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2021年四川省达州市中|考化学试卷
一、选择题
1.达州市大竹县素有"苎麻之乡〞的美誉,由苎麻制成的衣服舒适透气,深受人们喜爱,且飘洋过海畅销海外.以下过程属于化学变化的是
A.收割麻杆B.晾晒麻条C.麻条消毒D.纺织成布
2.化学的学习离不开实验,而实验成功的关键在于操作.以下实验操作正确的选项是
A.
点燃酒精灯B.
量取液体
C.
过滤D.
稀释浓硫酸
3.根本概念是化学学习的一项重要内容.以下对某些根本概念的理解正确的选项是
A.离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒,那么带电的微粒就是离子
B.单质只含有一种元素,那么只含一种元素的纯洁物是单质
C.有机物中都含有碳元素,那么含有碳元素
化合物都是有机物
D.中和反响生成盐和水,那么生成盐和水的反响一定是中和反响
4.如图是几种微粒的结构示意图,根据图示判断以下说法不正确的选项是
A.B元素属于金属元素
B.A与C元素具有相似的化学性质
C.C原子在化学反响中容易失去两个电子形成阳离子
D.B、C、D元素位于同一周期
5.某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：
Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO
、CO
现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第|一份参加AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀,继续参加过量的稀硝酸,沉淀局部溶解.
根据上述实验现象,以下推测合理的是
A.一定存在Na+
B.一定存在CO
可能存在Ba2+
C.一定存在Cl﹣
D.一定存在SO
可能存在Ca2+
6.除去以下物质中的少量杂质,所选试剂及操作方法正确的选项是
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
KCl固体
MnO2
加水溶解、过滤、洗涤、枯燥
B
FeSO4溶液
CuSO4
参加适量
锌粉,过滤
C
NaCl溶液
FeCl3
参加过量NaOH溶液,过滤
D
Cu
Fe
参加过量的稀盐酸,过滤、洗涤、枯燥
A.AB.BC.CD.D
7.以以以下图像能正确反映对应变化关系的是
A.
图A：
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中参加足量的氢氧化钡溶液
B.
图B：
高温煅烧石灰石
C.
图C：
向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别参加足量的氧化铜和氢氧化铜
D.
图D：
向饱和石灰水中参加少量的生石灰
8.一包铁粉中含有两种杂质,小明同学取5.6g该粉末,向其中参加足量的稀硫酸,充分反响后,得到0.5g氢气.那么该样品中的杂质可能是
A.Mg和ZnB.Al和ZnC.Zn和CuD.Mg和Cu
六、填空题（此题5个小题,共27分.化学方程式每个2分,其余每空1分）
9.用化学用语填空：
（1）2个氯气分子_______.
（2）铝离子_______.
（3）硫酸中硫元素的化合价_______.
（4）小苏打的主要成分_______.
10.被称为"杂交水稻之父〞的中|国科学院院士袁隆平先生于2021年5月去世.他为解决世|界粮食问题做出了卓越的奉献,他的逝世是中|国乃至|世|界的重大损失.
（1）稻谷被加工成大米.从营养角度考虑,大米能给人类提供的主要营养素为_______（填序号）.
a．蛋白质b．糖类c．油脂d．无机盐
（2）李明在水稻生长过程中发现局部水稻有叶片发黄和倒伏现象,他需要及时施加的一种肥料是_______（填序号）.
a．KClb．NH4NO3c．KNO3d．NH4H2PO4
（3）化肥对粮食的增产有着非常重要的作用,其中氮肥是种植水稻过程中常用的肥料.生产氮肥往往要先制取氨气,如图是在密闭容器中进行反响制得氨气的微观示意图,根据示意图写出该反响的化学方程式_________________.
（4）李明在使用NH4HCO3肥料时,闻到了刺激性的气味,原因是_____________（用微粒的观点解释）.该肥料包装袋的主要成分是聚氯乙烯塑料,该包装袋属于_______材料；该包装袋随意丢弃会带来的环境问题是_______（答案合理即可）.
11.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如以以下图,答复以下问题：
（1）t1℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是_________.
（2）t3℃时,将20g物质丙参加50g水中充分溶解,并恢复到原温度,所得溶液的溶质质量分数为_______.（结果保存到0.1%）
（3）在不改变溶质质量分数的前提下,将甲的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是___________.
（4）以下说法不正确的选项是_______（填字母序号）.
a．t1℃时,用甲、乙、丙三种固体配制等质量的饱和溶液,所需水的质量大小关系是乙＞甲＞丙
b．t2℃时,甲、丙两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
c．将t3℃时的甲、丙的饱和溶液降低温度至|t2℃,所得溶液的溶质质量分数相等
d．乙中混有少量甲,可以采用蒸发结晶的方法提纯乙
12.金属在生活、生产中有着广泛
应用,种类繁多的金属材料已成为社会开展的重要物质根底.
（1）实验室所用的石棉网中有铁丝,隔着石棉网给容器加热可到达均匀受热的目的,这主要利用了铁的_______性.石棉网使用一段时间后,其中的铁丝容易生锈,可用稀盐酸除去,其化学方程式可表示为____________________________.
（2）某化学兴趣小组将一定质量的Fe和Zn的混合粉末参加AgNO3溶液中,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色,那么滤渣中一定含有的金属是_______；
②如果滤液中参加稀盐酸有白色沉淀,那么滤液中的金属阳离子有_______种；
③如果滤液呈浅绿色,那么关于该滤渣和滤液的以下说法中正确的选项是_______.
a．向滤渣中参加稀盐酸,一定有气泡产生
b．向滤液中参加稀盐酸,一定有白色沉淀产生
c．滤渣中一定含有Ag
d．滤液中一定含有Fe（NO3）2,一定不含AgNO3,可能含有Zn（NO3）2
13.A~E分别是铁、氢氧化钙、盐酸、碳酸钠、氯化铜中的一种,A与B反响能生成气体,E的溶液呈蓝色.它们相互之间的关系如以以下图,"-〞表示两种物质之间可以相互反响.请答复以下问题：
（1）E物质的化学式为_______；
（2）B与D反响的实验现象是___________；
（3）B和C反响
实质是___________；
（4）写出A与C反响的化学方程式_______,其根本反响类型是________.
七、实验探究题（此题2个小题,共17分.化学方程式每个2分,其余每空1分）
14.实验室常利用以下装置制取并探究气体的有关性质,请你根据所学知识答复以下问题：
（1）仪器甲的名称是_______；
（2）氧气与世间万物如影随形,动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气,实验室利用B装置制取氧气时所发生反响的化学方程式为__________,假设要收集一瓶枯燥的氧气,装置接口连接顺序为b→_______→_______→_______；
（3）甲烷是一种密度小于空气,难溶于水且具有可燃性的气体,实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取,那么制取装置为_______.某同学将一定量的甲烷气体置于盛有氧气的密闭容器中点燃,反响结束后测得容器中CO和CO2的总质量为37.6g,同时测得水的质量为36g,请根据数据写出该反响的化学方程式___________.
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
【提出问题】甲烷除了可燃性外,还具有什么化学性质?
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有复原性
【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色,B装置中无水硫酸铜变为蓝色,C装置中氢氧化钙溶液变浑浊.根据现象写出甲烷与氧化铜发生反响
化学方程式__________.通过实验证明,甲烷具有复原性.
【反思与评价】
实验时,先向装置中通入一段时间的氮气,再通入甲烷加热的目的是_________.
15.达州市九年级|学生在5月份进行了实验操作考试,某实验室的老师准备实验药品时发现一瓶氢氧化钠固体未盖瓶塞.对于该固体是否变质,老师让三位同学通过实验来探究：
【提出问题】氢氧化钠是否变质?
变质程度如何?
【猜测与假设】
猜测I：
没有变质,全部是NaOH；
猜测II：
局部变质,固体是NaOH和Na2CO3；
猜测III：
全部变质,全部是Na2CO3.
氢氧化钠变质的原因___________（用化学方程式表示）.
【设计并进行实验】取一定量的固体溶于水配制成溶液,分成三份,三位同学按照自己的方案进行以下实验：
实验操作
实验现象
实验结论
小李
向第|一份溶液中参加无色酚酞试液
溶液变红
猜测Ⅰ成立
小|王
向第二份溶液中滴加几滴稀盐酸
无明显现象
猜测Ⅰ成立
小陈
向第三份溶液中参加CaCl2溶液
_______
猜测Ⅲ成立
【分析讨论】
①小|王和小陈认为碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红,因此小李的结论不正确.
②经过讨论他们认为通过小|王的实验不能得出样品中一定不含Na2CO3,原因是_______.
【得出结论】综合三位同学的实验操作和现象可以得出猜测_______成立；
实验结束后大家将废液倒入同一个废液缸内观察到废液呈红色,且有白色沉淀.为了不污染环境,他们向废液缸里参加一定量的稀盐酸后得到无色澄清溶液,所得溶液中溶质（酚酞除外）种类最|多时,溶液中所含有的离子有_______（填离子符号）.
【反思与拓展】
（1）大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存.
（2）：
①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,反响后所得溶液中溶质的组成有_____种情况（不考虑CO2和H2CO3作溶质）.
八、计算题（本大题只有一个小题,共7分）
16.某补钙片的主要成分为CaCO3,每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素,不溶于水且不与任何物质发生反响）.化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量,进行了如图实验：
根据图示信息,完成以下各题：
（1）钙片中钙元素的质量分数为______.
（2）求恰好完全反响时所得溶液的溶质质量分数?
（要求写出计算过程）
赠送：
2021浙江宁波化学
一、选择题
1.2021年4月22日是第52个世|界地球日,我国的主题是"珍爱地球-人与自然和谐共生〞.以下行为符合这一主题的是
A.提倡使用含磷洗衣粉B.围海造田增加耕地面积
C.空矿泉水瓶回收利用D.大量开采化石燃料缓解能源危机
【答案】C
【解析】
【详解】A、含磷洗衣粉的滥用可能会使得水体富营养化,会污染水体,不符合题意；
B、围海造田增加耕地面积会损害自然调节环境的能力、对动植物生长、繁衍不利,不符合题意；
C、空矿泉水瓶回收利用一方面减少了塑料污染,另一方面可以再循环利用矿泉水瓶的塑料组分,节约了资源,符合题意；
D、化石能源的过度使用会污染环境,造成大气、水体等的污染,不符合题意.
应选C.
2."操作千万条,平安第|一条〞.以下实验操作符合平安要求的是
A.点燃酒精灯
B.转移蒸发皿
C.闻气味
D.稀释浓硫酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯,绝|对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯,以免发生火灾,选项A不正确；
B、刚刚加热的蒸发皿温度很高,转移时应该用坩埚钳夹取,不能用手直接接触,选项B不正确；
C、因为有些气体对人体有害,所以闻气体的气味时应该采用"招气入鼻法〞,选项C正确；
D、如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度比浓硫酸小,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于水时放出的大量热使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,因此稀释浓硫酸时,应该把浓硫酸沿着烧杯的壁慢慢注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,选项D不正确.应选C.
3.如图是物质甲和乙反响生成丙的微观示意图.以下说法正确的选项是
A.该反响属于化合反响B.甲、乙、丙都是有机物
C.该反响中参加反响的甲和乙质量比为1:
1D.该反响在反响前后原子的种类发生了改变
【答案】A
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知,该反响是由两种物质生成一种物质的反响,属于化合反响,A正确.
B、含碳元素的化合物属于有机物,乙为H2O,不含碳元素属于无机物,B错误.
C、根据微观示意图可知,该反响中参加反响的甲和乙分子个数比为1：
1,质量比为28：
18=14：
9,C错误.
D、由图可知,该反响在反响前后原子的种类没有发生改变,D错误.
应选：
A.
4.不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃时四种洗手液的pH如以以下图.以下说法错误的选项是
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B.洗手液b
酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、从图中可知,洗手液a的pH在3～4之间,pH小于7,呈酸性,用蒸馏水稀释后酸性减弱,pH增大,选项A错误；
B、溶液的pH越小,酸性越强.洗手液b的pH在5～6之间,洗手液a的pH在3～4之间,洗手液b的pH比洗手液a的pH大,因此洗手液b的酸性比a弱,选项B正确；
C、洗手液c的pH在8～9之间,pH﹥7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,选项C正确；
D、洗手液d的pH在12～13之间,呈碱性,洗手液a呈酸性,洗手液d和a混合时,如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反响,混合液的pH可能等于7,如果洗手液a中的酸性物质剩余那么混合液的pH就小于7,如果洗手液d中的碱性物质剩余那么混合液的pH就大于7,选项D正确.
应选A.
5.含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同,不同类物质中硫元素的化合价可能相同,如表所示.以下判断正确的选项是
类别
物质
化合价
单质
氧化物
酸
x
0
a
一
一
一
+4
一
b
d
Na2SO3等
+6
一
c
e
f
A
X表示碱
B.物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰
C.物质b是二氧化硫,它是空气污染物之一
D.物质d和NaOH溶液发生中和反响生成Na2SO4和H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A、从表中可知,Na2SO3属于类别X,Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐,因此X表示盐,选项A不正确；
B、因为物质a中硫元素化合价为0,所以a是硫单质,硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,选项B不正确；
C、物质b中硫显+4价,属于氧化物,根据化合物中元素化合价代数和为0,该氧化物的化学式是SO2,名称是二氧化硫,二氧化硫溶于水会形成酸雨,它是空气污染物之一,选项C正确；
D、物质d属于酸,硫元素化合价为+4,化学式是H2SO3,中和反响中各元素的化合价不变,因此H2SO3和NaOH溶液发生中和反响生成Na2SO3和H2O,选项D不正确.应选C.
6.在铁粉中,先逐滴参加一定量的Cu（NO3）2溶液,充分反响后再逐滴参加AgNO3溶液,剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如以以下图.以下说法正确的选项是
A.所加溶液质量为M1g时,生成Cu的质量为m1g
B.bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反响
C.m3的值为
D.e点溶液中不含Cu（NO3）2
【答案】C
【解析】
【分析】首|先,ab段,铁粉与硝酸铜发生置换反响,M1点时,硝酸铜被完全消耗,之后bc段铁粉与硝酸银发生置换反响,直到M2点时铁粉消耗完毕,然后cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反响,直至|M3点时,铜被完全消耗；
【详解】A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反响,并生成质量为y的铜,
解方程组得y=8〔m1〕g,不符合题意；
B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反响,不符合题意；
C、M3点时铁粉被完全消耗,沉淀完全是Ag,整体反响过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反响,设生成Ag的质量为x,那么有：
解得x=21.6g,符合题意；
D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反响生成了银单质和硝酸铜溶液,后面在滴加硝酸银也不会与硝酸铜反响,因此e点含有硝酸铜存在,不符合题意.
应选C.
【点睛】bc的斜率大于cd的斜率,而相对原子质量是Ag>Cu>Fe,在结合题干和所学知识,可以得出b点的转折是因为硝酸铜被完全消耗,而不是铁粉被完全消耗.
二、填空题
7.2021年5月10日,成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故.
〔1〕电瓶车自燃的原因很多,常见的是由于电源短路,形成大电流并产生大量的热.这一过程中,化学能转化为电能,电能再转化为______能.
〔2〕针对上述电梯内电瓶车自燃隐患,宁波市未雨绸缪,早就采取了相应的措施,其中"阻车感应系统〞已在多个小区推行.如以以下图是某阻车感应系统在电梯轿厢内的信息传递示意图,一旦电瓶车进入电梯,就会被摄像头检测到,语音告警器将进行语音提示,同时电梯门不会关闭.这一信息传递过程与反射弧类似,图中的______〔填序号〕类似于反射弧中的感受器.
〔3〕电动汽车一般由电池包供电.假设电池包意外进水,可能引发电动汽车自燃,其机理如图：
这里的可燃性气体是______.
【答案】
（1）.内
（2）.①（3）.氢气〔H2〕
【解析】
【分析】
【详解】〔1〕电瓶车电源短路时,化学能转化为电能,形成大电流.大电流导致电源线路产生大量的热,电能再转化为内能.
〔2〕阻车感应系统中的信息传递过程与反射弧类似,系统中电瓶车识别预警摄像头的作用是检测是否有电瓶车进入电梯,相当于反射弧中接受信息的感受器.故填：
①.
〔3〕水电解生成氢气和氧气,氢气具有可燃性,故引发电动汽车自燃的可燃性气体是氢气〔H2〕.
8.有一包白色粉末,可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中
一种或几种组成.为确定其成分,某兴趣小组做了如以以下图实验.
那么：
〔1〕无色溶液A中一定含有的溶质是______.
〔2〕白色粉末的成分是______.
【答案】
（1）.氯化钠〔NaC1〕
（2）.氯化钡和碳酸钠〔BaCl2和Na2CO3〕
【解析】
【分析】白色粉末加水生成白色沉淀,那么一定有氯化钡,碳酸钠和硫酸钠至|少有一种没因为氯化钡和碳酸钠可以生成碳酸钡沉淀和氯化钠,氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠,硫酸钡沉淀不溶于酸,沉淀加酸溶解说明白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡,一定没有硫酸钠,无色溶液A,pH=7,说明溶液一定没有氢氧化钠白色粉末一定没有氢氧化钠,故白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠.
【详解】〔1〕白色粉末一定有碳酸钠和氯化钡一定没有氢氧化钠和硫酸钠,碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠,无色溶液A中一定有氯化钠,故填：
氯化钠.
〔2〕由分析可知,白色粉末的成分氯化钡和碳酸钠,故填：
氯化钡和碳酸钠.
三、实验探究题
9.有一瓶气体,可能由O2、CO、CO2中的一种或几种组成.为确定其组成,在老师的指导下,实验小组对该瓶气体进行了如下探究：
【查阅资料】脱氧剂〔复原铁粉〕能够吸收氧气和水蒸气.
【实验设计】用如以以下图的装置进行实验〔已略去夹持装置〕.
【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体,点燃酒精灯.
【实验现象】步骤③实验过程中,A装置无现象,B和F装置出现白色沉淀,E装置中出现光亮的红色物质.
【实验结论】该气体由______组成.
【实验反思】
〔1〕C装置的作用是______.
〔2〕步骤②通入一定量氮气的目的是______.
〔3〕E装置中氧化铜粉末发生反响的化学方程式为______.
【答案】
（1）.一氧化碳和二氧化碳〔CO和CO2〕
（2）.除去CO2气体（3）.排尽装置中原有
空气（4）.
【解析】
【分析】
【详解】［实验结论］
根据资料,脱氧剂〔复原铁粉〕能够吸收氧气和水蒸气,如果该气体中含有氧气,氧气和复原铁粉会反响生成红棕色的氧化铁,而步骤③实验中A装置无明显现象,说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以步骤③中B装置出现白色沉淀,说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置,二氧化碳被除去,再经过浓硫酸枯燥,气体进入E装置,实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀,E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质,说明反响中生成了二氧化碳和铜,因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反响生成铜和二氧化碳,所以该气体中还含有一氧化碳.故该气体由一氧化碳和二氧化碳〔CO和CO2〕组成.
［实验反思］
〔1〕因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收,会影响一氧化碳的检验,而氢氧化钠溶液浓度较大,能除去气体中的二氧化碳,故C装置的作用是：
除去CO2气体.
〔2〕因为装置内含有空气,空气中含有氧气和二氧化碳等气体,如果不除去空气,会影响氧气和二氧化碳的检验,所以步骤②通入一定量氮气的目的是：
排尽装置中原有的空气.
〔3〕E装置中,一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反响生成铜和二氧化碳,反响的化学方程式为：
.
四、解答题
10."青团〞是宁波的一种传统食物.在"青团〞制作过程中,需要往糯米粉中添加艾草〔或艾草汁〕.艾草含有侧柏莲酮芳香油〔C10H10O〕,侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体,具有香脂香气,所以"青团〞具有独特风味.
〔1〕侧柏莲酮芳香油由______种元素组成.
〔2〕侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为______g.
〔3〕侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是______.
【答案】〔1〕3
〔2〕6.0
〔3〕二氧化碳和水〔CO2和H2O〕
【解析】
【分析】
【详解】〔1〕化学式表示物质的元素组成,根据侧柏莲酮芳香油的化学式C10H10O,侧柏莲酮芳香油由碳、氢、氧3种元素组成.故填：
3；
〔2〕侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为：
；
〔3〕根据质量守恒定律,化学反响前后元素的种类不变,
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