最新初中毕业升学考试黑龙江大庆卷化学 1答案解析.docx
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最新初中毕业升学考试黑龙江大庆卷化学1答案解析
【最新】初中毕业升学考试（黑龙江大庆卷）化学
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）
A．为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
B．臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害
C．石油分馏出的成分可以可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等
D．为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源
2．微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（ ）
A．仅有碳原子构成的物质属于纯净物
B．原子中一定含有质子、中子、电子
C．NaCl是由离子构成的，所以HCl也是有离子构成的
D．Cl－的离子结构示意图为
3．下列过程中，属于化学变化的是（）
A．碘升华B．火药爆炸C．水的蒸馏D．酒精溶于水
4．下列实验操作符合规范的是（ ）
A．
检验装置气密性B．
给液体加热
C．
向试管中加固体D．
取用固体药品
5．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是（ ）
A．50gB．10gC．100gD．40g
6．已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：
①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小（ ）
A．①②B．②③C．全部D．①②④
7．下列关于生活中的化学现象和原理解释均正确的是（）
A．在煤中掺入适量生石灰再燃烧可以减少SO2气体的排放
B．大气污染物主要包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2等
C．电池可分为一次电池、二次电池、二次电池只能使用两次
D．用汽油除去衣服上的油污，是利用了汽油的乳化功能
8．下列物质在使用过程中与化学性质无关的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多B．用食醋除去暖水瓶中的水垢
C．用干冰进行人工降雨D．用熟石灰改良酸性土壤
9．古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O，X的化学式为（ ）
A．H2B．SC．O2D．SO2
10．下列实验方法、现象、结论均正确的是（ ）
选项
实验方法
现象
结论
A
用pH试纸测肥皂液的酸碱性
试纸变黄（pH＜7）
肥皂液呈酸性
B
铜丝放入稀硝酸中
有气泡产生
铜可以置换出酸中的氢气
C
燃烧法测定纤维种类
烧毛发的气味
该纤维是棉纤维
D
蓝墨水滴入盛有水的水杯中
一段时间后整杯水变蓝
分子是不断运动的
A．AB．BC．CD．D
11．图中a、b、c分别表示KNO3、NaCl、Ca（OH）2溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．T1时，KNO3和NaCl的饱和溶液溶质的质量分数相等
B．T2时，A点表示KNO3的不饱和溶液，降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液
C．T1时，将Ca（OH）2饱和溶液升温至T2变为不饱和溶液
D．温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度
12．化学方程式是重要的“化学语言”，下列化学方程式与文字表述均正确的是（）
A．浓氨水遇浓盐酸产生白雾：
NH3+HCl═NH4Cl
B．用稀盐酸除去铁锈：
Fe2O3+4HCl═2FeCl2+2H2O
C．实验室制备CO2：
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．甲醇不充分燃烧：
2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
13．下列各项指定数据前者小于后者的是（ ）
选项
数据
A
溶液温度
室温下10gNH4NO3溶于100g水中
室温下10gNaOH溶于100g水中
B
物质中氧元素的质量分数
甲醛（HCHO）
葡萄糖（C6H12O6）
C
二氧化碳的溶解度
5℃、101KPa下
25℃、101KPa下
D
物质中碳元素的质量分数
生铁
钢
A．AB．BC．CD．D
14．以下文字叙述与图像不相符的是（）
A．
等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应
B．
向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH
C．
常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释
D．
向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸
15．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（ ）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．
A．①B．①③C．①②④D．全部
16．目前，科学家提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如图），下列说法错误的是（ ）
A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C．在此循环中发生了反应：
2H2O
2H2↑+O2↑
D．燃料电池可以将H2、O2中的能量完全转化为电能
17．下列装置使用不恰当的是（）
A．
实验室收集氢气B．
用现有条件检查装置气密性C．
证明CO2能与NaOH溶液反应D．
探究燃烧的三个条件
18．下列除去物质所含杂质的方法不正确的是（括号内为杂质）（）
A．MnO2（KCl），加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥
B．N2（O2），将气体缓缓通过灼热的铜网
C．FeSO4溶液（CuSO4），加过量Fe粉，过滤
D．CO2（HCl），通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
二、多选题
19．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（）
A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．O2
20．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：
98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：
1D．反应产生水的质量相等
三、填空题
21．写出符合题目要求的化学用语．
（1）硫元素的最高价氧化物是SO3，那么氯元素的最高价氧化物的化学式是__________．
（2）实验室用氢气还原Fe2O3制铁粉的过程中常常会生成一种黑色晶体，该晶体有磁性，是铁的氧化物，铁元素与氧元素的质量比为21：
8，该晶体的化学式是_________________．
（3）酸雨是指pH＜5.6的降水，但普通降水的pH也小于7，用化学方程式表示普通降水pH＜7的原因_______________________．
（4）碳铵是最常用的氮肥之一，遇碱性物质会降低肥效，请写出碳铵与过量NaOH反应的化学方程式_______________________________________．
22．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．硅原子结构示意图为
．高纯硅可以通过以下过程制取：
制粗硅：
①SiO2+2C
Si（粗硅）+2CO↑
制纯硅：
②Si（粗硅）+2Cl2
SiCl4
③SiCl4+2H2
Si（纯硅）+4HCl
石英砂、水晶、玛瑙的主要成份均是SiO2，SiO2的化学性质与CO2有些类似．
（1）x的值为_____．
（2）请写出SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式：
___________________．
（3）在反应①②③中，②属于_________反应类型，属于置换反应的是（填序号）_____．
（4）有元素的化合价改变的反应是_____________________（填序号）．
23．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是____________；
（2）反应①中石蕊溶液变为______________色；
（3）反应⑤的化学方程式为____________________；
（4）图中只生成盐和水的反应有____________________（填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的_____________
24．下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．
粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42﹣和泥沙等杂质，粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有：
（1）①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③_____；④加入适量的______；⑤________________、冷却结晶（填试剂或操作名称）．
（2）过滤用到的玻璃仪器有：
___、____、___．
（3）蒸发时______（填“能”或“不能”）将溶液直接蒸干．
（4）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需_____gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液溶质质量分时_____（填“偏高”或“偏低”）
25．守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和．例如：
某Na2SO4溶液中x个Na+，y个SO42﹣，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y．现有一混合溶液，组成如下表所示：
离子
K+
Mg2+
Cl﹣
SO42﹣
个数
a
b
c
d
回答下列问题：
（1）该混合液的电荷守恒可表示为：
（用a、b、c表示）
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 和 ．
四、流程题
26．海洋面积约占地球表面积的71%，海洋孕育了地球上的生命，又给这些生命提供丰富的资源．
Ⅰ．化工厂利用海水和贝壳（主要成分CaCO3）制取金属镁，流程如下：
（1）写出电解无水MgCl2时得到的另一种产物在生产生活中的用途__________．（任写一种）
（2）分别写出①和④的化学方程式______________________、_________________________．
Ⅱ．如图是超市销售的一种加点盐标签上的部分文字说明，碘元素是人体必须的_______（填“常量”或微量：
）元素，每袋该食盐碘元素的质量为___mg，若成人每天需摄入碘元素0.15mg，仅靠这种加碘食盐获取则每天需食用这种食盐______g．
五、推断题
27．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I、X均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属单质，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色，I是地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）E的名称是 ，H的化学式是 ；X的作用 ．
（2）写出反应②的化学方程式：
；
（3）实验室检验I气体的方法：
．
六、科学探究题
28．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究
探究一：
铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：
观察到：
Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：
__________．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧___________．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因________________．
探究二：
铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数（此时瓶内氧气含量近似为零）．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号
样品
量筒起始
读数/mL
量筒最终
读数/mL
所需时间
/min
1
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
72
约120
2
l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl
100
72
约70
3
__________
\
\
\
（4）金属腐蚀的过程实际上就是金属元素化合价_____（填“升高”或“降低”）的过程．
（5）实验①和②说明NaCl可以_________ （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是__（填“放热”或“吸热”）过程．
（7）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成是________．
（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_____%（精确到小数点后1位），试分析该实验结果出现误差的原因_________（写任意一条即可）
七、计算题
29．重铬酸钾（K2Cr2O7Mr=294，铬元素为+6价，Mr表示相对分子质量）是一种重要的化工原料，在皮革工业、有机反应中都有广泛应用．但+6价格有很强的毒性易污染环境，使用后，须用绿矾，（FeSO4•7H2O，Mr=278）将其变成毒性+3价格才能做后续处理．反应原理是：
6FeSO4•7H2O+K2Cr2O7+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+49H2O现有1.0吨重铬酸钾需要处理，计算需绿矾多少吨？
（写出计算过程，结果精确到小数点后1位）
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：
A、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故A错误；B、臭氧层可以保护地球生物免受过量紫外线伤害，但近地面过量的臭氧则对人体有害，故B正确；C、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故C正确；D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故D正确．故选A．
考点：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；金属资源的保护；氧元素组成的单质；石油加工的产物
2．D
【详解】
A、仅有碳原子构成的物质不一定属于纯净物，金刚石和石墨的混合物，仅有碳原子构成；故A错误；
B、原子中一定含有质子、电子，有的原子中不含有中子，例如氢原子；故B错误；
C、HCl是由分子构成的，故C错误；
D、Cl－的离子结构示意是
，故D正确；
故选D。
【点睛】
注意理解纯净物和混合物的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图。
3．B
【详解】
试题分析：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成A、碘升华过程中只是碘的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化．B、火药爆炸化过程中生成了二氧化碳等新的物质，属于化学变化．C、水的蒸馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、酒精溶于水过程中只是溶解形成了溶液，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．
考点：
化学变化和物理变化的判别
4．A
【解析】
试题分析：
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误．C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．D、取用固体药品时，瓶塞要倒放，图中所示操作错误．故选A．
考点：
检查装置的气密性；固体药品的取用；给试管里的液体加热
5．B
【详解】
设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=（x+50g）×10%x=50g．
溶液稀释前后，溶质的质量不变，则稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%=10g．故选B．
6．C
【详解】
用控制变量法研究影响化学反应速率的因素时，要保持某一变量不同，其他变量相同；在比较FeCl3与CuCl2对H2O2分解的催化效果时，变量是FeCl3与CuCl2，则要控制其他变量相同，即需要控制相同的变量有①实验温度；②H2O2的浓度；③催化剂质量；④FeCl3与CuCl2的颗粒大小；故选C。
7．A
【解析】
试题分析：
A、在煤中掺入适量生石灰再燃烧，产生的二氧化硫气体与生石灰反应，从而减少SO2气体的排放；故A正确；B、大气污染物除包括总悬浮颗粒物、PM2.5和CO2以外，二氧化硫、氮的氧化物等；故B错误；C、二次电池是充电电池，可连续充电多次使用；故C错误；D、汽油是一种良好的有机溶剂，但不具有乳化功能；故D错误．故选A．
考点：
化石燃料及其综合利用；空气的污染及其危害；溶解现象与溶解原理
8．C
【解析】
试题分析：
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．A、用小苏打治疗胃酸过多是利用了小苏打能和胃酸反应的性质，属于化学性质．故不符合题意；B、用食醋除去暖水瓶中的水垢是利用了醋酸能和水垢反应生成可溶性盐的性质，属于化学性质．故不符合题意；C、干冰用作人工降雨利用了干冰升华时能吸收大量的热，使控制中水蒸气冷凝成小水滴形成降雨，干冰易升华属于物理性质．故符合题意．D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能和酸性物质反应的性质，属于化学性质．故不符合题意；故选：
C．
考点：
化学性质与物理性质的差别及应用
9．C
【解析】
试题分析：
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变由4Ag+2H2S+X→2Ag2S+2H2O可知，
反应前银原子的相对个数是4个，反应后是4个；
反应前氢原子的相对个数是4个，反应后是4个；
反应前硫原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应后氧原子的相对个数是2个，反应前应该是2个，包含在X中，X是氧气，化学是O2．
故选：
C．
考点：
质量守恒定律及其应用
10．D
【解析】
试题分析：
A、用pH试纸测肥皂液的酸碱性，试纸变黄（pH＞7），肥皂液显碱性，故错；B、硝酸具有强的氧化性，铜与足量的硝酸反应生成产物为：
硝酸铜、一氧化氮、水，不是铜可以置换出酸中的氢气，故错；C、烧毛发的气味，主要成分是蛋白质，棉纤维无蛋白质，故错；D、蓝墨水滴入盛有水的水杯中，段时间后整杯水变蓝，说明分子是不断运动的，故对．答案：
D
考点：
溶液的酸碱度测定；金属的化学性质；分子的定义与分子的特性；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
11．C
【详解】
A、据饱和时质量分数的计算式
×100%可知：
溶解度相等则溶质的质量分数相等，而T1时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交于一点，故饱和溶液溶质的质量分数相等，正确；
B、A点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示T2时KNO3的不饱和溶液，由图示可知：
降温至T1时有晶体析出，且变为T1时KNO3的饱和溶液，正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升温会有晶体析出，不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故错误；
D、由图可知：
温度高于T1时，KNO3溶解度大于NaCl溶解度，温度低于T1时，KNO3溶解度小于NaCl溶解度，正确；故选C．
12．C
【解析】
A、浓氨水遇浓盐酸生成氯化铵固体，产生白烟，而不是白雾，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，正确的化学方程式是：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；
C、实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙和水，故选项正确；
D、甲醇不充分燃烧有一氧化碳生成，故选项错误．故选C．
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：
先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
13．A
【详解】
A、相同条件下，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，故前者温度小于后者温度，故正确。
B、甲醛中氧元素的质量分数
×100%≈53.3%；葡萄糖中氧元素的质量分数为
×100%≈53.3%，故错误。
C、二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，所以5℃它的溶解度比25℃的溶解度大，故错误。
D、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，故钢中的含碳量比生铁中的含碳量低，故错误；故选A。
14．C
【详解】
A、铁的相对原子质量比锌小，金属活动性比锌弱，因此反应速率比锌小，产生的氢气比锌多，选项A正确；
B、氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完毕后，氢氧化钠溶液再和氯化铁溶液反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以开始没有沉淀生成，选项B正确；
C、常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释，溶液的酸性减弱，pH变大，但是不会等于或甚至大于7，选项C错误；
D、盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始就有气体生成，当碳酸氢钠反应完后气体的质量不再增加，为一定值，选项D正确。
故选C。
15．D
【详解】
①酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，题中类推错误；
②氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如Ca（OH）2等，题中类推错误；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，金属铁也能与盐酸反应，但生成的是FeCl2和H2不是FeCl3和H2，题中类推错误；
④浓盐酸具有挥发性，浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置也变稀但质量变大，题中类推错误。
因此①②③④全部错误。
故选D。
16．D
【解析】
试题分析：
A、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，故A正确；B、通过图示可以看出，太阳能可以转化为电能，故B正确；C、在此循环中H2O转变为H2、O2，是光分解催化剂的作用，方程式为2H2O
2H2↑+O2↑，故C正确；D、通过图示可以观察出，燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能，但是不是完全转化为电能，还有热能，故D错误．故选D．
考点：
资源综合利用和新能源开发；物质发生化学变化时的能量变化
17．C
【解析】
试题分析：
A、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故正确；B、关闭止水夹，然后向长颈漏斗中倒水，水流下少许后液面不再下降，说明装置气密性良好，故正确；C、此实验没有考虑二氧化碳溶于水，因此滴入浓氢氧化钠溶
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