广西桂林崇左贺州市届高三下学期一模考试理综化学试题.docx

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广西桂林崇左贺州市届高三下学期一模考试理综化学试题

理科综合试题化学部分

可能用到的相对原子质量:

H1B11C12O16

7.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩,保护好自己。

下列相关说法中错误的是

A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料

B.医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%

C.居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用

D.人打喷嚏时产生的飞床（直径>5un的含水颗粒）属于溶胶

8.根据国家卫生健康委发布的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第七版）》指出,冠状病毒对紫外线和热敏感，含氣消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒,但氯已定不能有效灭活病毒。

氯已定又名洗必泰.化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀第作用，其结构如图所示。

下列关于氯己定的说法中正确的是

A.其分子式为C22H30Cl2N10

B,其苯环上的一溴代物有四种

C.一定条件下,氯已定最多可与6mol氢气加成

D.一定条件下,氯已定可发生加成反应和酯化反应

9.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是

10.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是

A.1mol铁在1molCl2中燃烧.最终转移的电子数为2NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C.1mol雄黄（主要成分为As4S4,结构为

中含有8NA个S-As键

D.标准状况下.22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

11.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

下列说法中正确的是

A.M为阴极

B.离子交换膜均为阴离子交换膜

C阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.最后在b室生成Na2S2O5

12.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。

丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族,乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。

下列说法正确的是

A丙的氧化物对应的水化物都是强酸

B.丁不能与冷水发生反应

C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质

D,甲和丙能形成两种常见的化合物

13.常温下，将SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度（c）与通入的SO2的体积（V）关系如图所示（不考虑+4价的S被氧化），下列叙述不正确的是

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中:

c（H+）=1×10-7mol·L-1

C.c点溶液中:

c（M+）=2[c（SO32-））+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

D.d点溶液中:

c（M+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

26.（15分）硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用,一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程如下:

已知:

硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5●H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7）.10H2O。

回答下列问题:

（1）硼镁矿要粉碎处理,其目的是_______，NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为

__________________________________（不考虑杂质参与反应）。

（2）实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、_______、______。

洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________。

（3）试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因:

___________________。

（4）已知H3BO3为一元弱酸,其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3==Na[B（OH）4],写出H3BO3的电离方程式:

_________________________________________。

（5）实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示.图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

C对应的物质可表示为2B2O3●nH2O,则n=_______

②写出C到D过程中发生反应的化学方程式:

______________。

27.（14分）高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下:

i.锰酸钾的制备:

（1）将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入______（填字母）中熔融制锰酸钾。

A.烧杯B.瓷坩埚C.蒸发皿D.铁坩埚

ii.高锰酸钾的制备（装置如图所示，加热及夹持装置省略）:

将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解,得墨绿色溶液。

倒入三领烧瓶中。

打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸,加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热.搅拌丙装置中的溶液，锑酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（2）检验该装置气密性的方法:

连接好装置，_________________。

（3）乙装置的作用是___________;丁装置中NaOH溶液的作用是____________________。

（4）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒人蒸发皿中，_______、______、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。

高锰酸钾晶体只能低温烘干,其原因为_____________________。

II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度,发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

（5）量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_______（填字母）。

（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____（填字母）。

A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗

B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

C.滴定时,草酸溶液洒落瓶外

D.盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后,未用KMnO4溶液润洗

28.（14分）将无机碳转化为有机化合物是日前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一,对环境的保护起到了积极作用。

I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨’（还原CO2,反应为

CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（l）∆H1。

（1）已知:

H2（g）的燃烧热∆H2=-285.8kJ·mol-1,CH4（g）的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ●mol-1。

（2）测得该反应的吉布斯自由能（∆G=∆H-T∆S）随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4,反应应在___下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇:

CO（g）+2H2（g）

CH2OH（g）。

（3）图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况,0~10min内,用H2表示的平均反应速率v（H2）=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

（4）在容积可变的密闭容器中充人10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图丙所示。

①p1______（填“>*“<"或“一”）p2。

②比较图丙中A,C两点,平衡常数KA__________（填“>”<”或“一"）KC。

③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L,T1°C时平衡常数KA=______

35.[化学一物质结构与性质]（15分）.

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

（1）在基态C原子中,核外存在_______对自旋方向相反的电子。

（2）丙酮（

）分子中，中间碳原子的杂化方式为______；

中

健和π键的数目之比为__________________.

（3）写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子:

_____________

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5,该化合物的熔点为253K,沸点为376K,其固体属于_____晶体:

Fe3+的核外电子排布式为__________________。

（5）已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。

则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________。

分子中的大π键用符号

表示,其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

）,则CO32-中的大π键应表示为____________

（6）碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________

②在金刚石晶体中,C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环,六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

36.[化学一有机化学基础]（15分）

盐酸利多卡因（F）可用于表面麻醉,还具有抗心律失常的作用,其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为______________,B→C的反应类型为____________

（2）C→D的化学方程式为___________________

（3）E中苯环上的一氯代物有___________种。

（4）X为B的芳香族同分异构体且苯环上仅有2个取代基，红外光谱显示X有氨基（-NH2）,实验测得X能与NaHCO3溶液发生反应生成CO2,则X的结构可能有______种,其中一种核磁共振氢谱峰面积比为2:

2:

2:

2:

1的X的结构简式为______________________

（5）已知工业上可用氯气催化乙酸生产氣乙酸，再以氯乙酸为原料,以S2Cl2、Cl2为氯化剂，加入适当的催化剂,即可制得氯乙酰氯（ClCH2COCl）。

请设计以CH2=CH2为主要原料合成ClCH2COCl的路线流程图________________________________（无机试剂任选）。