离 子 反 应 习 题课.docx
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离子反应习题课
【离子反应习题课
1、下列叙述中正确的是（）
A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；
B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。
电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。
物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。
答案：
D
2、下列离子方程式正确的是（）
Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应
Ｃa（OH）2+2H+＝Ca2++2H20
Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应
Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑
Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓
Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应
Cu（OH）2+2H+＝Cu2++2H2O
【解析】A项错误。
对于Ｃa（OH）2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca2+和OH-；若为悬浊液，则要写化学式。
题目为澄清石灰水，故应为H++OH-＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。
CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C项错误，不符合客观事实，故为2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓
答案：
D
3、下列离子方程式中正确的是（）
A、碳酸钙与盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加铁：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、向硝酸银溶液中加盐酸：
Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故CaCO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca2+；B项错误，不符合客观事实，故为2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe2+，故为Fe+2H+=Fe2++H2↑
答案：
D
4、下列离子方程式中错误的是（）
A、铁与稀硫酸反应
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、碳酸镁与H2SO4反应
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体
CO2+2OH-=HCO3-
D、澄清石灰水与盐酸的反应
H++OH-＝H2O
【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa（OH）2＝ＣaCO3↓+H2O，ＣaCO3+CO2+H2O＝Ｃa（HCO3）2，故CO2+2OH-=HCO3-；D项为澄清石灰水，要拆。
答案：
A
【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：
（1）看离子反应是否符合客观事实；
（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。
5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Na+、SO42-、Cl-B、Ba2+、SO42-、OH-
C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH-、H+、Cl-
【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。
答案：
A
6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【解析】A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H++HCO3-==H2O+CO2↑，故不能共存。
答案：
C
7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－
C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－
【解析】A项在碱性时，Cu2++2OH-==Cu（OH）2↓，不能共存；但在强酸性则可以；B项在酸性时，SO32－+2H+==H2O+SO2↑，S2－+2H+==H2S↑,生成挥发性的物质，故不能共存；而在强碱性时可共存；C项中AlO2－+H++H2O==Al（OH）3↓,生成难溶性物质，不能共存；而在碱性条件下可共存；D项中Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓,不能共存；而在酸性条件下，H+和NO3-结合为具有氧化性的酸，会氧化Fe2+，故也不能共存。
答案：
D
8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）
A、Na+、CO32－B、Na＋、HCO3－
C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－
【解析】在这个条件下，CO2过量，发生了两步反应，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O,Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3，所以NaOH完全反应变为NaHCO3，所以反应后溶液中存在的主要离子为Na＋、HCO3－，故答案为B。
9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）
A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－
B、常温下，在PH>1的溶液中,SO32－、S2－、K+、NH4+
C、常温下，在PH<7的溶液中,Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－
D、常温下，在PH=1的溶液中,Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－
【解析】A项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子能大量共存；B项中若17，即在碱性条件下，NH4++OH－==NH3·H2O，NH3·H2O为难电离物质，故也不能共存；C项中PH>7，即在碱性条件下，几种离子可共存；D项中PH=1即在酸性条件下，H++HCO3-==H2O+CO2↑，故不能共存。
答案：
AC
10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）
A、PH=1的溶液：
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－
B、滴加酚酞试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－
C、所含溶质为NaOH的溶液中：
K+、SO42－、NO3－、OH-
D、在碱性溶液中：
K+、HCO3－、Br－、Ba2+
【解析】A项中PH=1，即酸性溶液，几种离子能共存；B项中滴加酚酞试液显红色，即在碱性条件下，Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓，NH4++OH－==NH3·H2O，故不能共存；C项为碱性溶液，可共存；D项中H++HCO3-==H2O+CO2↑，故不能共存。
答案：
AC
【总结】解答离子共存题，首先要看清题目，审准题目，挖掘出隐含条件。
有的离子虽不存在书面上的离子组中，但有时在条件中“隐含”出现，如在某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中出离子组内各离子外，还应有H+（或OH－）。
此外，还要注意溶液是否有颜色，如Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等都有颜色，若溶液无色，则其不存在。
11、下列物质中，属于电解质的是（）
A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液
【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
题目中只有C是符合条件的，BaSO4在熔融状态下可以导电。
盐酸、NaOH溶液是混合物。
CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。
答案：
C
12、下列叙述中正确的是（）
A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；
B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；
C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；
D、氯气（Cl2）溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，
【解析】氯化钠溶于水后能导电，故氯化钠是电解质，但氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故A、B均错误，而Cl2是单质，不是电解质。
答案：
C
【总结】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。
在判断哪些物质是不是电解质，首先它必须是化合物，若为混合物或单质一律排除掉；再根据电解质的定义去判断。
一般酸、碱、盐、大多数金属氧化物都是电解质。
北省巴东县第二高级中学《化学反应原理》测试题
一、选择题（本题包括18小题，每小题2.5分，共45分。
每小题只有一个正确答案）
1、我国将实施载人航天工程首次空间交会对接任务，执行任务的“天宫一号”目标飞行器、长征二F运载火箭组合体，已从酒泉卫星发射中心垂直总装测试厂房顺利转运至发射区。
“天宫一号”将于9月29日21时16分发射。
其火箭推进器中盛有液态的肼（N2H4）和液态双氧水,当它们混合反应时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量的热。
已知0.4mol液态肼与组量双氧水发生上述反应，可放出256.6kj的热量。
下列化学方程式正确的是（）
A.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-256.6kJ/mol
B.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
C.N2H4（l）+2H2O2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
D.N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=+641.5kJ/mol
2、中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：
①（未配平）该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
②。
以下表述正确的是（）
A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成
B．新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化
C．在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠
D．反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物
3、白磷与氧可发生如下反应：
P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—PakJ?
mol—1、P—ObkJ?
mol—1、P=OckJ?
mol—1、O=OdkJ?
mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）
A．（6a+5d－4c－12b）kJ?
mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ?
mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ?
mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ?
mol—1
4、下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－
57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）
A．pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C．pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液
6、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（）
7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）
8、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）
A．c（OH）>c（HA）>c（HB）>c（H+）B．c（）>c（A-）>c（B-）>c（H+）
C．c（）>c（B-）>c（A-）>c（H+）D．c（）>c（HB）>c（HA）>c（H+）
9、人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是（）
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
10、对可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）在一定条件下，达到平衡状态的标志是（）
A．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2
D．单位时间内，生成nmolA2的同时，生成nmol的B2
11、控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。
下列判断
不正确的是（）
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极
12、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是（）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：
Al＋3OH－－3e-＝Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
13、市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应式为：
Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。
下列说法不正确的是（）
A．放电时，负极的电极反应式：
Li－e－Li＋
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li＋向负极移动
14、在怛容条件下化学反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-QkJ?
mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：
容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ?
mol-1）
甲210Q1
乙10.50Q2
丙10.51Q3
根据以上数据，下列叙述正确的是（）
A．在上述条件下反应生成lmolSO3固体放热Q/2kJB．2Q1<2Q2=Q1C．Ql=2Q2=2Q3=QD．2Q2=2Q315、已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2（g）△H=—1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）
16、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：
CO+H2O（g）CO2+H2。
当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。
若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5moH2
17、如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是（）
A.②>③>①B.①>②>③C.②=③>①D.①=②=③
18、北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献.稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体.已知：
铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋.下列说法正确的是（）
A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为：
Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
二、非选择题（本题包括8小题，共55分）
19.（6分）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为：
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为___________；
（2）电池正极发生的电极反应为_______________；
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。
如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_______，反应的化学方程式为_____________；
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是________。
20、（7分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）电极表面镀铂粉的原因为 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。
因
此，大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。
用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为 。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。
21、（6分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2（g）=O+2（g）+e-H1=1175.7kJ?
mol-1
PtF6（g）+e-1PtF6-（g）H2=-771.1kJ?
mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-H3=482.2kJ?
mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6-（s）的H=_____________kJ?
mol-1。
（3）在25℃下，将amol?
L-1的氨水与0.01mol?
L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4*）=c（Cl-），则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3?
H2O的电离常数Kb=___________________。
22、（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
请回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数K=。
（2）该反应为反应。
（填“吸热”或“放热”）；
（3）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L,c（H2O）=0.03mol/L,c（CO2）=0.01mol/L,c（H2）=0.05mol/L,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率___（填“大”、“小”或“不能确定”）；
（4）830℃,在1L的固定容器的密闭容器中放入2molCO2和1molH2,平衡后CO2的转化率为_____,H2的转化率为__________。
23、（6分）一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示
即：
AmBn（s）mAn+（aq）＋nBm－（aq） [An+]m?
[Bm－]n＝Ksp
已知：
某温度时，Ksp（AgCl）=[Ag+][Cl－]＝1.8×10－10
Ksp（Ag2CrO4）=[Ag+]2[CrO2-4]＝1.1×10－12
试求：
（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。
（2）此温度下，在0.010mo1?
L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小
24、（7分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。
一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.
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