高中化学物质性质总结.docx
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高中化学物质性质总结
高中化学物质性质总结
一、物质的颜色
黑色:
单质:
木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。
氧化物:
FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。
硫化物:
FeS、CuS、PbS、Ag2O
蓝色沉淀:
Cu(OH)2、CuCO3。
蓝色溶液:
Cu2+。
蓝色晶体:
CuSO4.5H2O
紫黑色固体:
KMnO4、I2。
紫红色溶液:
MnO4-、I2的CCl4(或苯)溶液。
紫色溶液:
苯
酚遇FeCl3溶液。
橙红色:
Br2的CCl4(或苯)溶液
Br2水:
浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色(浓度依次增大)
I2水:
浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色(浓度依次增大)
绿色固体:
Cu2(OH)2CO3。
蓝绿色溶液:
CuCl2
浅绿色:
Fe2+溶液、Cl2水。
浅绿固体:
FeSO4.7H2O
淡黄色固体:
Na2O2、S。
淡黄色沉淀:
AgBr、S(有时出现白色浑浊)
黄色固体:
黄铁矿(FeS2)。
黄色沉淀:
AgI、Ag3PO4。
黄色溶液:
Fe3+溶液(或棕黄色),碘水,(变质的浓盐酸,浓硝酸)
红褐色沉淀:
Fe(OH)3。
红棕色固体:
Fe2O3。
红棕色气体:
NO2、溴蒸气
红色溶液:
Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。
红色固体:
Cu、Cu2O。
暗红色固体:
红磷
白色沉淀:
氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2.钡盐:
BaSO4、BaSO3、
BaCO3、银盐:
AgCl、Ag2CO3。
其它:
CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3(PO4)2、H2SiO3
有色离子:
Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-
有色气体:
F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2
二、气味
刺激性气味气体:
Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。
刺激性气味液体:
低级羧酸及醛、
腐臭气味:
H2S。
果香味:
酯。
特殊气味:
苯、苯酚。
苦杏仁味:
硝基苯。
乙炔本无味,因
含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。
无气味:
H2、O2、N2、CO、CH4
三、有毒的:
气体:
Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)
液体:
Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3
四、气体溶解性
极易溶于水的有NH3。
其次是HCl。
然后是SO2、NO2。
其余能溶或难溶,(可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2)
五、关于气体的性质
1、
能使石灰水变浑浊的气体:
CO2、SO2(但SO2有刺激性气味,CO2无气味)
2、
能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体:
Cl2、NO2、Br2(g)、O3
3、
能使品红褪色的气体:
Cl2、O3、SO2。
液体H2O2、固体:
Na2O2、木炭、活性炭
4、
既能使酸性KMnO4溶液褪色,又能使溴水褪色的气体是
SO2、H2S、乙烯、乙炔
5、
使湿润(CH3COO)2Pb试纸变黑:
H2S(或通入CuSO4溶液变黑)
6、
遇空气变为红棕色的是
NO
7、
两种气体相遇产生白烟的是:
NH3和HCl、NH3和Cl2
8、
混和光照产生爆炸的是
H2和Cl2。
混和点燃产生爆炸的是
H2和O2
9、
在空气中能燃烧的气体:
H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4
10、放电才能反应的是N2和O2
11、催化剂,高温高压才能反应的气体:
N2和H2、SO2和O2
12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是:
NH3。
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)
13、不能用浓硫酸干燥的气体:
H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。
14、不能用碱石灰干燥的气体:
Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2
15、只能用排水法收集的气体:
NO、CO、N2、C2H4、C2H2。
不能用排水法收集的气体:
CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI
16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,(最后考虑H2S和Cl2)
17、可用浓硫酸制取的气体:
Cl2,HCl,CO,C2H4。
只能用稀硫酸制取的气体:
H2,H2S。
18、容易液化的气体:
NH3、SO2、Cl2
六、使溴水褪色的物质:
镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO,OH-、CO32—、C=C、C=C
七、在空气中易变质的
1、易被空气中的O2氧化变质的:
K、Na、P4、NO、Fe(OH)2、氢硫酸(H2S)、H2SO3、FeSO4、苯酚、油
2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有:
Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。
漂白粉(既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质)
3、
见光易分解的物质:
浓
HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3
4、
易潮解的:
MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3
5、
易风化的:
Na2CO3.10H2O、(Na2SO4.10H2O)
八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法
H2:
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。
排水法或向下排空气法收集
CO2:
CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2↑+H2O(也可用稀硝酸,但不能用硫酸)用向上排空气法收集,用带火星的木条验满,用澄清的石灰水检验
H2S:
FeS+2H+(稀盐酸或稀硫酸)=Fe2++H2S↑向上排空气收集,湿润的醋酸铅试纸检验(试纸变黑)
以上用:
固+液→气(不加热)的制气装置,可用启普发生器或简易启普发生器)
SO2:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,向上排空气法收集,湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。
C2H2:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(用饱和食盐水代替水),排水法收集
NO2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O用向上排空气法收集
NO:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O用排水法收集
以上都属于:
固+液→气体(不加热)可选用分液漏斗、广口瓶(锥形瓶)导气管,双孔塞
作气装置。
只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取
O2:
2KClO3==2KCl+3O2↑(快速制取O2:
2H2O2=2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)用向上排空气法或排水法收集,用带火星的木条检验,也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
NH3:
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO
(或NaOH或碱石灰)来制取,只能用向下排空气法收集,用湿润的红色石蕊试纸检验。
以上都用:
固+固→气体(加热)的装置,即用大试管,铁架台,酒精灯,单孔橡皮塞,导气管组成气体发生装置。
Cl2:
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2
+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O但不加热
也可用NaCl固体与浓硫酸,MnO2混合加热制取,用向上排空气法或排饱和食盐水法收集,用湿润的KI淀粉试纸检验。
HCl:
2NaCl+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑(或NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl↑),向
上排空气法收集,用湿润的蓝色石蕊试纸检验(变红)。
也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取
C2H4:
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O(浓硫酸的作用?
制气的成败关键),排水法收集。
以上制Cl2、HCl、C2H4选择固(液)+液→气体(加热)装置,即大烧瓶,分液漏斗,双孔橡皮塞,导气管,铁架台,石棉网,酒精灯,
制取出来的气体要净化,固体干燥剂用干燥管,液体干燥剂用洗气瓶(长进短出),干燥管是大进小出,
下列括号内的杂质,右边为除杂质的试剂
Cl2(HCl、H2O):
依次通过水或饱和食盐水,浓硫酸的洗气瓶。
CO2(H2S):
CuSO4溶液
NH3(H2O):
碱石灰的干燥管。
CO2(H2O):
饱和NaHCO3溶液。
SO2(HCl):
饱和NaHSO3
凡涉及气体的实验装置,思路是:
制气→净化→干燥→收集→尾气处理,在此基础上加加
减减,凡实验中有有毒气体参加反应,必须有尾气吸收装置,易溶于水,易引起倒吸的气体,用安全瓶或用球形导管插入溶液中。
九、离子的鉴定
Ba2+SO42
BaSO4
+稀HNO3或稀盐酸
白↓不溶解
CO32-
BaCO3
+稀HNO3
或稀盐酸
白↓溶解,有↑(无气味)
SO32-
Ba2+BaSO3
+稀盐酸(不用
HNO3)
白↓溶解,有↑(剌激性气味)
PO43-
Ba3(PO4)2+稀HNO3
或稀盐酸
白↓溶解,有↑(无气味)
CO32-Ag2CO3(白↓)稀HNO3白↓溶解,有↑(无气味)
Cl-
AgCl
(白↓)
稀HNO3
白↓不溶解
Br-AgNO3溶液AgBr
(淡黄↓)
稀HNO3
淡黄↓不溶解
I-
AgI
(黄白↓)
稀HNO3
黄白↓不溶解
PO43-
Ag3PO4(黄↓)
稀HNO3
黄白↓溶解
S2-
Ag2S
(黑↓)
稀HNO3
黑↓不溶解
CO32-;有↑(无气味)
SO32-有↑(剌激性气味)
S2-
稀盐酸
有↑(臭鸡蛋气味)
S2O32-
有↑(剌激性气味)+淡黄色↓
AlO2-
白↓稀盐酸
白↓溶解
SiO32-白↓
NH4+
加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Mg2+
Mg(OH)2
白↓
NaOH溶液
白↓不溶解
Al3+
Al(OH)3
白↓
NaOH溶液
白↓溶解
Fe3+
NaOH溶液
Fe(OH)3
红褐色↓
Fe2+
Fe(OH)2
白↓
灰绿色↓
红褐色↓
Cu2+
Cu(OH)2
蓝↓
Ag+
AgOH
白↓
棕褐色(Ag2O)
十、关于反应类型
——置换反应进行扒断:
例:
X、Y、Z是单质。
甲、乙是化合物。
它们
之间关系
X
乙
综合有下列情况:
X
甲
Y
乙
Z
+Z
甲
Y
F2
H2O
O2
HF
H2
O2
H2S
S
H2O
H2
注:
两种化合物反应后生成一种单质和
一种化合物
Cl2
H2S
S
HCl
H2
的有(Na2O2与CO2,Na2O2
与水,
H2S与SO2,
C
SiO2
Si
CO
O2
Fe2O3或Fe3O4与CO)
Mg
CO2
C
MgO
O2
Al
Fe3O4
Fe
Al2O3
O2
注:
CO2(或SO2)通入CaCl2(或BaCl2或AgNO3
Al
HCl
H2
AlCl3
Cl2
溶液中均无沉淀生成
十一、只用胶头滴管(不用试剂)即可鉴别的:
①Al3+与
OH-,
②AlO2-
与
H+,
③AgNO3
与氨水,
④Na2CO3
与盐酸或硫酸,
⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl
⑥NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH
⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
⑧Na2CO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl
⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S
⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4
一种试剂鉴别
①CCl4、苯、乙醇
(加水)
②(NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa(用
PH
试纸)
③(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用
Ba(OH)2
溶液]
④MnO2、C、FeO、CuO(用稀
盐酸)
十二、常见推断题
“题眼”小结
火焰颜色:
淡蓝色:
H2、S有空气中燃烧。
蓝色:
CO、CH4在空气中燃烧。
蓝紫色:
S在
氧气中燃烧。
还原性的物质:
能使黑色氧化铜变红的气体为
H2或CO。
固体为C。
其中CO和C都生成
了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
H2生成了无色液体或使白色的无水
CuSO4变蓝的物质
特殊反应的物质:
1、
在空气中能自燃的物质:
白磷,
PH3、SiH4、
2、
溶于水显碱性的气体为NH3
3、
遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+
4、
与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体,这种物质中含有
CO32-或
HCO3-
5、
遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有
SO42-
6、
遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有
Cl-
7、
遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有
Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有
Cu2+
十三、元素、物质之最
1、
地壳中含量最多的非金属元素是
O
2、地壳中含量最多的金属元素是Al
3、人体中含量最多的元素是O
4、空气中含量最多的元素是N
5、形成化合物最多的元素是C
6、无中子的原子是11H
7、式量最小的氧化物是H2O
8、最轻的(或密度最小的)气体是H2
十四、有机物零星知识归纳
将分散知识条理化(请联想无机物)
①常温下呈气态:
CxHy(x≤4)、CH3F、HCHO、(C5H12——新戊烷)⋯⋯
②微溶于水:
酯、醚、苯甲酸;苯酚溶解度不大(70℃时∞)⋯⋯
③与水分层比水轻:
苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油⋯)⋯
④与水分层比水重:
溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳⋯
⑤有特殊香味:
一些芳香烃、酯、醇⋯
⑥易溶于水的:
不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳⋯
⑦实验室制取需水浴加热:
银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解
⑧实验室制取需温度计的:
乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)
⑨实验室制取需导管冷凝回流:
溴苯、硝基苯、酚醛树脂
⑩实验室制取只需冷凝不需回流:
乙酸乙酯、石油分馏;需要防倒吸:
乙酸乙酯、溴苯