最新初中化学九年级化学溶液的酸碱性1 精品.docx
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最新初中化学九年级化学溶液的酸碱性1精品
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠
第一节溶液的酸碱性
【教学目标】
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
【教学重点与难点】
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
3、酸、碱、盐的概念；
4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液
溶液
白醋、酸果汁、稀盐酸
食盐水、蔗糖水
纯碱、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊试液
变红
不变色
变蓝
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红
酸碱性
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
pH
<7
=7
>7
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：
食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：
纯碱溶液，肥皂水，石灰水
【教学过程】
引入：
日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。
酒若保存不好也会发酸。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。
如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：
在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：
紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：
在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：
无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液变蓝色。
结论：
纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：
在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：
滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：
盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。
请同学阅读拓展视野。
便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：
用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。
那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。
人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。
人的体液有一定的酸碱度。
请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：
大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
教后札记
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠
第五单元第二节酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点
1.不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
3.头发耐拉力，用手拉能否准确感知？
建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点1.测试方法。
2.活动方式：
学生主持；分组实验。
实验准备
①分组准备：
每组有5个烧杯分别装20mLpH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程
师：
先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：
再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：
溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。
生2：
测定pＨ的最简单的方法是用pH试纸。
师：
本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。
今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。
（主持人上台）
A：
说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：
各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。
（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：
测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。
（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
组次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A、B
稀硫酸
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1.5
1
1
1
稀盐酸
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2.5
2
2
2
氢氧化钠
13
13
13
13
13
13
13
13
13
12.5
13
13
13
水
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
A：
有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：
我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：
你们坚持这个结论吗？
第八组同学：
坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：
是不是这回事，这可要问老师了。
师：
我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。
他们做学问能置疑，能尊重事实。
我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
B：
这个不同的现象说明了什么？
生：
同是某一种液体，浓度不同，pH不同。
即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。
碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：
这个解释让我们明确了更多的知识。
再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？
第十组代表：
在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：
那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：
好像又不能。
生1：
既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：
说明用pH试纸只能粗略地测量。
□教学过程□点评
生3：
书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？
（冷场）
A：
老师，请您回答。
师：
这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。
现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：
和先测的值比较，有变化。
生2：
说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：
要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：
请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：
液体变颜色了。
生2：
取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：
我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：
这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：
对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：
如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：
同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
点评：
及时归纳与总结。
A：
现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：
还有，在测时，需要注意哪些方面？
（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值
更符合实际
4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证
点评：
在测之前先做猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。
教后札记
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠
第一节溶液的酸碱性
【教学目标】
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
【教学重点与难点】
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
3、酸、碱、盐的概念；
4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液
溶液
白醋、酸果汁、稀盐酸
食盐水、蔗糖水
纯碱、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊试液
变红
不变色
变蓝
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红
酸碱性
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
pH
<7
=7
>7
3.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。
如：
食醋，二氧化碳水溶液
4.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。
如：
纯碱溶液，肥皂水，石灰水
【教学过程】
引入：
日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。
面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。
酒若保存不好也会发酸。
在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。
那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。
如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。
碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：
在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。
再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：
紫色石蕊试液变红色。
无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：
在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。
再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：
无色酚酞试液变红色。
紫色石蕊试液变蓝色。
结论：
纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：
在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：
滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：
盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：
酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。
请同学阅读拓展视野。
便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：
用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
|
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。
那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。
人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。
人的体液有一定的酸碱度。
请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：
血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：
大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
教后札记
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠
第五单元第二节酸和碱之间会发生什么反应
教学目标
1.学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
2.通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
3.让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点
1.不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
2.观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
3.头发耐拉力，用手拉能否准确感知？
建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点1.测试方法。
2.活动方式：
学生主持；分组实验。
实验准备
①分组准备：
每组有5个烧杯分别装20mLpH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程
师：
先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：
再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：
溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。
生2：
测定pＨ的最简单的方法是用pH试纸。
师：
本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。
今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。
（主持人上台）
A：
说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：
各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。
（两位主持人在讲台上做）
学生分组实验：
测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。
（老师在黑板上画表）
（学生自由上台在黑板上板书实验结果）
组次
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A、B
稀硫酸
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1.5
1
1
1
稀盐酸
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2.5
2
2
2
氢氧化钠
13
13
13
13
13
13
13
13
13
12.5
13
13
13
水
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
7
A：
有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：
我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：
你们坚持这个结论吗？
第八组同学：
坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。
A：
是不是这回事，这可要问老师了。
师：
我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。
他们做学问能置疑，能尊重事实。
我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。
B：
这个不同的现象说明了什么？
生：
同是某一种液体，浓度不同，pH不同。
即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。
碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：
这个解释让我们明确了更多的知识。
再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎么回事？
第十组代表：
在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：
那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？
第十组代表：
好像又不能。
生1：
既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：
说明用pH试纸只能粗略地测量。
□教学过程□点评
生3：
书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？
（冷场）
A：
老师，请您回答。
师：
这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。
现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：
和先测的值比较，有变化。
生2：
说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：
要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。
师：
请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。
生1：
液体变颜色了。
生2：
取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：
我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：
这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：
对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：
如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：
同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
点评：
及时归纳与总结。
A：
现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：
还有，在测时，需要注意哪些方面？
（老师边听边板书）
方法
注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上
不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数
准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值
更符合实际
4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7
对书本知识进行了验证
点评：
在测之前先做猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证。
教后札记
本学期总第课时本单元第课时课型新授授课时间主备人刘敬忠
第五单元第三节酸和碱的性质第一课时常见的酸盐酸
教学目标
1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
重点
盐酸、稀H2SO4的化学性质。
难点
化学方程式的书写。
教学用品
纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu（OH）2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
教学过程
【提问】什么叫酸？
写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式
[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们分别学习几种常见的、重要的酸。
【板书】一、盐酸（HCl）
盐酸是氯化氢的水溶液。
【演示】浓盐酸的物理性质：
展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
【阅读】课本相关内容。
【思考】
1．瓶口的白雾是什么
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