届福建省宁德市普通高中单科期末质量检查化学试题及答案 精品.docx
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届福建省宁德市普通高中单科期末质量检查化学试题及答案精品
宁德市2018届普通高中单科期末质量检查
化学
（时间：
90分钟分值：
100分）
相对原子质量：
H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Ni-58.7
第Ⅰ卷选择题（共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列环境问题与化工生产没有直接关系的是
A．雾霾B．酸雨C．土地沙漠化D．温室效应
2．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是
A．钠B．硫C．氯D．钙
3．下列说法正确的是
A．汽油、煤油、植物油均属于烃
B．有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O
C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与饱和Na2CO3溶液反应
D．C3H7Cl有两种同分异构体
4．下列说法正确的是
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．4.0gNaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性
5．不能用于判断金属失电子能力强弱的是
A．同主族金属元素原子半径大小
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．水溶液中金属间发生的置换反应
D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
6．下列能大量共存的离子组是
A．K＋、[Al（OH）4]－、NO3－、Ba2＋B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－
C．K＋、Mg2＋、SO42－、CO32－D．H＋、Na＋、HCO3－、SO42－
7．等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是
A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同
B．NaOH溶液中水电离产生的c（OH－）较小
C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等
D．加入少量NH4Cl（s），pH均减小
8．已知反应：
O3+2I－+H2O＝O2+I2+2OH－，下列说法不正确的是
A．O3和O2是同素异形体B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：
I2＞O2D．反应生成1molI2时转移2mol电子
9．根据
，下列说法不正确是
①X一定是单质；
②反应Ⅱ一定是化合反应；
③若强酸为HNO3，氧化物一定是酸性氧化物；
④若强碱为NaOH，氧化物一定是Na2O。
A．①③B．②③C．②③④D．全部
10．用右图实验装置（可添加加热或尾气处理装置）进行以下实验，无法达到目的的是
A．实验室制取并收集少量NO2
B．实验室制取并收集少量NH3
C．验证非金属性：
C＞Si
D．验证氧化性：
Cl2＞I2
11．下列方程式不正确的是
A．石灰乳中Ca（OH）2的电离：
Ca（OH）2（s）
Ca2＋+2OH－
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：
2AgC1（s）+S2－＝Ag2S（s）+2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：
HCO3－+Ca2＋+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．Fe（OH）3胶体的制备：
FeCl3+3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3HCl
12．短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：
，下列说法正确的是
A．Q一定含三种元素B．Q一定含有金属元素
C．Q一定不是碱D．R与T中一定有一种盐
13．常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列有关图像的描述正确的是
A．图①可表示温度对“A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）△H＜0”的影响
B．图①可表示压强对2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响
C．图②可表示醋酸溶液中通入氨气至过量，溶液导电性的变化
D．图②可表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，溶液导电性的变化
14．用右图所示装置制取纯净的Fe（OH）2，下列说法不正确的是
A．a电极一定是铁，电解液c可以是CuCl2溶液
B．电解一段时间，b电极附近pH升高
C．溶液中的阴离子向a电极移动
D．在加入苯之前应将电解液c加热煮沸
15．将2molH2和1molCO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2＝－49kJ·moL－1。
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
温度
转化率（%）
物质的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
10
0.05
0.05
下列说法正确的是
A．升高温度，反应①的平衡常数减小
B．升高温度，CH3OH的含量提高
C．H2转化率为10%
D．100min内，反应②的速率为v（CO2）＝0.0001mol·L－1·min－1
第Ⅱ卷非选择题（共55分）
二、（本题包括2小题，共17分）
16．（8分）
某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
（1）装置乙的作用是。
（2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有（填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有。
a．氧化性b．还原性c．漂白性
（3）若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
Ca2＋+
ClO－+
SO2+
H2O＝
↓+
Cl－+
SO42－+
。
17．（9分）
某兴趣小组为探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2溶度积常数，设计如下实验。
Ⅰ取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌，静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液。
（1）搅拌的目的是。
（2）取少量滤液于试管中，向其中滴加几滴0.1mol·L－1KI溶液，观察到的现象是，溶液中c（Pb2＋）（填“增大”、“减小”或“不变”）。
Ⅱ准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：
2RH+Pb2＋＝R2Pb+2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H＋）＝3.000×10－5mol。
（3）在此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝。
（4）若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，Ksp测定结果将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
三、（本题包括2小题，共20分）
18．（9分）
Q、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。
Q在元素周期表中原子半径最小，W元素最高正价与最低负价代数和为0；Y与Q同主族；X、Z分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）X、Z简单离子半径较大是（用离子符号表示）。
（2）由这五种元素中的若干种组成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下转化关系：
其中丙是溶于水显酸性的气体，丁是强碱。
①若乙常作为焙制糕点的发酵粉，则乙含有的化学键类型有；乙溶液中阳离子浓度之和阴离子浓度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②若乙是难溶物，甲溶液与过量的丙生成乙的离子方程式为：
。
19．（11分）
（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：
催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－483kJ·moL－1
N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝＋68kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。
研究发现：
化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：
①乙的化学式为，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：
。
四、（本题包括1小题，共18分）
20．（18分）
H2O2在工业、农业、医药上都有广泛的用途。
（1）H2O2是二元弱酸，写出第一步的电离方程式，第二步的电离平衡常数表达式Ka2＝。
（2）许多物质都可以做H2O2分解的催化剂。
一种观点认为：
在反应过程中催化剂先被H2O2氧化（或还原），后又被H2O2还原（或氧化）。
下列物质都可做H2O2分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是。
①I－②Fe3＋③Cu2＋④Fe2＋
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H2O2，具有效率高，无污染等特点。
电池总反应为：
H2+O2+OH－＝H2O+HO2－。
写出正极反应式：
。
（4）H2O2是一种环境友好的强氧化剂。
电镀废水（主要含Cu2＋、Ni2＋，还含少量Fe3＋、Fe2＋、Cr3＋等）制备硫酸镍的一种流程如下：
①第（ⅰ）步，加入H2O2反应的离子方程式。
②第（ⅱ）步，滤渣中的主要成分在医疗上的用途是。
③为测定NiSO4·nH2O的组成，进行如下实验：
称取2.627g样品，配制成250.00mL溶液。
准确量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol·L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定Ni2+（离子方程式为Ni2＋+H2Y2－＝NiY2－+2H＋），消耗EDTA标准溶液25.00mL。
则硫酸镍晶体的化学式为。
2018年宁德市普通高中毕业班单科质量检查
化学参考答案
1-15CBDDBADCDBACDAC
16．（8分）
（1）尾气处理（2分）
（2）c（2分）a（2分）
（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+SO42－+4H＋（2分）
17．（9分）
（1）使碘化铅充分溶解（2分）
（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）减小（1分）
（3）1.35×10－8（2分）
（4）偏小（2分）
18．（9分）
（1）O2－（2分）
（2）①离子键、共价键（2分）＞（2分）
②[Al（OH）4]－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－（3分）
19．（11分）
（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
②4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝－1034kJ·moL－1（3分）
（2）①HCl（1分）2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（3分）
②Ca+CaCl2＝2CaCl（2分）
20．（18分）
（1）H2O2
H＋+HO2－（2分）
或
（3分）
（2）①④（2分）
（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－（3分）
（4）①2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O（3分）
②尿糖的检测（2分）
③NiSO4·6H2O（3分）
2018年宁德市普通高中毕业班单科质量检查
化学参考答案与评分细则
1-15CBDDCADCDBCBDCC
16．（8分）
（1）尾气处理（2分）
吸收尾气、防止污染等为合理答案。
0、2
（2）c（2分）多选不给分，0、2
a（2分）多选不给分0、2
（3）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+SO42－+4H＋（2分）
评分说明：
物质填写1分，配平1分，若物质填写错误则不得分。
0、1、2
17．（9分）
（1）使碘化铅充分溶解（2分）
填“加速溶解”“促进溶解”等合理答案也给分。
0、2
（2）产生黄色沉淀或黄色浑浊（2分）
只填写颜色，不得分，填写“沉淀”或“浑浊”得1分，写错别字不得分。
0、1、2
减小（1分）
填“变小”“偏小”不给分。
0、1
（3）1.350×10－8（2分）
写1.35×10－8、13.5×10－9同样给分，其它数值不给分，若写上单位，必须是正确的，否则扣1分。
0、1、2
（4）偏小（2分）
0、2
18．（9分）
（1）O2－（2分）
0、2
（2）①离子键、共价键（2分）
填写一个得1分，只写离子或共价不得分，多写不给分。
0、1、2
＞（2分）
填写与“大于”给分。
0、2
②[Al（OH）4]－+CO2＝Al（OH）3↓+HCO3－（3分）
把HCO3－写成CO32－不给分。
19．（11分）
（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
0、1、2
②4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝－1034kJ·moL－1（3分）
写成分数或小数不扣分，单位可用“kJ/mol”。
方程式中分子式写错，没配平或配平错，物质状态没写或写错，负号没写均不得分。
以下情况扣1分：
将“=”写成“→”“—”；单位没写或写错；反应热数值错误。
不重复扣分
（0、2、3）
（2）①HCl（1分）
写成物质名称同样得分
0、1
2CaHCl+2H2O＝CaCl2+Ca（OH）2+2H2↑（3分）
0、2、3
②Ca+CaCl2＝2CaCl（2分，其它合理答案也给分）
0、2、3
20．（18分）
（1）H2O2
H＋+HO2－（2分）
0、1、2
或
（3分）
0、3
（2）①④（2分）
选一个得1分，有错选或多选则不得分
（3）O2+H2O+2e－＝HO2－+OH－（3分）
0、3
（4）①2H＋+2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋+2H2O（3分）
0、2、3
②尿糖的检测（2分）
“检验（或检测）尿液中的葡萄糖”同样给分。
0、2
③NiSO4·6H2O（3分）
只写NiSO4或结晶水数目错误，均不得分。
中间未写“·”扣1分
0、2、3
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