上海市高考化学模拟试题分类汇编专题09离子反应与离子推断.docx

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上海市高考化学模拟试题分类汇编专题09离子反应与离子推断

专题09离子反应与离子推断

1．【2018届崇明区二模】有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。

下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

A．OH－＋HCO3－→CO32－＋H2OB．Cl2+H2O

H＋+Cl－+HClO

C．CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2OD．Ag＋+Cl－→AgCl↓

【答案】B

【解析】

分析：

A.该反应表示可溶性碳酸氢盐与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应；B.该反应只能表示氯气与水的反应；C.该反应表示可溶性的碳酸盐与强酸的一类反应；D.该反应表示可溶性的银盐与可溶性的氯化物的一类反应。

2．【2018届长宁区第二学期期中】溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba（OH）2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是

A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓

B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C．Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O

D．Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O

【答案】C

【解析】溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba（OH）2稀溶液混合，反应的离子方程式为：

Ba2++2OH－+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3∙H2O+H2O。

答案选C。

3．【2018届青浦区一模】下列反应的离子方程式书写正确的是

A．Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：

CO32-+2H+→CO2↑+H2O

B．铁粉与稀H2SO4反应：

2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C．Cu（OH）2与稀H2SO4反应：

OH-+H+→H2O

D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH‾→ClO‾＋Cl‾＋H2O

【答案】D

点睛：

书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

4．【2018届青浦区一模】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．K+、H+、SO42-、AlO2-B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-D．Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2反应生成Al3+，故A错误；H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，故B错误；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反应，故C正确；OH-、HCO3-反应生成CO32-，故D错误。

5．【2018届青浦区一模】某固体混合物中可能含有：

K+、Na+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A．该混合物一定是K2CO3和NaClB．该混合物可能是Na2CO3和KCl

C．该混合物一定是Na2CO3和NaClD．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

【答案】B

【解析】焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；加入过量硝酸钡生成能溶于盐酸的沉淀，原溶液一定含有CO32ˉ，一定不含SO42ˉ；加入过量硝酸钡后的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀，则原溶液一定含有Clˉ；根据以上分析，一定含有Na+、Clˉ、CO32ˉ，一定不含SO42ˉ，可能含有K+；所以该混合物可能是Na2CO3、KCl或K2CO3、NaCl，故B正确。

6．【2018届松江区上学期期末】某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。

取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。

未确定的离子是

A．K+B．Ba2+C．Cl-D．SO32-

【答案】C

7．【2018届松江区上学期期末】下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是

A．Fe3+：

Fe3++3SCN-→Fe（SCN）3↓B．SO42-：

Ba2++SO42-→BaSO4↓

C．Cl-：

Ag++Cl-→AgCl↓D．NH4+：

NH4++OH-

NH3↑+H2O

【答案】A

【解析】Fe3+与SCN-溶液反应，生成血红色络合物Fe（SCN）3，不是沉淀，A错误；SO42-与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，B正确；Cl-与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，C正确；NH4+与OH-加热反应生成氨气，D正确；正确选项A。

8．【2018届松江区二模】能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应是

A．氨水和盐酸B．氢氧化钠溶液和醋酸

C．硫酸和氢氧化钡溶液D．硝酸和澄清石灰水

【答案】D

【解析】能用离子方程式H＋+OH－→H2O表示的反应应该满足强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则A、氨水是弱碱，A错误；B、醋酸是弱酸，B错误；C、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀，C错误；D、硝酸和石灰水生成硝酸钙和水，可用H＋+OH－→H2O表示，D正确，答案选D。

9．【2018届浦东新区二模】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是

A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+

【答案】A

【解析】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则一定含有Al3+，一定不含Fe3+（否则产生红褐色沉淀），若溶液中各离子的物质的量浓度相等，根据电荷守恒，则一定存在的离子是SO42－，且至少含有NO3－、Cl－，中的一种，若含有NO3－、Cl－两种，则还含有Na+，故答案选A。

10．【2018届闵行区二模】pH=13的溶液中，可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，若Ba2+浓度为0.04mol/L，则溶液中一定还大量存在的是

A．Na+B．NH4+C．Cl-D．SO42-

【答案】A

点睛：

该题在确定溶液中一定含有Na+时，要根据溶液中存在的所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等的原则，进行判定，即电解质溶液呈电中性。

11．【2018届静安区上学期期末】盐酸和碳酸氢钙溶液反应的离子方程式正确的是

A．H++HCO3-→CO2↑+H2O

B．2H++CO32-→CO2↑+H2O

C．H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+H2O

D．2H++Ca（HCO3）2→Ca2++2CO2↑+2H2O

【答案】A

【解析】盐酸和碳酸氢钙溶液反应生成氯化钙、CO2和水，反应的离子方程式为H++HCO3-→CO2↑+H2O，答案选A。

12．【2018届虹口区二模】下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A．pH=12的溶液：

、

、

、

B．甲基橙为橙色的溶液：

、

、

、

C．使石蕊试液变红的溶液：

、

、

、

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：

、

、

、

【答案】C

13．【2018届虹口区二模】下列各组溶液之间的反应能用离子方程式

表示的是（）

A．NaOH与

B．

与

C．氨水和

D．KOH与

【答案】D

【解析】A．NaOH与

反应一定能生成碳酸钙沉淀，A不正确；B．

与

反应一定能生成碳酸钡沉淀，B不正确；C．氨水是弱碱，在离子方程式中要用NH3•H2O表示，C不正确；D．KOH与

在溶液中的反应能用离子方程式

表示，D正确。

本题选Ｄ．

14．【2018届虹口区上学期期末】下列离子方程式正确的是（）

A．醋酸和碳酸钙反应：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．铁与三氯化铁溶液反应：

Fe+Fe3+=2Fe2+

C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：

=SO2+2OH-=SO32-+=H2O

D．氯化铝溶液与足量氨水：

Al3++=4NH3·H2O=AlO2-+=4NH4++2H2O

【答案】C

【解析】A、醋酸为弱电解质，在离子方程式中不可拆，故A错误；B、电荷不守恒，故B错误；C、二氧化硫少量时，与碱反应生成SO32-，故C正确；D、氢氧化铝不溶于氨水，在氯化铝中加过量的氨水只能生成氢氧化铝，故D错误。

故选D。

点睛：

氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，向Al3+溶液中加入过量氨水，只会生成氢氧化铝；同理，向AlO2-溶液中通入过量CO2也只会生成氢氧化铝，此为离子方程式判断中的易错点。

15．【2018届虹口区上学期期末】下列离子在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）

A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-

C．Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

【答案】D

16．【2018届奉贤区上学期期末】下列物质间反应，可以用离子方程式2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O表示的是

A．碳酸钠与醋酸B．碳酸氢钠与盐酸

C．大理石与盐酸D．碳酸钾与硫酸

【答案】D

【解析】A、离子方程式为2CH3COOH＋CO32-=CO2↑＋H2O+2CH2COO-，A错误。

B、离子方程式为H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O，B错误。

C、离子方程式为2H+＋CaCO3=CO2↑＋H2O+Ca2+，C错误。

D、离子方程式为2H+＋CO32-=CO2↑＋H2O，D正确。

正确答案D。

点睛：

离子方程式中改写成离子的是强酸（常见的强酸主要是HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（常见的强碱主要是NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2。

其中，由于Ca（OH）2微溶于水，如果是Ca（OH）2溶液则改写成离子，若果是Ca（OH）2悬浊液或沉淀则保留化学式不改写）、可溶性盐，其他物质均不改写。

17．【2018届奉贤区二模】下列物质溶液间中的反应可用离子方程式OH－＋H＋→H2O表达的是：

A．H2SO4和Ba（OH）2B．NH3·H2O和HCl

C．NaHSO4和KOHD．NaHCO3和NaOH

【答案】C

【解析】稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：

2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能够用离子方程式H++OH-=H2O表示，A错误；稀盐酸和氨水反应生成了氯化铵和水，反应的离子方程式为：

NH3•H2O+H+═NH4++H2O，不能用离子方程式

H++OH-=H2O表示，B错误；NaHSO4在水溶液中完全电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，氢离子与KOH提供的氢氧根离子发生中和反应生成水，反应的离子方程式为：

H++OH-=H2O，C正确；碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，D错误；正确选项C。

18．【2018届奉贤区二模】下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．Na+、K+、NO3—、SO32—D．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

【答案】C

考点：

考查离子大量共存的知识。

19．【2018届崇明区一模】CH3COOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式正确的是

A．H+HCO3→H2O+CO2↑

B．2CH3COOH+CO32→H2O+CO2↑+2CH3COO

C．CH3COOH+HCO3→H2O+CO2↑+CH3COO

D．2H+CO32→H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】A、醋酸难电离，应该用化学式表示，A错误；B、碳酸氢根离子不能拆开，B错误；C、方程式正确，C正确；D、醋酸难电离，应该用化学式表示，碳酸氢根离子不能拆开，D错误，答案选C。

20．【2018届普陀区二模】下列反应的离子方程式正确的是

A．烧碱与氢溴酸反应OH-+H+→H2O

B．大理石与盐酸反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O

C．氯化铝与氨水反应Al3++3OH-→Al（OH）3↓

D．硫酸与铁粉反应2H++Fe→Fe3++H2↑

【答案】A

21．【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应的离子方程式正确的是（）

A．

B．

C．

D．

【答案】B

【解析】次氯酸钙溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式是

；次氯酸钙溶液与过量二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钙，离子方程式是

；故B正确。

22．【2018届浦东新区一模】与醋酸有关的反应方程式正确的是

A．与烧碱反应：

OH－＋CH3COOH→CH3COO－＋H2O

B．与CaCO3反应：

CO32－＋2CH3COOH→2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．乙醛氧化：

CH3CHO＋O2

CH3COOH

D．制乙酸乙酯：

CH3COOH＋C2H518OH

CH3COOC2H5＋H218O

【答案】A

【解析】A．与烧碱反应的离子方程式为：

OH－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O，A正确；B．碳酸钙难溶，应该用化学式表示，B错误；C．乙醛氧化的方程式为：

2CH3CHO＋O2＝2CH3COOH，C错误；D．制乙酸乙酯的方程式为：

CH3COOH＋C2H518OH

CH3CO18OC2H5＋H218O，D错误，答案选A。

点睛：

选项D是解答的易错点，错因在于没有掌握酯化反应的机理，在酯化反应中酸提供羟基，醇提供氢原子，脱去1分子水，另外还需要注意酯化反应是可逆反应。

23．【2018届宝山区二模】漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，它会和空气中的CO2发生反应，生成具有消毒作用的HClO。

下列表示该过程的离子方程式正确的是

A．Ca2++2ClO-+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO

B．ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

C．Ca2++2ClO-+2CO2+2H2O→Ca（HCO3）2+2HClO

D．Ca（ClO）2+2CO2+2H2O→Ca2++2HCO3-+2HClO

【答案】B

24．【2018届静安区上学期期末】测得某pH=2的溶液中有关数据如下：

离子

Na+

Fe3+

？

NO3-

SO42-

浓度（mol/L）

2.0×10-2

1.4×10-2

？

2.0×10-2

2.4×10-2

则该溶液中还可能大量存在的一种离子是

A．Fe2+B．Al3+C．Cl-D．CO32-

【答案】C

【解析】假设溶液是1L，根据电荷守恒可知阳离子所带正电荷的物质的量是0.01mol+0.02mol+0.014mol×3＝0.072mol，阴离子所带正电荷的物质的量是0.02mol+0.024mol×2＝0.068mol＜0.072mol，所以另一种离子是阴离子。

由于碳酸根与铁离子不能大量共存，则该溶液中还可能大量存在的一种离子是Cl-，答案选C。

25．【2018届奉贤区上学期期末】某溶液中除H+、OH—外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：

1：

6，下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀

B．将该溶液滴在KI淀粉试纸上，试纸变蓝

C．若该溶液的pH为1，则c（Mg2+）=0.2mol/L

D．向该溶液中加入过量铁粉，只有一种阳离子与铁反应

【答案】B

26．【2018届奉贤区二模】某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子。

向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）

A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

【答案】A

【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；NO3-浓度基本不变，答案选A。

点睛：

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。

27．【2018届普陀区二模】某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子，加入过量Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，然后加入过量的氢碘酸（强酸）。

溶液中大量减少的离子有

A．1种B．2种C．3种D．4种

【答案】B

【解析】向溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，可生成一水合氨、偏铝酸钡和氢氧化镁、氢氧化亚铁、硫酸钡沉淀；其中氢氧化亚铁在空气中易氧化为氢氧化铁，微热并搅拌后，氨气逸出体系；在上述溶液中加入过量的氢碘酸，氢碘酸是强酸，可溶解难溶碱，且具有还原性，可将铁离子还原为亚铁离子；故溶液中的离子有：

Mg2+、Fe2+、Al3+，沉淀为硫酸钡，故溶液中大量减少的离子有NH4+和SO42-共2种，B正确；正确选项B。

28．【2018届长宁（嘉定）区上学期期末】已知某溶液中只可能含有

、

、

、

中的几种（忽略水的电离），进行如下实验：

取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体是湿润的红色石蕊试纸变蓝，下列判断正确的是（）

A．一定不含

B．一定不含

C．一定含有

、

D．一定含有

、

【答案】D