初中化学常见计算问题.docx
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初中化学常见计算问题
1．（2014届北京市海淀区第一学期期末）某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12％，则其中CO的质量分数是
A．20％B．30％C．48％D．52％
2．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物10g，继续加热至完全反应后固体变为9．04g，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到1．59g黑色固体。
求10g剩余固体混合物中氯元素的质量分数为
A．7．1%B．35．5%C．42．6%D．28．4%
3．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B．50℃时，把50gA放入50g水中能形成75gA的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
4．等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图所示。
依图可知三种金属的活动性顺序是，它的相对原子质量大小的顺序是。
5．（2013山东莱芜）水是一种量要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程。
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为。
（3）水是常用的溶剂．向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：
A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当X=g时，B中恰好没有固体剩余。
6．（2014届北京市房山区第一学期期末试题）某同学在四个烧杯中分别做氯化铵（NH4Cl）溶解实验。
依据表格中的数据回答问题。
烧杯序号
温度/℃
水的质量/g
氯化铵质量/g
溶液质量/g
①
20
100
20
a
②
20
100
40
137．2
③
40
100
40
140
④
60
100
50
150
（1）a为。
（2）20℃时，氯化铵的溶解度是g。
（3）将烧杯①所得溶液稀释成溶质的质量分数为10%的溶液，需要加水
g。
（4）上述烧杯中的溶液不能确定是否达到饱和状态的是__________（填烧杯序号）。
（5）若使烧杯②溶液中溶质的质量分数增大，可继续__________（
填字母序号）。
A．加水B．加入少量氯化铵C．恒温蒸发部分溶剂
D．升温到40℃E．加入100g60℃时氯化铵的饱和溶液，再恢复至20℃
7．（7分）
（1）下列是初中化学中的一些重要实验。
请回答：
①A是氢气或甲烷的燃烧实验，点燃前必须；
②B实验中能够说明盐酸与氢氧化钠发生了反应的现象是；
③C是除去粗盐中难溶性杂质实验中的过滤操作，过滤后发现滤液仍然浑浊，其可能的原因是（答出一种原因即可）。
（2）如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据此图回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
②t2℃时，将30gA放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是；
③t3℃时，将等质量A、B两种物质的饱和溶液降温到t2℃时，析出晶体质量较大的是；
④t3℃时，将25gC放入100g水中，充分搅拌后得到C的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．
8．黄铜是Cu和Zn的合金，可用于制造各种仪器零件。
为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放入烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸30g，烧杯中剩余固体质量6.1g。
请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为：
________________________________。
（2）烧杯中剩余固体的成分为________；黄铜样品中Cu的质量分数为________。
9．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料
（1）铁生锈的条件是：
铁与空气和直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。
10．（8分）“侯氏制碱法”制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。
某化学兴趣小组的同学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法（如下图所示）。
（1）溶液M含有的溶质是CaCl2和；沉淀N的化学式是。
【方案二】气体分析法
称取该纯碱样品21.5g，加入到盛有150g的稀盐酸的烧杯中，样品完全反应后，测得烧杯内混合物的质量为162.7g。
（2）写出实验室检验反应中生成气体的化学方程式：
。
（3）求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（写出具体计算过程）。
（4）假如称量准确，通过计算得到的纯碱样品中Na2CO3的质量分数比实际数值偏小，你认为其中可能的原因是。
12．（4分）2012年4月15日，央视《每周质量报告》对“非法厂商用皮革下脚料造药用胶囊”曝光，其制成的胶囊往往重金属铬超标。
（1）重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的—SH基结合而产生。
误食重金属盐后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。
牛奶和鸡蛋清富含的营养素是______________。
（2）下图是铬元素在周期表中的一格，你能从该图的数字得到的信息有：
_____________（写一条）。
（3）铬是银白色有光泽且硬而脆的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
人们通常在自行车车圈、水龙头等表面镀一层铬，是为了_________。
（4）铬的化合物可用于检测是否酒后驾车，其原理为遇到酒精红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，在Cr2（SO4）3中铬元素的化合价为___________________。
13．活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品。
用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如下图所示。
I制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：
【查阅资料】
1、粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
2、反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
3、已知：
几种物质沉淀时的pH如下表：
物质
Fe（OH）2
Fe（OH）3
Zn（OH）2
Cu（OH）2
开始沉淀时pH
6.34
1.48
6.2
5.2
完全沉淀时pH
9.7
3.2
8.0
6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去。
【问题讨论】
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是______________________。
（2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式。
（3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn（OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是，操作A的名称是。
（4）反应2中加入锌发生的反应属于反应（填化学反应的基本类型）。
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式
碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成。
（假设每步反应、吸收均完全）
提示：
碱式碳酸锌xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2三种产物，其中
ZnCO3
ZnO+CO2↑Zn（OH）2
ZnO+H2O
【实验步骤】
①按图连接好装置，并检查装置的；
②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞，关闭，缓缓鼓入空气数分钟；
③称量装置C、D的质量；
④关闭活塞K1，K2，打开K3，启动热分解装置，使样品充分热解；
⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温；⑥再次分别称量装置C、D的质量．
【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
装置C的质量（/g）
装置D的质量（/g）
实验前
198.4
235.7
实验后
209.2
244.5
【实验分析及数据处理】
（1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是。
（2）第⑤步继续通空气的目的是。
（3）E处碱石灰的作用是，若没有此装置，测得二氧化碳的质量（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）根据上述数据，计算xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O中x：
y：
z的最简比=
该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为。
14．（15分）兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe203、Fe304、FeO等）制备铁红（Fe2O3）的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
（1）写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_。
（2）实验室完成操作1，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_（填仪器名称）
（3）你认为对气体C最佳的处理方法是_。
A．冷却后排入空气B．燃烧后排放C．再通入反应炉
（4）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_。
（5）反应2中相关物质的溶解度如下表。
你认为该反应在常温下能实现的原因是。
洗涤干燥得到K2S04晶体时，可选用下列__（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液B．水C．K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入_（选填序号，下同），
振荡、静置，再向上层清液中滴加_，观察现象即可判断。
A．AgN03溶液B．过量的BaCl2溶液C．过量的Ba（N03）2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体（H2C204·3H20）在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2OC02↑+C0↑+4H20
（6）实验前应先_。
（7）进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、D中的试剂依次是__、___（填字母编号）。
A．浓硫酸B．澄清的石灰水C．氢氧化钠溶液
（8）C装置的作用是。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有：
FeO、Fe304、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（9）800℃以上时，管内固体成分的化学式为；
（10）写出管内固体质量由48g变为46．4g时反应的化学方程式
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
15．（6分）胆矾晶体部分失水后得到某硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），华雪同学为研究CuSO4·xH2O加热后所得物质的组成，做了以下实验：
取10.7gCuSO4·xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图。
如图所示，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：
CuSO4·xH2O
CuSO4+xH2O↑
（1）计算该硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x的值。
（CuSO4·xH2O的相对分子质量为：
160+18x）
（2）CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
（3）升温到t2℃，残留固体是黑色物质，则m=g。
（写出求m的过程）
16．日常使用的金属材料，大多数属于合金。
黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。
（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。
Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。
（2）用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。
将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121．8g。
计算：
①产生氢气的质量。
②弹壳中铜的质量。
③反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。
17．（6分）某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，取某种稀盐酸100g加入到15.8g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
计算：
（1）从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
（计算结果保留0.1%）
（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（计算结果保留0.1%）
18．向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求：
（1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
19．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为20％的碳酸钠溶液，并完成有关实验。
（1）配制100g质量分数为20％的碳酸钠溶液。
①配制方法A、需要碳酸钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
配制方法B、若用40%的碳酸钠溶液稀释成100克20%碳酸钠溶液，则需取40%的碳酸钠溶液多少亳升？
（密度为1.4克/毫升）（填答案）。
②配制溶质质量分数一定的碳酸钠溶液常按以下操作顺序进行。
则用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。
③用托盘天平称量所需的碳酸钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量固体B．减少适量固体
C．调节游码D．添加砝码
④分析：
以下原因可能导致配到的碳酸钠溶液溶质质量分数小于8%的是（）
A、固体中混有杂质
B、量水时仰视读数
C、配好后装入试剂瓶中时有少量液体洒出
D、量水时俯视读数
（2）取上述配制得到的20%的碳酸钠溶液53克，加入68.4克某浓度的稀盐酸后，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
20．（3分）某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一
定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得
到12.1g氯化钠固体。
计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（结果精确到0.1%）
21．（8分）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4。
为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废水，逐滴加入10%的NaOH溶液至过量。
测得生成Cu（OH）2沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系如下图所示。
（1）与H2SO4反应的NaOH溶液质量为g；100g废水中H2SO4的质量为g。
（2）计算废水中CuSO4的质量分数。
22．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
①计算：
需要氢氧化钠固体的质量为g，水的体积为mL（水的密度近似看作1g／cm3）。
②称量：
调节托盘天平平衡，然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中
B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
③溶解：
用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
（2）右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为时，反应恰好完全进行。
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液[来中的溶质为（写化学式）。
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数请写出计算过程）
23．（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数，小华同学进行了如下实验：
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀
盐酸的量与生成气体的量如图所示。
试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
（假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应）
24．（2013江西）某厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。
化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案．讲行了如下实验：
取过滤后的水样200g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止，反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题（不考虑水样中杂质的影响）：
（I）反应生成C02气体的质量是g；
（2）反应后生成氯化钠的质量是多少?
（写出计算过程）
（3）农业上常用10％一20％的氯化钠溶液来选种。
请通过列式计算判断：
上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
25．化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
Ⅰ．甲同学取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用下图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质始终不发生变化）；反应生成单质铁和二氧化碳，以及少量的一氧化碳。
（1）实验中持续通入干燥的氮气。
加热前缓缓通入一段时间，其作用是。
（2）反应结束后，甲同学熄灭了喷灯的火焰后，马上停止通入N2，他这样操作引起的后果
是。
（3）如果b装置中氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用b装置中氢氧
化钠溶液的质量变化测定出氧化铁的质量分数将（选填“偏大”、“偏小”
或“准确”）。
Ⅱ．乙同学取氧化铁的质量分数为80%的赤铁矿粉10g，加入足量稀盐酸，恰好完全反应，
共用去稀盐酸154.5g（假设杂质既不溶于水也不与酸发生反应）。
试计算反应后溶液中溶质的质量分数。
（请写出计算过程）
26．（3分）电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用，电瓶内发生的化学反应是：
PbO2（固）+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
某电瓶中装有36%的稀硫酸1200g，电瓶工作时有310．5g的铅参加反应。
试计算：
（1）原稀硫酸中所含溶质的质量是g。
（2）电瓶工作时消耗硫酸的质量。
（3）反应后硫酸溶液中溶质的质量分数。
（最后结果精确到0．01%）
参考答案
1．D2．B3．D4．A＞C＞B,C＞B＞A
5．
（1）水分子失去能量，水分子运动速率减慢，分子间隔变小，由水蒸气变成液体；
（2）在玻璃片上或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取雨水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，若pH小于5.6，则为酸雨．若pH大于5.6，则不是酸雨．（3）B，A，1.32
6．
（1）120
（2）37．2（3）80（4）③和④（5）D
7．1）①验纯②溶液由红色变为无色（或变浅）③滤纸破损（合理答案均可）
（2）①C＞B＞A；②20%；③A；④降温至低于t2℃．
8．
（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
（2）Cu 61%
9．
（1）水
（2）喷漆（3）氯化镁硫酸铜；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．
10．（8分）
（1）NaCl；CaCO3（各1分）；
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）；
（3）生成二氧化碳的质量为：
21.5g+150g-162.7g=8.8g设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
10644
x8.8g
106∶44=x∶8.8g
x=21.2g（1分）
×100%=98.6%（1分）
（4）部分CO2溶于水（或CO2没有及时全部排出）（1分）
12．
（1）C
（2）铬原子的相对原子质量为52．00（3）防止铁生锈（4）+3
13．【问题讨论】
（1）使氧化锌粗品充分反应
（2）ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
（3）3.2~5.2过滤（4）置换
Ⅱ测定碱式碳酸锌的化学式①气密性②打开活塞K1、K2，关闭K3
【实验分析及数据处理】
（1）除去鼓入空气中的二氧化碳和水蒸气
（2）使反应生成的二氧化碳和水蒸气被完全吸收
（3）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D偏大
（4）1：
2：
1ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O=3ZnO+CO2↑+2H2O
14．
（1）Fe203+3C0高温2Fe+3C02
（2）漏斗（3）C（4）防止碳酸氢铵受热分解（5）常温下K2S04的溶解度小（意思相近均给分）C、C、A（6）检查装置气密性（7）C、A（8）检验二氧化碳是否被除尽（意思相近均给分）（9）Fe（10）3Fe203+C0
2Fe304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置（意思相近均给分）
15．
（1）x=3
（2）40%（3）m=4.0
16．
（1）8：
1
（2）①0．2g②15．5g③15．1%
17．
（1）4.4g;
（2）63.3%;（3）7.3%18．
（1）13g
（2）20%
19．
（1）①20；80；35.7；②CBDEA；③B；④AB；
（2）10%。
20．
（1）10.6g;
（2）21.4%
22．
（1）16,184，BA，氢氧化钠易潮解
（2）20g；HClNaCl，5.85%
23．20%24．
（1）4.4
（2）ll.7g（3）不能
25．
（1）将装置内的空气排尽
（2）b中的NaOH溶液会倒吸入a中造成硬质玻璃管
破裂（或生成的铁重新被氧化）（3）偏小
26．
（1）432g;
（2）294g;（3）14．36g
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