酸和碱的中和反应.ppt

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课题二酸和碱的反应,蜜蜂与马蜂,蜜蜂被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗,马蜂被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒,被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？

蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性氨水是一种弱碱，肥皂水也是显碱性的；食醋是一种酸溶液；,酸和碱之间发生了什么反应呢？

活动与探究如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

变红色,留下白色固体,讨论：

玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?

是盐酸吗？

为什么？

答：

不是氢氧化钠也不是盐酸，是氯化钠。

因为氢氧化钠和盐酸发生了化学反应：

NaOH+HCl=NaCl+H2O,实验一,讨论,1、为什么要在溶液恰好变为无色时就停止加入盐酸?

2、实验时用玻璃棒不断搅拌的原因是什么？

1、为什么用胶头滴管慢慢加入?

防止稀盐酸过量,使溶液充分接触，反应迅速、完全,便于控制加入盐酸的量，同时也为了清楚地看出指示剂颜色的变化。

学生实验在一支试管中先后倒入少量aOH溶液和稀盐酸，振荡,问题：

我们可以用什么方法证明这个反应是否发生了？

如果发生了反应，那么我们又应该如何追踪这个反应的程度呢？

（利用给出的药品讨论、设计实验方案）,给出的药品有：

NaOH溶液，稀HCl，紫色石蕊试液，无色酚酞试液，锌粒,方案一：

往盛有NaOH溶液的试管加入几滴稀HCl，然后再加入锌粒。

方案二：

往盛有稀HCl的试管里滴入几滴紫色石蕊试液，再逐滴滴入NaOH溶液。

方案三：

往盛有NaOH溶液的试管滴入酚酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色。

小结：

可以在酸或碱中加入指示剂以显示它的存在，然后加入碱或酸直到溶液变为另一种颜色或者褪色。

类似上面的反应,例如氢氧化钙Ca（OH）2与盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）与稀硫酸（H2SO4）、氢氧化铝Al（OH）3与盐酸（HCl）你能写出它们的化学方程式吗？

碱,酸,水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,？

盐,Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

如NaCl、Na2SO4、NH4Cl等,金属离子：

Cu2+、Fe2+、Fe3+等铵根离子：

NH4+,酸根离子：

NO3-、SO42-CO32-、Cl-等,我们化学上所说的“盐”，是否就是我们日常生活中所说的“盐”？

二、中和反应,1、概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2、特点:

A反应物是酸和碱；B生成物是盐和水,3、表达式:

酸+碱盐+水,4、实质：

酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水的过程。

H+OH-=H2O,非基本反应类型,在下列反应中，哪些属于中和反应？

现学现用,MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,有盐和水反应生成的，不一定是中和反应，反应物必须是酸和碱,中和反应不属于化学反应的基本类型,酸、碱、盐类物质比较,物质,氧化物,酸碱盐,整理归纳,三、中和反应在实际中的应用,1改变土壤的酸碱性,酸性土壤中通常加碱性物质,如用熟石灰改良酸性土壤,碱性土壤中通常加酸性物质,如用碳酸水浇树,改良土壤的碱性,促进植物的光合作用,H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH?

碱性太强，价格太贵,2处理工厂的废水,H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O,因为熟石灰价格便宜，处理污水成本低。

酸性废水加碱性物质中和,碱性废水加酸性物质,如造纸厂的废水,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,2用于医药,含有Al（OH）3或Mg（OH）2的药物可以治疗胃酸过多。

被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。

如果涂一些含有碱性的物质（如NH3H2O）的药水、药膏、肥皂水，就可以减轻痛痒。

3生活中的应用,食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口。

3.,试写出胃康U治胃酸过多的原理。

此药中含有氢氧化铝,3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O,因为铝离子对人体有不良作用，所以逐渐被其他药物取代,制作面条时，需加入碱性的Na2CO3，用来防止面粉因发酵而产生酸味。

松花蛋加工的主要原料：

食盐、生石灰、纯碱、水等。

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？

牙膏、肥皂,1、下列反应中属于中和反应的是（）A.CuOH2CuH2OB.6HClFe2O32FeCl33H2OC.2H2O22H2OD.NaOHHNO3NaNO3H2O,D,2下列反应中，肯定能生成水的是（）A化合反应B中和反应C分解反应D置换反应,B,4下列关于物质的用途的叙述不正确的是（）A盐酸可用来除铁锈B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D熟石灰可用来改良酸性土壤,B,3一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是（）A改良酸性土壤B改良碱性土壤C促进植物的光合作用D在植物上方形成温室,BC,碳酸,并能分解放出CO2,1.北京大学的两位教授发现人体心脏血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。

硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，成为氢硫酸。

下列说法不正确的是（）A.硫化氢由2种元素组成B.硫化氢中硫元素的化合价为-2价C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应,C,2.下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A.施用熟石灰改良酸性土壤B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,C,3.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱,B,4.食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好（）。

A、食盐B、酱油C、香油D、食醋,D,5有些胃药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃内起什么作用？

试写出反应的化学方程式。

（逐渐被取代）,Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al（OH）3能中和胃中过量的盐酸,一、盐由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物.,二、中和反应1、概念：

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

2、特点:

A.反应物是酸和碱B.生成物是盐和水3、表达式:

酸+碱盐+水4、本质：

酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水。

H+OH-=H2O,三、中和反应的应用1、改良土壤酸碱性（酸性）2处理工厂的废水3用于医药,H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O,3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O,中和胃酸,三、溶液酸碱度的表示法-pH,1、如何检验溶液的酸碱性？

2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？

即溶液的酸碱度呢？

问题与思考？

用酸碱指示剂,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,常用pH来表示,测pH法:

借助指示剂法;测PH法,pH试纸,实验方案,三、溶液酸碱度的表示法-pH,值溶液酸、碱度的表示法，用数值表示，数值的取值范围为014,实验探究,现有稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、PH试纸等实验用品你怎样设计实验去研究PH与溶液酸碱性的关系?

活动与探究,

（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。

中性,

（2）实验结论:

1、p值与溶液酸、碱性的关系：

p值7，溶液呈碱性；,p值=7，溶液呈中性；,p值7，溶液呈酸性；,1.下列实验记录合理的是（）A.用PH试纸测得某碱溶液的PH为12B.用PH试纸测得某碱溶液的PH为8.1C.用100ml烧杯量取7.5ml蒸馏水D.用托盘天平称取10.15gNaCl,A,课堂练习：

2.常温时测得鸡蛋清的近似PH为7.68.0,对它酸碱性的判断正确的是（）A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断,B,课堂练习：

3保健医生提示：

胃酸过多的病人，应少食苹果！

那么，苹果汁的pH（）A、大于7B、等于7C、小于7D、无法判断,C,4.下列物质溶于水，所得溶液的PH小于7的是（）A、CaOB、NaClC、KOHD、CO2,D,、p值与溶液酸、碱度的关系：

p值越大，碱性越强；,p值越小，酸性越强；,碱溶液的浓度越大；p值越大,酸溶液的浓度越大，p值越小,p值与同一酸、同一碱浓度的关系：

酸性溶液和碱性溶液稀释的pH变化图,酸（碱）性溶液加水稀释，pH变大（小），但只能接近7，不会大于（小于）7.（酸性溶液不会稀释成碱性溶液）,中性溶液加水稀释pH不变，仍为中性溶液。

1、用p试纸测定pH的方法：

在点滴板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。

三、溶液酸碱度的表示法-pH,注意事项,1、不能用试纸直接浸入待测溶液，因为直接蘸取待测液，会污染待测液,2、不能用蒸馏水润湿试纸，会稀释溶液,3、读数为整数，不能读出小数,4、检测气体的酸性或碱性，可将试纸湿润再用。

了解溶液酸碱性的重要意义,1、在化工生产中，许多反应物必须在一定pH的溶液中才能进行,2、在农业生产中，农作物适于在中性或接近中性的土壤中生长，测定土壤的酸碱性有利于选择种植物或改良土壤,3、测定雨水的pH值，缓解空气污染,4、测定人体pH值，可以帮助人们了解身体的健康情况。

5.下列溶液酸性最强的是（）A、pH=6B、pH=1C、pH=7D、pH=14,B,6.在使用pH试纸测定某种酸溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（）。

A变大B变小C不变D可能变大、变小或不变,A,7.一些食物的近似pH如下：

葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁的酸性强,D,

（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。

了解溶液的酸碱度的意义,

（1）化工生产中许多反应必须在一定的__里才能进行;

（2）农业生产中家作物一般适宜在pH为_或者_的土壤中生长;（3）测定雨水的pH（酸雨的PH小于5.6）,可以了解空气的_情况;（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的_状况.,PH溶液,7接近7,污染,健康,四、用pH试纸测定一些液体的pH,人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围,1、p值与溶液酸、碱性的关系：

p值7，溶液呈碱性；,p值=7，溶液呈中性；,p值7，溶液呈酸性；,小结,8.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。

已知某地区土壤显微酸性。

参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（）A西瓜B甘草C小麦D油菜作物（适宜生长的PH）小麦（5.56.5）油菜（5.86.7）西瓜（6.07.0）甘草（7.28.5）,D,9.下列物质中PH最小的是（）A、柠檬汁B、生理盐水C、石灰水D、肥皂水,A,1、溶液的酸碱度常用表示.2、pH的范围是。

3、pH7时，溶液显性，且数值越大，碱性越。

PH,014,酸,强,中,碱,强,11.某学生在研工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH值调至小于7，所采取的下列方法中一定正确的是（）A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊和盐酸，至溶液显蓝色,C,12.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）,B,