学年湖北省宜昌市示范高中协作体第一学期期末高一化学试题解析版.docx

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学年湖北省宜昌市示范高中协作体第一学期期末高一化学试题解析版

宜昌市部分示范高中教学协作体2017年秋期末联考

高一化学试题

1.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　）

A.蒸发皿B.玻璃棒C.试管D.分液漏斗

【答案】B

【解析】试题解析:

①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．

考点:

实验中仪器的使用。

2.下列化学反应，能用离子方程式CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的是（　　）

A.稀硝酸和碳酸钡的反应B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

C.石灰石和盐酸的反应D.盐酸和NaHCO3溶液的反应

【答案】B

【解析】试题分析：

可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O，则A、碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，A错误；B、反应生成硝酸钾、水、二氧化碳，碳酸钾、硝酸钾均为可溶性盐，则能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，B正确；C、石灰石不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示，C错误；D、盐酸和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，与碳酸盐的阴离子不同，D错误，答案选B。

考点：

考查离子反应方程式书写

3.指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是（　　）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe

【答案】C

4.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

A.CuOB.Al2O3C.Mg（OH）2D.FeCl3

【答案】B

【解析】A．CuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选B。

点睛：

本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键。

学习中要注意总结，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：

两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3等）、单质（如Al）等。

5.关于SO2的叙述中，不正确的是（　　）

A.SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性

B.SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸

C.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性

D.SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色

【答案】C

【解析】A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。

本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。

6.下列对实验过程的评价正确的是（　　）

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO

C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl－,先加稀盐酸除去OH－,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl－

【答案】C

【解析】A.该固体可以是其他碳酸盐或者亚硫酸盐等，故A错误；B.该溶液中也可能含有Ag+等，故B错误；C.无色酚酞在碱性溶液中变色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D.稀盐酸带来Cl-，干扰对原溶液中Cl-的检验，故D错误。

故选C

7.如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A．加入少量水，盖好盖子，将容量瓶倒置，看是否有水渗出．再将瓶塞子旋转180度，再次将容量瓶倒立，故A正确；B．给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的

，故B错误；C．用胶头滴管向试管中滴加液体时，不应伸到试管内，应竖直、悬空正放，故C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故D错误；故选A。

8.下列关于硅的说法不正确的是（　　）

A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应

D.当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应

【答案】C

【解析】A．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故A正确；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C错误；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氯气加热生成四氯化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、Cl2等非金属反应，故D正确；故选C。

9.关于氨气的下列叙述中，正确的是（　　）

A.氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂

B.氨气具有还原性，可以被氧化为NO

C.氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D.氨气溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色

【答案】B

【解析】液态氨气汽化需要吸收大量的热，所以氨气具有制冷作用，常用作制冷剂，A项错误；氨气中氮元素处于最低价-3价，化合价能够升高为一氧化氮中的+2价，所以氨气能够被氧化生成一氧化氮，B项正确；一水合氨不稳定，受热易分解，C项错误；氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试液变为蓝色，D项错误；

考点：

考查氨气的性质

10.下列叙述正确的是（　　）

①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L

②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1LCO和1LH2O的物质的量相同

④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同

⑤28gCO的体积为22.4L

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.④⑦⑧D.⑤⑥⑦⑧

【答案】C

【解析】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故错误；②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故错误；③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误；④1gH2物质的量为

=0.5mol，14gN2的物质的量为

=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故正确；⑤28gCO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误；⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误；⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确；⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确，故选C。

11.现有①MgSO4②Ba（NO3）2③NaOH④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是（）

A.③④②①B.③④①②C.②①③④D.④③①②

【答案】D

【解析】试题分析：

首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba（NO3）2溶液。

故鉴别出来的先后顺序是④③①②。

选项D正确。

考点：

考查物质鉴别先后顺序判断的知识。

12.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）

A.在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约是11.2L

B.在标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L

C.常温常压下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

D.0.5molCO2所占有的体积约是11.2L

【答案】A

【解析】A、气体摩尔体积是近似值，在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为11.2L，故A正确；B、标准状况时气体的摩尔体积约为22.4L/mol，固体液体不是，故B错误；C、标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，常温常压，1mol任何气体的体积大于22.4L，故C错误；D、依据摩尔体积的概念分析判断，在标准状况下，0.5mol CO2所占有的体积约是11.2L，不是标准状况时，体积不一定是11.2L，故D错误；故选A。

点睛：

注意气体摩尔体积的使用范围和条件，①对象是否气体，只有气体才能使用；②温度和压强是否为标准状况，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，需要注意的是，22.4L/mol不一定是标准状况的气体摩尔体积。

13.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A.32gO2气体含有的氧原子数为NA

B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA

C.27g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA

D.11.2L氮气所含的分子数为0.5NA

【答案】C

【解析】试题分析：

A项：

应为2NA，故错；B项：

应为1.2NA，故错；D项：

没有表明条件，无法计算，故错。

故选C。

考点：

阿佛加德罗常数的应用

点评：

本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用。

14.下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）

A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4

B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液

D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

【答案】A

【解析】试题分析：

A项：

焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。

故选A。

考点：

物质的鉴别

点评：

本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。

15.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（　　）

A.X被氧化了B.X是氧化剂

C.Y发生了氧化反应D.Y在反应中表现出还原性

【答案】A

【解析】A、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，被氧化，故A正确；B、因形成化合物时，X失去电子，作还原剂，故B错误；C、Y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故C错误；D、Y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故D错误；故选A。

16.在无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

A.K＋、Ca2＋、CO

、Cl－B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋

C.K＋、MnO

、NO

、Na＋D.Na＋、SO

、SO

、K＋

【答案】D

【解析】A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。

17.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋，由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

【答案】A

【解析】试题分析：

在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，则根据反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+＞Ce3+，根据反应：

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+＞Fe2+，所以还原性顺序是：

Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故选A。

考点：

还原性强弱比较

18.用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）配制80mL1mol·L－1的稀硫酸。

现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：

①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平

⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80mL容量瓶

按使用仪器的先后顺序排列正确的是（　　）

A.④③⑦⑧⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑧⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥

【答案】D

【解析】实验室没有80mL容量瓶，所用容量瓶应为100mL，计算出需要浓硫酸的体积约为5mL，应用10mL量筒量取，不用托盘天平称量，根据配制步骤，计算→量取→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀，按使用仪器的先后顺序排列正确的是D。

19.为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（　　）

A.Mg2＋B.Ca2＋C.Na＋D.Fe3＋

【答案】C

【解析】试题分析：

人体汗液中含有钠离子，所以为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是钠离子，答案选C。

考点：

考查元素和人体健康的关系

点评：

本题是常识性知识的考查，主要是有利于调动学生学习化学的兴趣，激发学生的学习积极性。

20.下列说法不正确的是（　　）

A.Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源

B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物

C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等

D.NaCl的性质稳定，可用作调味品

【答案】B

【解析】A.Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B.Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D.NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。

本题选B。

21.下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）

A.分散系的分类：

B.用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分

C.把FeCl3饱和溶液滴入到氢氧化钠溶液中，以制取Fe（OH）3胶体

D.如图显示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关

【答案】C

【解析】A、分散系根据分散质粒子直径的大小可以分为溶液、胶体和浊液，当分散质粒子直径小于10-9m时，为溶液，当介于10-9m～10-7m时，为胶体，当大于10-7m时，是浊液，故A正确；B、用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故B正确；C、Fe（OH）3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，继续煮沸，至溶液变为红褐色即制得氢氧化铁胶体，故C错误；D、大气是胶体，被阳光照射时产生丁达尔效应，故D正确；故选C。

点睛：

本题考查了胶体的性质和制备，应注意胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。

本题的易错点为C，要熟记制备Fe（OH）3胶体的基本方法。

22.实验室里利用以下反应制取少量氮气：

NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。

关于该反应的下列说法错误的是（　　）

A.NaNO2是氧化剂B.每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C.NH4Cl中的氮元素被氧化D.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:

1

【答案】B

【解析】由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0。

A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A正确；B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，故B错误；C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；D．由反应可知，NaNO2是氧化剂，NH4Cl为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：

1，故D正确；故选B。

23.每看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（　　）

A.焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色

B.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

C.K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰

D.所有的金属元素都存在焰色反应

【答案】D

【解析】A．由焰色反应的概念可知，焰色反应是某些金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色，故A不选；B．做焰色反应实验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，以除去杂质，故B不选；C．K2CO3在酒精灯上灼烧时透过蓝色的钴玻璃才能观察到紫色火焰，故C不选；D．由焰色反应的概念可知，并不是所有的金属元素都存在焰色反应，如铁、铂等金属，故D选；故选D。

24.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（　　）

①金属钠在纯氧中燃烧　②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液　④无水硫酸铜放入医用酒精中

A.②③①④B.①②③④C.③①②④D.③②①④

【答案】D

【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快变为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④；答案选D。

25.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（　　）

A.氧化镁用作耐火材料

B.Na2O常用于潜水艇的供氧剂

C.明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

D.FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

【答案】B

【解析】A．氧化镁的熔点很高，可用于制作耐高温材料，故A正确；

B．氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，不能生成氧气，作为供氧剂的应为过氧化钠，故B错误；

C．明矾净水的原理是：

Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）3（胶体）的吸附性进行净水，故C正确；

D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板；故D正确；

故选B．

【点评】本题考查了物质性质的应用，主要考查镁的氧化物、钠的氧化物、明矾、氯化铁性质的分析判断，盐类水解的应用，胶体的性质分析，题目较简单．

26.有下列反应：

①Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4②CaO＋H2O===Ca（OH）2

③Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O④Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

⑤2KClO3

2KCl＋3O2↑⑥CaCO3

CaO＋CO2↑

⑦2CO＋O2

2CO2⑧SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_____，既是化合反应又是氧化还原反应的是______（均填序号）

（2）反应①中，氧化剂是______________________；

（3）反应③的离子反应方程式为_________________________________________

（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式___________________________________

【答案】

（1）.⑤

（2）.⑦（3）.CuSO4（4）.Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O（5）.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理即可）

【解析】

（1）⑤2KClO3

2KCl+O2↑和⑥CaCO3

CaO+CO2↑在分解反应，但只有⑤中化合价发生变化，所以⑤既是分解反应又是氧化还原反应； ②CaO+H2O=Ca（OH）2和⑦2CO+O2

2CO2 是化合反应，但只有⑦元素化合价发生变化，所以⑦既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：

⑤；⑦；

（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：

CuSO4；

（3）反应③中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：

Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：

Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O；

（4）硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（合理即可），故答案为：

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3（合理即可）。

27.现有三组物质①MgO、Na2O、CO2、CuO　②HCl、H2O、H2SO4、HNO3　③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu（OH）2中，均有一种物质的类别与其他三种不同，这三种物质分别用A、B、C表示，则

（1）三种物质依次是（填化学式）：

A_________；B_________；C_________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________（“是”或“不是”）氧化还原反应。

写出该反应的化学方程式：

___________________________

（3）写出物质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________。

【答案】

（1）.CO2

（2）.H2O（3）.Na2CO3（4）.不是（5）.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（6）.CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

（1）A．MgO、Na2O、CuO均是金属氧化物，而CO2为非金属氧化物；B．HCl、H2SO4、HNO3均属于酸，H2O不属于酸；C．NaOH、KOH、Cu（OH）2均是碱，而Na2CO3是含氧酸盐；故答案为：

CO2； H2O；Na2CO3；

（2）三种物质相互作用可生成NaHCO3，反应的化学方程式为：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：

不是；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；

（3）二氧化碳