安徽省安徽省安庆市洪铺初级中学中考化学模拟试题word版有答案.docx
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安徽省安徽省安庆市洪铺初级中学中考化学模拟试题word版有答案
2019洪铺初级中学中考化学模拟试题
注意事项：
1.本卷共三大题16小题，满分60分。
化学与物理考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：
C-12O-16H-1S-32Zn-65
1、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题的4个选项，中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入答题卡内。
1、中国首个空间实验室“天宫一号”发射升空，在发射后的两年内与神舟八号、神舟九号、神舟十号完成对接任务，从而建立中国第一个空间实验室．“天宫一号”发射的过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．设置发射时间B．装灌燃料
C．点火发射D．调整轨道
2、美国加州大学在加速器中用氦核轰击锿原子，制得了101号元素。
为纪念伟大的化学家门捷列夫，将它命名为钔（如图），下列说法错误的是（ ）
A．该元素属于非金属元素
B．该元素的相对原子质量为258.0
C．该元素的原子核外有101个电子
D．氦核轰击锿原子，制得钔原子过程中，质子数发生了改变
3、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
4、建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（ ）
5、“珍爱生命，拒绝毒品”，尤其青少年更应该对毒品说不，如吸食“冰毒”，易成瘾，毒副作用强，会严重破坏人的生理和免疫功能。
冰毒主要成分是甲基苯丙胺（Cl0H15N），下列说法正确的是（ ）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺含26个原子
C．甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D．充分燃烧只生成二氧化碳和水
6、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．丙的相对分子质量为31
B．生成的丙和丁的分子个数比为2：
1
C．发生反应的甲和乙的质量比为22：
3
D．反应前后分子种类不变
7、下列涉及学科观念的说法正确的是（ ）
A．根据微粒观：
水是由2个氢原子和1个氧原子构成的
B．根据转化观：
升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．根据结构观：
构成水和过氧化氢的分子结构不同，化学性质也不同
D．根据守恒观：
10ml质量分数为60%的浓硫酸，加10ml水后溶质质量分数变为30%
8、类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
9、下列“课外实验”得出的结论错误的是（ ）
选项
A
B
C
D
课外
实验
实验
结论
说明蜡烛
含有炭黑
说明有些花的色素
可做酸碱指示剂
不同物质着火点不同
说明同种溶质在不同种
溶剂里溶解性不同
A、AB、BC、CD、D
10、根据如图物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）
A．将乙的饱和溶液过滤，能得到不饱和溶液
B．t1℃时，甲溶液、乙溶液的溶质质量相等
C．t2℃l85g甲溶液降温至t1℃时，能析出49g晶体
D．将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数不变
2、本大题包括5小题，共34分。
（化学方程式书写2分）
11、许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。
如图是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，请回答下列问题：
（1）机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），与单质铝相比，它的硬度更大（填“大”或“小”），写出铝离子的结构示意图：
。
（2）请用化学方程式表示金属铁、铝的活动性顺序2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，谈一谈化学与生活的关系化学的发展提高了人们的生活质量。
12、某化学兴趣小组利用如图所示装置进行相关实验，请你根据图回答问题：
（1）写出标有序号①的仪器名称锥形瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气可选择的装置组合是AE。
写出该反应的化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
试管口放一团棉花的目的是为了防止高锰酸钾粉末进入导管。
某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是瓶底没有放少量水或细沙。
（3）实验室里检验二氧化碳的方法是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
图F是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点
可以控制反应的发生和停止。
13、粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列BADC（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为Mg（OH）2（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是C（填序号）．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；步骤③中发生中和反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
14、铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是提供反应物水蒸气。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。
说明生成的气体是
氢气。
（3）探究试管中剩余固体成分。
【查阅资料】
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色、状态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
能否被磁铁吸引
否
否
能
②四氧化三铁能与稀硫酸反应：
Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
【初步实验验证】
试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物氧化铁、氧化亚铁。
【猜想与假设】
猜想一：
剩余固体是Fe3O4；
猜想二：
剩余固体是Fe和Fe3O4。
【继续进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。
若固体全部溶解，有气泡冒出
猜想一不成立，
猜想二成立。
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式 3Fe+4H2OFe3O4+4H2。
15、某化学兴趣小组获得两包制作“跳跳糖”的添加剂，一包是柠檬酸晶体，另一包是标注为钠盐的白色粉末。
将少量柠檬酸和这种白色粉末溶于水，混合后产生了使澄清石灰水变浑浊的气体，为确定白色粉末的化学成分，该小组进行了以下探究：
【提出猜想】猜想1．碳酸钠；猜想2．碳酸氢钠；猜想3．碳酸钠和碳酸氢钠。
【查阅资料】①碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
②碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
【实验探究1】小亮、小刚分别对有关猜想设计方案并进行实验
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH＞（填“＞”“＜”或“=”）7
溶液呈碱性，猜想1成立
小刚
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
【实验质疑】
（1）小红认为小亮的实验结论不正确，理由是碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性（用文字叙述）。
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是不能排除白色粉末中含有碳酸钠（用文字叙述）。
【注意：
若答对下列小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
】
【实验探究2】为了进一步确定白色粉末的化学成分，小戚称取10g白色粉末与足量稀盐酸反应，充分反应后生成二氧化碳的质量为mg，通过计算并分析实验数据确定猜想3成立，则m的取值范围为
＜m＜（计算结果用分数表示）
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，那么你认为白色粉末中的碳酸钠是如何产生的？
写出产生碳酸钠的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
三、本大题6分。
16、某化学兴趣小组对某假黄金（铜锌合金）样品进行实验探究，称取样品10.0克于烧杯中，再将100.0克稀硫酸逐滴滴入，实验情况如图所示。
求：
（1）铜锌合金中，锌的质量是6.5g。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
参考答案：
一、选择题：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
B
D
A
C
C
D
A
D
二、填空题：
11、解：
（1）由合金的组成和性能可知，机身外壳材料的主要成分是铝合金，它属于混合物，与单质铝相比，它的硬度更大，铝离子是由铝原子失去三个电子形成的，的结构示意图：
。
（2）铝能和硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，说明铝比铁活泼，反应的化学方程式为：
2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe。
（3）根据扫地机器人的制造、使用情况，这体现了化学能够改变生活，使生活更美好。
故答为：
（1）混合物，大，
；
（2）Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．（3）化学的发展提高了人们的生活质量。
12、解：
（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：
锥形瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是：
瓶底没有放少量水或细沙；故答案为：
AE；
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；瓶底没有放少量水或细沙；
（3）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：
把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；图F的另一个优点是：
可以控制反应的发生和停止；故答案为：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；可以控制反应的发生和停止；
13、解：
（1）按由上到下的顺序重新排列应该是：
用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用．
故填：
BADC．
（2）如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作．
故填：
过滤；蒸发．
（3）如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg（OH）2．
故填：
Mg（OH）2．
氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求．
故填：
C．
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：
NaOH+HCl═NaCl+H2O．
故填：
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
14、解：
（1）根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是：
提供反应物水蒸气；
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。
说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，则是H2；
【初步实验验证】氧化铁是红棕色粉末，不能被磁铁吸引，氧化亚铁是黑色粉末，不能被磁铁吸引，试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，所以剩余固体一定不含氧化物氧化铁、氧化亚铁；
【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，则猜想一Fe与Fe3O4；又不可能只有Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe3O4；验证猜想一与猜想二，关键是否含有Fe；
【继续进行实验】根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸
黑色固体溶解，有无色气体生成
猜想一不成立，
猜想二成立。
【实验结论】根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
故答案为：
（1）提供反应物水蒸气；
（2）氢气（H2）；
（3）【初步实验验证】FeO、Fe2O3；
【猜想与假设】Fe和Fe3O4；
【继续进行实验】黑色固体溶解，有无色气体生成；
【实验结论】3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
15、解：
【实验探究1】将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度时，pH大于7，说明溶液显碱性；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
故答案为：
实验操作
实验现象
实验结论
小亮
小亮将白色粉末溶于水后用pH试纸测定其酸碱度
pH＞（填“＞”“＜”或“=”）7
溶液呈碱性，猜想1成立
小刚
用如图所示的装置进行实验
试管A中有水珠产生，试管B中液体变浑浊。
猜想2成立，试管B中反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【实验质疑】
（1）由于碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性，溶液的pH＞7，所以小亮的实验结论不准确；故填：
碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液均呈碱性；
（2）小明认为小刚的实验并不能得出猜想2成立，理由是白色粉末中含有碳酸钠时，实验现象相同，不能排除白色粉末中含有碳酸钠。
故填：
不能排除白色粉末中含有碳酸钠；
【实验探究2】设白色粉末全部是碳酸钠时生成二氧化碳质量为x，全部是碳酸氢钠时生成二氧化碳的质量为y，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
10g x
106：
44=10g：
x
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，
84 44
10g y
84：
44=10g：
y
则m的取谊范围为
【结论分析】探究后他们查到该白色粉末的成分为碳酸氢钠，则白色粉末中的碳酸钠是碳酸氢钠分解生成的，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
故填：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑。
三、计算题：
16、解：
（1）由反应的实验情况图，完全反应后剩余固体的质量为3.5g，即铜锌合金样品中含铜的质量为3.5g，所以锌的质量为10g-3.5g=6.5g；
（2）设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
x=9.8g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：
故答案为：
（1）6.5g；
（2）19.6%。
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