高三上学期月考理综.docx
《高三上学期月考理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三上学期月考理综.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高三上学期月考理综
测试时间：
2011、01、08日
祥云二中2011届高三12月月考
2019-2020年高三上学期12月月考（理综）
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，两卷共8页。
注意事项：
1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号。
非选择题必须使用0.5毫米黑色中性（鉴字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12S—32Cl—35.5
第I卷（选择题，共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列关于病毒的叙述不正确的是
A病毒的衣壳决定其抗原的特异性
B．含RNA的病毒较含DNA的病毒更易发生变异
C．病毒虽然结构异常简单，但仍属于生物。
其根本理由是能依靠宿主繁殖后代
D．灭活的病毒不具有抗原性
A物种B物种
2、A种植物的细胞和B种植物细胞的结构如下图所示（仅显示细胞核），将A、B两种植物细胞去掉细胞壁后，诱导二者的原生质体融合，形成单核的杂种细胞，若经过组织培养后得到了杂种植株，则该杂种植株是
A．二倍体；基因型是DdYyRr
B．三倍体；基因型是DdYyRr
C．四倍体；基因型是DdYyRr
D．四倍体；基因型是DDddYYyyRRrr
3、下列关于细胞分裂、分化、衰老和死亡的叙述正确的是
A．细胞分裂存在于个体发育整个生命过程中，细胞分化仅发生于胚胎发育阶段
B．个体发育过程中细胞的分裂、分化和死亡对生物体都是有积极意义的
C．细胞分化使各细胞的遗传物质有所差别，导致细胞的形态和功能不相同
D．多细胞生物细胞的衰老与机体的衰老总是同步进行的
4、假设某哺乳动物的精原细胞中两对等位基因（Aa、Bb）分别位于两对同源染色体上，该细胞通过减数分裂产生精子时，在不发生基因突变的情况下，下面哪一个图可表示其减数第二次分裂后期染色体和基因的变化?
5、一个大面积烧伤的病人容易受细菌感染，这主要是什么免疫功能受损所致
A．细胞免疫B．体液免疫C．非特异性免疫D．特异性免疫
6．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）
A．35Cl原子所含质子数为18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L
D．35Cl2气体的摩尔质量为70g
7．下列说法中错误的是（）
A．石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物
B．氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等
C．金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应
D．血液渗析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析
8．下列叙述不正确的是（）
A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解
B．将Cl2和SO2分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色
C．反应AgCl+NaBr=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
9．25℃时，水的电离可达到平衡：
H2O
H++OH-;△H＞0，下列叙述正确的是（）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
10．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是（）
A．c（Na+）=2c（CO32－）B．c（OH－）=2c（H+）
C．c（HCO3－）>c（H2CO3）D．c（Na+）<〔c（CO32－）+c（HCO3－）〕
11．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
则下列有关的判断正确的是（）
Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极
C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变
12．最近意大利罗马大学FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如下图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1mol
放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4与N2互为同素异形体
C．N4沸点比P4（白磷）高
D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
·H2SO4
13、波立维是国家刚刚引进的新药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音。
波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示。
下列关于它的说法正确的是（）
A．该物质的化学式为C16H15ClNO2·H2SO4
B．该物质不溶于水
C．波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3摩氢气
D．它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多
可消耗4molNaOH
二、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，有的小题只有一项正确，有的小题有多个选项正确，全部选对得满分，选不全的得3分，有选错或不选的得0分）
14．下列叙述中符合历史事实的是（）
A．卢瑟福的α粒子散射实验揭示了原子核具有复杂结构
B．玻尔理论成功地解释了各种原子的发光现象
C．爱因斯坦成功地解释了光电效应现象
D．赫兹从理论上预言了电磁波的存在
15．三个原子核X、Y、Z，X核放出一个正电子后变为Y核，Y核与质子发生核反应后生成Z核并放出一个氦核（
He）。
则下面说法正确的是（）
A．X核比Z核多一个质子B．X核比Z核少一个质子
C．X核的质量数比Z核质量数大3D．X核与Z核的总电荷是Y核电荷的2倍
16．图7所示的氢原子的能级示意图，一群氢原子处于n=3的激发态，在向较低能级跃迁的过程中向外发出光子，用这些光照射逸出功为2.49eV的金属钠，下列说法正确的是（）
A．这群氢原子能发出三种频率不同的光，其中从
n=3跃迁到n=2所发出的光波长最短
B．这群氢原子能发出两种频率不同的光，其中从
n=3跃迁到n=1所发出的光频率最高
C．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为11.11eV
D．金属钠表面所发出的光电子的初动能最大值为
9.60eV
17．某医院高压氧气钢瓶充气后，压强高于外界大气压，由于某种原因，一只钢瓶出现了缓慢漏气。
若该钢瓶漏气时，瓶内外温度始终相等且保持不变，忽略氧气分子之间的相互作用，则在该漏气过程中，瓶内氧气（）
A．分子总数减少，内能不变
B．分子平均动能和内能均减少
C．单位时间与单位面积器壁碰撞的分子数不变
D．单位时间与单位面积器壁碰撞的分子数减少
18．图中实线和虚线分别是x轴上传播的一列简谐横波在t=0和t=0.03s时刻的波形图，x=1.2m处的质点在t=0.03s时刻向y轴正方向运动，则（）
A．该波的频率可能是125HzB．该波的波速可能是10m/s
C．t=0时x=1.4m处质点的加速度方向沿y轴正方向
D．各质点在0.03s内随波迁移0.9m
19．如图所示，物体A、B、C叠放在水平桌面上，水平力F作用于C物体，使A、B、C以共同速度向右匀速运动，那么关于物体受几个力的说法正确的是
A．A受6个，B受2个，C受4个
B．A受5个，B受3个，C受3个
C．A受5个，B受2个，C受4个D．A受6个，B受3个，C受4个
20．如图2中是三个质量均不计的完全相同的弹簧测力计，图中各小球的质量相等，且不计一切摩擦，平衡时各弹簧测力计的示数分别为F1、F2、F3，则（）
A．F1=F2=F3B．F1=F2F2D．F3>F1>F2
21.图示为一个内、外半径分别为R1和R2的圆环状均匀带电平面，其单位面积带电量为
。
取环面中心O为原点，以垂直于环面的轴线为x轴。
设轴上任意点P到O点的的距离为x，P点电场强度的大小为E。
下面给出E的四个表达式（式中k为静电力常量），其中只有一个是合理的。
你可能不会求解此处的场强E，但是你可以通过一定的物理分析，对下列表达式的合理性做出判断。
根据你的判断，E的合理表达式应为（）
A．
B．
C．
D．
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
22．在“用单摆测定重力加速度”的实验中：
①、用主尺最小分度为1mm，游标上有20个分度的卡尺测量金属球的直径，结果如图14所示，可以读出此金属球的直径为mm；
②、某同学在利用单摆测重力加速度的实验中，测出多组摆长L与周期T的数据，根据实验数据，作出了T2—L的关系图象如图15所示，理论上T2—L图象是一条过坐标原点的直线，根据图中数据，可算出重力加速度其值为m/s2（取π2=9.86，结果保留三位有效数字）。
23.为了测量两节串联干电池的电动势，某同学设计了如
图3所示的实验电路。
其中：
E是待测电池组，内阻不
能忽略；V1、V2是两只量程都合适的电压表，内阻不是
很大，且未知；S1、S2是单刀单掷开关；导线若干。
①、请根据电路图3，在图4中连线，将器材连成实验电路。
②、实验中需要测量的物理量是。
③、用测出的物理量作为已知量，导出计算串联电池电动势的表达式E=
24．如图所示，风洞实验室中可产生水平方向的、大小可调节的风力。
现将一套有小球的细直杆放入风洞实验室，小球孔径略大于直径.
（1）当杆在水平方向固定时，调节风力的大小，使小球在杆上做匀速运动，这时小球所受的风力为小球所受重力的0.5倍，求小球与杆间的动摩擦因数。
（2）保持小球所受的风力不变，使杆与水平方向的夹角为370并固定，则小球从静止出发在细杆上滑下距离15m所需时间为多少？
（g=10m/s2）
╮
25．如图所示的电路中，两平行金属板A、B水平放置，两板间的距离d=40cm。
电源电动势E=24V，内电阻r=1Ω，电阻R=15Ω。
闭合开关S，待电路稳定后,将一带正电的小球从B板小孔以初速度
=4m/s竖直向上射入板间。
若小球带电量为q=1.0×10—2C,质量为m=2×10—2kg，不考虑空气阻力。
那么,滑动变阻器接入电路的阻值为多大时,小球恰能达A板？
此时电源的输出功率是多大？
（取g=10m/s2）
26．如图1所示，两根足够长的直金属导轨MN、PQ平行放置在倾角为θ的绝缘斜面上，两导轨间距为L、M、P两点间接有阻值为R的电阻。
一根质量为m的均匀直金属杆ab放在两导轨上，并与导轨垂直。
整套装置处于磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直斜面向下，导轨和金属杆的电阻可忽略。
让ab杆沿导轨由静止开始下滑，导轨和金属杆接触良好，不计它们之间的摩擦。
（1）、由b向a方向看到的装置如图2所示，请在此图中画出ab杆下滑过程中某时刻的受力示意图；
（2）、在加速下滑过程中，当ab杆的速度大小为v时，求此时ab杆中的电流及其加速度的大小；
（3）、求在下滑过程中，ab杆可以达到的速度最大值。
27．（14分）Ⅰ．常温下有浓度均为0.5mol·L—1的四种溶液：
①碳酸钠溶液；②碳酸氢钠溶液；③盐酸；④氨水。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是。
（2）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值
（填“增大”或“减小”或“不变”）
（3）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
Ⅱ．二氧化氯（ClO2）作为替代传统多氯漂白工艺的最佳漂白剂、消毒杀菌剂和水处理剂，其生产和应用有着广阔的前景。
ClO2在常温下是一种黄绿色气体；在酸性溶液中比较稳定；在碱性溶液中迅速生成ClO2-和ClO3-混合物。
（1）ClO2起消毒杀菌作用是利用了它具有 的化学性质．
（2）写出ClO2与NaOH溶液反应的化学方程式_______________。
若有0.1molClO2参加反应，则转移的电子的物质的量为______mol.
28.（16分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（l）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_______________；
_
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程___________________；
_
上述分解反应是一个可逆反应。
温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPC15，反应达平衡时PC15还剩0.60mol，其分解率α1等于________；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率α2为，α2_______α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5原因是_______________________________；
（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3 ＝_____________________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4___________ΔH3；（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式
________________________________________________________________。
29．（14分）某同学利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸反应的杂质）来制备FeCl3·6H2O，并测定该废屑中铁的纯度，设计了下列实验装置图。
A中放有m克废铁屑，烧杯中盛有过量的过氧化氢溶液。
完成下列问题：
（1）如何检查装置A的气密性：
。
（2）实验时打开a，关闭b，从分液漏斗内向A中加
过量的稀盐酸，观察到的现象是；
滴加盐酸时，发现反应速率较相同浓度盐酸与铁粉反应要快，
其原因是。
（3）待A中的物质反应完成后，打开b，进行过滤，滤液过滤到
盛有过氧化氢的烧杯中，发生反应的化学方程式为：
。
（4）要从烧杯内溶液得到FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：
（5）实验室若没有过氧化氢，可用下列试剂代替（填选项）。
A．过量稀硝酸B．过量氯水C．过量氨水D．过量氢氧化钠溶液
（6）若要测废铁屑中铁的纯度，测出放出气体的体积V（实验中导管体积忽略不计，已折算成标准状况，单位：
L），则废铁屑纯度为（用m、V的代数式表示）
30．（16分）相对分子质量为94.5的有机物A，在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其它产物和水已略去）；请回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：
A，J。
（高分子化合物）
（2）上述①—⑨的反应中，是取代反应（填编号），是消去反应（填编号）。
（3）写出下列反应的化学方程式：
B→C。
B→E。
D→G。
（4）有机物I在一定条件下可合成
一种环保高分子材料，则该高分子
结构简式。
31、（16分）请真写下列各种育种名称和所依据的原理：
（1）用花药离体培养，培育成烟草新品系是，依据的原理是。
（2）用矮秆不抗病小麦与高秆抗病小麦杂交，育成矮秆抗病的优良小麦品种是，依据的原理是。
（3）用射线照射稻种，育出成熟期提前、蛋白质含量高的水稻新品系是，依据的原理是。
（4）用普通小麦（六倍体）与黑麦（二倍体）杂交，再经过诱导，育成八倍体小黑麦是，依据的原理是。
32、（14分）请利用所给的含有大肠杆菌生长所需各种营养成分的培养基（分别含32P标记的核苷酸和35S标记的氨基酸）、大肠杆菌菌液、T2噬菌体进行实验，证明DNA是遗传物质。
实验过程：
步骤一：
分别取等量含32P标记核苷酸和含35S标记氨基酸的培养基装入两个相同培养皿中，并编号为甲，乙
步骤二：
在两个培养皿中接入 ，在适宜条件下培养一段时间
步骤三：
放入 ，培养一段时间，分别获得 和 噬菌体
步骤四：
用上述噬菌体分别侵染 大肠杆菌，经短时间保温后，用搅拌器搅拌、放入离心管内离心
步骤五：
检测放射性同位素存在的主要位置
预测实验结果：
⑴在甲培养皿中获得的噬菌体侵染大肠杆菌，搅拌、离心后结果如 图
⑵在乙培养皿中获得的噬菌体侵染大肠杆菌，搅拌、离心后结果如 图
33、（12分）下图中示意人体内糖类、脂肪和蛋白质代谢过程的关系。
请回答；
组织蛋白质
血糖
③
④
⑧
⑤
⑦
②
脂肪
①
⑥
氨基酸
体外
（1）细胞内氨基酸来源于[]____________,[]_____________和[]_______________。
（2）作用[5]能否增加细胞内氨基酸的数量？
______________________。
（3）在[4]或[6]的过程中，必定伴随_________________的产生,并排出体外。
（4）过程[7]需要利用能量还是释放能量？
祥云二中12月月考理科综合化学部分答案
选择题6、B7、A8、D9、B10、C11、C12、B13、D
27．（共14分）（每空2分）Ⅰ.
（1）①②①
（2）减小
（3）c（Cl—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）
Ⅱ.
（1）强氧化性；
（2）2ClO2+2NaOH＝NaClO2+NaClO3+H2O0.05
28.（16分）（每空2分）
（1）
Cl2（g）＋P（s）＝PCl3（g）；ΔH＝－306kJ/lmol
（2）PCl5（g）＝PCl3（g）＋Cl2（g）；△H＝﹢93kJ/lmol 25％ 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）－399kJ/mol 等于
（5）PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl
29．（14分）（每空2分）
（1）关闭a、b，打开c，向漏斗中加水至漏斗与管内出现液面差
（2）有气泡产生，溶液变为浅绿色，固体减少；形成原电池
（3）2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O
O
（4）蒸发、降温、结晶（氯化氢气流中）
（5）B（6）
Cl
30．
（1）A：
CH3—CH—CH2OHJ：
（2）⑤⑨；③④
△
Cl
Cl
（3）CH3—CH—CHO+2Cu（OH）2CH3—CH—COOH+Cu2O+2H2O
乙醇
△
Cl
CH3—CH—CHO+NaOHCH2—CH—CHO+NaCl+H2O
OH
CH3
一定条件
Cl
Cl
nCH3—C=CH2[C—CH2]n
O
（4）[O—CH—C]n
CH3
（每空2分）
祥云二中12月月考理科综合生物部分答案
选择题1、D2、C3、B4、B5、C
31、[
（1）单倍体育种；染色体变异
（2）杂交育种；基因重组
（3）诱变育种；基因突变（4）多倍体育种；染色体变异]
32、（14分）等量的大肠杆菌菌液 T2噬菌体 32P标记 35S标记
未被标记 B A
33、
（1）[1]从小肠吸收[2]自身蛋白质分解[5]氨基酸转换形成新的氨基酸
（2）不能（3）尿素（4）需要利用能量
升级会员 