高中化学物质性质总结.docx
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高中化学物质性质总结
高中化学物质性质总结
一、物质的颜色
黑色：
单质：
木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。
氧化物：
FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。
硫化物：
FeS、CuS、PbS、Ag2O
蓝色沉淀：
Cu（OH）2、CuCO3。
蓝色溶液：
Cu2+。
蓝色晶体：
CuSO4.5H2O
紫黑色固体：
KMnO4、I2。
紫红色溶液：
MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。
紫色溶液：
苯
酚遇FeCl3溶液。
橙红色：
Br2的CCl4（或苯）溶液
Br2水：
浅黄色→黄色→橙黄色→红棕色（浓度依次增大）
I2水：
浅黄色→黄色→深黄→棕褐色→深褐色（浓度依次增大）
绿色固体：
Cu2（OH）2CO3。
蓝绿色溶液：
CuCl2
浅绿色：
Fe2+溶液、Cl2水。
浅绿固体：
FeSO4.7H2O
淡黄色固体：
Na2O2、S。
淡黄色沉淀：
AgBr、S（有时出现白色浑浊）
黄色固体：
黄铁矿（FeS2）。
黄色沉淀：
AgI、Ag3PO4。
黄色溶液：
Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）
红褐色沉淀：
Fe（OH）3。
红棕色固体：
Fe2O3。
红棕色气体：
NO2、溴蒸气
红色溶液：
Fe（SCN）3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。
红色固体：
Cu、Cu2O。
暗红色固体：
红磷
白色沉淀：
氢氧化物Mg（OH）2、Al（OH）3,、Fe（OH）2、AgOH、Zn（OH）2.钡盐：
BaSO4、BaSO3、
BaCO3、银盐：
AgCl、Ag2CO3。
其它：
CaCO3、CaSO3、CaHPO4、Ca3（PO4）2、H2SiO3
有色离子：
Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-
有色气体：
F2、Cl2、Br2（g）、I2（g）、NO2
二、气味
刺激性气味气体：
Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。
刺激性气味液体：
低级羧酸及醛、
腐臭气味：
H2S。
果香味：
酯。
特殊气味：
苯、苯酚。
苦杏仁味：
硝基苯。
乙炔本无味，因
含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。
无气味：
H2、O2、N2、CO、CH4
三、有毒的：
气体：
Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2（其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒）
液体：
Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3
四、气体溶解性
极易溶于水的有NH3。
其次是HCl。
然后是SO2、NO2。
其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）
五、关于气体的性质
1、
能使石灰水变浑浊的气体：
CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）
2、
能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：
Cl2、NO2、Br2（g）、O3
3、
能使品红褪色的气体：
Cl2、O3、SO2。
液体H2O2、固体：
Na2O2、木炭、活性炭
4、
既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是
SO2、H2S、乙烯、乙炔
5、
使湿润（CH3COO）2Pb试纸变黑：
H2S（或通入CuSO4溶液变黑）
6、
遇空气变为红棕色的是
NO
7、
两种气体相遇产生白烟的是：
NH3和HCl、NH3和Cl2
8、
混和光照产生爆炸的是
H2和Cl2。
混和点燃产生爆炸的是
H2和O2
9、
在空气中能燃烧的气体：
H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H4
10、放电才能反应的是N2和O2
11、催化剂，高温高压才能反应的气体：
N2和H2、SO2和O2
12、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：
NH3。
能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、NO2、H2S、Cl2（先变红后变白）
13、不能用浓硫酸干燥的气体：
H2S、HBr、HI、NH3（也不能用CaCl2干燥）。
14、不能用碱石灰干燥的气体：
Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO2
15、只能用排水法收集的气体：
NO、CO、N2、C2H4、C2H2。
不能用排水法收集的气体：
CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI
16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）
17、可用浓硫酸制取的气体：
Cl2,HCl,CO,C2H4。
只能用稀硫酸制取的气体：
H2,H2S。
18、容易液化的气体：
NH3、SO2、Cl2
六、使溴水褪色的物质：
镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、—CHO，OH－、CO32—、C＝C、C＝C
七、在空气中易变质的
1、易被空气中的O2氧化变质的：
K、Na、P4、NO、Fe（OH）2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油
2、吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：
Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。
漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）
3、
见光易分解的物质：
浓
HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO3
4、
易潮解的：
MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl3
5、
易风化的：
Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）
八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法
H2：
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑。
排水法或向下排空气法收集
CO2：
CaCO3+2HCl（稀）=CaCl2+CO2↑+H2O（也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验
H2S：
FeS＋2H＋（稀盐酸或稀硫酸）＝Fe2＋＋H2S↑向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑）
以上用：
固＋液→气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）
SO2：
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。
C2H2：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（用饱和食盐水代替水），排水法收集
NO2：
Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O用向上排空气法收集
NO：
3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O用排水法收集
以上都属于：
固＋液→气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞
作气装置。
只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取
O2:
2KClO3==2KCl+3O2↑（快速制取O2:
2H2O2＝2H2O＋O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
NH3：
2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO
（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。
以上都用：
固＋固→气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。
Cl2：
MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O如无MnO2可用2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2
+5Cl2↑+8H2O或2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O但不加热
也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。
HCl：
2NaCl+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑（或NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl↑），向
上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。
也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取
C2H4：
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸的作用？
制气的成败关键），排水法收集。
以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）＋液→气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯，
制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，
下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂
Cl2（HCl、H2O）：
依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。
CO2（H2S）：
CuSO4溶液
NH3（H2O）：
碱石灰的干燥管。
CO2（H2O）：
饱和NaHCO3溶液。
SO2（HCl）：
饱和NaHSO3
凡涉及气体的实验装置，思路是：
制气→净化→干燥→收集→尾气处理，在此基础上加加
减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。
九、离子的鉴定
Ba2+SO42
BaSO4
+稀HNO3或稀盐酸
白↓不溶解
CO32-
BaCO3
+稀HNO3
或稀盐酸
白↓溶解，有↑（无气味）
SO32-
Ba2+BaSO3
+稀盐酸（不用
HNO3）
白↓溶解，有↑（剌激性气味）
PO43-
Ba3（PO4）2+稀HNO3
或稀盐酸
白↓溶解，有↑（无气味）
CO32-Ag2CO3（白↓）稀HNO3白↓溶解，有↑（无气味）
Cl-
AgCl
（白↓）
稀HNO3
白↓不溶解
Br-AgNO3溶液AgBr
（淡黄↓）
稀HNO3
淡黄↓不溶解
I-
AgI
（黄白↓）
稀HNO3
黄白↓不溶解
PO43-
Ag3PO4（黄↓）
稀HNO3
黄白↓溶解
S2-
Ag2S
（黑↓）
稀HNO3
黑↓不溶解
CO32-;有↑（无气味）
SO32-有↑（剌激性气味）
S2-
稀盐酸
有↑（臭鸡蛋气味）
S2O32-
有↑（剌激性气味）+淡黄色↓
AlO2-
白↓稀盐酸
白↓溶解
SiO32-白↓
NH4+
加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Mg2+
Mg（OH）2
白↓
NaOH溶液
白↓不溶解
Al3+
Al（OH）3
白↓
NaOH溶液
白↓溶解
Fe3+
NaOH溶液
Fe（OH）3
红褐色↓
Fe2+
Fe（OH）2
白↓
灰绿色↓
红褐色↓
Cu2+
Cu（OH）2
蓝↓
Ag+
AgOH
白↓
棕褐色（Ag2O）
十、关于反应类型
——置换反应进行扒断：
例：
X、Y、Z是单质。
甲、乙是化合物。
它们
之间关系
X
乙
综合有下列情况：
X
甲
Y
乙
Z
+Z
甲
Y
F2
H2O
O2
HF
H2
O2
H2S
S
H2O
H2
注：
两种化合物反应后生成一种单质和
一种化合物
Cl2
H2S
S
HCl
H2
的有（Na2O2与CO2,Na2O2
与水，
H2S与SO2，
C
SiO2
Si
CO
O2
Fe2O3或Fe3O4与CO）
Mg
CO2
C
MgO
O2
Al
Fe3O4
Fe
Al2O3
O2
注：
CO2（或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3
Al
HCl
H2
AlCl3
Cl2
溶液中均无沉淀生成
十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的：
①Al3+与
OH-，
②AlO2-
与
H+，
③AgNO3
与氨水，
④Na2CO3
与盐酸或硫酸，
⑤Na2CO3、NaHSO4、Ba（NO3）2、KCl
⑥NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOH
⑦FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH
⑧Na2CO3、Al2（SO4）3、Ba（OH）2、HCl
⑨AgNO3、NaCl、NaI、Na2S
⑩Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4
一种试剂鉴别
①CCl4、苯、乙醇
（加水）
②（NH4）2SO4、NaCl、CH3COONa（用
PH
试纸）
③（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl[用
Ba（OH）2
溶液]
④MnO2、C、FeO、CuO（用稀
盐酸）
十二、常见推断题
“题眼”小结
火焰颜色：
淡蓝色：
H2、S有空气中燃烧。
蓝色：
CO、CH4在空气中燃烧。
蓝紫色：
S在
氧气中燃烧。
还原性的物质：
能使黑色氧化铜变红的气体为
H2或CO。
固体为C。
其中CO和C都生成
了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。
H2生成了无色液体或使白色的无水
CuSO4变蓝的物质
特殊反应的物质：
1、
在空气中能自燃的物质：
白磷，
PH3、SiH4、
2、
溶于水显碱性的气体为NH3
3、
遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+
4、
与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有
CO32-或
HCO3-
5、
遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有
SO42-
6、
遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有
Cl-
7、
遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有
Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有
Cu2+
十三、元素、物质之最
1、
地壳中含量最多的非金属元素是
O
2、地壳中含量最多的金属元素是Al
3、人体中含量最多的元素是O
4、空气中含量最多的元素是N
5、形成化合物最多的元素是C
6、无中子的原子是11H
7、式量最小的氧化物是H2O
8、最轻的（或密度最小的）气体是H2
十四、有机物零星知识归纳
将分散知识条理化（请联想无机物）
①常温下呈气态：
CxHy（x≤4）、CH3F、HCHO、（C5H12——新戊烷）⋯⋯
②微溶于水：
酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大（70℃时∞）⋯⋯
③与水分层比水轻：
苯、甲苯、二甲苯、酯、氯乙烷、醚、液态烃（汽油、煤油⋯）⋯
④与水分层比水重：
溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳⋯
⑤有特殊香味：
一些芳香烃、酯、醇⋯
⑥易溶于水的：
不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳⋯
⑦实验室制取需水浴加热：
银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解
⑧实验室制取需温度计的：
乙烯、石油分馏、硝基苯（注意水银球的位置、温度读数）
⑨实验室制取需导管冷凝回流：
溴苯、硝基苯、酚醛树脂
⑩实验室制取只需冷凝不需回流：
乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：
乙酸乙酯、溴苯
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