新人教版必修1《第1章+从实验学化学》同步练习卷山西省运城中学.docx
《新人教版必修1《第1章+从实验学化学》同步练习卷山西省运城中学.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版必修1《第1章+从实验学化学》同步练习卷山西省运城中学.docx（30页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
新人教版必修1《第1章+从实验学化学》同步练习卷山西省运城中学
新人教版必修1《第1章从实验学化学》2014年同步练习卷（山西省运城中学）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1．（3分）（2015秋•临沂期末）下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A．长度B．摩尔C．质量D．时间
2．（3分）（2011秋•吉林校级期中）下列仪器：
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（ ）
A．②③④⑥⑦⑧B．③④⑥⑦⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧
3．（3分）下列药品能存放在同一橱柜中的是（ ）
①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO
A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥
4．（3分）下列实验中，合理的是（ ）
A．用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl固体
D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol•L﹣1盐酸
5．（3分）关于1mol•L﹣1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．1L该溶液中含溶质98g
B．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣1
C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性
6．（3分）（2012秋•农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25mol/L
7．（3分）（2016•芦溪县一模）下列实验操作中：
①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
8．（3分）（2004•上海）下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
9．（3分）（2004•上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
10．（3分）（2015秋•海南校级期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
11．（3分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
12．（3分）（2006秋•苏州期末）下列实验能达到预期效果的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．
A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
13．（3分）（2015春•抚顺期末）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29：
8：
13B．22：
1：
14C．13：
8：
29D．26：
15：
57
14．（3分）（2015秋•扬中市期中）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和C3H6
D．同压强、同体积的N2O和CO2
15．（3分）（2013秋•秦安县期末）某氯化镁溶液的密度为1.18g•cm﹣3，其中镁离子的质量分数为5.11%．300mL该溶液中Cl﹣离子的物质的量约等于（ ）
A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol
16．（3分）（2013•荆州二模）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性．
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体．
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀．
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO32﹣离子
B．一定有CO32﹣离子
C．一定有Cl﹣离子存在
D．不能确定HCO3﹣离子是否存在
17．（3分）（2010秋•厦门期末）V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可计量发生完全反应，今若制备V8O17，则所用V2O3和V2O5的物质的量之比为（ ）
A．1：
2B．2：
1C．3：
5D．5：
3
18．（3分）（2015春•石家庄校级期末）已知某溶液的：
①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）
A．①②③④B．①②③C．②④D．①④
二、实验题（两个小题，共24分）
19．（12分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：
取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：
边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：
将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：
将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______、______等玻璃仪器．
（2）步骤1过滤的目的是______．
（3）当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______．
（4）步骤2中溶液的pH较难控制，可改用______．
20．（12分）欲配制500mL0.2mol•L﹣1的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取______g碳酸钠．
（2）称量的操作顺序为（填序号）______．
A、调天平零点B、游码回零C、向小烧杯中加入碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒G、记录称量结果
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是______g．
（4）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______．
A、若称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配置
B、称量时用了生锈的砝码
C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
D、碳酸钠中含有不溶性杂质
E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
F、定容时，仰视刻度线
G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量
H、容量瓶未干燥即用来配制溶液．
三、填空题（3个小题，共16分）
21．（4分）（2010秋•津南区校级期中）物质的量浓度为amol•L﹣1的Na2SO4溶液，若含mg钠离子时，其溶液的体积是______mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是______g•mL﹣1．
22．（6分）A、B两种金属的相对原子质量之比为8：
9，将两种金属单质按物质的量之比为3：
2组成混合物1.26g，与足量稀盐酸反应，放出0.12g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是______，B的相对原子质量是______．
23．（6分）有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、无水CuSO4．现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应．
四、计算题（1个小题，6分）
24．（6分）（2014春•松江区校级月考）实验室常用澄清石灰水检验CO2．在20℃时，每100克水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和．求：
（1）．在20℃500g水中加入37.0gCa（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH﹣离子的物质的量浓度．
（2）．若使原500mL溶液中的Ca2+降低至0.0100mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？
新人教版必修1《第1章从实验学化学》2014年同步练习卷（山西省运城中学）
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1．（3分）（2015秋•临沂期末）下列名词中，哪个名词不属于物理量（ ）
A．长度B．摩尔C．质量D．时间
【分析】长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．
【解答】解：
长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．
【点评】明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．
2．（3分）（2011秋•吉林校级期中）下列仪器：
①量筒②表面皿③烧杯④试管⑤容量瓶⑥蒸发皿⑦坩埚⑧烧瓶，能直接用酒精灯加热的是（ ）
A．②③④⑥⑦⑧B．③④⑥⑦⑧C．④⑥⑦D．④⑦⑧
【分析】本题考查的是仪器的加热，可以加热的常用仪器有：
试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿和坩埚等．
直接不能用于加热的是量筒、漏斗、集气瓶等．
能加热的仪器又分为直接加热和间接加热两种，能直接加热的有：
试管、蒸发皿和坩埚；需要垫石棉网加热的仪器有：
烧杯、烧瓶、锥形瓶等．
【解答】解：
本题中试管、坩埚和蒸发皿能直接加热；
量筒、表面皿、容量瓶不能加热；
烧杯和烧瓶加热时需要垫石棉网．
故选C．
【点评】本题考查了学生对常用仪器的掌握，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要垫石棉网，哪些仪器不能加热．
3．（3分）下列药品能存放在同一橱柜中的是（ ）
①NaOH②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO
A．⑤和⑧、④和⑧B．②和③、①和②C．②和③、⑥和⑦D．④和⑤、④和⑥
【分析】在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，便于取用，根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则．
【解答】解：
根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，氢氧化钠不能与浓硫酸、浓盐酸和苯酚混放，活性炭不能与高锰酸钾、甲苯、氯酸钾等混放，故选C．
【点评】本题考查化学试剂的存放，学生应明确分类是一种科学的学习方法，在平时的学习和化学药品的保存中分类法都有重要的作用．
4．（3分）下列实验中，合理的是（ ）
A．用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液
B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20gNaCl固体
D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol•L﹣1盐酸
【分析】A．碱式滴定管精确到0.01mL；
B．100mL量筒精确到1mL；
C．托盘天平的精确度为0.1g；
D．100mL容量瓶只能配制100mL盐酸．
【解答】解：
A．碱式滴定管精确到0.01mL，可量取18.40mLNaOH溶液，故A正确；
B．100mL量筒精确到1mL，无法量取5.20mL盐酸，故B错误；
C．托盘天平称取25.20gNaCl固体是不合理的，数据25.20gNaCl不符合的精确度为0.1g，故C错误；
D．容量瓶只有一个刻度，100mL容量瓶只能配制100mL盐酸，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，配制一定物质的量浓度的溶液，学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．
5．（3分）关于1mol•L﹣1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．1L该溶液中含溶质98g
B．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L﹣1
C．将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性
【分析】A．根据n=cV计算出1L溶液中含有硫酸的物质的量，再根据m=nM计算出质量；
B．溶液具有均一性，取出的溶液和剩余的溶液浓度不变且相等；
C.4.9g硫酸溶于50mL水，所得溶液的体积不是50mL；
D．该硫酸为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性．
【解答】解：
A.1L1mo/L的该硫酸中含有1mol硫酸，含有硫酸的质量为：
98g/mol×1mol=98g，故A正确；
B．从10mL该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度不变，仍然为1mol•L﹣1，故B错误；
C.4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解，所得溶液体积不是50mL，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D.1mol/L的硫酸为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，但是不具有浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故选BC．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系．
6．（3分）（2012秋•农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，则NO3﹣的物质的量浓度为（ ）
A．d/400mol/LB．20/dmol/LC．2.5dmol/LD．1.25mol/L
【分析】根据V=
计算溶液的体积，根据n=
计算1g钙离子的物质的量，溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据c=
计算NO3﹣的物质的量浓度．
【解答】解：
1g钙离子的物质的量为
=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，
溶液的体积为
=
L，
故NO3﹣的物质的量浓度为
=2.5dmol/L，
故选C．
【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解及钙离子与硝酸根离子的关系．
7．（3分）（2016•芦溪县一模）下列实验操作中：
①过滤；②蒸发；③溶解；④取液体试剂；⑤取固体试剂．一定要用到玻璃棒的是（ ）
A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤
【分析】运用液体、固体药品的取用、溶解、蒸发、过滤的基本操作知识解答．
【解答】解：
①过滤时要用玻璃棒引流；
②蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；
③溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；
④取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；
⑤取用固体用药匙，不用玻璃棒；
故选A．
【点评】本题考查了实验基本操作的使用仪器和操作步骤，熟悉实验操作即可解答，较简单．
8．（3分）（2004•上海）下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解
B．铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2﹣3次
D．配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
【分析】A、配制一定物质的量难度的溶液时，应先在烧杯中溶解药品；
B、硫酸铜结晶水合物在温度较高时易分解，且温度较高时会导致晶体飞溅；
C、滴定管在洗涤后需要标准液润洗；
D、容量瓶不能用来稀释溶液．
【解答】解；A、配制一定物质的量难度的溶液时，应先在烧杯中溶解药品，待冷却后再转移到容量瓶中，故A正确；
B、硫酸铜结晶水合物在温度较高时易分解，铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅，造成实验误差，故B正确；
C、为防止标准液浓度偏小，带来实验误差，滴定管在洗涤后需要标准液润洗，故C正确；
D、容量瓶只能在常温下使用，不能用来稀释溶液，稀释浓硫酸时，应将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中稀释，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查实验基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作方法．
9．（3分）（2004•上海）下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ ）
A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）
B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）
D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
【分析】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；
B．盐酸和硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠反应生成气体；
C．醋酸为弱酸，对应的醋酸钠溶液呈碱性；
D．硫酸和碳酸钠反应生成气体，硝酸钡和碳酸钠反应生成沉淀．
【解答】解：
A．二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，但品红不能鉴别二氧化碳和一氧化碳气体，故A选；
B．盐酸和硝酸银反应生成沉淀，与碳酸钠反应生成气体，可鉴别，故B不选；
C．醋酸为弱酸，对应的醋酸钠溶液呈碱性，加入石蕊，酒精无现象，醋酸呈红色，醋酸钠呈蓝色，可鉴别，故C不选；
D．硫酸和碳酸钠反应生成气体，硝酸钡和碳酸钠反应生成沉淀，可鉴别，故D不选．
故选A．
【点评】本题考查物质鉴别，题目难度不大，本题注意常见物质的检验方法，注重基础知识的积累，此类题目一般能轻松解答．
10．（3分）（2015秋•海南校级期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
【分析】A．铝为3价金属，0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子；
B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用22.4L/mol计算三氧化硫的物质的量；
C．甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷中含有1mol电子；
D．NO2和N2O4的摩尔质量不同，无法计算混合物中含有的分子数．
【解答】解：
A．0.5mol铝完全反应失去1.5mol电子，与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA，故A错误；
B．标况下三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C．0.1mol甲烷中含有1mol电子，所含的电子数为1NA，故C正确；
D．由于二氧化氮与四氧化二氮的摩尔质量不同，无法计算46gNO2和N2O4的混合物中含有的分子数，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
11．（3分）（2014春•工农区校级期末）已知25%氨水的密度为0.91g•cm﹣3，5%氨水的密度为0.98g•cm﹣3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）
A．等于15%B．大于15%C．小于15%D．无法估算
【分析】本题可以看出，氨水浓度越大密度越小．等体积相混合时，浓度较稀的氨水质量较大，而较浓的氨水的质量较小，这样混合后，所得溶液浓度当然要比15%偏小些，或根据公式溶质质量分数=
×100%计算．
【解答】解：
若两种氨水等质量混合，则混合后氨水的质量分数为15%，等体积的两种氨水，浓的密度较小，所以质量较小，两种氨水混合后，质量分数更接近稀氨水的浓度，所得氨水溶液的质量分数小于15%．
或直接计算：
设25%的氨水和5%的氨水各取VL，则混合后的氨水的质量分数：
设这两种溶液的体积是V．则
=14.6%＜15%；
故选C．
【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算．①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氢氧化钠、氯化钠溶液等．同理有：
②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．
12．（3分）（2006秋•苏州期末）下列实验能达到预期效果的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染
⑧用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中含有不饱和烃．
A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤
【分析】①除去乙酸乙酯中的少量乙酸应用饱和碳酸钠溶液；
②Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气；
③醋酸的酸性大于碳酸；
④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀；
⑤不饱和烃中含有C=C键，能与溴发生加成反应而使溶液褪色．
【解答】解：
①除去乙酸乙酯中的少量乙酸，应用饱和碳酸钠溶液，溶解乙醇中和乙酸，降低酯的溶解度，静置后分液；用乙醇和浓硫酸与乙酸反应需加热且反应是可逆反应，不可能除净，故①错误；
②氯气有毒会导致空气污染，将Cl2的制备和性质实验联合进行，消耗产生的氯气，可以减少实验中的空气污染，故②正确；
③醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故③正确；
④硫酸根离子与亚硫根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能鉴别二者，应用盐酸和品红鉴别，故④错误；
⑤不饱和烃中含有不饱和键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故⑤正确；
故选C．
【点评】本题考查实验方案的评价，涉及有机物的除杂、氯气性质、亚硫酸根离子检验等，侧重点较为基础，题目难度不大．
13．（3分）（2015春•抚顺期末）由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（ ）
A．29：
8：
13B．22：
1：
14C．13：
8：
29D．26：
15：
57
【分析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．用十字交叉法可以得出结果．
【解答】解：
由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：
由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：
16或13：
8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．
故选C．
【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比计算即可，注意十字交叉法的运用，难度不大．
14．（3分）（2015秋•扬中市期中）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A．同质量不同密度的N2
升级会员 