你认为该反应的逆反应是否自发进行，请判断并说明理由_______。
（2）已知一定条件下有下列反应:
①2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）△H1②2N2（g）
2NO（g）+O2（g）△H2
③2NaOH（aq）+N2O5（g）
2NaNO3（aq）+H2O
（1）△H3
写出NO与O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。
在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00molN2O5，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O2 为1.00mol，NO2为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。
II.联氨（N2H4）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________
（4）在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:
2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:
4NH3（g） +4NO（g） +O2（g）
4N2（g）+6H2O（g）△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2molNH3、2molNO、lmolO2，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.在催化剂甲作用下，图中Y点处（210℃） NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH3是一种重要的化工原料。
（6）NH3和Cr2O3 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr2O3（s） +2NH3（g）
2CrN（s）+3H2O（g）。
在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3（g）流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。
28．（15分）金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。
Ⅰ．铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：
2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
Ti3+（紫色）＋Fe3+＋H2O＝TiO2+（无色）＋Fe2+＋2H+
。
Ⅱ．以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：
（1）钛铁矿精矿中加入硫酸，充分反应后溶液中含TiO2+、Fe2+，则FeTiO3中Ti的化合价为价。
（2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是（填字母）。
A．防Fe2＋氧化B．与Fe3＋反应C．防Fe2＋水解D．防Fe3＋水解
（3）上述生产流程中，过滤操作要用到的玻璃仪器有烧杯、。
（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。
则加热溶液2时反应的离子方程式为。
（5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式。
（6）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。
基本流程如下：
①FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+）为1.0×10－5mol/L。
请通过简单计算，判断所得FeCO3固体中是否混有Fe（OH）2。
（已知Ksp[Fe（OH）2]＝4.9×10－17mol3·L－3）
若煅烧不充分，产品中将有Fe2+存在。
设计实验检验产品中有无Fe2+，写出实验操作、现象和结论。
29．（10分）由于雾霾等环境的恶化，人们逐渐接受了温室栽种的各种蔬菜。
下图一是光照强度对温室中不同叶龄的莴苣叶片吸收C02量的影响；图二是图一C点时某叶肉细胞内发生的变化，其中A～D表示生理过程的不同阶段，a～f表示物质。
（1）分析图一中15天龄苗，限制A点的因素主要有，若一天光照时间为12小时（昼夜温度恒定），则白天的光照强度必须为（填范围）该叶片才能正常生长；研究发现，D点后，光照强度增强会使叶片的气孔开度变小，这主要影响了阶段，从而使光合作用减弱。
（2）从图二看出，A～D中只能发生在生物膜上的过程是（填字母）；在a～f中，属于相同物质的是（填字母）。
30．（9分）
图一为植物和高等动物（如人体）新陈代谢的部分过程示意图，图二是在不同条件下对某植物雌株和雄株的净光合速率在不同时间段进行测定的结果。
请据图回答下列问题：
（1）在植物的叶肉细胞中，甲、乙两种细胞器都是重要的“能量转换器”，其中甲细胞器内的能量转换过程是将。
（2）高等动物的细胞在缺氧情况下，物质A可通过⑤过程形成物质C，请写出此过程的总化学反应式。
（3）健康人体一次摄入大量的糖类，一段时间后，血糖可通过合成糖原途径恢复正常，此过程的调节方式为。
由胰腺分泌的参与血糖调节的激素是。
（4）比较图二中的曲线，可以看出和都会影响植物的净光合速率。
如果某农民有两块土地，一块水分条件较好，一块水分条件较差，请你根据图二中的信息给该农民种植该植物方面提供些建议：
。
31.（9分）研究人员为检测不同培养条件下酵母菌种群数量的变化，设置了A、B、C、D四组实验（每组接种酵母菌数量一致），测得种群数量随时间的变化如图所示。
各组的培养条件为实验A组：
20mL培养液；实验B组：
20mL培养液并在a点后定期补充适量培养液；实验C组：
20mL培养液并仅在a点时补充一次适量培养液；实验D组为理想条件。
请回答下列问题：
（1）实验A、B、C、D组酵母菌的种群数量变化曲线分别对应图中的曲线。
种群增长的“J”型曲线和“S”型曲线属于（填“数学”或“物理”）模型。
（2）在进行抽样检测酵母菌数量时，需要借助，在其上滴加酵母菌培养液和加盖盖玻片时，正确的操作顺序是在前。
（3）种群是生物繁殖的基本单位，也是生物进化的基本单位，生物进化的本质是通过自然选择定向改变种群的。
图中阴影部分按照达尔文的理论可以理解为。
32.（11分）某植物的花色有紫色、红色、蓝色和白色，受等位基因A—a和B—b控制。
已知纯合的紫花植株与白花植株杂交，F1均为紫花植株，F1自交，所得F2的表现型及比例为紫花∶红花∶蓝花∶白花=9∶3∶3∶1，据此回答下列问题：
（1）若要使F2出现9∶3∶3∶1的性状分离比，除题目所示亲本外，则另一种杂交方法的两亲本是。
（2）偶然发现一株白花植株自交时，子代中4种花色植株都有，进一步研究发现，该植物体内不同于A—a和B—b所在的一条染色体上出现了一个显性基因D（其等位基因为d），并且该显性基因可抑制基因A和基因B的表达。
①新基因产生的主要途径是，该变异的特点有（请答出3点）。
②上述3对基因（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律，理由是。
③若该白花植株自交，得到子代的数目足够多，统计子代中4种花色植株，则表现型及比例为。
（二）选考题（共45分）请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________。
（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个
得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．温度高的物体分子的平均动能一定大
B．气体分子的体积大小等于气体的摩尔体积跟阿伏伽德罗常数的比值
C．一定质量的0℃的冰熔解为0℃的水，分子平均动能不变，分子势能增加
D．第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律
E．液体表面张力产生的原因是由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离
（2）（10分）如图所示，两玻璃管内径相同，底部用内径很细的细管相连，开始两管内水银面相平，左右管内水银柱长均为15cm，左右管内空气柱高均为30cm，现用阀门将右管口封闭，并用活塞封闭左管口，缓慢推动活塞压缩左管内气体，使左管内的水银恰好全部进入右管，然后保持活塞位置不动。
已知大气压为75cmHg，细管容积忽略不计，环境温度保持不变。
求：
（i）左管活塞下移的距离；
（ii）将右管上端的阀门缓慢开启，计算说明右管内水银是否会溢出。
34．【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）一列简谐横波沿x轴传播，其振幅为4cm，在x轴上有坐标分别为x=1m和x=3m的两质点a、b，t=0时刻，a、b的位移均为+2cm，且a点振动方向沿y轴负方向，b点振动方向与a点相反。
若波长λ>4m，则以下说法正确的是下列说法正确的是__________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．该波沿+x方向传播B．a、b两质点的振动方向始终相反
C．当a质点速度最大时，b质点的加速度最大D．当b质点的位移为+4cm时，a质点的位移为负值
E．某时刻a、b两质点的振动方向有可能相同
（2）（10分）形状如图所示的一块玻璃砖，截面由四分之一圆面OAC和一直角三角形OAB组成，圆面的半径为R，圆心为O，∠ABO=30°，该玻璃的折射率为
。
一条与BC成30°角的光线，正对A点入射到玻璃砖表面。
试确定光线从玻璃砖中射出的方向，并完成光路图（对同一面上的二次反射不予考虑）。
35.（15分）[化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn（Cl3SO3）2 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
（2）VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________（写元素符号）。
（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
（4）三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为。
（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为。
（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g·cm-3。
36.（15分）[化学一选修5有机化学基础]酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:
（1）化合物D 中所含官能团的名称为________________和____________________。
（2）化合物E 的结构简式为______________；由B→C 的反应类型是_______________________。
（3）写出C→D 的反应方程式______________________________。
（4）B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有______种。
I.属于芳香族化合物II.能发生银镜反应III.其核磁共振氢谱有5 组波峰，且而积比为1:
1:
1:
1:
3
（5）请写出以甲苯为原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如下图:
：
37.【生物——选修1生物技术实践】（15分）
塑料（聚乙烯）在自然界中很难降解，俗称“白色污染”，北京航天大学杨军教授偶然发现装米的塑料袋上有许多孔洞，还有虫子和飞蛾爬出。
带着这些疑问，杨军教授对虫子消化道的微生物进行分离，从而找到了能降解塑料的微生物，回答有关问题：
（1）实验室分离聚乙烯塑料降解菌时应当以为唯一碳源。
在获取肠道微生物后应先进行选择培养，其目的是,选择培养时所用的培养基从物理性质上属于培养基。
（2）对选择培养后的微生物分离时，可以釆用平板划线法和稀释涂布平板法，当采用平板划线法分离微生物时，在第二次及以后的划线时，总是从上一次划线的末端开始划线，这样做的目的是，当釆用稀释涂布平板法分离微生物时，（需要/不需要）进行梯度稀释。
两种方法都得到了多种菌落，根据它们的菌落特征对细菌进行分类，菌落特征包括菌落形状、大小、和等方面。
38.【生物——选修3:
现代生物科技专题】（15分）
干细胞的研究被推举为21世纪最重要的研究领域之一，回答下列有关问题：
（1）一个成熟或者已分化的细胞进行分裂通常只能产生同种类型的细胞，而一个干细胞则可以分化形成多
种类型的细胞，干细胞是指，其中应用价值最髙的是ES细胞，可从和中分离出来。
（2）ES细胞具有胚胎细胞的特性，形态
升级会员 