江西省南昌市三校学年高二下学期期末联考化学试题.docx

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江西省南昌市三校学年高二下学期期末联考化学试题

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江西省南昌市三校（南昌一中、南昌十中、南铁一中）2016-2017学年高二下学期期末联考化学试题

试卷副标题

考试范围：

xxx；考试时间：

62分钟；命题人：

xxx

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

题号

一

二

总分

得分

注意事项．

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

评卷人

得分

一、选择题（题型注释）

1、设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（    ）

A．

          B．

          C．

          D．

2、下列各有机物的名称肯定错误的是（   ）

A．3－甲基－2－戊烯                              B．3－甲基－1－丁烯

C．2，2—二甲基丙烷                              D．3－甲基－2－丁烯

3、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（   ）

A．氯化铁溶液、溴水                              B．碳酸钠溶液、溴水

C．酸性高锰酸钾溶液、溴水                              D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液

4、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（    ）

A．CH4          B．C2H6          C．C3H6          D．C6H6          

5、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是        （    ）

A．同质量、不同密度的N2和CO                              B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H8                              D．同压强、同体积的N2O和CO2

6、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（　　）

①0.5mol氨气　②4g氦气　③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠

A．①④③②                              B．④③②①

C．②③④①                              D．①④②③

7、与100mL0．1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是

A．50mL0．1mol·L—1NaCl溶液                              B．50mL0．15mol·L—1MgCl2溶液

C．10mL1．0mol·L—1FeCl3溶液                              D．100mL0．3mol·L—1KClO3溶液

8、VmlAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

A．125a/9vmol/L                              B．125a/18vmol/L

C．125a/36vmol/L                              D．125a/54vmol/L

9、中草药素皮中含有的七叶树内酯

（碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用。

若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别是

A．3mol,2mol                              B．3mol,4mol

C．2mol,3mol                              D．4mol,4mol

10、乙烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述不正确的是（   ）

A．它易溶于有机溶剂

B．1mol该有机物最多消耗NaOH和Na2CO3的物质的量均为2mol

C．1mol该有机物可以与5molBr2发生反应

D．该有机物分子中，最多有14个碳原子共平面

11、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。

A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目          D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）___________；

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____________；

II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2~3次，洗涤液也转移到容量瓶_________；

III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容____________。

（4）若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为________mol/L。

（填字母）

（5）现将100mL0.5mol/L的盐酸与200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl－的物质的量浓度是_________________。

12、下列说法不正确的是 （     ）

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯

D．用甘氨酸（

）和丙氨酸（

）缩合最多可形成4种二肽

13、以下物质:

（1）甲烷

（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2-丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（     ）

A．（3）（4）（5）（8）          B．（4）（5）（7）（8）          C．（4）（5）（8）          D．（3）（4）（5）（7）（8）          

14、同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，x：

y的值可以表示（　 　）

A．甲与乙的物质的量之比

B．等质量的甲与乙的分子个数之比

C．同温同压下，甲与乙的密度之比

D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

15、烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是，双键两端的基团=CH2变成CO2，=CHR变成RCOOH，

变成

，现有某溴代烷A，分子式为C4H9Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是

A．只有CH3COOH                              B．CO2和

C．CO2和CH3CH2COOH                              D．HCOOH和CH3CH2COOH

16、试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：

（1）加聚反应 

（2）加成反应 （3）使酸性高锰酸钾溶液褪色  （4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 （5）与KOH溶液反应

A．

（1）（3）          B．

（2）（4）          C．（4）          D．（4）（5）          

17、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是（    ）

A．27.5g/mol          B．110g/mol          C．55g/mol          D．110g          

第II卷（非选择题）

评卷人

得分

二、填空题（题型注释）

18、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是_______________。

②化合物XY2的摩尔质量是____________________。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：

16，则X、Y两元素分别是_________和________。

（写元素符号）

19、0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。

产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

（1）通过计算推断该有机物的化学式。

（2）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。

20、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH），已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成，下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开,分别跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得，（Ⅲ）是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）：

①__________________________________________________________；

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

⑤_________________________________________________________。

21、请给下列有机物用系统命名法命名______________________________________。

参考答案

1、A

2、D

3、C

4、A

5、A

6、A

7、B

8、C

9、B

10、D

11、 12 BD 12.5 BCAFED（顺序错或不完整不给分） 偏低 偏高 偏高 A 0.3mol/L

12、B

13、C

14、C

15、D

16、C

17、C

18、①672mL   ②76g/mol    ③C、S

19、C2H6O2

20、 

21、2,6,6-三甲基-5-乙级辛烷

【解析】

1、试题分析：

设阿伏伽德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子。

解：

mg气体有b个分子，ng气体就有（b×n/m）个分子，这些分子的物质的量就是[（b×n/m）/NA]mol，这些气体所占的体积V=[（b×n/m）/NA]×22.4，化简一下就是：

V=22.4nb/（mNA）．故选A。

考点：

气体摩尔体积

2、试题分析：

A、按照名称写出的结构简式为：

，按照有机物的命名为3－甲基－2－戊烯，故说法正确；B、按照名称写出的结构简式为：

，按照有机物的命名为3－甲基－1－丁烯，故说法正确；C、按照名称写出的结构简式为：

，按照有机物的命名为2，2－二甲基丙烷，故说法正确；D、按照名称写出的结构简式为：

，按照有机物的命名为2－甲基－2－丁烯，故说法错误。

考点：

考查有机物的命名等知识。

3、试题分析：

A.氯化铁溶液能鉴别苯酚，现象是溶液变为紫色，溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，但不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，A项错误；B.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，碳酸钠溶液、溴水都不能鉴别甲苯和乙酸乙酯，B项错误；C.溴水能鉴别己烯、苯酚，现象分别是褪色和生成白色沉淀三溴苯酚，酸性高锰酸钾溶液能与甲苯发生氧化还原反应而褪色，与乙酸乙酯不反应，C项正确；D.酸性高锰酸钾不能鉴别己烯和甲苯，二者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，氯化铁只能鉴别苯酚，D项错误；答案选C。

考点：

考查有机物的鉴别。

4、试题分析：

由烃燃烧中C～O2～CO2，4H～O2～2H2O可知，消耗1molO2需要12gC，而消耗1molO2需要4gH，可知烃中含氢量越大，所以相同质量烃CxHy燃烧耗氧量规律：

氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，则A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4：

1；B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6：

2=3：

1；C．丙烯C3H6，H原子与C原子个数比为6：

3=2：

1；D．苯C6H6，H原子与C原子个数比为6：

6=1：

1，所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查烃的燃烧耗氧量计算

【名师点晴】烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律:

完全燃烧的通式：

CxHy＋（x+y/4）O2→xCO2＋y/2H2O。

（1）相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，（x+y/4）值越大，则耗氧量越多；

（2）质量相同的有机物，烃分子中氢的质量分数（或y/x值）越大，则耗氧量越多；（3）1mol有机物每增加一个CH2，耗氧量多1.5mol；（4）1mol含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol；（5）质量相同的CxHy，x/y值越大，则生成的CO2越多；若两种烃的x/y值相等，质量相同，则生成的CO2和H2O均相等。

5、试题分析：

A、由N=nNA=m/MNA知，两种气体的质量相同，摩尔质量相同，所以所含分子数相同，分子中原子个数ye相同，即所含原子数不相等，A正确；B、压强不能确定，因此原子数不一定相等，B错误；C、同体积同密度的C2H4和C3H8，两种气体的质量相同，但最简式不相同，所含原子数不相同，C错误；D、气体体积受温度压强的影响，因为温度未知，所以同压同体积的N2O和CO2，两种气体的物质的量不一定相等，所含分子数不一定相等，导致所含原子数不一定相等，D错误，答案选A。

考点：

考查阿伏加德罗定律及推论的应用

6、试题分析：

①0.5mol氨气含有2mol原子；②4g氦气的物质的量是4g÷4g/mol＝1mol，所含原子是1mol；③4℃时9mL水的质量是9g，物质的量＝9g÷18g/mol＝0.5mol，则所含原子是1.5mol；④0.2mol磷酸钠中随后原子是1.6mol，所以所含原子个数由大到小顺序排列的是①④③②，答案选A。

考点：

考查物质的量的有关计算

7、试题分析：

100mL0．1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是0．3mol/L。

A中氯离子的浓度是0．1mol/L，B中氯离子的浓度是0．3mol/L，C中氯离子的浓度是3．0mol/L，D中不存在氯离子，所以答案选B。

考点：

考查溶液中离子浓度的判断

8、试题分析：

agAl3+的物质的量为ag/27g·mol-1=a/27mol，取V/4ml溶液中含有Al3+的物质的量为a/（27×4）mol故n（SO42-）=3/2n（Al3+）=a/72mol，故稀释为4VmL后溶液的c（SO42-）="125a/36v"mol/L

考点：

物质的量浓度的相关计算．

9、试题分析：

酚羟基的邻位碳和对位碳上的氢原子可以和溴反应取代反应，碳碳双键和溴发生加成反应，需要溴单质3摩尔，有机物的结构中有酯基，能和氢氧化钠反应，酚羟基也能和氢氧化钠反应，需要4摩尔氢氧化钠，所以选B。

考点：

酚和酯的性质。

10、B、该物质中有两个酚羟基，可以和2molNaOH或Na2CO3反应。

C、酚羟基的邻位取代4mol，碳碳双键加成1mol，共5mol；

D、可以看成3个面，2个苯环、碳碳双键，当三个面重合时，共有16个碳

11、本题分析：

本题主要考查关于物质的量浓度溶液的配制方法及计算。

（1）c浓=

=

=12mol/L，即该浓盐酸的物质的量浓度为12mol/L。

（2）任何溶液都是均一稳定的分散系，取用任意体积的该盐酸溶液时，密度和浓度不变，而体积不同时，溶质的物质的量不同，溶液中离子的数目也不同，故选BD。

（3）①n=c浓V浓=c稀V稀=12mol/L×V浓=0.3mol/L×0.5mL，V浓=12.5mL，该学生需要量取12.5mL上述浓盐酸进行配制。

②配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

③I、量取浓盐酸的体积偏小，稀盐酸的物质的量浓度偏低；

II、浓盐酸偏多，稀盐酸的物质的量浓度偏高；

III、恢复到室温，体积变小，稀盐酸的物质的量浓度偏高。

（4）n（HCl）==

==

，m（HCl）=

 ×36.5g•mol-1=

，溶液质量为

 +1000g，溶液体积为[（

+1000）/d]mL，c=

mol/L，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L。

（5）Cl－的物质的量浓度是[（0.5×0.1+0.1×2×0.2）/0.3]mol/L="0.3"mol/L。

12、A.麦芽糖及其水解产物葡萄糖都是还原性糖，均能发生银镜反应，故A正确；B.在酸性条件下，酯的水解是“酸得羟基醇得氢”，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故B不正确；C.加入溴水，产生白色沉淀的是苯酚溶液，使溴水褪色的是2,4-已二烯，上层液体呈橙色的是甲苯，故C正确；D.用甘氨酸（

）和丙氨酸（

）缩合，甘氨酸可形成一种二肽，丙氨酸可形成一种二肽，甘氨酸与丙氨酸可形成两种二肽，最多可形成4种二肽，故D正确。

故选B。

13、

（1）既不能使KMnO4酸性溶液褪色，又不能使溴水因发生化学反应而褪色；

（2）既不能使KMnO4酸性溶液褪色，又不能使溴水因发生化学反应而褪色；（3）既不能使KMnO4酸性溶液褪色，又不能使溴水因发生化学反应而褪色；（4）既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；（5）既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色；（6）既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色（7）能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水因发生化学反应而褪色；（8）既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色。

故选C。

14、A.n=

，n（X）:

n（Y）=（

）:

（

）=M（Y）x:

M（X）y≠x:

y；B.n=

，质量相等，N（X）:

N（Y）=n（X）:

n（Y）=（

）:

（

）=M（Y）:

M（X）≠x:

y；C.ρ=

，相同的体积V，密度之比等于质量之比为x:

y；D.同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比等于物质的量之比为M（Y）:

M（X）≠x:

y。

故选C。

15、B的可能结构：

CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，（CH3）2CH=CH2，对应被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到的产物是只有CH3COOH、CO2和

、CO2和CH3CH2COOH，故选D。

16、

（1）该有机物含有碳碳双键，可以发生加聚反应；

（2）该有机物含有碳碳双键、苯环、醛基，可以发生加成反应；（3）该有机物含有碳碳双键、醛基、酚羟基，可使酸性高锰酸钾溶液褪色；（4）该有机物不含有羧基，不与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；（5）该有机物含有酚羟基，与KOH溶液反应。

故选C。

点睛：

有机物的性质通常可以看作所具有官能团性质的加和。

17、根据质量守恒定律可得E的质量为（15+10.5-7.2-1.8）g=16.5g，所以E的摩尔质量为16.5g/0.3mol=55g/mol。

故选C。

点睛：

运用质量守恒定律得出E的质量是解决本题的关键。

18、试题分析：

（1）由方程式XY2+3O2══XO2+2YO2可以看出，反应前后气体体积不变，所以有V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672L

（2）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-（0.672/22.4）×32g/mol=0.76g，而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY2）=0.01mol，则M（XY2）=0.76g/0.01mol=76g/mol

（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：

16，则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/（3+16）]=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X为1mol，Y为2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，所以X为碳元素，Y为硫元素

考点：

物质的量的相关计算；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论

点评：

本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算。

根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量。

19、本题分析：

本题主要考查有机物的组成与结构。

（1）浓硫酸吸水10.8g即0.6mol，含有1.2molH、0.6molO。

CuO～CO～Cu，CuO质量减轻3.2g即减少0.2molO，对应消耗0.2molCO。

碱石灰质量增加17.6g即吸收0.4molCO2，其中0.2mol由CO转化而来，所以燃烧产生0.2molCO2。

有机物含氧0.6mol+0.2mol+0.2mol×2-0.4mol×2=0.4mol。

因此有机物的化学式为C2H6O2。

（2）0.2mol该有机物恰好与4.6g即0.2mol金属钠完全反应，说明该有机物分子含有一个羟基，有机物的结构简式为

。

20、本题分析：

本题主要考查醇等有机物的性质。

（1）.

（2）.

    （3）.

    （4）.

    （5）.

。

21、本题分析：

本题主要考查烃的命名。

选最长的碳链作主链，从离取代基最近的一端编号，得到名称为2,6,6-三甲基-5-乙级辛烷。