高中化学必背重要知识点.docx
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高中化学必背重要知识点
2018第一轮复习
化学知识点
河南师大附中实验部
高中化学
必背重要知识点
（1）
常见物质的俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
N32003小苏打：
N&HCO3大苏打：
N32S2O3石膏（生石
膏）:
CaSO4-2H2O熟石膏：
2CaSO4-H2O莹石：
CaF2重晶石：
BaSO4（无毒）碳
钱:
NH4HCO3石灰石、大理石：
CaCO3生石灰：
CaO食盐：
N&CI熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2芒硝：
N*SO4・7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：
NaOH绿矶：
FaSO4-7H2O干
冰:
CO2明矶:
KAI（SO4）2-12H2O漂白粉:
Ca（CIO）2sCaCI2（混和物）泻盐:
MgSO4-7H2O
胆矶、蓝矶：
CuSO4-5H2O双氧水：
H2O2皓矶：
ZnSO4-7H2O
硅石、石英:
SiO2刚玉：
AI2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：
N^SiOs铁红、铁矿：
Fe2O3
磁铁矿：
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：
FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3
赤铜矿：
CigO波尔多液：
Ca（0H）2和CuSO4石硫合剂：
Ca（0H）2和S玻璃的主要成分：
N^SQ、
CaSiO3、S1O2过磷酸钙（主要成分）:
Ca（H2PO4）2CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：
C8（H2PO4）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：
CH4
水煤气：
CO和H2硫酸亚铁钱（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO?
在光照下产生的一种有毒气体王水：
浓HAQ与浓HCI按体积比1:
3
混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO（NH2）2
有机部分:
氯仿：
CHCI3电石：
CaC2电石气：
。
2出（乙快）TNT:
三硝基甲苯
酒精、乙醇：
c2h5oh氟氯姪:
是良好的制冷剂，有毒，但破坏层。
醋酸:
冰醋酸、食醋ch3cooh
裂解气成分（石油裂化）：
烯姪、烷姪、快姪、&S、CO?
、CO等。
甘油、丙三醇：
c3h8o3焦炉气成分（煤干镭）:
H2sCH4、乙烯、co等。
石炭酸：
苯酚蚁醛：
甲醛HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：
甲酸HCOOH
匍包糖•C6H12O6果糖•C6H12O6庶糖•。
2日22。
11麦牙糖•C12H22O11
淀粉:
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH油酸：
C17H33COOH软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化学
必背重要知识点
（2）
常见物质的颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
2*浅绿色Fe3O4黑色晶体
Fe
3+
Fe（OHb白色沉淀Fe黄色Fe（OH）3红褐色沉淀
Fe（SCN）3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe（NH4）2（SO4）2淡蓝绿色Fe2O3
红棕色粉末FeS——黑色固体
2+
铜：
单质是紫红色Cu蓝色CuO黑色CU2O红色
CuSO4（无水）一白色CuSO4•5H2O蓝色Cu2（OH）2CO3—绿色
Cu（OH）2蓝色[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCI、Mg（OH）2、三漠苯酚均是白色沉淀AI（OH）3白色絮状沉淀H4SQ4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl?
、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体12紫黑色固体
HF、HCI、HB「、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCI4无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4紫色MnO4
——紫红色1屁。
2—淡黄色固体AgsPOq—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀Ag|—黄色
沉淀。
3—淡蓝色气体SO?
—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8°C）品红溶液一一红色氢氟酸：
HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体
no2——红棕色气体nh3——无色、有剌激性气味气体
补充:
实验中水的妙用
1.水封：
在中学化学实验中，液漠需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液漠极易挥发有
剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2•水浴:
酚醛树脂的制备（沸水浴）；硝基苯的制备（50—600、乙酸乙酯的水解（70~80°C）、蔗糖的水解（70〜80°C）、硝酸钾溶解度的测定（室温〜100匕）需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集：
排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有0,,H2,C2H4iC2H2j
ch4inoo有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：
用排饱和食盐水法收集氯气。
4•水洗：
用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的NO?
杂质。
5•鉴别：
可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：
苯、乙醇漠乙
烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是漠乙烷。
利用溶解性溶解热鉴别，如:
氢氧化钠、硝酸钱、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。
6•检漏:
气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。
高中化学
必背重要知识点（3）
常见化学反应现象
R铝片与盐酸反应是放热的，Bb（oh）2与nh4ci反应是吸热的；
2、Na与HQ（放有酚駄）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）
+（黄色）、
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钻玻璃）、Cu绿色、8砖红、Na
+（紫色）。
K
4、3丝在Cl?
中燃烧产生棕色的烟；5、出在6中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在C.中燃烧产生大量的白烟；7、P在CI2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO?
通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NHs与HCI相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
你镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO?
中燃烧生成白色粉末（MgO）,产生黑烟；
12.铁丝在-中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2=SiF4f+2H2O
14xFe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
彳5、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCb溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
仃、蛋白质遇浓HAQ变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
促、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的夾焰S在Q中燃烧一一明亮的蓝紫色火焰。
空气
19、特征反应现象：
白色沉淀［Fe（OH）2］红褐色［Fe（OH）3］
20、浅黄色固体：
S或【辰02或AgBr
21、使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、CI2（加热后不恢复红色）
2+（浅绿色）、FP（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnOq（紫色）
22、有色溶液:
Fe
有色固体：
红色（Cu、Cu2OsFe2O3）、红褐色［FeQH）』黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、
Ag2SxPbs）蓝色［Cu（OH）2］黄色（Agl、Ag3PO4）白色［Fe（0H）2、CaCOaxBaSO4x
AgCI、BaSOs］有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO?
（红棕色）
补充：
常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最
大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：
C。
②空气中含量最多的元素或气
态氢化物的水溶液呈碱性的元素:
No③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:
Oo④最轻的单质的元素：
H；最轻的金属单质的元素：
Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：
Br；金属元素：
Hg0⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：
Be、Al、Zn0⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：
N；能起氧化还原反应的元素：
S。
⑧元素
的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:
S。
⑨元素的单质在常温
下能与水反应放出气体的短周期元素:
Li、Na.Fo⑩常见的能形成同素异形体的元素：
C、P、O、Sq
高中化学
必背重要知识点（4）
常见化学实验注意点
—、中学化学实验操作中的七原则
1•—从下往上||原则。
2从左®佑||原则。
3.先一塞||后隹||原则。
4.—固体先放||原则一液
体后加||原则。
5.先验气密性（装入药口前进行）原则。
6.后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。
7•连接导管通气是长进短出原则。
二、特殊试剂的存放和取用例
1-NasK:
隔绝空气；防氧化，保存在煤油中（或液态烷姪中）,（Li用石蜡密封保存）0用镶子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2•白磷：
保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镶子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3•液肌：
有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4」八易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3,AgNO3:
见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：
易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖
.rm.o
7.NH3-H2O:
易挥发,应密封放低温处。
8.C6H6.sCsHs—CH3sCH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:
易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
”盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：
因易被空气氧化，不宜长期放置,
9.Fe
应现用现配。
2卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
三、中学化学中与一0||有关的实验问题4例及小数点问题
仁滴定管最上面的刻度是0。
小数点为两位2•量筒最下面的刻度是0。
小数点为一位
3•温度计中间刻度是0。
小数点为一位4•托盘天平的标尺中央数值是0o小数点为一位
四、能够做喷泉实验的气体
1xNH3sHCI、HBrsHI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2XCI2、SO2与氢氧化钠溶液；
3、C2H2xC2H2与漠水反应
2048高中化学必背重要知识点
高中化学
必背重要知识点（5）
常见化学反应常用规律
R溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指不剂
PH的变色范围
甲基橙
<3.1红色
3.14.4橙色
>4.4黄色
酚駄
<8.2无色
8.2彳0.0浅红色
>10.0红色
石縊
<5.0红色
5.08.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）〉>Fe2+>Zn2+>H+（水）>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+Ag
2>r>Br>cr>OH>含氧酸根
阳极（失电子的能力）：
S
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、AU除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（0左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
2・3+
例:
当Na2CO3与AICI3溶液混和时:
3CO3+2AI+3H2O=2AI（OH）3|+3CO2f
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例:
电解KCI溶液:
2KCI+2H2O==H2f+Qf+2KOH配平:
2KCI+2H2O==H2f+qf+
2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（”按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；紛使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池（放电）时的
电极反应。
写出二个半反应:
Pb-2e->PbSO4PbO2+2e->PbSCU
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO4
2--2e=PbSO4+
2・・
正极:
PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSC\+2e
•=Pb+SO42-卩日极:
PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO£
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用
到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化
还原反应：
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体〉离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=
和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石〉SiC>Si（因为
原子半径:
Si>c>o）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、
金属硫化物的胶体粒子带负电。
5
2018高中化学必背重要知识点
12、氧化性:
MnO
°->Cl2>B「2>Fe'+>l2>S=4（+4价白勺S）彳列:
l2+SO2+H2O=H2SO4+2HI3+
13、含有Fe
的溶液一般呈酸性。
也、能形成氢键的物质：
出0、NH3、HF、CH3CH2OHo
帖、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1,浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3o
似离子是否共存：
⑴是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；⑶是否
+s［Cu（NH3）4］2+等］；发生
氧化还原反应；⑷是否生成络离子［Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）
（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是一AI含量最多的非金属元素是一0HCIOk高氯酸）一是最强的酸
佗、熔点最低的金属是Hg（-38.9C
•）,；熔点最高的是W（鹄3410c）；密度最小（常见）的是
K；密度最大（常见）是Pto
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸〉碳酸>苯酚>HCO3
21、有机鉴别时，注意用到水和漠水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22.取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代姪水解、酯的水解、酯化反应等；
23.最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、h2o及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、出0和耗。
2量。
24.可使漠水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、快等不饱和姪（加成褪色）、苯
酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂［CCI4S氯仿、漠苯、CS2（密度大于水），姪、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］发生了萃取而褪色。
反应式为:
HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NHJ2CO3+4Ag|+6NH3f+2H2O
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3sAgl、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶
胶：
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO?
、CO、NO2、NO,其中SO2、N02形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上一一易溶；大于1克的一一可溶；小于1克的一一微溶；小于0.01克的一一难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%4.3%钢的含C量在：
0.03%2%。
粗盐：
是N&CI中含有
MgC*和CaCI2,因为Mg*吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
2018高中化学必背重要知识点
高中化学
必背重要知识点（6）
常见化学特征反应
1.与碱反应产生气体
Al
H
12AI2NaOH
Si2NgOHH
>
（2）钱盐：
N
与酸反应产生气体
⑴单质
金属
碱
TNH
O牡3AIO3H+
222
=+
ONa
+
°T
2
T
、
2NO
T
HNO
JbNO
f---
浓HSO
l忙'
一（
S
浓HNO
NO
SiO2H2
3
CO
2
+
非金属
+
CO
化鼻物
-（0
CO
2
+
so
）J+品+、
（,）+
H
CO
2
H+1
+（H\
浓HSO:
2
浓HNO
•令
HS
（
、SOHSO
33
与酸反应既产生沉淀又产生气体:
NO
与水反应产生气>
2
⑴单质Na
2F
2TT2
O
2
2HO4HF
NaOH
3
SO
2
SA
2・+2H+=SI+SO2f+H2O
2
22
八a…Mg
23H
3Mg
（2）化合物n
0
OH
3
2
AlS
6H0
3
23
2
2AIOH
CaC
2H0
CaOH
2
2
2
5•强烈双水解
2
HO
CO
a
HCO
3
2CO
3
31—2
A,与s
H
HS
0
HS
2
2
HO
AIO
2
2
AlOH
3
CH
22
AlOH
AlOH
2
2NH3
3HS
6.既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质:
AI
（2）化合物:
Ag、
CO20NaCO
22
H0
2ONaOH
AI（OH）3.弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
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