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是

（填“酸”“碱”或“盐”）。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。

【解题思路】

（1）碱性溶液能使无色酚酞试液变红。

（2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）非金属氧化物、酸会与碱反应生成盐和水。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。

【参考答案】

（1）红

（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封（3）酸（4）OH-

【方法归纳】在解此类题时，首先分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识进行解答。

【易错误区】需要对碱的性质有全面的了解，才能正确地解答。

考点四酸与碱的中和反应

例4、室温下,将盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，其关系如图所示,请回答：

（1）由图可知,盐酸与氢氧化钠发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

（2）从a到b的过程中,pH逐渐,点b表示的含义为。

（3）在点m时溶质有,在点n时pH（填“大于”“小于”或“等于”）7。

【解题思路】

（1）根据图像可以看出随着稀盐酸的加入,温度在逐渐地升高,故盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。

（2）烧杯中原来装的是氢氧化钠溶

液,向其中滴入盐酸,所以a到b过程中,氢氧化钠逐渐减少,溶液的pH逐渐下降。

在b点,温度不再上升,故在b点时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。

（3）点m在a、b之间,此时氢氧化钠没有完全反应,所以此时溶液中的溶质有未反应完的氢氧化钠和反应生成的氯化钠。

点b时氢氧化钠已完全反应,所以接着加入盐酸,溶液的pH会降低,故点n时溶液的pH小于7。

【参考答案】

（1）放热

（2）减小盐酸和氢氧化钠恰好完全反应（3）氢氧化钠和氯化钠小于

【方法归纳】本题考查了酸与碱的中和反应,碱的pH大于7,酸的pH小于7。

应学会从图像中获取各个点表示的有效信息并正确解题。

【易错误区】考虑点m时的溶质有哪些时,容易忽略未反应完的原有物质氢氧化钠。

考点五利用酸碱发生的化学反应及图表信息进行计算

例5、取50.00g某质量分数的NaOH溶液,向其中通入CO2气体后,再向溶液中逐滴滴入18.25%的盐酸,产生CO2气体的质量（假设反应后CO2完全逸出）与所加的盐酸质量之间的关系如下图所示。

（1）计算原NaOH溶液的质量分数。

（2）求NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质及其质量。

（保留两位小数）

【解题思路】

（1）根据图像可知,加入50.00g盐酸时气体完全逸出,即反应结束,此时溶液中的溶质只有氯化钠,利用原子守恒可计算出氢氧化钠的质量。

（2）由图像可知,产生CO2前共消耗盐酸12.50g小于产生全部CO2

所消耗盐酸的质量：

50.00g-12.50g=37.50g,所以，溶质不可能是氢氧化钠和碳酸钠，因为盐酸先和过量的氢氧化钠溶液反应（NaOH+HCl=NaCl+H2O）,再和碳酸钠反应（Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）,根据化学方程式可知，产生CO2前共消耗盐酸的质量应大于产生全部CO2所消耗盐酸的质量。

所

以溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,先是碳酸钠与盐酸反应,再是碳酸氢钠与

盐酸反应,利用化学方程式来计算它们的质量。

【参考答案】

（1）由图像可知,反应结束时消耗盐酸为5000g,此时

溶液中的溶质为氯化钠。

设原NaOH溶液中溶质的质量为x,则由原子守恒可得：

答：

原NaOH溶液的质量分数为20%。

（2）溶质为Na2CO3和NaHCO3,则设它们的质量分别为x、y,生成的NaHCO3为z。

解得y=10.50g

答：

溶质为碳酸钠和碳酸氢钠,质量分别为6.63g、10.50g。

【方法归纳】本题主要考查了图像和数据的分析及根据化学方程式进行计算,注意守恒法在解答中的应用,须先明确反应后溶质的可能成分，然后进行计算。

【易错误区】本题特别是第

（2）小题有点繁琐。

难点在于：

①要求从图中获取某些数据；②NaOH溶液中通入CO2,首先生成Na2CO3,当NaOH反应完后,如果继续通CO2,则Na2CO3与其反应生成NaHCO3。

谈及与提升

例、在化学实验技能考试中,有一题是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液,小红等几位同学进行了如下图所示的实验。

（1）写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：

。

（2）实验结束后,小红同学将①②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,看到废液浑

浊,就对废液进行了过滤,小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：

只含氢氧化钠。

小明认为：

可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙。

小亮认为：

可能含有氢氧化钠和碳酸钠。

你认为还可能是（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,请说明理由。

。

【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？

并请说明理由。

【反思拓展】

①在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑。

②通过以上探究,你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？

。

【解题思路】

（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写化学方程式。

（2）【猜想】根据碳酸钠和氢氧化钙反应时,可能刚好完全反应,也可能其中的一种过量,结合题中的猜想进行分析。

【讨论】根据碳酸根离子和钙离子会生成沉淀进行分析。

【实验设计】根据猜想,只要设计实验验证氢氧化钙存在进行分析。

【实验分析】根据盐酸也可以与氢氧化钠反应进行分析。

【反思拓展】①根据反应剩余的物质进行分析。

②根据上面的推导可知废液显碱性,不能直接排入下水道。

【参考答案】

（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（2）氢氧化钠和氢氧化钙小明猜想不合理,因为Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应,不能共存通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）试管中出现白色浑浊不正确,因有氢氧化钠存在,盐酸先与氢氧化钠反应，滴入几

滴稀盐酸的量太少,不会立即出现气泡,但Na2CO3有可能存在①反应物是否有剩余

②在废液中加酸至溶液的pH=7

【方法归纳】

熟练掌握酸、碱、盐的性质是解决本题的关键。

【易错误区】出错较多的是实验分析步骤,常被认为是正确的,误以为只要有Na2CO3存在,滴入盐酸,就能产生二氧化碳气体。

实际上滴入的盐酸须先把NaOH反应完,然后再跟Na2CO3反应。

【考点范围】酸、碱、盐的性质探究。